浙江省湖州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-選擇題3

浙江省湖州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

3-選擇題③

1.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列分子中含"鍵的是

A.H2B.C2H4C.HCID.Cl2

2.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于有機物分離提純的說法不正確的是

A.可用蒸儲法分離甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到的液態(tài)混合物

B,可用乙醇等有機溶劑從水溶液中萃取某些有機物

C.重結(jié)晶是提純固體有機物常用的方法

D.提純有機物的基本方法是利用有機物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異將它們分離

3.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)生產(chǎn)生活中常用漂白劑的說法不正確的是

A.SO?含有極性鍵B.既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.Oj是非極性分子D.NaCIo是離子化合物

4.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，在測定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程

中充分利用了儀器分析法。下列有關(guān)說法不正確的是

A.現(xiàn)代化的元素分析儀可幫助我們得出青蒿素的分子式

B.質(zhì)譜法可幫助我們分析青蒿素的相對分子質(zhì)量和結(jié)構(gòu)

C.紅外光譜和核磁共振譜可幫助我們確定青蒿素分子中的酯基和甲基等結(jié)構(gòu)片段

D.通過X射線晶體衍射我國科學(xué)家最終測定了青蒿素的分子結(jié)構(gòu)

5.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)。鍵和n鍵說法正確的是

A.所有的。鍵的強度都比H鍵的大B.。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，H鍵不能

C.。鍵只有S-So鍵和S-Po鍵兩種D.。鍵和n鍵的電子云形狀特征都是軸對稱

6.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）碳原子數(shù)小于10的鏈狀烷煌中，一氯代物不存在

同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有

A.2種B.3種C.4種D.5種

7.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）三氟乙酸乙酯（C耳COOQHs）是制備某種抗新冠病

毒藥物的原料，下列說法不正確的是

A.該分子是極性分子，所以在水中的溶解度很大

B?該分子中的碳原子有兩種雜化方式

C.合成該分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸

D.1個該分子中含有13個。鍵和1個n鍵

8.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于炫的衍生物的說法不正確的是

A.苯酚可看作是苯分子中的氫原子被-C）H取代后的產(chǎn)物

B.甲胺可看作是甲烷分子中的氫原子被-NH2取代后的產(chǎn)物

C.乙酰胺可看作是乙酸分子段基中的氫原子被-NH2取代后的產(chǎn)物

D.乙酸乙酯可看作是乙酸分子竣基中的-OH被-OC2出取代后的產(chǎn)物

9.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)氫鍵的說法正確的是

A.出。比WS穩(wěn)定是因為水分子間能形成氫鍵

B.形成氫鍵的（X-H…Y）三原子一定在一條直線上

C.氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點升高

D.可燃冰（CH4?8HQ）中甲烷分子和水分子之間形成了氫鍵

10.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于實驗操作或說法正確的是

A.實驗室用電石與水反應(yīng)制乙烘時，為加快反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑

B.為檢驗I-浸丁烷中的澳元素，可在加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)后的溶液中直接加入硝酸

銀溶液

C.為驗證乙醇與濃硫酸加熱可生成乙烯，應(yīng)將產(chǎn)生的氣體先通入水中，再通入酸性高鎰酸

鉀溶液

D.為探究乙酸乙酯在中性、酸性和堿性條件下水解速率的不同，可通過比較酯層消失的時

間差異來判斷

11.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列有機物的命名正確的是

CH3CHCH2CHCH3

II

甲基乙基戊烷

A.CHjC2H52--4-

-?H

i'I:附

；,A∣

B.山2,4,6-三濱苯酚

C.CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯

研點做弭

D.*）H2-羥基丙烷

12.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是

A.苯酚具有弱酸性，與羥基與苯環(huán)直接相連，羥基使苯環(huán)活化有關(guān)

B.乙醉的沸點遠高于丙烷，主要與醇分子間可形成氫鍵有關(guān)

C.鹵代燃分子中C-X較易斷裂，與共用電子對偏移程度較大，鍵的極性增強有關(guān)

