江西省贛州市十五縣2024年高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

江西省贛州市十五縣2024年高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中,錯誤的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=Al3++NH4++2H2OD.在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì):MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O2、面對突如其來的新型冠狀病毒,越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用,醫(yī)用口罩由三層無紡布制成,無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是A.醫(yī)用口罩能有效預防新型冠狀病毒傳染B.聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0B.0.1mol葡萄糖C6H12OC.常溫常壓下,4.48LCO2和NOD.10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為04、圖為元素周期表的一部分,X、Y、W、R為短周期元素,四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是XWYRZA.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R>X>YB.84號元素與Z元素同主族C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D.Z2W3具有氧化性和還原性5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NAC.含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中,氧原子數(shù)為4NAD.一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA6、向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色;過濾,向濾液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末,溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是A.氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2B.生成8.7g黑色沉淀,轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2+D.NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng):NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O7、H2S為二元弱酸。20℃時,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-2c(S2-)B.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)D.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)8、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法不正確的是()A.石墨2極與直流電源負極相連B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動D.電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2:19、阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑,存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M(),下列說法正確的是A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,且原理相同D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M10、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B.a(chǎn)點的值是80mLC.b點的值是0.005molD.當V[Ba(OH)2]=30mL時,生成沉淀的質(zhì)量是0.699g11、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響,可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開關(guān)K之前,兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是A.循環(huán)物質(zhì)E為水B.乙池中Cu電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)C.甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuD.若外電路中通過1mol電子,兩電極的質(zhì)量差為64g12、有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是A.X的分子式為C13H10O5B.X分子中有五種官能團C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色D.X分子中所有碳原子可能共平面13、化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程B.硅膠常用作食品干燥劑,也可以用作催化劑載體C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩,其商品名為“力綸”,是有機高分子化合物14、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:下列說法錯誤的是A.若A為NaOH溶液,乙為白色沉淀,則X可能為短周期金屬元素B.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙C.若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)D.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO215、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族;W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10;Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是()A.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物C.X、Z的氫化物中,前者的沸點低于后者D.X、Y的簡單離子中,前者的半徑大于后者16、總書記在上??疾鞎r指出,垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是A.B.C.D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài);基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍;D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題:(1)元素A、B、C中,電負性最大的是____(填元素符號,下同),元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角________109°28′(填“>”“<”或“=”),原因是________。(3)BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為____________,BC3-離子的立體構(gòu)型為________________。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________;C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為+6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;(5)化合物DB是人工合成的半導體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,則晶體的密度為_____g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。18、聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:已知:i.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO(1)A中含有的官能團名稱是______。(2)①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。(3)③的化學方程式是______。(4)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是______。(5)⑥中還有可能生成的有機物是______(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。(6)⑦的化學方程式是______。(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化,可以制備己二醛。合成路線如下:中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______。19、三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實驗室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46-114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5-138.712.3微溶于水,可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式:_____。(3)該設(shè)計流程中存在一處缺陷是_____,導致引起的后果是_____,裝置B的作用是______。(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000mol?L?1碘標準溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗,測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-20、文獻表明:工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下,草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結(jié)論,雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗:資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體,光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體,溶于水,可溶于強酸。(實驗1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2,實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是__________、___________。(實驗2)通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅。繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經(jīng)檢驗,翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計實驗,確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間,產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應(yīng)的離子方程式:_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______(實驗3)研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱,并達到了預期的目的。(7)描述達到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象:_____________________。21、a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大,a為元素周期表中原子半徑最小的元素,b的基態(tài)原子中占有電子的3個能級上的電子總數(shù)均相等,d與b同族,c與b同周期,且c的所有p軌道上的電子總數(shù)與所有s軌道上的電子總數(shù)相等,e的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍?;卮鹣铝袉栴}:(1)c、d形成的化合物的晶體類型為___________;(2)b、ac形成的三原子分子中,c原子的雜化方式為___________;(3)b、c、d三種元素的電負性由小到大的順序為___________;(用元素符號表示),d元素基態(tài)原子價層電子排布式為_________;(4)金屬Mg與a、e形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表a,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外,在晶胞內(nèi)部還有6個。試寫出該化合物的化學式:__________________。(5)b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構(gòu)型的配合物分子,三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是___________(填元素符號),該配合物中大白球代表的元素的化合價為___________。(6)①在水溶液中,水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖式。H5O2+______________________②如圖為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有___________個氫鍵;如果不考慮晶體和鍵的類型,哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似_______

