蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù) B。13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同【答案】C【解析】【分析】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù).因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)?！驹斀狻緼、13C和15N二者的中子數(shù)分別是13—6=7、15—7=8，A錯誤；B、由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，13C屬于核素，B錯誤；C、15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同,所以互稱同位素，C正確；D、15N的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是7、8，D錯誤；故選C。2.能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中，你認(rèn)為說法不正確的是A。充分利用太陽能B。因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能C.合理、安全開發(fā)利用氫能、核能D。能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的【答案】D【解析】【詳解】A．太陽能取之不盡用之不竭且綠色無污染,是理想的能源，故應(yīng)充分利用太陽能，故A正確；B．風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能綠色無污染，故應(yīng)因地制宜合理開發(fā)，故B正確；C．氫能來源廣、熱值高、無污染，核能安全的開發(fā)后也是理想能源，故C正確;D．人類利用的能源不一定都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，例如水力發(fā)電等不是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】明確能量的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一般表現(xiàn)為熱量的變化。常見的能量轉(zhuǎn)化有：①化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，如銅、鋅與稀硫酸形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；②化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化，如燃料燃燒產(chǎn)生熱能；③化學(xué)能和光能、風(fēng)能的相互轉(zhuǎn)化等.3。下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A.油脂 B.葡萄糖 C。蛋白質(zhì) D。乙酸【答案】C【解析】【分析】高分子化合物,是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物，一般其化學(xué)式中會出現(xiàn)聚合度n，不寫出具體數(shù)目的原子【詳解】A.油脂的分子式為高級脂肪酸甘油酯，碳原子數(shù)已知且通常在20個左右，A錯誤；B。葡萄糖的分子式為C6H12O6，屬于多羥基醛，B錯誤;C.蛋白質(zhì)是有小分子氨基酸組成的高分子有機物，C正確；D.乙酸的分子式為CH3COOH,屬于簡單有機物，D錯誤；答案為C.4.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A。稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.碳與二氧化碳的反應(yīng)C。鋅與稀硫酸的反應(yīng)D。生石灰變成熟石灰的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)是中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)，A錯誤;B。碳與二氧化碳的反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng),B正確；C。鋅與稀硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)放熱，C錯誤；D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是化合反應(yīng),但是劇烈放熱，D錯誤；答案為B。5。下列與有機物有關(guān)的說法，錯誤的是（）A.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)C。雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀還可以重新溶解于水中D。“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂【答案】A【解析】【詳解】A.石油的裂化和裂解、煤的液化、氣化均屬于化學(xué)變化，A錯誤;B。甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的是鹽析，該沉淀還可以重新溶解于水中，C正確；D.“地溝油"禁止食用,主要成分是油脂，可以用來制肥皂，D正確.答案選A。6.地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是A。第二周期VIA族 B.第二周期IVA族C。第三周期VIA族 D.第三周期IVA族【答案】A【解析】【詳解】地殼中含量最多的元素為O,質(zhì)子數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層、最外層電子數(shù)為6，位于第二周期

VIA

族，故選A。7。下列說法中錯誤的是（)A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量【答案】C【解析】【詳解】A、由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，這樣必然伴隨整個化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對大小，與外界條件沒有關(guān)系，C錯誤；D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C.8.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A。CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.+Br2+HBrC。CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2OD.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br【答案】D【解析】【詳解】A。CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是取代反應(yīng)，A錯誤；B。