高中化學人教版2019必修一元素周期表（學生版）

高中化學人教版2019必修一元素周期表【問題查找】鋁元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第三周期ⅢA族

C．第三周期ⅥA族

D．第二周期ⅢA族A為ⅡA主族元素，B為ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序數(shù)分別為M，N，甲乙為同一主族相鄰元素，其原子序數(shù)分別為X、Y。則下列選項中的兩個關(guān)系式均正確的是（）

A.N=M+10

Y=X+2

B.N=M+11Y=X+4

C.N=M+25

Y=X+8

D.N=M+10

Y=X+18X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（D）A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（A）

A.18種

B.16種

C.13種

D.12種有兩種短周期元素M和N，可組成化合物MN3，當N的原子序數(shù)為Z時，M的原子序數(shù)為①Z4

②Z+4

③Z+6

④Z+18。其中正確的組合是（）A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④從如圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是（）

A．它們的核外電子數(shù)相同B．甲表示陰離子，乙表示原子

C．它們屬于同種元素D．它們的核外電子層數(shù)相同I可用于治療甲亢，有關(guān)I的說法正確的是（）A．中子數(shù)為131

B．電子數(shù)為78

C．質(zhì)子數(shù)131

D．與127I互為同位素

【要點精講】【學習目標】認識元素周期表，知道原子的構(gòu)成，認識原子序數(shù)，核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，核外電子數(shù)，相對分子質(zhì)量以及它們之間的相互關(guān)系。認識元素、核素、同位素并知道它們之間的區(qū)別和聯(lián)系。知道原子核外電子的排布規(guī)律。【目標分解】認識元素周期表，認識元素、核素、同位素并知道它們之間的區(qū)別和聯(lián)系1.1了解元素周期表結(jié)構(gòu)，熟記前36號元素元素符號和名稱1.2熟記周期，族的概念，會判斷前36號元素在周期表中的位置1.3區(qū)分核素，同位素概念知道原子的構(gòu)成，認識原子序數(shù)，核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，核外電子數(shù)，相對分子質(zhì)量以及它們之間的相互關(guān)系2.1了解元素周期表各參數(shù)代表的含義2.2會利用元素周期表各參數(shù)進行相互計算2.3了解寫法含義知道原子核外電子的排布規(guī)律3.1了解核外電子分層排布3.2熟記電子層數(shù)，最外層電子數(shù)與周期數(shù)，族序數(shù)之間的關(guān)系3.3了解離子電荷數(shù)與得失電子之間的關(guān)系精講1原子結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成2．構(gòu)成原子的微粒及作用eq原子\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個——決定元素的種類,中子[A－Z個]\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類)))同位素)),核外電子Z個——最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)))3．微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；(4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。4．一個信息豐富的符號精講2元素周期表1．世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家繪制完成的，隨著科學的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2.元素周期表的特征元素周期表有，，每個小格里有元素名、、、.3．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。4．編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。特征:按原子序數(shù)遞增的順序，把電子層數(shù)相同的元素自左向右排成的橫行稱為周期。元素周期表更有7個橫行，一個橫行就是一個周期，從上到下依次命名為第一周期、第二周期、……各周期內(nèi)更多的信息。5．元素周期表的結(jié)構(gòu)6．元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。(6)同主族上下相鄰元素原子序數(shù)差值IA,IIA族相差8，，18，，32;IIIA到VIIA相差8，18，，，32精講3核外電子排布1.電子在原子核外不斷運動，既然運動是具有能量的，每個電子能量.2.電子在核外運動的區(qū)域與能量的關(guān)系能量低的電子通常在離核較的區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子在離核較的區(qū)域內(nèi)運動。3.原子核帶電荷，電子帶電荷，電子與原子核之間存在著強烈的電性作用。能量不同的電子與原子核之間的作用力不同。我們把電子運動的不同區(qū)域叫.4.電子層分別用n＝1、2、3、4、5、6、7或來表示從內(nèi)到外的電子層。5.電子層與原子核之間的距離是從1到7由及，能量大小從1到7由到.6.除了電子層，核外電子排布規(guī)律內(nèi)容多而深奧，在中學化學的現(xiàn)階段需要初步掌握以下幾個要點：（1）核外電子分層排布（2）電子首先排布在能量最低的電子層里，等能量最低的電子層以后，電子才依次排布在能量較高的電子層里，直至所有的電子都排完7.每層最多容納的電子數(shù)為（n代表電子層數(shù)）,核外電子的排布規(guī)律不是孤立的，而是相互聯(lián)系、相互制約的。如在K層中，當K層是最外層，可以排1到2個電子；當K層不是最外層，則此時K層所排電子應為最大值，即2個電子。同理，M層可以有18或8電子的排列方式。精講4核素1.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在.粒子的種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10–27kg中子不帶電1.6749×10–27kg電子1個單位負電荷2.具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的一種原子叫做核素3.元素是具有相同數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類的總稱.在現(xiàn)已知的110多種元素中，大多數(shù)的元素都包括兩種或多種不同的核素，少數(shù)的元素只有一種核素如下表：元素氫（H）氧（O）碳（C）鈾（U）核素H(H)H(D)H(T)OOOCCCUUU需要注意的是：H的原子核內(nèi)不含有中子4.數(shù)相同而數(shù)不同的同一元素的不同互為同位素5.同位素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是同一種元素的里不同種核素之間的互稱，同位素屬于同一種元素，一種元素有幾種核素就有幾種同位素6.110多種元素里大多數(shù)都有兩種或多種核素，所以核素有數(shù)百種。