D.甲醇、乙醇和丙醇均可與水互溶，主要與醇分子和水分子間可形成氫鍵有關(guān)

13.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下

列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是

選項分子式中心原子雜化方式VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)

ABeCl2SPV形V形

BHCHOSP2平面三角形三角錐形

CCH；SP2四面體形平面三角形

DSOjSP3正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D

14.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）某有機物X6.0g在足量氧氣中完全燃燒,生成8.8gCO2

和3.6g水。下列說法不正確的是

A.X分子中一定含有氧元素

B.X的分子式可能為CH2O

C.若X為最簡單的醛糖，則X分子中至少有6個碳原子

D.若X與乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，則X分子中至少有3個碳原子

15.(2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末)綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如

下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是

COOH

綠原酸

A.Imol綠原酸與足量NaHCe)3溶液反應(yīng)，生成3molCCh氣體

B.ImOl綠原酸與足量濱水反應(yīng)，最多消耗2.5molBQ

C.1mol綠原酸與足量Nac)H溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH

D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

16.(2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末)生物體中普遍存在的有機物是生命活動的物質(zhì)基

礎(chǔ)。下列說法正確的是

A.葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應(yīng)

B.淀粉和纖維素分子式都可以表示為(CeHioOs)”,二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體

C.多個多肽鏈通過共價鍵相互作用排列組裝，形成蛋白質(zhì)的四級結(jié)構(gòu)

D.核糖、核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子，相對分子質(zhì)量可達上萬甚至上百萬

17.(2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末)下列有關(guān)說法不正確的是

A.光氣(CoCl°)又稱碳酰氯，與足量NK反應(yīng)可生成兩種鹽

B.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下均可發(fā)生水解生成鹽

C.乙酰氯(CH,COCl)遇水可能會產(chǎn)生白霧

D.乙酸乙酯與正丁醇在一定條件下反應(yīng)可能得到乙酸正丁酯

18.(2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,

基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子,

基態(tài)丫的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與W同主族。下列說法不正確

的是

A.第一電離能：X>W>YB.電負性：X>W>Z

C.簡單離子半徑：W>X>YD.最簡單氧化物的沸點：X>W>Z

19.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）我國科學(xué)家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽

（N5）6（HQ）3（NH,）4C1（用R代表），經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)

構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子不同之處為

A.電子總數(shù)B.中心原子的價層電子對數(shù)

C.空間結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型

20.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）L4-環(huán)己二醇（OH）是生產(chǎn)某些液晶材料和藥物

的原料，現(xiàn)以環(huán)己烷（Ol）為基礎(chǔ)原料，使用逆合成分析法設(shè)計它的合成路線如下。

下列說法正確的是

OHBrCl

A.有機物X、Y、M均為鹵代燃

B.有機物X和丫可能為同分異構(gòu)體，也可能為同種物質(zhì)

C.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑦為加成反應(yīng)

D.合成過程涉及取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

21.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）往CUSO4溶液中加入過量的NH,?Hq,直到生成

的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液，再加入CzHQH后，析出深藍色晶體。下列分

析不正確的是

A.析出的深藍色晶體化學(xué)式為Cu［（NH3）1SO「Hq

B.加C2H5OH的作用是減小“溶劑"的極性，降低溶質(zhì)的溶解度

C.加入氨水的過程中Ci?+的濃度不斷減小

2+

D.Cu［（NH3）4］中配體和中心離子的雜化軌道類型一定都是sp'雜化

22.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）Fe?+可與Hq、SCN一、F-等配體形成配位數(shù)為6

的配離子，如［Fe（HzO）JL［Fe（SCN）6「（紅色）、［FeR］"（無色）等。己知回的。'］"

為淺紫色。某同學(xué)按如下步驟完成實驗：下列說法不正確的是

∣?e(N()jr9H2O(s)

A.溶液I呈黃色，可能是由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色所致

B.為了能觀察到溶液I的淺紫色，可向該溶液中加入硝酸

C.K到∏I溶液顏色的變化一定是由［Fe（SCN%「轉(zhuǎn)化為［Fe《r引起的

D.可以推測H20、SCN-,F-三種微粒和Fe?+的配合能力依次增大

23.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）高分子M廣泛用于牙科黏合劑等口腔護理產(chǎn)品,

