2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)學(xué)案

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1.理解物質(zhì)的分類方法。

2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

考試要求

3.識(shí)記分散系及分類。

4.識(shí)記膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法。

［題組沖關(guān)］

題組一物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

1.下列各組物質(zhì)中，按酸、混合物、堿的順序排列的是（）

A.蔗糖水、硫酸鐵、硫酸B.硝酸、空氣、火堿

C.氫氧化鐵、液氯、熟石灰D.硫酸、食鹽水、純堿

B火堿為NaOH,液氯為純凈物，純堿為Na2CO3屬于鹽。

2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.汽油B.紅酒C?干冰D.碘酒

C汽油是多種燒的混合物，干冰是CCh為純凈物。

3.下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的是（）

A.燒堿、純堿屬于堿B.海水、氫氧化鐵膠體屬于純凈物

C.H2SO4>HNo3屬于化合物D.SO2、NH3屬于電解質(zhì)

C純堿是鹽；海水和氫氧化鐵膠體都是混合物；H2SO4^HNo3屬于化合

物；SO2、NH3均為非電解質(zhì)。

4.下列試劑中，應(yīng)該存放在貼有如圖標(biāo)識(shí)的試劑瓶中的是（）

A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.NaCl

［答案］B

5.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是（）

鈉鹽

A.Na2CO3B.Cu2(OH)2CO3

C.NaCID.NaHCO3

ANa2CO3按照交叉分類法屬于正鹽、鈉鹽、碳酸鹽。

6.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Fe、HC1（?。?、NaOH（溶液）、

AgNo3（溶液）四種物質(zhì)中的一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型

如圖所示：

屬于中和反應(yīng)

屬于置換反應(yīng)一

?屬于復(fù)分解反應(yīng)

則物質(zhì)B為（

A.FeB.HCl(M)

(溶液)

C.NaOHD.AgNO3(MM)

BA、B間反應(yīng)為中和反應(yīng)，所以A、B為HCl或NaOH;B、C間反應(yīng)

為置換反應(yīng)，所以B、C為HcI或Fe,因此，B為HCL

7.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.MgOB.SO2C.H2SO4D.CO

B酸性氧化物是能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。如:SO2+

ZNaOH==Na2SO3+H2O,SCh是酸性氧化物。

8.下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）

A.純堿一化合物B.膽研—電解質(zhì)

C.汽油——純凈物D.淀粉——混合物

［答案］C

9.金屬氧化物是（）

A.酸性氧化物B.堿性氧化物C.兩性氧化物D.不能確定

D金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物，也有些屬于酸性氧化物，如MiuO;

有些是兩性氧化物，如ALo3。

10.某物質(zhì)經(jīng)分析只含一種元素，則對(duì)該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.一定是純凈物B.一定是混合物

C.一定是單質(zhì)D.一定不是化合物

D物質(zhì)可以是純凈物，也可以是混合物。由同種元素組成的純凈物一定是

單質(zhì)。但混合物也可由同種元素組成，例如金剛石和石墨的混合物中只有碳元

素，由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷，由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧。

化合物是由多種元素組成的純凈物。綜上所述，由同種元素組成的物質(zhì)可能是

純凈物中的單質(zhì)，也可能是混合物，但不可能是化合物。

11.無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(如下圖所示)。

無機(jī)化合物

I

≡≡?工化物/化物

(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是O

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),

分別填在下表中②③⑥的后面。

物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物

①Ha③(B)Na2CO3Oco2(S)NH3

化學(xué)式

②—④Ba(OH)2⑥______⑧Na2θ⑩H2O2

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：?

