2023年安徽省滁州市定遠縣部分學校中考一?；瘜W試題（含答案）

2023年安徽省滁州市定遠縣部分學校中考一?；瘜W試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學實驗室所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的物質(zhì)，為保證安全,

常在試劑瓶上附上相應的圖標。下列圖標表示有毒的是

2.目前，全區(qū)上下齊心協(xié)力抗擊疫情并卓有成效，下列過程中發(fā)生了化學變化的是

3.堅持人與自然和諧共生，建設生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計，下列做法

不利于保護環(huán)境的是（）

A.大力植樹造林，增加植被面積B.實施雨污分流，構(gòu)建海綿城市

C.大量施用化肥，提高糧食產(chǎn)量D.垃圾分類回收，循環(huán)利用資源

4.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有害氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的

微觀示意圖，其中不同顏色球代表不同種原子。下列說法錯誤的是

+dXH）

甲7.丙T

A.乙和丙中所含元素種類相同B.甲和丁中同種元素化合價不相等

C.該反應中共有三種元素D.化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均

為1

5.下列有關(guān)碎元素的說法正確的是

B.中子數(shù)為33

C.相對原子質(zhì)量為74.92gD.原子序數(shù)為33

6.下列對一些事實的解釋中，不合理是

事實解釋

A盛夏，云龍湖畔，荷香四溢分子在不停地運動

B加壓條件下，石油氣液化后體積變小加壓條件下，分子的體積都變小

C水在通電條件下，可分解為氧氣和氫氣化學反應中分子是可分的

D用稀鹽酸或醋酸“酸洗”除去熱水瓶中的水垢稀鹽酸和醋酸都能與水垢發(fā)生反應

A.AB.BC.CD.D

7.在汽車的擋風玻璃和司機之間常有一個安全氣囊，內(nèi)部裝有硝酸鏤，當汽車在高速

撞擊

行駛中受到猛烈撞擊是，硝酸鍍迅速分解，發(fā)生如下反應：NH4NO3=X↑+2H2O,則

X是

C.NO2D.NH3

檢查氣密性

試卷第2頁，共8頁

60-

5θl

C.----A讀取液體體積

而1

30-

9.在一密閉容器里放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各若干克，使其在一定條件下充分反

應后測得數(shù)據(jù)如下表，則下列表述正確的是

四種物質(zhì)甲乙丙T

反應前質(zhì)量/g101055

反應后質(zhì)量/g16待測40

A.甲可能是反應物B.乙可能是催化劑

C.該反應可能是化合反應D.該反應中，丙與丁的質(zhì)量比為1：1

10.價類二維圖反映元素化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系，下列有關(guān)碳元素的價類二維圖說法

正確的是

碳元素的

化合價

單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.甲烷CH4對應的點是fB.b點對應的物質(zhì)一定是石墨

C.雪碧中含有的e會分解產(chǎn)生dD.c轉(zhuǎn)化為d只能通過與O2反應來實現(xiàn)

11.X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.將T2°C時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到Ti°C后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：Y>X>Z

B.Y的溶解度為50g

C.降低溫度可使Z的不飽和溶液變成飽和溶液

o

D.T2CBt,50gH2θ與50gX混合,可得到IOOgX的飽和溶液

12.下列實驗方案設計合理的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別固體氯化鈉和硝酸接加水溶解后，觸摸容器外壁

B除去稀鹽酸中混有的稀硫酸加入過量的氯化鋼溶液，過濾

C除去鋅粉中混有的少量銅粉加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥

D分離MgCl2和NaCl的混合固體加適量的Nae）H溶液，充分反應后過濾

A.AB.BC.CD.D

二、科普閱讀題

13.閱讀下面的科普材料。

可燃冰，又稱天然氣水合物，一種外觀似冰且遇火即燃的結(jié)晶化合物，其分子由甲烷分

子和水分子構(gòu)成，具有籠狀結(jié)構(gòu)（如圖）。

可燃冰主要蕊藏在深海沉積物和陸地永久凍土中，由水和天然氣在高壓和低溫條件下結(jié)

晶而成，當溫度升高或壓強降低時，會立即分解釋放出可燃性氣體——甲烷。

可燃冰燃燒值高、污染小，且儲量豐富，因而被各國視為未來化石燃料的替代能源。

-可燃冰

■剩余化石燃料

-陸地能源（土壤、生

物質(zhì)等）

■海洋能源（海洋有機

物、生物質(zhì)等）

圖1當今世界能源儲量對比圖

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10

圖2能量密度對比圖

可燃冰的開采方法主要有四種：①熱激發(fā)法：對可燃冰加熱，使溫度超過可燃冰的平衡

溫度，從而分解為水和天然氣；②減壓法：降低壓力促使可燃冰分解；③化學試劑注入

法：向礦層注入化學試劑，破壞其平衡條件促使分解；④二氧化碳置換法：注入二氧化

碳以置換可燃冰中的甲烷，觸發(fā)甲烷擴散。

隨著開采技術(shù)的不斷進步，可燃冰勢必會成為廣泛使用的潔凈能源。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)可燃冰的形成有三個基本條件：原材料(水和天然氣)、低溫和。

