紫外可見分光光度法題庫(計算題)

紫外可見分光光度法題庫（計算題）1.濃度0.0750mol/LCo(NO3)2溶液在550nm處的吸光度為0.380。在同一比色皿，相同波長下測得另一Co(NO3)2溶液的吸光度為0.260，試求該溶液的濃度。答：A1=bc1A2=bc2A2/A1=c2/c1c2=(A2/A1)c1=(0.260/0.380)×0.0750=0.0513mol/L2.某化合物的最大吸收波長max=280nm，光線通過該化合物的1.0×10-5mol/L溶液時，透射比為50％（用2cm吸收池），求該化合物在280nm處的摩爾吸收系數(shù)。答：A=bc,而A=-lgT=-lgT/bc=-lg0.50/(1.0×10-5×2)=1.5×1043.苯胺的max＝280nm時,其摩爾吸收系數(shù)＝1430,若采用1.0cm吸收池,要制備透射比為30%的苯胺水溶液100mL需要多少克苯胺?[M(苯胺)為93]答：－lg(I/I0)＝bc已知b＝1.0cm,＝1430－lg(I/I0)＝－lg0.30＝0.52∴c＝－lg(I/I0)／b＝0.52／(1430×1.0)＝3.6×10-4mol／Ｌ故93×3.6×10-4×100／1000＝0.0034（ｇ）即制備100ｍＬ溶液需要0.0034ｇ苯胺。4.據(jù)報道,Pd與4,4'-雙(二甲基氨基)硫代二苯甲酮的配合反應是測定Pd的最靈敏顯色反應之一,其摩爾吸收系數(shù)高達2.12×105L/(moL·cm)。假定最小可測吸光度為0.001,所用吸收池的光程為10cm,問用分光光度法測定Pd的最低可能濃度是多少?如果吸收池的容積為10mL，可以測定的最小質量Pd量是多少?[Ar(Pd)為106.4]答：A＝bcc＝A／b＝0.001／(10×2.12×105)＝4.72×10-10mol／L106.4×4.72×10-10×10／1000＝5.02×10-10ｇ＝0.502ng5.0.500g鋼樣溶解后,以Ag+作催化劑,用過硫酸銨將試樣中的Mn氧化成高錳酸根,然后將試樣稀釋至250.0mL,于540nm處,用1.00cm吸收池測得吸光度為0.393。若高錳酸根在540nm處的摩爾吸收系數(shù)為2025,計算鋼樣中Mn的質量分數(shù)。(Ar(Mn)=54.94)答：c＝A／bＭｎ的濃度~ＭｎO4—的濃度m(Ｍｎ)=M(Ｍｎ)×c×250／1000＝M(Ｍｎ)A／4εbw(Ｍｎ)＝m(Ｍｎ)／0.500＝（54.94×0.393）／（0.500×4×2025×1.0）＝5.33×10-3用硫氰酸鹽比色法測定Fe3+，已知比色液中Fe3+的含量為0.088mg/50mL，用1cm比色皿，在波長480nm處測得吸光度A=0.740,求該溶液的摩爾吸收系數(shù)。解：A=εcLA=0.740L=1cmc=0.088×1000ε=AC·L=0.740答：該溶液的摩爾吸收系數(shù)為2.35×104已知KMnO4的摩爾質量為158.03g/mol，其摩爾吸收系數(shù)ε545=2.2×103，在545nm波長下，用濃度為0.02g/L的KMnO解：A=εcLL=3.00ε=c=0.02代入上式得：A=透光率T與吸光度A的關系式：lgT=2-AlgT=2-0.838=1.162T=14.52%答：透光率應為14.52%。用分光光度法測定試樣中錳含量，稱取0.5000g試樣，溶于酸后，使其中的錳氧化成MnO4-，在容量瓶中將溶液稀釋成100mL，用2.00cm的比色皿，在波長520nm處測得吸光度為0.620，MnO4-在520nm處的摩爾吸收系數(shù)為2235，請計算試樣中錳的質量分數(shù)。（Mn的摩爾質量M=54.94g/mol）解：A=εcLc=AεLa換算為質量濃度為：1.39×10-4×54.94g/L=0.00764gω=0.00764×1001000×0.5000答：試樣中錳的質量分數(shù)為0.15%。某含Mn合金樣品0.5000g，溶于算后用KIO4將Mn全部氧化為MnO4-，將試液稀釋至500mL，用1.0cm比色皿，在525nm處測得吸光度為0.400。另取1.0×10-4mol/LKMnO4解：根據(jù)A=εcLA1=ε1c1L1A在相同條件下測試的，故ε=ε1L=則A設合金中Mn的質量分數(shù)為ω樣品溶液中Mn的濃度c(mol/L)為：c=參比液中Mn的濃度與KMnO4的濃度相同為0.0001mol/L0.000182ωω=答：合金中Mn的質量分數(shù)為0.376%。