2024屆四川省綿陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次診斷性考試（二模）理綜試題（含答案解析）

理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32一、選擇題1.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A水質(zhì)檢驗(yàn)員檢測(cè)自來(lái)水中余氯含量使用氯氣消毒自來(lái)水會(huì)產(chǎn)生余氯B技術(shù)員采用陽(yáng)極氧化增強(qiáng)鋁材抗腐蝕性鋁能形成致密氧化膜，增強(qiáng)抗腐蝕性C測(cè)試工程師測(cè)定鋼和生鐵中的碳含量鋼含碳量比生鐵高，硬度比生鐵大D環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性，可調(diào)控廢水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．使用氯氣消毒自來(lái)水會(huì)產(chǎn)生余氯，水質(zhì)檢驗(yàn)員檢測(cè)自來(lái)水中余氯含量，A正確；B．鋁能形成致密氧化膜，增強(qiáng)抗腐蝕性，技術(shù)員采用陽(yáng)極氧化增強(qiáng)鋁材抗腐蝕性，B正確；C．鋼含碳量比生鐵低，硬度比生鐵小，C錯(cuò)誤；D．用熟石灰處理酸性廢水，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，D正確；故選C。2.唐詩(shī)“竹色寒清簟，松香染翠幬”中的“松香”可以水解得要松香酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于松香酸的敘述正確的是A.分子式為 B.含有3種官能團(tuán)C.容易與溴水發(fā)生取代反應(yīng) D.能與氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，松香酸的分子式為，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，松香酸含有碳碳雙鍵和羧基2種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，松香酸含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，松香酸只含有一個(gè)羧基，不能與氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。3.磷酸氫二銨[]常用于干粉滅火劑。某研究小組用一定濃度磷酸吸收氨氣制備(控制)，裝置如圖所示(攪拌裝置已省略)。下列有關(guān)敘述正確的是A.本實(shí)驗(yàn)尾氣處理可以選用堿石灰做吸收劑B.活塞的作用是防止倒吸，產(chǎn)生倒吸時(shí)應(yīng)同時(shí)打開(kāi)C.若用酚酞做指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅時(shí)，停止通D.若后繼續(xù)通，溶液中濃度將不再變化【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的氨氣不能被堿石灰吸收，A錯(cuò)誤；B．由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開(kāi)活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，B錯(cuò)誤；C．由題意可知，當(dāng)pH為8.0~9.0時(shí)，可制得(NH4)2HPO4，說(shuō)明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，C正確；D．若通入過(guò)多氨氣，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4，D錯(cuò)誤；答案選C。4.一種麻醉劑只含有短周期元素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。元素的一種原子不含中子，元素的原子序數(shù)依次增大，和同族。下列敘述中正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： B.原子半徑大小關(guān)系是：C.與組成的化合物可能含有非極性鍵 D.組成的酸一定是弱酸【答案】C【解析】【分析】X的一種原子不含中子，X是氫；W和E都只能形成1個(gè)鍵，還是短周期同族元素，W的原子序數(shù)比E小，那么W只能是氟，E是氯；Z能形成2個(gè)鍵，原子序數(shù)比氟小，Z是氧；Y能形成4個(gè)鍵，原子序數(shù)比氧小，Y是碳?！驹斀狻緼．HF沸點(diǎn)高于HCI，因?yàn)镠F能形成氫鍵，故，A錯(cuò)誤；B．同周期元素中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小（稀有氣體除外），所以原子半徑是碳>氧>氟，B錯(cuò)誤；C．氫和氧形成的H2O2中含有非極性鍵O-O鍵，C正確；D．氫、氧、氯組成的HClO4是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.中含有鍵數(shù)目一定為B.常溫下，的溶液中數(shù)目為C.等物質(zhì)的量的和中所含陰離子數(shù)均為D.反應(yīng)，若生成，分子總數(shù)減少【答案】B【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量為0.1mol，為，則含有鍵數(shù)目為，若為，則不含鍵，A錯(cuò)誤；B．常溫下，的溶液中，則數(shù)目為，B正確；C．和的物質(zhì)的量不確定，所含陰離子數(shù)不確定，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)可知，生成0.05mol時(shí)，分子總數(shù)減少，D錯(cuò)誤；故選B。6.庫(kù)侖測(cè)硫儀可以測(cè)定待測(cè)氣體中的含量，其工作原理如圖所示。檢測(cè)前，溶液中為一定值，電解池不工作。通入待檢氣體后，電解池開(kāi)始工作，一段時(shí)間后停止。