人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、溶液的基本概念1.1溶液的定義溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑則是用來溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。1.2溶解度與飽和度溶解度溶解度是指在一定溫度下，單位體積的溶劑中最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量?？梢杂觅|(zhì)量濃度、摩爾濃度等方式表示。飽和度飽和度是指溶液中溶質(zhì)已經(jīng)溶解到溶解度的極限，無法再溶解更多溶質(zhì)。二、溶液的濃度計算2.1質(zhì)量濃度計算公式質(zhì)量濃度（C）是指單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?？梢杂孟率接嬎悖篊=m/V其中C表示質(zhì)量濃度，m表示溶質(zhì)的質(zhì)量，V表示溶液的體積。2.2摩爾濃度計算公式摩爾濃度（Cm）是指單位體積溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。可以用下式計算：Cm=n/V其中Cm表示摩爾濃度，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的摩爾數(shù)，V表示溶液的體積。2.3配位數(shù)與離子濃度配位數(shù)配位數(shù)是指圍繞一個配位中心離子的配位體（配體）的個數(shù)。離子濃度離子濃度是指溶液中特定離子的摩爾濃度。三、溶解度規(guī)律3.1溶解度曲線與溶解度規(guī)律溶解度曲線是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溶液濃度的變化的曲線。溶解度規(guī)律當(dāng)溶液濃度低于溶解度時，溶質(zhì)會溶解到一定程度。當(dāng)溶液濃度等于溶解度時，溶質(zhì)達到飽和。當(dāng)溶液濃度高于溶解度時，過量溶質(zhì)會析出。3.2影響溶解度的因素影響溶解度的因素包括溫度、壓強、溶劑的性質(zhì)等。溫度對溶解度的影響一般來說，溶解度隨溫度的升高而增大。但對于某些溶質(zhì)而言，溫度升高反而導(dǎo)致溶解度減小的情況也是存在的。壓強對氣體溶解度的影響Henry定律指出，在一定溫度下，氣體在液體中的溶解度與其壓強成正比關(guān)系。四、溶解熱及其計算4.1溶解熱的定義溶解熱是指單位物質(zhì)溶解時所吸收或放出的熱量。當(dāng)溶解過程吸熱時，溶解熱為正值；當(dāng)溶解過程放熱時，溶解熱為負(fù)值。4.2溶解熱的計算公式溶解熱可以用下式計算：Q=m×ΔH其中Q表示溶解熱，m表示溶解物的質(zhì)量，ΔH表示單位物質(zhì)的溶解熱。五、飽和溶液與過飽和溶液5.1飽和溶液飽和溶液是指溶質(zhì)達到飽和度的溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的量與溶劑在一定溫度下的濃度達到平衡。5.2過飽和溶液過飽和溶液是指在一定溫度下溶質(zhì)溶解度已超過溶質(zhì)的溶解度，在密封條件下溶質(zhì)仍然保持在溶液中。六、溶解過程的能量變化溶解過程中，溶質(zhì)和溶劑之間發(fā)生了相互作用，因此會伴隨能量變化。6.1溶解過程的能量變化類型溶解過程的能量變化包括：-溶質(zhì)與溶劑間的溶解熱效應(yīng)。-溶質(zhì)與溶劑間的溶解熵效應(yīng)。6.2溶解過程的ΔH與ΔS關(guān)系溶解過程的ΔH與ΔS值的正負(fù)決定了溶解過程的熱力學(xué)性質(zhì)。-當(dāng)ΔH>0且ΔS>0時，溶解過程是吸熱且熵增的，需要外界提供熱量，溶解過程不利進行。-當(dāng)ΔH<0且ΔS>0時，溶解過程是放熱且熵增的，溶解過程有利進行。-當(dāng)ΔH<0且ΔS<0時，溶解過程是放熱且熵減的，溶解過程有利進行。七、相關(guān)實驗與應(yīng)用7.1溶液的質(zhì)量濃度測定實驗質(zhì)量濃度測定實驗是通過稱量和分析樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積之比，來計算溶液的質(zhì)量濃度。7.2溶液的摩爾濃度測定實驗?zāi)枬舛葴y定實驗是通過測定溶質(zhì)摩爾數(shù)與溶液體積之比，來計算溶液的摩爾濃度。7.3溶解度測定實驗溶解度測定實驗是通過測定溶液中溶質(zhì)的溶解度隨溶液濃度的變化曲線，來研究溶質(zhì)的溶解度規(guī)律。八、小結(jié)本次導(dǎo)學(xué)案主要介紹了溶液的基本概念、溶液濃度的計算、溶解度規(guī)律、