合成路線如下：

HOoCCHCHCOOH——~~?C

脫水

下列有關(guān)說法不正確的是

A.試劑a是甲醇

B.化合物B不存在順反異構(gòu)

C.有機物B和C合成M的反應(yīng)是加聚反應(yīng)

D.Imol高分子M發(fā)生水解最多消耗NaOH2mol

24.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）鐵氮化合物（FeXNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)

用前景。某FeXNy的晶胞如圖-I所示，晶胞邊長為ZPrrbCU可以完全替代該晶體中a

位置Fe或者b位置Fe,形成CU替代型產(chǎn)物了.一時Cι?Ny°FeXNy轉(zhuǎn)化為兩種CU替代型

產(chǎn)物的能量變化如圖-2所示。下列說法錯誤的是

Cu替代b位置F理

CU替代a位置F理

轉(zhuǎn)化關(guān)系

圖-2轉(zhuǎn)化過運的能蚩變化

圖-IFeXNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖

A.該鐵氮化合物的化學(xué)式為FedNB.晶體中與每個N距離最近且等距離的N為

6個

C.兩個b位置Fe的最近距離為遮ZPm

D.其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為

2

FeCu3N

25.（2022春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）NK和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3?BF3,下

列說法正確的是（）

A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形

B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同

C.NW和BF3形成的化合物NH3BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3

D.NH3和BF3形成的化合物NH3.BF3中N和B都采取的是Sp雜化

_■■■■參*考*答*案■■,—

1.B

K詳析UA.H2含有。鍵，故A不選；

B.C2H4含有C-H、C-Co鍵，同時兩個碳原子間P電子形成Tt鍵，故B選；

c.Ha含有。鍵，故C不選；

D.Cb含有σ鍵，故D不選；

故選Bo

2.B

K詳析HA.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到的液態(tài)混合物為二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲

烷，他們互溶但沸點不同，可用蒸儲法分離，選項A正確；

B.乙醇能與水任意比互溶，同時也是很好的有機溶劑，不能用乙醇等有機溶劑從水溶液中

萃取某些有機物，選項B不正確；

C.重結(jié)晶是提純固體有機物常用的方法，其原理是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶

解度不同，或在同一溶劑中不同溫度時的溶解度不同，而使它們相互分離，選項C正確；

D.提純有機物的基本方法是利用有機物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異將它們分離，選項D正確；

R答案D選B。

3.C

K詳析HA.不同非金屬元素形成的共用電子對發(fā)生偏移，形成極性鍵，SO2分子內(nèi)硫與氧

原子之間為極性鍵，A項正確；

B.凡。?分子中0—H鍵為極性鍵、0—。鍵為非極性鍵，B項正確；

C.O,與S0?是等電子體，是具有微弱極性的極性分子，C項錯誤；

D.NaClO由鈉離子和次氯酸根構(gòu)成、是離子化合物，D項正確。

K答案》選c。

4.A

K詳析NA.現(xiàn)代化的元素分析儀可幫助我們確定青蒿素中是否含有C、H、。等元素，A

錯誤；

B.質(zhì)譜法可幫助我們分析青蒿素的相對分子質(zhì)量和結(jié)構(gòu)；質(zhì)譜儀把青蒿素打成很多小塊，

會有很多不同質(zhì)荷比出現(xiàn)，其中最大的那個就是青蒿素的相對分子質(zhì)量；而分析"小塊"的質(zhì)

荷比可以推測出青蒿素的結(jié)構(gòu)；B正確；

C.紅外光譜和核磁共振譜可幫助我們確定青蒿素分子中的酯基和甲基等結(jié)構(gòu)片段，C正確;