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A選項,向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體),故A正確;B選項,向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故B正確;C選項,向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;D選項,在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸錳和硫酸銅:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O,故D正確;綜上所述,答案為C。2、C【解析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進入人體感染,故A不符合題意;B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料,屬于合成有機高分子材料,故B不符合題意;C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%,故C符合題意;D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì),若溫度過高,蛋白質(zhì)會發(fā)生變性,故D不符合題意;故答案為:C。3、A【解析】

A.鎂原子最外層只有2個電子,易失去,4.8gMg在足量CO2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確;B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO,一個葡萄糖分子中含有5個羥基,所以0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA,故B錯誤;C.常溫常壓下,4.48LCO2和NO2混合氣體不是0.2mol,所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯誤;D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣,故D錯誤。故選A。4、B【解析】

假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-1,則Y的最外層電子數(shù)為x-1,Z的最外層電子數(shù)為x,W的最外層電子數(shù)為x+1,R的最外層電子數(shù)為x+2,有關(guān)系式x-1+x-1+x+1+x+2=21,解x=5,則X為碳元素,Y為硅元素,Z為砷元素,W為氧元素,R為氯元素。A.因為元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,所以酸性強弱順序為高氯酸>碳酸>硅酸,故正確;B.84號元素都在第ⅥA主族,Z元素在第ⅤA主族,故錯誤;C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑,故正確;D.As2O3中砷為中間價態(tài),具有氧化性和還原性,故正確。故選B。5、B【解析】

A.35Cl和37C1的原子個數(shù)關(guān)系不定,則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確;B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA,B正確;C.1個“SiO2”中含有4個Si-O鍵,則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol,氧原子數(shù)為2NA,B不正確;D.銅與過量的硫反應(yīng)生成Cu2S,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA,D不正確;故選B。6、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物;氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色,說明KMnO4溶液可氧化MnSO4

生成MnO2,故氧化性:KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3),溶液變紫紅色,說明NaBiO3可氧化MnSO4

生成KMnO4,故氧化性:NaBiO3>KMnO4,故氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2,據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析,氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確;B.根據(jù)分析,KMnO4溶液可氧化MnSO4

生成MnO2,黑色沉淀為MnO2,反應(yīng)為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+~6e-,生成8.7gMnO2的物質(zhì)的量為=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×6=0.12mol,故B錯誤;C.MnSO4溶液過量,濾液中含有Mn2+,加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3),溶液變紫紅色,說明NaBiO3可氧化MnSO4

生成KMnO4,利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2+,故C正確;D.KMnO4可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,由于氧化性:NaBiO3>KMnO4,則NaBiO3也可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),方程式為:NaBiO3+6HC1(濃)=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O,故D正確;答案選B。7、D【解析】

A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100mol·L-1,電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-),故A錯誤;B.通入HCl氣體之前,S2-水解導致溶液呈堿性,其水解程度較小,且該離子有兩步水解都生成OH-,所以存在c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故B錯誤;C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)=0.100mol?L-1,則c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),在c(HS-)=c(S2-)堿性溶液中c(OH-)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)=0.100mol?L-1+c(H2S),故C錯誤;D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-),所以存在c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故D正確;故答案選D。8、D【解析】

該裝置有外接電源,是電解池,由圖可知,氧氣在石墨2極被還原為水,則石墨2極為陰極,B為直流電源的負極,陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,A為正極,石墨1極為陽極,甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,陽極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。【詳解】A.由以上分析知,石墨2極為陰極,陰極與直流電源的負極相連,則B為直流電源的負極,故A正確;B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確;C.電解池中,陽離子移向陰極,則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動,故C正確;D.常溫常壓下甲醇是液體,電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒,根據(jù)關(guān)系式2CO~4e-~O2可知,陰極消耗的O2與陽極消耗的CO物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯誤;答案選D。9、D【解析】

A.M中含有兩個羥基,與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,故A錯誤;B.M中含有sp3雜化的碳原子,所有碳原子不可能共平面,故B錯誤;C.M中含有碳碳雙鍵和羥基,能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色,M中含有碳碳雙鍵,其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故C錯誤;D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體,M不與碳酸鈉溶液反應(yīng),利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確;故答案為:D。10、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液,OH-會先與Al3+發(fā)生反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀,隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng),生成;在OH-反應(yīng)的同時,Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀??紤]到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍,再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知,Al3+沉淀完全時,溶液中還有尚未沉淀完全;但繼續(xù)滴加會讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解,由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率,所以沉淀總量減少,當恰好溶解完全,的沉淀也恰好完全。因此,結(jié)合分析可知,圖像中加入amL時,溶液中的恰好完全沉淀;沉淀物質(zhì)的量為bmol時,中的Al3+恰好沉淀完全。【詳解】A.0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L,所以常溫下pH=13,A項正確;B.通過分析可知,加入amL時,溶液中的恰好完全沉淀,所以,a=80mL,B項正確;C.通過分析可知,沉淀物質(zhì)的量為bmol時,中的Al3+恰好沉淀完全,那么此時加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的,共計0.005mol,C項正確;D.當加入30mL溶液,結(jié)合C項分析,Al3+和Ba2+都未完全沉淀,且生成0.0015mol以及0.001mol,總質(zhì)量為0.4275g,D項錯誤;答案選D。11、B【解析】