+Br2+HBr是取代反應(yīng),B錯誤；C。CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O屬于取代反應(yīng)，C錯誤;D。CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br屬于加成反應(yīng)，D正確；答案為D。9。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A。中子數(shù)為10的氧原子:OB。Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C。硫化鈉的電子式:D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2【答案】B【解析】【詳解】A。中子數(shù)為10的氧原子:O，A錯誤；B.Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C。硫化鈉是離子化合物，電子式為,C錯誤；D。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，D錯誤;答案為B?！军c睛】本題易錯點為D，注意結(jié)構(gòu)簡式書寫時，特殊結(jié)構(gòu)，如碳碳雙鍵等不能省略。10。下列化學(xué)鍵類型相同晶體類型也相同的是A。晶體SiO2與干冰 B.NaCl與HClC。金剛石和C60 D。NH4Cl與NaOH【答案】D【解析】【詳解】A.晶體SiO2是由共價鍵形成的原子晶體；干冰是分子晶體，干冰分子內(nèi)化學(xué)鍵是共價鍵，二者晶體類型不同，A不符合題意；B。NaCl是由離子鍵形成的離子晶體，而HCl是由分子構(gòu)成的分子晶體，HCl分子內(nèi)的化學(xué)鍵為共價鍵，二者的化學(xué)鍵類型和晶體類型都不相同，B不符合題意；C。金剛石是由原子通過共價鍵形成的原子晶體，而C60是由分子構(gòu)成的分子晶體，C60分子內(nèi)的化學(xué)鍵為共價鍵，二者的化學(xué)鍵類型相同，但晶體類型不相同，C不符合題意;D.NH4Cl與NaOH都是離子晶體，都含有離子鍵、極性共價鍵，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同，D符合題意；故合理選項是D。11。下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是A.正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B。電子流入的一極為正極C.原電池工作時，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)D.原電池工作時，實現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)原電池原理，正極和負(fù)極必須是性質(zhì)不同的導(dǎo)電材料，可能是兩種不同的金屬，也可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B。電子流動方向與電流方向相反,電子流入的一極為正極，B正確;C。原電池放電時,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤;D.原電池工作時，實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤;答案為B。【點睛】本題易錯點為A，注意原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即本質(zhì)為負(fù)極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，正極材料能導(dǎo)電且還原性弱于負(fù)極即可。12.溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）為(）A。v（O2）=0。01mol/(L?s） B.v（NO）=0。08mol/(L?s）C.v（H2O）=0.0013mol/（L?s） D。v(NH3）=0。002mol/（L?s）【答案】D【解析】【詳解】v（NO）=△n÷(V×△t)=0。3mol÷（5L×30s）=0。002mol/(L·s），同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比。則A．v(O2)=5/4v(NO)=0。0025mol/（L?s），A項錯誤；B．v（NO）=0.002mol/（L?s)，B項錯誤；C．v（H2O）=6/4v(NO)=6/4×0.002mol/L=0。003mol/L，C項錯誤；D．v（NH3)=v（NO)=0。002mol/(L?s)，D項正確；答案選D.13.如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是XYZRWA.原子半徑大小關(guān)系為：R＞Y＞XB.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體C。根據(jù)元素周期律,可以推測W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D。ZY2晶體熔化、液態(tài)RY3氣化均需克服分子間作用力【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即Y為氧元素，根據(jù)題目表格可知，X為碳元素，Z為硅元素,W為砷元素,R為硫元素.【詳解】A。原子半徑大小同周期，從左到右，依次減小,同主族，從上到下依次增大，故原子半徑大小為:R＞X＞Y,A錯誤；B.X有多種同素異形體,如金剛石、石墨，Y存在同素異形體,如氧氣、臭氧,B錯誤；C.根據(jù)元素周期律，W元素在金屬與非金屬元素的交界處,單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，C正確；D。ZY2晶體即二氧化硅為原子晶體，熔化需破壞共價鍵，液態(tài)SO3氣化需克服分子間作用，D錯誤；答案為C。【點睛】本題易錯點為D，注意二氧化硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，與分子間作用力無關(guān)。14。下列敘述中不正確的是A。原子半徑：O＞S＞ClB.還原性：Na＞Mg＞AlC.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】A【解析】【詳解】A.同主族元素，從上至下，原子半徑逐漸增大，同周期元素，從左至右,原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：S〉Cl〉O,A錯誤;B.同周期,從右到左,元素金屬性增強，單質(zhì)還原性增強,Na＞Mg＞Al，B正確；C。同主族,從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，HF＞HCl＞HBr，C正確；D.同周期，從左到右,非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D正確；答案為A。15.