D.通過X射線晶體衍射，可以測定青蒿素分子的空間結(jié)構(gòu)，D正確；

故選A0

5.B

K詳析HA,σ鍵不一定比π鍵強度大，如氮氣中。鍵的強度比π鍵強度小，故A錯誤；

B.。鍵為軸對稱，TT鍵為鏡面對稱，則。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，H鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，

故B正確；

C.。鍵除S-SO鍵和S-P。鍵兩種外，還有P-PO鍵等，故C錯誤；

D.。鍵"頭碰頭"重疊為軸對稱，H鍵"肩并肩"重疊為鏡面對稱，故D錯誤；

故選B0

6.C

K詳析Il烷煌分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具

有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷燒的一氯取代物只有一種，說明該烷燒中只有一種

等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷燒的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷煌

分別是：甲烷、乙烷、2,2-二甲基丙烷以及2,2,3,3-四甲基丁烷，共計4種，K答案》

選C。

7.A

K詳析》A?根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該分子的正負電荷重心是不重合的，故三氟乙酸是極性分子,

三氟乙酸乙酯中含有酯基、碳氟鍵，在水中的溶解度不大，選項A不正確；

B.該分子中的碳原子形成碳碳單鍵和碳氧雙鍵，有SP2、sp3兩種雜化方式，選項B正確；

C.由于-CF3基團的吸電子作用，使得三氟乙酸電離出氫離子更容易，酸性更強，酸性大于

乙酸，選項C正確；

D.根據(jù)分子中價鍵可知，單鍵為。鍵，雙鍵為1個。鍵和1個n鍵，故1個該分子中含有

13個。鍵和1個n鍵，選項D正確；

K答案D選A。

8.C

K祥解W只含C、H元素的為燼，含-X、-OH、硝基、-CHO等均為炫的衍生物。

K詳析DA.苯酚中羥基和苯環(huán)直接相連，苯酚可看作是苯分子中的氫原子被-OH取代后

的產(chǎn)物，故A正確；

B.甲胺中氨基和甲基直接相連，甲胺可看作是甲烷分子中的氫原子被-NH2取代后的產(chǎn)物,

故B正確；

C.乙酰胺可看作是乙酸分子歿基中的羥基被-NH2取代后的產(chǎn)物，故C錯誤；

D.酸和醇采用"酸脫羥基醇脫氫”的方式形成酯，乙酸乙酯可看作是乙酸分子竣基中的-OH

被QC2H5取代后的產(chǎn)物，故D正確；

故選C。

9.C

K詳析》A.分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，共價犍鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定,

所以H2O比H2S穩(wěn)定，是因為水分子中H-O的鍵能大于H2S中H-S的鍵能，與氫鍵無關(guān)，A

錯誤；

B.HF中的氫鍵為鋸齒折線，不一定在一條直線上，B錯誤；

C.氫鍵的作用力較強，能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點升高，C正確；

D.甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，甲烷分子與水分子之間存在范德華力，D錯誤；

故K答案H選c。

10.D

K詳析HA.電石與水反應(yīng)劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，用飽和食鹽水代替水，A錯誤；

B.在加入硝酸銀之前必須加入稀硝酸酸化，中和未反應(yīng)的Nac)H,B錯誤；

C.乙醇和濃硫酸加熱制乙烯還會生成二氧化硫，將混合氣體通入水中可以除去乙醇但是不

能除去二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高鈦酸鉀褪色，C錯誤；

D.通過觀察酯層消失的時間，可比較乙酸乙酯在中性、酸性、堿性條件下的水解速率，D

正確；

故K答案》選D。

11.B

CH3CHCH2CHCH3

心詳析HA.CH3C2H5主鏈?zhǔn)?個碳原子，2,4-二甲基己烷，故A錯誤;

B.屬于酚類，2,4,6-三溟苯酚，故B正確;

C.CH2=CH-CH=CH2屬于二烯燒，1,3-丁二烯，故C錯誤;

丁工;(E(J?

