九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元課題2溶解度 共2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 新人教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元課題2溶解度導(dǎo)學(xué)目標(biāo)：1.了解溶解度的概念及其影響因素。2.掌握如何計(jì)算溶解度。3.理解溶解度與飽和溶液之間的關(guān)系。一、引入1.1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察在實(shí)驗(yàn)室中，我們常常會(huì)遇到將固體物質(zhì)溶解于液體中的情況。有時(shí)候，我們發(fā)現(xiàn)無(wú)論怎么攪拌，一部分固體物質(zhì)仍然無(wú)法完全溶解，而沉淀在容器的底部。這是為什么呢？為了解決這個(gè)問(wèn)題，我們需要了解溶解度這一概念。1.2溶解度的定義溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位體積溶劑中可以溶解的溶質(zhì)的最大量。通俗來(lái)說(shuō)，就是指一定量溶劑可以溶解多少量溶質(zhì)。二、溶解度的影響因素溶解度不僅與溶質(zhì)本身有關(guān)，還與外界條件有關(guān)。下面我們來(lái)看一下溶解度的影響因素。2.1溫度的影響一般情況下，溶解度隨著溫度的升高而增大。這是因?yàn)榧訜釙?huì)增加溶劑分子的平均動(dòng)能，使得溶劑分子更容易與溶質(zhì)分子相互作用，從而溶解度增大。但是也有例外情況，例如氧氣在水中的溶解度隨溫度升高而減小。2.2壓強(qiáng)的影響溶解度通常與壓強(qiáng)的變化關(guān)系不大，除非溶質(zhì)在溶劑中的溶解過(guò)程伴隨有體積的變化。2.3溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用溶質(zhì)與溶劑之間的相互吸引力強(qiáng)度決定了溶質(zhì)在溶劑中的溶解度。當(dāng)相互吸引力強(qiáng)時(shí)，溶解度大；反之，溶解度小。2.4溶劑中已有溶質(zhì)的濃度在一定溫度下，當(dāng)溶劑中已有溶質(zhì)存在時(shí)，新加入的溶質(zhì)的溶解度會(huì)減小。這是因?yàn)橐延腥苜|(zhì)帶來(lái)的吸引力會(huì)抵消新加入溶質(zhì)的溶解。三、如何計(jì)算溶解度溶解度的計(jì)算可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定或利用溶解度數(shù)據(jù)表進(jìn)行。3.1實(shí)驗(yàn)測(cè)定法實(shí)驗(yàn)測(cè)定法是通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定溶解度的方法。具體步驟如下：取一定量的溶劑，加熱至一定溫度。將溶質(zhì)逐漸加入溶劑中，攪拌均勻，直至溶液不再發(fā)生顯著變化。記錄下溶質(zhì)已經(jīng)完全溶解時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量或溶質(zhì)濃度。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算溶質(zhì)的溶解度。3.2利用溶解度數(shù)據(jù)表溶解度數(shù)據(jù)表是記錄了許多物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的表格。我們可以通過(guò)查表來(lái)獲取所需物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。四、溶解度與飽和溶液的關(guān)系4.1飽和溶液的定義當(dāng)溶劑無(wú)法再溶解更多的溶質(zhì)時(shí)，此時(shí)的溶液稱為飽和溶液。4.2溶解度和飽和溶液的關(guān)系溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下溶劑中可以溶解的溶質(zhì)的最大量，而飽和溶液是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，溶劑已經(jīng)溶解了最大量的溶質(zhì)。所以溶解度就是飽和溶液中溶質(zhì)的濃度。五、實(shí)例應(yīng)用5.1實(shí)例一：飽和鹽水的制備小明想制備一升飽和鹽水。他用溫度計(jì)測(cè)得室溫為25°C，查表得到鹽在室溫下的溶解度為357g/L。那么小明應(yīng)該加入多少克鹽才能制備一升飽和鹽水呢？解題步驟如下：了解題意，已知室溫下鹽的溶解度為357g/L，想制備一升飽和鹽水。計(jì)算所需鹽的質(zhì)量。由于溶解度是指在一定體積溶劑中的溶質(zhì)的最大量，所以所需鹽的質(zhì)量為357g/L×1L=357g。小明應(yīng)該加入357克鹽才能制備一升飽和鹽水。5.2實(shí)例二：溶解度的溫度變化某實(shí)驗(yàn)室調(diào)查了鹽在不同溫度下的溶解度變化，得到數(shù)據(jù)如下表所示：溫度（°C）溶解度（g/100g水）035.71039.22044.63051.24058.1根據(jù)上表數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題：在20°C時(shí)鹽的溶解度為多少？溫度每升高10°C，溶解度的變化趨勢(shì)如何？在50°C時(shí)鹽的溶解度可能為多少？解題步驟如下：在20°C時(shí)鹽的溶解度為44.6g/100g水。溫度每升高10°C，溶解度逐漸增大。根據(jù)數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，溶解度也增大，可能在50°C時(shí)鹽的溶解度超過(guò)58.1g/100g水。六、知識(shí)拓展6.1溶解度曲線溶解度曲線是指將溶解度與溫度相對(duì)應(yīng)繪制在坐標(biāo)系中的曲線。通過(guò)溶解度曲線可以直觀地觀察溶液在不同溫度下的溶解度變化規(guī)律。6.2沉淀的產(chǎn)生當(dāng)溶質(zhì)的溶解度超過(guò)溶液中能容納的限度，多余的溶質(zhì)將會(huì)沉淀下來(lái)，形成固體顆粒。這時(shí)我們就會(huì)看到溶液中產(chǎn)生了沉淀物。七、小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解度的定義、影響因素以及如何計(jì)算溶解度。我們還學(xué)到了溶解度與飽和溶液之間的關(guān)系，并通過(guò)實(shí)例應(yīng)用加深了對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。希望同學(xué)們能夠通過(guò)課后練習(xí)加深對(duì)溶解度的理解和應(yīng)用。八、課后練習(xí)解釋什么是溶解度？溫度對(duì)溶解度有何影響？為什么？什么是飽和溶液？與溶解度有何關(guān)系？使用溶解度數(shù)據(jù)表，查找以下物質(zhì)在25°C時(shí)的溶解度：氯化鈉、硝酸銀、氨水。溫度為4