若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g）+2H2(g)?CH3OH(g），下列事實能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A。容器內(nèi)氣體密度保持不變B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等D.CO和H2的速率之比為1：2【答案】B【解析】【詳解】A.恒溫恒容密閉容器中CO（g）+2H2(g）?CH3OH（g)，反應(yīng)前后氣體體積不一致，總質(zhì)量恒定，密閉環(huán)境下氣體平均密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時,平均相對分子質(zhì)量不變，B正確；C.生成CH3OH的速率為正方向速率，生成H2的速率相等為反方向速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相同，當(dāng)?shù)竭_(dá)反應(yīng)平衡時，同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相同，即生成CH3OH的速率:生成H2的速率=1：2，C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)系數(shù)之比相同可知,一氧化碳和氫氣之比恒為1：2，不能判斷反應(yīng)是否平衡，D錯誤；答案為B.16.下圖是氫氧燃料電池的裝置示意圖,有關(guān)說法正確的是:A。該裝置工作時是將電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能B.該裝置工作時，通入的氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C。該裝置工作時，通入氫氣的一極為正極D。該裝置工作時，電子從通入H2的一極通過導(dǎo)線流向通入氧氣的一極【答案】D【解析】A、該裝置為燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B、燃料電池中,燃料所在電極為負(fù)極，所以H2所在電極為負(fù)極，H2發(fā)生氧化反應(yīng),B錯誤;C、燃料電池中，燃料所在電極為負(fù)極,所以H2所在電極為負(fù)極，C錯誤;D、原電池中，電子從H2所在的負(fù)極通過導(dǎo)線流向O2所在的正極，D正確。正確答案為D.點睛：燃料電池的正負(fù)極的判斷是重點，通入燃料的那一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng),通入空氣所在的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中電子的流向是從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。17。下圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是A。銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動D.如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖儭敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．銅鋅原電池中，Cu作正極,溶液中氫離子在正極上得電子生成氫氣,所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C．原電池工作時陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故C正確；D．如果將銅片換成鐵片，鋅仍然是負(fù)極，所以電路中的電流方向不變，故D錯誤；故選D。18。已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相對分子質(zhì)量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48。40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）AC8H18(1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B。C8H18（1）＋25/2O2（g)＝8CO2（g）＋9H2O（1)；△H＝－5518kJ·mol－1C。C8H18（1）＋25/2O2(g）＝8CO2（g）＋9H2O(1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18（1）＋25/2O2（g)＝8CO2(g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1【答案】B【解析】【詳解】在25℃時,101kPa下,1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48。40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18（l)+O2（g)=8CO2(g)+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，故選B.19。等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D。C6H6【答案】A【解析】【詳解】等質(zhì)量的烴燃燒時，含氫量越多，耗氧量越多,可以比較CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故選A.20.在分液漏斗中，分別加入溴水和苯，充分振蕩、靜置后，溴水層顏色變淺，是因為發(fā)生了A.加成反應(yīng) B。萃取作用 C。取代反應(yīng) D.氧化反應(yīng)【答案】B【解析】在分液漏斗中，分別加入溴水和苯，充分振蕩、靜置后，溴水層顏色變淺,是因為苯萃取溴,故選B。21.下列說法錯誤的是A.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來【答案】D【解析】【詳解】A、石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物.石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴。石油中肯定含有C5-C11的烷烴，因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產(chǎn)品,故A正確；B、使長鏈烴分子斷裂為C5—C11烷烴的過程采用催化裂化的方法，故B正確;C、煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物,故C正確;D、煤經(jīng)過干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì)，而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復(fù)雜混合物，在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯誤.答案選D。22。下列說法正確的是A。油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油B。