今有兩種有色配合物M和N，已知其透光率的關系為：lgTN解：利用透光率和吸光度的關系式計算A=2-AA則Alg所以，A答：他們的吸光度的關系是AN1．安絡血的相對摩爾質量為236，將其配成100mL含安絡血0.4300mg的溶液，盛于1cm吸收池中，在λmax＝55nm處測得A值為0.483，試求安絡血的和ε值。2.稱取維生素C0.0500g溶于100mL的5mol/L硫酸溶液中，準確量取此溶液2.00mL稀釋至100mL，取此溶液于1cm吸收池中，在λmax＝245nm處測得A值為0.498。求樣品中維生素C的百分質量分數(shù)。（mL/gcm）3.精密稱取試樣0.0500g，用0.02mol/LHCl稀釋，配制成250mL。準確吸取2.00mL，稀釋至100mL，以0.02mol/LHCl為空白，在253nm處用1cm吸收池測得T＝41.7％，其ε＝12000L/molcm)，被測組分的分子質量＝100.0，試計算（263nm）和試樣中被測組分的百分質量分數(shù)。4．測定血清中的磷酸鹽含量時，取血清試樣5.00mL于100mL量瓶中，加顯色劑顯色后，稀釋至刻度。吸取該試液25.00mL，測得吸光度為0.582；另取該試液25.00mL，加1.00mL0.0500mg磷酸鹽，測得吸光度為0.693。計算每毫升血清中含磷酸鹽的質量。5．稱取某藥物一定量，用0.1mol/L的HCl溶解后，轉移至100ml容量瓶中用同樣HCl稀釋至刻度。吸取該溶液5.00mL，再稀釋至100mL。取稀釋液用2cm吸收池，在310nm處進行吸光度測定，欲使吸光度為0.350。問需稱樣多少克？（已知：該藥物在310nm處摩爾吸收系數(shù)=6130L/molcm，摩爾質量M=327.8）6．精密稱取VB12對照品20.0mg，加水準確稀釋至1000mL，將此溶液置厚度為1cm的吸收池中，在λ＝361nm處測得A＝0.414。另取兩個試樣，一為VB12的原料藥，精密稱取20.0mg，加水準確稀釋至1000mL，同樣條件下測得A＝0.390，另一為VB12注射液，精密吸取1.00mL，稀釋至10.00mL，同樣條件下測得A＝0.510。試分別計算VB12原料藥的百分質量分數(shù)和注射液的濃度。7．測定廢水中的酚，利用加入過量的有色的顯色劑形成有色絡合物，并在575nm處測量吸光度。若溶液中有色絡合物的濃度為1.0×10-5mol/l，游離試劑的濃度為1.0×10-4mol/l測得吸光度為0.657：在同一波長下，僅含1.0×10-4mol/l游離試劑的溶液，其吸光度只有0.018，所有測量都在2.0cm吸收池和以水作空白下進行，計算在575nm時，（1）游離試劑的摩爾吸光系數(shù)；（2）有色絡合物的摩爾吸光系數(shù)。8．今有A、B兩種藥物組成的復方制劑溶液。在1cm吸收池中，分別以295nm和370nm的波長進行吸光度測定，測得吸光度分別為0.320和0.430。濃度為0.01mol/L的A對照品溶液，在1cm的吸收池中，波長為295nm和370nm處，測得吸收度分別為0.08和0.90；同樣條件，濃度為0.01mol/L的B對照品溶液測得吸收度分別為0.67和0.12。計算復方制劑中A和B的濃度（假設復方制劑其他試劑不干擾測定）。9．A與B兩種物質的對照品溶液及樣品溶液，用等厚度的吸收池測得吸光度如下表。（1）求被測混合物中A和B含量。（2）求被測混合物在300nm處的吸光度。波長238nm282nm300nmA對照3.0μg/mL0.1120.2160.810B對照5.0μg/mL1.0750.3600.080A+B樣品0.4420.278—10．在光度分析中由于單色光不純，在入射光2中混入雜散光1。1和2組成強度比為:=1:5，吸光化合物在1處的=5.0103L/molcm，在2處的=1.0104L/molcm。用2cm吸收池進行吸光度測定。（1）若吸光物質濃度為510-6mol/L，計算其理論吸光度A；（2）若濃度為110-5mol/L，A又為多少？該吸光物溶液是否服從朗伯特-比耳定律？11．某有色溶液在2.0cm厚的吸收池中測得透光度為1.0%，儀器的透光度讀數(shù)T有0.5%的絕對誤差。試問：（1）測定結果的相對誤差是多少？（2）欲使測量的相對誤差為最小，溶液的濃度應稀釋多少倍？（3）若濃度不變，問應用多厚的吸收池較合適？（4）濃度或吸收池厚度改變后，測量結果誤差是多少?12．有一個兩色酸堿指示劑，其酸式（HA）吸收420nm的光，摩爾吸光系數(shù)為325L/molcm。