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備02的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類

型為o

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是

［解析］常見的酸有H2SO4、HNO3、HC1<:常見的堿有NaoH、KOH等；

常見的鹽有Na2SO4>Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo實(shí)驗(yàn)室制備O2常利用H2O2在催化劑作用下

的分解反應(yīng)：2H2O2絲騎2H2O+O21。制備Co2常利用大理石或石灰石與稀

鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaC12+CO2t+H2O,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石

灰水中，若澄清石灰水變渾濁，即可證明是CO2。

［答案］⑴樹狀分類法

⑵②H2SO4(或HNO3等)③NaOH(或KOH)

⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(4)2H2O2=^2H2O+O2t分解反應(yīng)

(5)稀鹽酸大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾

濁，即可證明是Cfh

［核心精要］

一、物質(zhì)的分類

1.物質(zhì)的分類

單J金屬

質(zhì)］非金屬

氧化物｛酸性氧化物

堿性氧化物

'按電離！強(qiáng)酸

程度i弱酸

純(一元酸

按電離出

凈化二元酸

的H*數(shù)I多元酸

物合＜

物'按電離!強(qiáng)堿

程度I弱堿

堿?按電離(一兀堿

出的二元堿

OH-數(shù)I

多元堿

鹽:正鹽、酸式鹽、堿式鹽

'分［溶液

散，濁液(懸濁液

混合物:蟲放i乳濁液

系〔膠體

.其他:如漂白粉等

2.氧化物的分類

(1)兩種分類的方法

「金屬氧化物：如CaO,Na2O,

Mn2O7,CUO等

根據(jù)組成元素＜

非金屬氧化物：如CO,CO2,

ISO2,SO3,SKh等

'酸性氧化物:如CO2,

Mn2O7,SiO2,SO2,

根SO3等

據(jù)堿性氧化物:如CaO,

性,

Na?O,CuO等

質(zhì)

兩性氧化物:如Η203等

不成鹽氧化物:如co,

.NO5NO2等

(2)不同類別的氧化物的關(guān)系

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7;非金屬氧化物也不一定是

酸性氧化物，如CO,NO,NCh等；堿性氧化物一定是金屬氧化物；但金屬氧

化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7,AI2O3等。

學(xué)習(xí)心得：

題組二分散系及膠體

12.下列有關(guān)分散系的敘述正確的是()

A.食鹽溶液靜置后會(huì)分層，下層溶液比上層溶液咸

B.懸濁液中一定不含直徑小于10-,nι的微粒

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

DA項(xiàng)，食鹽易溶于水，靜置后溶液不分層，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，懸濁液中水

的直徑小于IOrm,故B錯(cuò)；C項(xiàng)，膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是分

散質(zhì)微粒直徑在10-9?1ornι之間，故C錯(cuò)。

13.下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是()

A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀

B.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

C.將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的

D.豆?jié){屬于膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)微粒直徑在I-IOOnm之間

D膠體是均一、穩(wěn)定的液體，不呈膠狀，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體可以透過濾

紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）

①雞蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤沸水中滴入飽和

FeCI3溶液

A.②④B.③④C.②④⑤D.④

D雞蛋清溶液、淀粉溶液均為膠體。飽和FeCl3溶液滴入沸水中可形成

Fe（OH）3膠體，水不是分散系，故答案為D。

15.灰霾微粒比較小，平均直徑大約在1000?200Onm左右。下列有關(guān)說

法正確的是（）

A.灰霾是一種分散系

B.灰霾屬于膠體

C.灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系

D.戴口罩不能阻止吸入灰霾微粒

A灰霾不屬于膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于IOOnm,不穩(wěn)定。

16.下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是（）

A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液可透過濾紙，膠體不可透過濾紙

C.采用滲析的方法可以凈化膠體

D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

C膠體體系不帶電，膠體微粒因吸附而帶有電荷；根據(jù)溶液和膠體的透過

性，可以用滲析法凈化膠體；膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小。

17.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.明砒用作凈水劑

B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

C.清晨在密林中看到縷縷光束

D.向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀

D三氟化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)如下：FeCl3+

SNaOH==Fe（OH）3I+3NaCl,與膠體性質(zhì)無關(guān)。

18.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)現(xiàn)有甲、乙兩名同學(xué)進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)：

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向沸水

中逐滴加入1?2mLFeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

該操作是否正確？(填“正確”或“不正確”，下同)。

②乙向沸水中滴加飽和Fecb溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘，

該操作是否正確？o

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：

(3)還有很多在家里觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)你認(rèn)為最簡(jiǎn)單、最