油脂、纖維素、蛋白質(zhì)均可以水解，但只有纖維素和蛋白質(zhì)是高分子化合物C。蛋白質(zhì)是天然高分子,可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸,這個過程稱為蛋白質(zhì)變性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液,再滴入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)，說明淀粉已完全水解【答案】B【解析】【詳解】A.油脂皂化反應(yīng)是與氫氧化鈉反應(yīng)水解，得到高級脂肪酸鈉與甘油，A錯誤;B.油脂、纖維素、蛋白質(zhì)均可以水解，但只有纖維素和蛋白質(zhì)具有聚合度,是高分子化合物，B正確；C.蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個過程稱為蛋白質(zhì)水解，C錯誤；D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，由于碘在氫氧化鈉環(huán)境下被反應(yīng)，溶液未變藍(lán)，不能說明淀粉已完全水解,D錯誤;答案為B?！军c睛】本題易錯點為B，高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物,一般其化學(xué)式中會出現(xiàn)聚合度n，油脂的碳原子數(shù)目已知,不是高分子物質(zhì)。23。乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示：關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說法不正確的是A。與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯時，鍵①斷裂 B。在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①⑤斷裂C。與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂 D。乙醇燃燒時，鍵①②③④⑤都會斷裂【答案】B【解析】【詳解】A.與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯時，醇去羥基的氫，即鍵①斷裂，A正確;B.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，形成碳氧雙鍵，鍵①斷裂，B錯誤;C。與金屬鈉反應(yīng)時,羥基中的氫斷裂形成氫氣,即鍵①斷裂，C正確;D。乙醇燃燒時，形成二氧化碳和水，鍵①②③④⑤都會斷裂,D正確;答案為B.24.苯分子中不存在C-C鍵和C=C鍵交替結(jié)構(gòu)，下列事實不能說明的是A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B。苯分子中碳碳鍵的鍵長都相等C.苯在加熱和催化劑存在條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷D。苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A。若存在碳碳雙鍵，高錳酸鉀的強氧化性一定會與之反應(yīng)，但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯誤;B。C-C鍵和C=C鍵的鍵長不一致，苯分子中碳碳鍵的鍵長都相等，B錯誤；C.若苯環(huán)含有碳碳雙鍵，也能在加熱和催化劑存在條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷,C正確；D。若苯環(huán)含有碳碳雙鍵，一定能發(fā)生加成反應(yīng)，但苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),D錯誤；答案C。25.某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2。24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水。據(jù)此判斷下列分析中不正確的是（）A此混合氣體中可能含有乙烷B.此氣體中一定含有甲烷C。此混合氣體中一定不含有丙烷D.此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2∶3【答案】A【解析】【詳解】標(biāo)況下，2。24L兩種氣態(tài)烴組成的混合物，其物質(zhì)的量為0。1mol，完全燃燒得到0。16mol二氧化碳和3。6g水，水的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C1。6H4，肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，不能為乙烷、丙烷,可能為乙烯、丙炔等，若為乙烯與甲烷,令其物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均C原子數(shù)，則:=1。6，整理得x：y=3︰2，即甲烷與乙烯的物質(zhì)的量為2︰3，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于其體積之比，由上述分析可知,A錯誤，BCD正確,故選A?！军c睛】解題關(guān)鍵是關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳?xì)浞肿邮椒?、平均式量法，標(biāo)況下，2.24L兩種氣態(tài)烴組成的混合物,其物質(zhì)的量為0。1mol，完全燃燒得到0。16mol二氧化碳和3。6g水，水的物質(zhì)的量為0。2mol，則混合氣體平均分子式為C1。6H4,肯定含有C原子數(shù)小于1。6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子.二、非選擇題部分(共5題，每空2分，共50分）26.對下列物質(zhì)進(jìn)行分類（均填序號)。互為同素異形體的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______;互為同系物的是________。①16O和18O②12C60與13C70③O2和O3④CH3CH2OH和CH3OCH3⑤正戊烷和異戊烷⑥CH4和CH3CH2CH2CH3⑦和;⑧H2O與H2O2⑨金剛石與水晶【答案】（1).②③（2)。④⑤（3)。⑥【解析】【分析】同素異形體的概念：元素相同，結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同的單質(zhì)；同分異構(gòu)體的概念:分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機化合物；同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物?！驹斀狻竣?6O和18O屬于同位素，中子數(shù)不同；②12C60與13C70為同素異形體,是單質(zhì)；③O2和O3屬于同素異形體；④CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，屬于同分異構(gòu)體；⑤正戊烷和異戊烷分子式相同，屬于同分異構(gòu)體；⑥CH4和CH3CH2CH2CH3分子式相差3個CH2,屬于同系物；⑦和屬于同一物質(zhì)；⑧H2O與H2O2屬于完全不同的兩類物質(zhì)；⑨金剛石與水晶，前者為碳單質(zhì)，后者為二氧化硅;綜上所述，互為同素異形體的是②③；互為同分異構(gòu)體的是④⑤；互為同系物的是⑥?！