(2)可燃冰被視為“未來能源”的理由是o

(3)下列說法正確的是(填序號)。

A.可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性

B.當今世界能源儲量中，可燃冰居首位

C.可燃冰的能量密度約為煤的十倍

D.我國研發(fā)冷凍取樣、高溫脈沖加熱的“冷鉆熱采''可燃冰開采技術(shù)，屬于熱激發(fā)法

(4)我國可燃冰開采技術(shù)世界領(lǐng)先，將可燃冰進行二次能源開發(fā)意義重大。甲烷和水在一

定條件下可制備合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)，該反應的化學方程式為。

三、實驗題

14.實驗室常用下列裝置來制取氧氣:

(2)用雙氧水和二氧化鐳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是(填序號).反應的

化學方程式：O

(3)可以用E裝置收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是o

(4)實驗室常用氯化鏤固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。反應的化學方程式：

2NH4C1+Ca(OH),=CaCl2+2NH3↑+2H2Oo常溫下N&是一種無色、有刺激性氣味

的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。那么制取并收集氨氣，應該從圖中選擇的裝置是

______O

(5)實驗室也可以用如圖F所示的裝置收集氧氣。如果裝置中是空氣，則氧氣從

進入；如果裝置中裝滿了水，則氧氣從進入。(填字母)

四、流程題

15.某工廠排出的廢水中含有硝酸銀,為了回收廢水中的貴金屬銀,工廠進行了如下的操

作。

(1)固體A的成分有。

(2)操作I、II的名稱是,該操作中玻璃棒的作用是o

(3)若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含有一種溶質(zhì)的溶液,則發(fā)生反應的化學

方程式為,反應的基本類型是。

五、科學探究題

16.某化學興趣小組同學在中國人民革命軍事博物館里看到了展品中有被燒熔在一起的

美軍鋼盔、卡賓槍，詢問老師后得知是鋁熱反應所致。小組同學對鋁熱反應原理產(chǎn)生了

興趣，并對鋁熱劑的成分進行了如下探究。

【查閱資料】①鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，最常見的組合是鐵鋁熱劑;

②鋁可以與氫氧化鈉溶液反應，反應過程中有氫氣生成；

③鋁熱反應能得到新的金屬單質(zhì)和金屬氧化物；

④四氧化三鐵能被磁鐵吸引，氧化鐵、氧化亞鐵均不能被磁鐵吸引。

【提出問題】鐵鋁熱劑中鐵的氧化物是什么？

試卷第6頁，共8頁

【作出猜想】甲：Fe2O3;乙：Fe3O4;丙：FezCh、Fe3O4o

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟1：取一定量的樣品于試管_____,部分固體溶

中，加入足量的氫氧化鈉溶液解

鐵的氧化物為FeO

步驟2：將步驟1中反應后的混23

合物過濾,取少量烘干后的濾渣—

研碎，用磁鐵充分吸引

【討論交流】步驟1中加入足量的氫氧化鈉溶液，而不加入稀鹽酸或稀硫酸的目的是

【質(zhì)疑】有同學認為上述實驗結(jié)論不嚴謹，鋁熱劑中可能還含有FeO.于是為了進一步

驗證鐵的氧化物，同學們設計圖1所示的裝置進行探究（實驗前先通入一段時間氮氣,

排盡裝置內(nèi)的空氣）。

【數(shù)據(jù)記錄】稱取步驟2中得到的濾渣mg在A裝置中充分反應后，測得A裝置中減

少的質(zhì)量為ng,

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，通過計算得出鐵鋁熱劑中鐵的氧化物是Fe2O3則n=

（用含m的式子表示）。

【拓展遷移】（1）本實驗的鋁熱劑樣品在高溫下發(fā)生鋁熱反應，其反應的化學方程式為

（2）鋁熱反應的實驗裝置如圖2所示，實驗時點燃鎂條，觀察到鎂條劇烈燃燒，放出

大量的熱，發(fā)出耀眼的光芒，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中，其中氯酸鉀的

作用是。

六、計算題

17.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了

如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取20g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足

量的稀鹽酸116.8g,充分反應后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為132.4g(假設雞蛋殼中的

其他物質(zhì)不與鹽酸反應)

(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體_____g?

(2)計算20g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

I.B

2.A

3.C

4.D

5.D

6.B

7.B

8.B

9.B

10.C

11.A

12.