其堿式（A—）吸收600nm的光，摩爾吸光系數(shù)為120L/molcm。HA在600nm處無吸收，A—在420nm處無吸收。現(xiàn)有該指示劑的水溶液，用1cm比色皿，在420nm處測得吸光度為0.108，在600nm處吸光度為0.280。若指示劑的pKa為3.90，計算該水溶液的pH值。13．某一元弱酸的酸式體在475nm處有吸收，ε=3.4×104L/molcm，而它的共軛堿在此波長下無吸收，在pH=3.90的緩沖溶液中，濃度為2.72×10-5mol/L的該弱酸溶液在475nm處的吸光度為0.261（用1cm比色杯）。計算此弱酸的Ka值。14．某弱酸HA總濃度為2.010-4mol/L。于520nm處，用1cm比色皿測定，在不同pH值的緩沖溶液中，測得吸光度值如下：pH0.881.172.993.413.954.895.50A0.8900.8900.6920.5520.3850.2600.260求：（1）在520nm處，HA和A—的HA,A-；（2）HA的電離常數(shù)Ka。15．絡合物NiB在395nm下有最大吸收（此條件時，Ni及B無吸收），當絡合劑濃度比Ni2+過量5倍時，Ni2+完全形成絡合物。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，求Ni2++2B＝NiB的穩(wěn)定常數(shù)K。溶液組成及濃度(mol/L)吸光度(λ=395nm)Ni2+(2.50×10-4),B(2.20×10-1)0.765Ni2+(2.50×10-4),B(1.00×10-3)0.360答案1．解：由(mL/gcm)(L/molcm)2．解：由維生素C的百分質量分數(shù)=3．解：由(mL/gcm)組分的百分質量分數(shù)=4．解：在25.00mL試液中加1.00mL0.0500mg磷酸鹽，溶液體積為26.00mL，校正到25.00mL的吸光度為：加入1.00mL0.0500mg磷酸鹽所產(chǎn)生的吸光度為：由：，25.00mL磷酸鹽質量==0.2094(mg)每毫升血清中含磷酸鹽的質量=(mg)5．解：由解得：6．解：由VB12對照品計算λ＝361nm的百分吸收系數(shù)：(mL/gcm)VB12原料藥的百分質量分數(shù)：VB12%=注射液VB12的濃度：(g/mL)=0.246(mg/mL)7．解：（1）由Lambert-Beer定律：，當僅含顯色劑c游離=1.0×10-4mol/L時，A=0.018∴游離試劑的摩爾吸光系數(shù)：(L/molcm)（2）∵A緄=A絡合+A游離A絡合=A混-A游離=0.657-0.018=0.639∴有色絡合物的摩爾吸光系數(shù)：(L/molcm)8．解：A組分：1=295nm，(L/molcm)2=370nm,(L/molcm)B組分：1=295nm，(L/molcm)2=370nm，(L/molcm)解方程組得：cA=3.910-3mol/L，cB=4.310-3mol/L9．解：（1）由表中數(shù)據(jù)計算得A與B兩組分的吸收系數(shù)：A組分在238nm：(mL/gcm)282nm：(mL/gcm)B組分在238nm：(mL/gcm)282nm：(mL/gcm)根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出方程組：0.037cA+0.125cB=0.442(1)0.072cA+0.072cB=0.278(2)解得：cA=2.18μg/ml；cB=1.68μg/ml（2）在300nm處的吸光度：A300=2.18×(0.810/3.0)+1.68×(0.080/5.0)=0.61510．解：（1）若吸光物質濃度為510-6mol/L，則：（2）若吸光物質濃度為110-5mol/L，則：由計算可知：當吸光物質濃度為510-6mol/L時，理論吸光度A=0.092；當吸光物質濃度增加1倍，即為110-5mol/L時，理論吸光度增加1倍，即為A=0.185。故服從朗伯特-比耳定律。11．解：（1）測定結果的相對誤差：計算表明：超過了光度法對測定結果準確度的要求。（2）欲使測量的相對誤差為最小，則：極小值：此時，溶液的濃度cx；A1=-lgT=-lg0.01=2，溶液的濃度c1，故應稀釋約5倍。(3)若濃度不變，可改變吸收池的厚度。當A1=-lgT=-lg0.01=2，吸收池厚度2cm；，吸收池厚度lx；，，故應選用0.5cm吸收池。（4）若濃度稀釋約5