军c睛】本題注意甲烷的二氯取代物，由于甲烷結(jié)構(gòu)為正四面體，4個取代位環(huán)境一致，可通過空間變形實現(xiàn)，和立體上屬于同一物質(zhì)，平面上略有差別。27。請寫出以下物質(zhì)或微粒的電子式：①HCl___________________②NH3__________③NaOH____________【答案】(1）.(2).(3)?！窘馕觥俊痉治觥恳话闱闆r下。非金屬元素組成的電子式為共價鍵，存在金屬元素的電子式有離子鍵?！驹斀狻竣貶Cl含有共價鍵,;②NH3含有共價鍵,；③NaOH是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵,。28.短周期元素形成的最高價氧化物的水化物酸性最強的是___________。【答案】HClO4【解析】【分析】最高價氧化物的水化物的酸性與非金屬性有關(guān),非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強?！驹斀狻慷讨芷谠赝芷冢瑥淖蟮接?，非金屬性增強；同主族,從下到上，非金屬性增強，即非金屬性最強的為F,但F沒有正價，故元素形成的最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4。29。1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”）【答案】(1）.2H2(g）+O2(g）=2H2O（l）△H=—572kJ/mol（2）。<【解析】【分析】相同物質(zhì)的量條件下，水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多,反應(yīng)熱=生成物的能量—反應(yīng)物的能量.【詳解】(1）根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（g)+O2(g）=2H2O(l）△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；(2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出熱量為＜890kJ。30。某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______________；(2）反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為______________;（3)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。A。v（A)=2v(B）B。v逆(A)=v正（C)C。容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D。容器內(nèi)壓強保持不變【答案】（1).2A+B?2C(2).0.1mol/(L·min）（3）.BD【解析】【分析】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)圖像，A和B反應(yīng)生成C，2分鐘時反應(yīng)到達(dá)平衡，A消耗了2mol,B消耗了1mol，C生成了2mol?！驹斀狻浚?)根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的變化量之比等于反應(yīng)系數(shù)之比可知，該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B?2C；（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min)；（3）A.反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相同，v（A）=2v（B）恒成立,A錯誤；B。反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相同，又因為物質(zhì)反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相同，v逆（A)=v正（A)=v正(C），B正確；C。容器內(nèi)混合氣體總質(zhì)量不變，體積不變，密度保持恒不變,C錯誤；D。反應(yīng)前后氣體體積減小,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器內(nèi)壓強保持不變，D正確;綜上所述,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BD.31。寫出下列有機化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中:_____________。（2）苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50—60℃的水浴中加熱：________。（3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)：__________。(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_________?！敬鸢浮浚?).CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）。+HO—NO2+H2O（3）。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4).CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH【解析】【分析】乙烯與溴反應(yīng)為加成反應(yīng)，苯、濃硫酸與濃硝酸反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為水解反應(yīng).【詳解】（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。(2）苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱:+HO—NO2+H2O。（3）乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH。32。如圖是用于制備乙酸乙酯的常見簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：(1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的冰醋酸，輕輕振蕩使之混合均勻。(2）制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。生成的乙酸乙酯,其密度比水_____(填“大”或“小”)。（3）濃硫酸的作用是____________。(4）試管B內(nèi)裝入飽和碳酸鈉溶液,寫出除去乙酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______