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解池開(kāi)始工作時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：B.電解一段時(shí)間后停止，是因?yàn)橐呀?jīng)全部轉(zhuǎn)化為C.通入待測(cè)氣體后發(fā)生反應(yīng)：D.測(cè)得電解過(guò)程轉(zhuǎn)移電子，則待測(cè)氣體中的含量為【答案】B【解析】【詳解】A．由題意可知，測(cè)硫儀工作時(shí)，碘離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式：，A正確；B．液中為一定值，電解池不工作，并不是因?yàn)橐呀?jīng)全部轉(zhuǎn)化為，B錯(cuò)誤；C．由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式：，C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中S元素化合價(jià)變化為2，當(dāng)轉(zhuǎn)移bmol電子時(shí)，則待測(cè)氣體中的物質(zhì)的量為：，則其含量為，D正確；答案選B。7.時(shí)，向體積相同，濃度均為的溶液中分別滴加等濃度的鹽酸，混合溶液中的離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.的數(shù)量級(jí)為B.相同濃度溶液的C.點(diǎn)溶液中：D.取等體積的點(diǎn)溶液與點(diǎn)溶液混合，所得混合溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)，即時(shí)，，則溶液中，根據(jù)判斷，其數(shù)量級(jí)不可能為，A錯(cuò)誤；B．相同時(shí)，，說(shuō)明水解常數(shù)小于的水解常數(shù)，等濃度的二者溶液中，前者溶液中氫離子濃度大，pH值小，即相同濃度溶液的，B錯(cuò)誤；C．取Q點(diǎn)數(shù)據(jù)，當(dāng)，即時(shí)，，則其電離常數(shù)：，水解常數(shù)：，說(shuō)明水解程度等于電離程度，則，C錯(cuò)誤；D．M、N兩點(diǎn)溶液中相等，水解常數(shù)小于的水解常數(shù)，說(shuō)明溶液濃度大于濃度，根據(jù)物料守恒得：，D正確；答案選D二、非選擇題8.某興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究與的氧化性強(qiáng)弱，并對(duì)實(shí)驗(yàn)原理所涉及的反應(yīng)進(jìn)行定性、定量研究。（1）探究與的氧化性強(qiáng)弱【實(shí)驗(yàn)】將溶液和溶液()等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。該條件下，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷出氧化性：_____(填“>”“<”)。（2）驗(yàn)證反應(yīng)是可逆反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】①取實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的上層清液或沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論1取上層黃色清液，滴加______溶液，溶液變成紅色存在2取少量灰黑色沉淀，滴加濃硝酸，沉淀溶解，出現(xiàn)紅棕色氣體存在3操作及現(xiàn)象是：_________。存4取上層清液，滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀____②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不需要完成表格中編號(hào)_____的實(shí)驗(yàn)。（3）測(cè)定反應(yīng)的平衡常數(shù)測(cè)定方案：通過(guò)氧化還原滴定法可測(cè)定平衡時(shí)，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物濃度數(shù)據(jù)計(jì)算得出和，進(jìn)而求算出平衡常數(shù)?！緦?shí)驗(yàn)Ⅲ】室溫下，待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取上層清液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。①用于盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的玻璃儀器名稱為_(kāi)____。②平衡時(shí)_____，平衡常數(shù)_____。③若取實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的含濁液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，會(huì)使測(cè)得的平衡常數(shù)值_____。A．偏大B．偏小C．無(wú)影響D．無(wú)法判斷【答案】（1）>（2）①.②.取上層清液，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀③.存在④.4（3）①.酸式滴定管②.0.0194③.3.29或3.3④.