D.G)H屬于醇類，2-丙醵，故D錯誤；

故選Bo

12.A

K詳析HA.苯酚具有弱酸性，與羥基與苯環(huán)直接相連，苯環(huán)使羥基活化，易電離有關(guān)，

故A錯誤；

B.乙醉分子間存在氫鍵，使乙醉的沸點遠高于乙烷，故B正確；

C.鹵代煌分子中，因鹵素原子具有較強的非金屬性，使得C-X中電子對出現(xiàn)明顯偏移，使

C-X鍵的極性增強，導(dǎo)致其較易斷裂，故C正確；

D.醇分子中的羥基與水分子間易形成氫鍵，使得低級醇類物質(zhì)易溶于水，故D正確；

故選：A?

13.D

K祥解》根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個

數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)。

K詳析》A.BeCI2分子中心原子雜化方式SP價層電子對互斥模型為直線形，沒有孤電子

對，分子的立體構(gòu)型為直線形，故A錯誤；

B.HCHO分子中心原子雜化方式sp2價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分

子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；

C.CH；離子中心原子雜化方式sp2價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，離

子的立體構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D.SCe離子中心原子雜化方式sp3價層電子對互斥模型為正四面體，沒有孤電子對，離子

的立體構(gòu)型為平面三角形，故D正確；

故選D。

14.C

K詳析HA.6.0g有機物X燃燒生成8.8gCθ2和3.6g水，物質(zhì)的量分另I」為0.2mol和0.2mol,

則6.0g有機物X含有0.2molC和0.4molH,則6.0g有機物X含有O的質(zhì)量為

6.0g-0.2mol×12g∕mol-0.4mol×lg∕mol=3.2g,即X分子中一定含有氧元素，A正確；

B.6.0g有機物X含有。的質(zhì)量為3.2g,則。的物質(zhì)的量為0.2mol,即6.0g有機物X含有

0.2molC、0.4molH和0.2molO,則X的最簡式為CH2O,分子式可能為CWO,B正確；

CHO

I

CH-OH

I

C.若X為最簡單的醛糖，則X為甘油醛（CH2-OH）,分子中有3個碳原子，C錯誤；

D.若X與乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，則X既含有羥基，又含有竣基，則X分子中至少

含有3個氧原子，由于X的最簡式為CH2。，所以X分子中至少含有3個碳原子，D正確；

故選Co

15.C

K詳析』A、含有ImOl竣基,能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生ImOlCc）2,故A錯誤；

B、含有Imol碳碳雙鍵能和ImoIBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對位上的

氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2,共消耗4molBr?,故B錯誤；

C、含有竣基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH,故C正確；

D、右邊的環(huán)是環(huán)烷燒，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D

錯誤。

（答案D選C。

16.A

K詳析IlA.比較葡萄糖的鏈狀結(jié)構(gòu)和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可知是一CHO與一OH加成，將鏈狀結(jié)構(gòu)

OH

?O\1

C=CH-H-I-O-R~~-C-QR

變成了環(huán)狀結(jié)構(gòu)」/,選項A正確;

B.淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，選

項B錯誤;

C.具有三級結(jié)構(gòu)的多肽鏈按一定空間排列方式結(jié)合在一起形成的聚集體結(jié)構(gòu)稱為蛋白質(zhì)的

四級結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；

D.核糖是單糖，不屬于生物大分子，選項D錯誤；

K答案H選A。

17.A

K詳析HA.光氣與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素、氯化鍍等無毒物質(zhì)，尿素不是鹽類，只

生成一種鹽，A不正確；

B.酰胺在酸性溶液中水解，得到竣酸和鏤鹽，在堿性溶液中水解，得到竣酸并放出氨，生

成竣酸鏤，B正確；

C.乙酰氯(CH3COCI)易發(fā)生水解，遇水生成易揮發(fā)的HCI,可能會產(chǎn)生白霧，C正確;

D.乙酸乙酯與正丁醇發(fā)生酯交換反應(yīng)得到乙酸正丁酯，D正確；

故選Ao

18.A

K祥解』依題意，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，推測W是N元素；基態(tài)X的原

子的2p能級上只有一對成對電子，推測X是。元素；基態(tài)丫的原子的最外層電子運動狀態(tài)