環(huán)保的辦法：

［解析］制取氫氧化鐵膠體的方法是：取一小燒杯，加入25mL蒸儲(chǔ)水加熱

至沸騰，向沸水中逐滴加入1?2mLFeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐

色，停止加熱。故①甲正確，②乙不正確。制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：

FeCl3+3H2。獸=Fe(OH)3(膠體)+3HCL

［答案］(1)①正確②不正確⑵Fea3+3H2。獸=Fe(OH)3(膠體)+

3HC1(3)打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可

題組三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

19.下列物質(zhì)中，不含有酸根離子的是()

A.Na2SO4B.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl

BBa(OH)2是堿，陰離子是氫氧根離子，其他三種物質(zhì)均含有酸根離子。

20.下列物質(zhì)中，與酸、堿、鹽均能反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.CuOB.CaCO3C.Na2CO3D.CO2

CCUO不能與堿和鹽反應(yīng)，A不符合題意；CaCO3不能與堿和鹽反應(yīng)，B

不符合題意；Co2不能與酸反應(yīng)，D不符合題意。，

二、分散系及膠體

1.分散系

（1）概念：把一種（或多種）物質(zhì)（分散質(zhì)）分散在另一種（或多種）物質(zhì)（分散劑）

中所得到的體系。

（2）分類：按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類（分散劑為水或其他液體）。

I溶液I膠體I濁液

∣?卜”1—\分芭質(zhì)

O1nmIOOnm微粒直徑

⑶幾種分散系的性質(zhì)對(duì)比

分散系溶液濁液膠體

均一、透明-不均一、不透明均一

w?不穩(wěn)定-較穩(wěn)定-

微粒能否透過濾紙

微粒能否透過半透膜

無丁達(dá)爾效應(yīng)蜉置分層或沉淀丁達(dá)爾效應(yīng)

2.膠體

（1）膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑大小在l~100nm之間。

（2）氫氧化鐵膠體的制備

①制備實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入40mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢

滴入5?6滴Feeb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可得到

氫氧化鐵膠體。

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fea3+3H2O獸=Fe（OH）3（膠體）+3HCL

③性質(zhì)及應(yīng)用

內(nèi)容主要應(yīng)用舉例

膠粒對(duì)可見光的散射而產(chǎn)生的，是一

丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液

性種物理現(xiàn)象

質(zhì)膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，生產(chǎn)涂料、顏料、

介穩(wěn)性

在一定條件下相對(duì)穩(wěn)定墨水、洗滌劑等

膠體微粒較大不能通過半透膜，而離

提用于膠體的提純、

滲析子、小分子較小可通過半透膜，用此

純血液透析

法將膠體提純

學(xué)習(xí)心得:

21.下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()

A.Na2CO3--NaOHB.CuO—>CuCl2

C.CaCO3—>Ca(OH)2D.CaO—*Ca(OH)2

CNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH;CuO+2HC1=CUC12+

H2CLCaCO3是不溶性鹽，不能與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2,可先高溫分解為CaO,

再與水反應(yīng)生成Ca(OH)2o

22.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依

次是()

5

CCO2H2CO3C^^caCO32

A.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)

D該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型：C+2CuO逋墾2Cu+

CO2t,置換反應(yīng)；CO2+H2Oj?fl?H2CO3,化合反應(yīng)；H2CO3+

高''曰

Ca(OH)2=CaCO3I+2H2O,復(fù)分解反應(yīng)；CaCo3叁絲=CaO+C(ht,分解

反應(yīng)。

23.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：A÷B=C+D,下列說法中正確的是()

A.若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B.若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿

C.若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿

D.若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物

B由反應(yīng)CO+CUO?,CO2+CU知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)Ba(OH)2+

CuSO4=BaSO4I+Cu(OH)21知，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)Cuθ+H2Sθ4==CuSθ4

+H2O知，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)CH4+2O2定蹙CO2+2H2O知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

I單質(zhì)①II銅化物③I

I酸②I-------1氧修物④I

Ll鹽⑤的溶液’

24.給圖中①?⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇

的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和

木炭粉。

(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為

①;②;③;④;

⑤0

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①和②:O

②和④：O

②和⑤:O

③和④:O

［解析］據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由題意可推知①應(yīng)為活潑金屬單

質(zhì)，即為鐵，而酸只有H2SO4,則氧化物④應(yīng)為金屬氧化