如H(H/氕)、H(D/氘)、H(T/氚)互稱為氫的同位素，按照同位素是否具有放射性進行分類，分為放射性同位素和穩(wěn)定性（無放射性）同位素，按照同位素的來源進行分類，分為天然同位素和人造同位素7.同位素的化學性質(zhì)基本，物理性質(zhì)有.【查漏補缺】元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，則X和Y兩元素原子序數(shù)之差不可能是（）A．6B．16C．26D．30主族元素中在周期表中的位置取決于該元素原子的（）A．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)已知A的原子序數(shù)是x，B2－與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為（）A．x－5B．x＋5C．x＋1D．x－1下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．石墨和金剛石B．氘、氚C．重水、超重水D．O2和O3已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（）。A．ZB．AZC．ZnD．Z+n【梳理優(yōu)化】1.推斷題常用到的元素周期表中特殊位置的元素（1）最高正化合價不等于族序數(shù)的元素：O、F（2）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al（3）族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S（4）周期數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素：Li（5）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O（6）最高正價與最低負價代數(shù)和為0的元素：C、Si（7）最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素：S（8）同主族的兩元素，原子序數(shù)為2倍關(guān)系的是S和O2.元素的性質(zhì)與原子的電子層排布的關(guān)系（1）元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)排布密切相關(guān)。如稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8（氦除外），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)不活潑；金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，較容易失去電子；非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子。（2）元素化合價的數(shù)值與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。如稀有氣體原子核外電子排布已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得到電子也不易失去電子，所以稀有氣體元素的常見化合價為0。鎂原子最外層只有2個電子容易失去這兩個電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鎂元素在化合物中通常顯＋2價；氯原子最外層有7個電子，只需得到1個電子便可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中可顯－1價3.元素核素同位素定義及相互關(guān)系定義中心詞實例元素具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱一類原子H核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子一種原子H同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素同一元素的不同核素的相互稱謂H、H(D)、H(T)4.元素核素同位素之間的關(guān)系①同種元素，可能有若干種不同的核素②同一種元素的不同同位素原子，其中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，但屬于同種元素③同位素屬于同種元素，一種元素有幾種核素就有幾種同位素④同位素形成的單質(zhì)或化合物的化學性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)則有一定的差別5.原子、元素中的因果關(guān)系（1）元素的類型決定于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（2）核素的類型決定于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（3）同位素關(guān)系的第一決定因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），第二決定因素是核內(nèi)中子數(shù)（4）元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)（嚴格地說是外圍電子數(shù)）（5）微粒的電性表現(xiàn)取決于原子得失電子的數(shù)目【強化鞏固】元素化學性質(zhì)主要取決于原子的（）A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是()A．a(chǎn)＝b－1B．b＝a＋30C．b＝a＋25D．a(chǎn)＝b－11X、Y為短周期元素，已知

aXn－比

bYm＋多兩個電子層，則下列說法中一定正確的是()A．Y元素為Na元素B．X只能位于第3周期C．a(chǎn)＋n－b＋m＝10D．Y可能位于第2周期已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種原子構(gòu)成的二氧化碳分子最多有（）

A.18種

B.6種

C.9種

D.12種某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．（A﹣N）molB．（A﹣N）molC．（A﹣N+m）molD．（A﹣N+m）mol【課后練習】【Group1】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A．x+2B.x+4C.x+8D.x+18在離子中，共有x個核外電子。R原子的質(zhì)量數(shù)為A，R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（）A．Ax+n+48B.Ax+n+24C.Axn24D.A+xn24在核電荷數(shù)為1~20的原子中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素有（）1種B.2種C.3種D.4種【Group2】A，B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是（）

①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A．①③B．②④C．②③④⑤D．①③⑤某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它與1H+組成XHm+離子，則agXHm+中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．B．C．D．著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（）A．鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4

+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4