只有1種，推測丫是Na元素；元素Z與W同主族，則Z是P元素；故W、X、Y、Z分別是

N、0、Na>P元素。

K詳析》A.第一電離能同周期從左往右增大，同主族從上往下減小，W的原子2p軌道處

于半充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰元素的大，故N>0>Na,即W>X>Y,A不正確；

B.電負性同周期元素從左往右增大，同主族從上往下減小，電負性：O>N>P,即X>W>Z,B

正確；

C.簡單離子的電子層數(shù)相同的，則核電荷數(shù)多的半徑較小，簡單離子半徑：N3->O2>Na÷,

即W>X>Y,C正確；

D.X的最簡單氫化物是KO,W的最簡單氫化物是NH3,Z的最簡單氫化物是PH3,H2O.

NH3分子間有氫鍵，且WO分子間氫鍵比NH3分子間氫鍵作用力強、數(shù)目多，PH3分子間沒

有氫鍵，故最簡單氫化物的沸點：H2O>NH3>PH3,即X>W>Z,D正確；

故選Ao

19.C

R祥解』R中兩種陽離子分別是H3。+和NH：o

R詳析HA.H3。+和NH：均含有10個電子，A不符合題意；

B.?0+的中心原子C)的價電子對數(shù)為3+6/：X3=3+1=4,NH；的中心原子N的價電子對數(shù)

為4+個5-l-l一×4=4+0=4,即兩種離子的中心原子的價層電子對數(shù)相同，B不符合題意；

C.由B選項可知，H3。+的中心原子。的價電子對數(shù)為4,采取sp3雜化，含有1個孤電子

對，其空間構(gòu)型為三角錐形，NH：的中心原子N的價電子對數(shù)為4+生產(chǎn)=4+0=4,采取

sp3雜化，無孤電子對，其空間構(gòu)型為正四面體形，即兩種離子的空間結(jié)構(gòu)不同，C符合題

.-?*.

思；

D.H3O+和NH；都含有極性共價鍵，D不符合題意;

故選C。

20.D

由環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成d〕，e?發(fā)生消去反應(yīng)

K詳析W根據(jù)逆推法可知,

8,6再發(fā)生消去反應(yīng)生成

生成Q、Q＜/與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成

—Br9r?BrBr

nn

。夕，、”與溟發(fā)生1,4?加成生成樂，所與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M,?r

發(fā)生水解反應(yīng)生成八H。

Hr

A.有機物X為';、V為C

I

均為鹵代煌，M為O,為環(huán)烯崎，選項A錯誤；

OBrC

B.有機物X和丫分別為hr、7J一跳，為同分異構(gòu)體，不可能為同種物質(zhì)，選項B錯

、口

I天；

BrOH

C.反應(yīng)①為Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成也屬于取代反應(yīng)，反

應(yīng)⑦為?∕j在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成U,選項C錯誤;

D.綜上分析，合成過程涉及取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，選項D正確;

K答案》選D。

21.D

K詳析DA.往CUSo4溶液中加入過量的NHj?HQ,直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到

深藍色溶液，再加入CzHQH后，析出深藍色晶體為Cu[(NHJJSCVHQ,A正確；

B.加入CFsOH,減小溶劑的極性，降低離子化合物Cu[(NHJJSCVHQ的溶解度，B

正確；

C.加入氨水的過程中，Cu?+首先會生成氫氧化銅沉淀，再被溶解生成銅氨離子，銅離子濃

度減小，C正確；

D.CU[(NH3)4『中銅雜化方式為dsp2,D錯誤：

故選Do

22.C

K詳析DA.[Fe(H?O)6]“為淺紫色，最后溶液呈黃色，說明存在紅褐色物質(zhì)生成，則可

能是因為Fe?+水解生成氫氧化鐵，A正確；

B.為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加硝酸，

B正確

C.也可能是[Fe(SCN)6「中存在電離平衡[Fe(SCN%r.Fe3++6SCN,加入NaF后，平衡

正向移動，導(dǎo)致[Fe(SCN%「減少，直到顏色消失，C項錯誤；

D.[Fe(H06『中加入KSCN,溶液轉(zhuǎn)化為紅色，說明生成了[Fe(SCN)6「，再向紅色溶液

中加入NaF,則溶液恢復(fù)無色，說明[Fe(SCN%「轉(zhuǎn)化為[FeR廣，因此結(jié)合Fe3+的能力依

次增強，D項正確；

故K答案H選C。

23.D

O

do

K祥解11由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H∞CCH=CHCOOH脫水生成的C為θ,C與B發(fā)生加

