2023-2024學(xué)年湖南省婁底市化學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)期末考試試題含解析

2023-2024學(xué)年湖南省婁底市化學(xué)高二上期末考試試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是

A.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解熔融的氯化鋁制鋁

B.碳酸鈉溶液顯堿性，熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液

D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

2、下列原電池裝置中，Cu作負(fù)極的是

3、下列離子方程式書寫正確的是()

A.AlCb溶液中滴加過量NH3H2O：AF++4OH=A1O2+2H2O

+

B.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

22+

C.NaHSO4溶液中加BaCL溶液：SO4+Ba=BaSO4；

+

D.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+CIO+Cl

4、已知A(g)+C(g)===D(g)；AH=-QikJ/moLB(g)+C(g)===E(g)；AH=-Q2kJ/mol,Qi>Q2均大于0,且@>Qz,

若A與B組成的混合氣體Imol與足量的C反應(yīng)，放熱為QskJ,則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為()

Q3-Q2QiQQ3-Q2QiQ

A.QiQB.Q3-Q2c.QiQD.QiQ

5、250℃和1.01xl()5pa時(shí)，反應(yīng)2N2()5(g)=4NO2(g)+O2(g);AH=+56.76kJ?moI1,自發(fā)進(jìn)行的原因是

A.是吸熱反應(yīng)

B.是放熱反應(yīng)

C.是牖減少的反應(yīng)

D.端增大效應(yīng)大于熔變效應(yīng)。

6、現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①HCI,②H2s0〃③CH3COOH,④NH￡1,⑤NaOH,由水電離出的CGT)大小關(guān)系

正確的是()

A.②演>③泡>⑤B.①二②>③泡》⑤

C.@>(3)>(1)=@>(2)D.@>(3)>?>?>?

7、下列物質(zhì)主要成分屬于硅酸鹽材料的是

A.碳纖維B.石灰石C.石灣陶瓷D.石英玻璃

8、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)*32c(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A.

9、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極.測(cè)得同溫同壓下，氣體

甲與氣體乙的體積比約為1：2,以下說(shuō)法正確的是

B.電解使右側(cè)溶液的pH減小

C.離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜(允許陽(yáng)離子通過)

D.當(dāng)電路中通過Imol電子時(shí)，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為U.2L。

10、漂白劑亞氯酸鈉(NaCKh)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為:

5HC1O2===4C1O2t+H++CF+2H2O。(HCKh為弱酸)向NaCQ溶液中滴加H2so4,開始時(shí)HCKh分解反應(yīng)緩慢,

隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是()

A.溶液中的H+起催化作用B.在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

C.CK)2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D.溶液中的C「起催化作用

11、鐵原子核外電子排布式，最后填入的軌道是()

A.3pB.3dC.4sD.4p

12、現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等

B.含W、Y、Z三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性

C.X與Y、X與Z形成的簡(jiǎn)單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性

D.Y與Z形成的化合物只有五種

13、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是

A.⑩與SOzB.CHd與NH3c.BeCb與BFsD.C2H,與C2H2

14、關(guān)于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A.加水稀釋10倍后，pH=4

B.加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OET)均減少

C.加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

D.加入等體積、pH=ll的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO)

15、在下列各說(shuō)法中，正確的是

A.AH>0表示放熱反應(yīng)，表示吸熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C.1molH2sO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSCh沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D.1mol也與0.5mol02反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

16、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3aB.丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3

C.四氯化碳的電子式D.苯的分子式

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為。Fe元素位于周期表的

區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5,在Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為;已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子

總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征o與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為

和（填化學(xué)式）。在CH4、CO、CH30H中，碳原子采取sp3雜化的分子有o根據(jù)VSEPR模

型預(yù)測(cè)EE的立體構(gòu)型為。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為（寫2種）。

18、丙烯是一種重要的化工原料?，F(xiàn)以丙烯為原料合成H（（fX-CH.OOCCH^H,）和高聚物G

H中含氧官能團(tuán)的名稱是

C-D的反應(yīng)類型是；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為；寫出B-C

的化學(xué)方程式：__。

19、測(cè)定硫酸銅晶體（CuSOrxIhO）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下:

試樣水

|操作n|一陶麗—＞重復(fù)操作.....

請(qǐng)回答：以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請(qǐng)?jiān)趫D下方橫線上寫出儀器名稱。

A

三

a.電子天平b.___________C._________________d.酒精噴燈

①“操作產(chǎn)是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號(hào)）儀器;

②“操作n”是,必須在________（填序號(hào)）中進(jìn)行，否則將造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、

“偏低”或“正確”）?！爸貜?fù)操作I、II、in”，稱為恒重操作。判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是

______________________________________________；進(jìn)行恒重操作的目的是

______________________________________________o某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到下表數(shù)據(jù):

加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量

mi（容器）m2（容器+晶體）m3（容器+無(wú)水硫酸銅）

5.4g7.9g6.9g

①由此該學(xué)生計(jì)算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水X的值為（精確到0.1）。

②指出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問題____________（至少寫2點(diǎn)）。

20、乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2c2OrxH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)

助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2c2OXH2O）中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)

查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnCh溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x值：

①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

1

③用濃度為O.lOOOmol-L的酸性KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL0

回答下列問題：滴定時(shí)，將酸性KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液裝在如右圖中的（填“甲”或"乙”）滴定管中。

'本實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。通過上述數(shù)據(jù)，求得x=

若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì).（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

21、利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①量取50mL0.25mol/LH2s（X溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：如圖所示，儀器A的名稱是

NaOH溶液稍過量的原因-加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）。

A.沿玻璃棒緩慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

o實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2s溶液的溫度

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

2、C

3、C

4、A

5、D

6、C

7、C

8、D

9、C

10、D

11、B

12、D

13、B

14、C

15、B

16、B

二、非選