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)現(xiàn)象產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色，說(shuō)明有鐵離子生成，根據(jù)強(qiáng)制弱，得出氧化性Ag+＞Fe3+；【小問(wèn)2詳解】①有KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，溶液變?yōu)榧t色；②取上層清液，滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則有Ag+；③Fe2+與K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故含有Fe2+；④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不需要實(shí)驗(yàn)4也可以說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因?yàn)轭}目所給的Fe2+是過(guò)量的；【小問(wèn)3詳解】①酸式滴定管②根據(jù)方程式則：由實(shí)驗(yàn)I可知，開(kāi)始時(shí)，平衡時(shí)則④若取反應(yīng)后的含Ag濁液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的平衡常數(shù)K值偏小，因?yàn)闈嵋褐械腁g會(huì)使Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+增多，消耗高錳酸鉀的體積增大，使測(cè)得的平衡時(shí)Fe2+偏大，消耗的Fe2+偏小，平衡時(shí)生成的Fe3+偏小?！军c(diǎn)睛】對(duì)于實(shí)驗(yàn)大題，我們要瞄準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘邔?shí)驗(yàn)原理，只有充分讀透了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，才能結(jié)合試劑，回答作用或者實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；反復(fù)閱讀，提取有效信息，不要企圖讀一遍題目就能很順利的完成作答，有時(shí)答案就在題目信息中尋找，反應(yīng)閱讀，找到答案與已知信息之間的聯(lián)系。9.重鉻酸鈉()廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和印染行業(yè)，用含鉻礦渣(主要成分是，還含有少量和)制備的流程如下：已知：室溫下，；、?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）含鉻礦渣“灼燒”過(guò)程中，將轉(zhuǎn)化為_(kāi)______(填化學(xué)式)。而將氧化為，其化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（2）“浸取”所得的濾渣中含量最多的金屬元素是_____。下列措施能顯著提高浸取率的方法是_____。A．?dāng)嚢鐱．增加水量C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)（3）室溫下“中和除鋁”：?？刂芲_____，可保證恰好沉淀完全(溶液中濃度為)。此步驟中也可選用“灼燒”步驟產(chǎn)生的_______(填化學(xué)式)代替。（4）“酸化”步驟主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。（5）三氧化鉻()常用于做鞣革織物媒染劑，可用固體與濃硫酸反應(yīng)制取，產(chǎn)物中有一種顯酸性的鹽，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式______。【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）①.8.37②.（4）（5）【解析】【分析】含鉻礦渣加入碳酸鈉“灼燒”，將轉(zhuǎn)化為，氧化為，加水溶解除去不溶的，濾液加入硫酸調(diào)節(jié)pH，使鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁除去，再加入硫酸酸化，使轉(zhuǎn)化為，蒸發(fā)結(jié)晶得到，同時(shí)生成副產(chǎn)物硫酸鈉，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】含鉻礦渣“灼燒”過(guò)程中，和碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，被氧化為，反應(yīng)中中Cr由+3價(jià)升高為+6價(jià)，O2中O由0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為?！拘?wèn)2詳解】灼燒過(guò)程中不反應(yīng)，且不溶于水，所得濾渣主要是，故濾渣中含量最多的金屬元素是Fe；該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，攪拌、升高溫度能顯著提高浸取率，故選AC?！拘?wèn)3詳解】①，；②，；③，；可得②=-①-③，則K2==，，，所以，則pH=8.37?！白茻辈襟E生成，此步驟中也可選用“灼燒”步驟產(chǎn)生的代替。【小問(wèn)4詳解】“酸化”步驟主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為?！拘?wèn)5詳解】用固體與濃硫酸反應(yīng)制取，所得顯酸性的鹽為硫酸氫鈉，該化學(xué)反應(yīng)方程式。10.燃油汽車尾氣中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究還原氮氧化物及氮氧化物的分解對(duì)環(huán)境的治理有重要意義。（1）已知：，的燃燒熱為。寫(xiě)出與催化轉(zhuǎn)化成和的熱化學(xué)方程式___________。（2）在的催化作用下，還原的反應(yīng)歷程和相對(duì)能量變化如圖所示(逸出后物質(zhì)認(rèn)為狀態(tài)不發(fā)生變化，在圖中略去)。①分析反應(yīng)歷程，_____；分子的中心原子是_____。②該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：a．；b．_____。歷程中決定反應(yīng)速率的變化過(guò)程是_____。A．②③B．③④C．⑤⑥D(zhuǎn)．⑥⑦（3）和恒定壓強(qiáng)時(shí)，在密閉容器中模擬某種廢氣中直接催化分解過(guò)程，分解過(guò)程主反應(yīng)為。反應(yīng)前后各組分的信息如下表：物質(zhì)(投料)19346.52500(平衡)501202522分析數(shù)據(jù)，寫(xiě)出一個(gè)分解的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。