聚反應(yīng)生成高分子M,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CFh=CHoCH3,的結(jié)構(gòu)簡式為HC三CH,可知A與

發(fā)生加成反應(yīng)生成為則試劑為甲醇。

CH3OHBCH2=CHOCH3,a

K詳析HA.由上述分析可知，試劑a為甲醇，故A正確；

B.化合物B為CH2=CHOCH3,不滿足雙鍵碳上連接不同的原子或原子團，則不存在順反異

構(gòu)，故B正確；

C.有機物B和C合成M的反應(yīng)是加聚反應(yīng)，C與B發(fā)生加聚反應(yīng)生成M,故C正確；

D.Imol高分子M發(fā)生水解最多消耗NaOH2nmol,故D錯誤；

故選D。

24.D

K詳析》A.Fe位于8個頂點，6個面心，8×J+6x4=4,Fe為4個，N位于體心，N為

1個，故鐵氮化合物化學(xué)式為Fe4N,選項A正確；

B.晶體中與每個N原子距離最近且等距離的N原子為6個，分別在與之相鄰的上下左右前

后位置，選項B正確；

C.兩個b位置Fe的最近距離為大立方體面對角線的一半，故為受Zpm,選項C正確；

2

D.CU替代a位置Fe型能量更低更穩(wěn)定，替代型產(chǎn)物化學(xué)式為Fe3CuN,選項D錯誤。

K答案X選D。

25.BD

K詳析FA.NH3分子的中心原子N原子上含有3個。鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=；X

(5-3×l)=1,所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對后，其立體構(gòu)型是三角錐

形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個。鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=；X(3-3×l)

=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形，中心原子上沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型

就是平面三角形，選項A錯誤；

B.BF3中B原子雜化軌道數(shù)為;X(3-3x1)+3=3,采取sp2雜化方式，NW中N原子雜化軌

道數(shù)為;X(5-3×l)+3=4,采取sp3雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不相同，選項B正

確;

C.NH3?BF3中氫原子只有兩個電子，選項C錯誤；

D.NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌

道，形成配位鍵，配位鍵也屬于。鍵，則N原子形成4個。鍵，沒有孤電子對，雜化軌道

數(shù)為4,采取sp3雜化方式，B原子形成4個。鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4,采取

sp3雜化方式，選項D正確；

K答案H選BDo

元素周期表

氫

5^<fS-9?,?X?Jfi?JuW<?.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非僉屬ITB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞??5;電子a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤岡2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相對?原1子局Jt（加括號的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi?Ar

3鈉鎂期般長同位素妁質(zhì)立效鋁氯氫

3s,3?:]VB"I*?3s13p,3s23ι

ΠTB^;WB；WVHl9叵

22.9924.31W;26.98避劇'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4鉀鈣銃鈦機悟鎰鐵鉆鏢銅鋅錯

4s,4s23d,4v3d24szSdMs23d,4s,3d,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

?

37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘鋁錯?銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫鐸碘氤

5s'5s24dl5sx4dx5s24d4f?l4d55s,4d55s24d75s'4d85s'4dl04d,β5s,4dl05sz5s25p,Ss1Sp25s25p1

85.4787.6288.9191.2292.9195.94I98I101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8

ξ72Hf^7√W

55Cs56Ba57-7173Ta75Re76Oe79AU80Hg81TlMPb83Bi84PoMiRll

6鎧釵La-1.11銘?鋰銬銖鍍汞鉗鉛欽卦氫

6√金2擁系