該溫度下主反應(yīng)的_____(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若除去廢氣中的氣體，在相同的條件下模擬實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)體系中的平衡轉(zhuǎn)化率明顯降低，解釋其原因：_____。【答案】（1）（2）①.②.③.④.（3）①.或②.③.主、副反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓條件下，除去相當(dāng)于增加其他氣體的分壓，平衡向分壓減小的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低【解析】【小問(wèn)1詳解】①；的燃燒熱為，熱化學(xué)方程式：②；根據(jù)蓋斯定律：②×2－①得：；【小問(wèn)2詳解】①結(jié)合反應(yīng)歷程相對(duì)能量，；分子的中心原子是N；②結(jié)合反應(yīng)歷程示意圖可知，該反應(yīng)可分為兩步進(jìn)行，第二步反應(yīng)：；歷程中決定反應(yīng)速率得為慢反應(yīng)，反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定反應(yīng)速率，答案選A；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，、、、物質(zhì)的量增多，為產(chǎn)物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，分解的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：或；反應(yīng)體系恒定總壓為，各物質(zhì)分壓分別為：、、，平衡常數(shù)：；若除去廢氣中的氣體，在相同的條件下模擬實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)體系中的平衡轉(zhuǎn)化率明顯降低，其原因：主、副反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓條件下，除去相當(dāng)于增加其他氣體的分壓，平衡向分壓減小的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.配位化合物在化工、醫(yī)藥、催化劑等工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用，根據(jù)各種配合物的相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題。（1）鎳離子常與含的原子團(tuán)形成配位化合物。寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式_______，元素的第一電離能由大到小的順序排列是______。（2）下圖是的結(jié)構(gòu)示意圖。比較其中的鍵角：配體______普通(填“>”、“<”或“=”)，與與的作用力分別是______和______。（3）雜環(huán)化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作為配體形成配合物，三種物質(zhì)的信息如下表。物質(zhì)名稱咪唑呋喃噻吩結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/25731.484.2①咪唑分子中所有原子共平面，其大鍵可以表示為。咪唑中氮原子的雜化方式為_(kāi)_____，能形成配位鍵的氮原子是______(填“a”或“b”)。②請(qǐng)解釋咪唑、呋喃、噻吩三者沸點(diǎn)差異的原因_______。（4）配位化合物六溴硒酸鉀是離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿軸方向的投影均為圖2。晶體中陰離子的化學(xué)式為_(kāi)_____。若六溴硒酸鉀的式量為，晶胞中相鄰之間的最短距離為，則晶體密度為_(kāi)_____，(列出計(jì)算式，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】（1）①.②.（2）①.②.配位鍵③.氫鍵（3）①.②.a③.均為分子晶體。咪唑存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；噻吩、呋喃結(jié)構(gòu)相似，噻吩分子量更大，沸點(diǎn)更高（4）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】鎳為28號(hào)元素，基態(tài)鎳原子價(jià)電子排布式為；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以O(shè)＞S，故答案為；【小問(wèn)2詳解】配體中的孤電子對(duì)數(shù)為1，對(duì)成健對(duì)子對(duì)的斥力小，所以的鍵角大于普通中的鍵角；與的作用力是配位鍵，與的作用力是氫鍵；【小問(wèn)3詳解】①咪坐分子中所有原子共平面，并存在大鍵，所以咪唑中氮原子的雜化方式為；中的a原子有孤電子對(duì)，可用于形成配位鍵，b原子沒(méi)有孤電子對(duì)，無(wú)法形成配位鍵；②咪唑、呋喃、噻吩均為分子晶體。咪唑存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；噻吩、呋喃結(jié)構(gòu)相似，噻吩分子量更大，沸點(diǎn)更高；【小問(wèn)4詳解】由圖可知，K原子位于晶胞內(nèi)部，SeBr6位于頂點(diǎn)和面心位置，由原子均攤法可知，該晶胞中K的數(shù)目為8，SeBr6的數(shù)目為8×+6×=4，則化學(xué)式為K2SeBr6，所以陰離子的化學(xué)式為；晶胞中相鄰K之間的最短距離為，則晶胞的邊長(zhǎng)為2，則晶體密度為=?！净瘜W(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.化合物為某種用于治療哮喘的藥物的中間體，其合成路線如下：（1）寫(xiě)出B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________，C的化學(xué)名稱______，D中能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱_______。（2）根據(jù)化