由陰離子SO42-的移動方向可知:右邊Cu電極為負極,發(fā)生反應(yīng):Cu-2e-=Cu2+,Cu電極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);左邊的電極為正極,發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,當電路中通過1mol電子,左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā),分離為CuSO4濃溶液和水后,再返回濃差電池。A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水,使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液,A正確;B.乙池的Cu電極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),B錯誤;C.甲池的Cu電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,C正確;D.若外電路中通過1mol電子,左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確;故合理選項是B。12、B【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式,X的分子式為C13H10O5,故A正確;B.X分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團,故B錯誤;C.X分子中有碳碳雙鍵,X能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C正確;D.X分子中有11個碳是sp2雜化,平面三角形結(jié)構(gòu),與它相連的碳共面,有2個碳是sp3雜化,可以通過旋轉(zhuǎn)后共面,X分子中所有碳原子可能共平面,故D正確;故選B?!军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意結(jié)構(gòu)及對稱性判斷,難點D,抓住共面的條件,某點上相連的原子形成的周角之和為360°,易錯點B,苯環(huán)不是官能團。13、A【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程,而油脂不屬于高分子化合物,A選項錯誤;B.硅膠因其具有較大的比表面積,吸附能力強,常用作食品干燥劑和催化劑載體,B選項正確;C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)在高溫下易變性,冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性,C選項正確;D.聚乙烯纖維屬于有機合成材料,是有機高分子化合物,D選項正確;答案選A。14、B【解析】

A、若A為NaOH溶液,甲是AlCl3,乙是Al(OH)3白色沉淀,丙是NaAlO2,X為短周期金屬元素鋁,符合題意,A正確;B、若A為硝酸,X為金屬元素,X應(yīng)是變價金屬,則甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,甲與乙不反應(yīng),B錯誤;C、若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確;D、若乙為NaHCO3,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2CO3,或者甲是Na2CO3,乙是NaHCO3,A是HCl,丙是CO2,D正確。答案選B。15、D【解析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素,則Y為Al元素;其中只有X與Z同主族;Z原子序數(shù)大于Al,位于第三周期,最外層電子數(shù)大于3;W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素,若Z為Si時,X為C元素,W為B元素,B與Al同主族,不符合;若Z為P元素時,X為N元素,W為Be元素;若Z為S元素,X為O元素,W為為H(或Li)元素?!驹斀狻緼項、Z可能為P、S元素,P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸,磷酸為弱電解質(zhì),不屬于強酸,故A錯誤;B項、Y為Al元素,氧化鋁為離子化合物,W為H元素時,水分子為共價化合物,故B錯誤;C項、X為O時,Z為S,水分子之間存在氫鍵,導致水的沸點大于硫化氫,故C錯誤;D項、X可能為N或O元素,Y為Al,氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑X>Y,故D正確。故選D?!军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用討論法推斷元素為解答關(guān)鍵。16、B【解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用,所以應(yīng)屬于可回收物,A正確;B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì),屬于危險廢物,B錯誤;C.殺蟲劑有毒性,會污染環(huán)境,屬于有害垃圾,C正確;D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機易腐垃圾,屬于廚余垃圾,D正確;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ON>O>AlNH3分子間易形成氫鍵<孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài),A為H元素;基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,核外電子排布為1s22s22p3,為N元素;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍,核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1,則C為O元素,E為Cr元素;D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小,則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素,因此D為Al元素。據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為H元素,B為N元素,C為O元素,D為Al元素,E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強,電負性越大,元素H、N、O中,電負性最大的是O元素;同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為N>O>Al,故答案為O;N>O>Al;(2)NH3分子間易形成氫鍵,導致氨氣易液化;NH3中中心原子N的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,其VSEPR模型為四面體構(gòu)型,NH3分子中N原子采用sp3雜化,為三角錐結(jié)構(gòu),孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用,使得氨氣分子中鍵角小于109°28′,故答案為NH3分子間易形成氫鍵;<;孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用;(3)NO3-離子中N原子的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+=3,采用sp2雜化,立體構(gòu)型為三角形,故答案為sp2;三角形;(4)E為Cr元素,基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為+6),結(jié)構(gòu)為,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);7:1;(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4,8×+6×=4,晶胞質(zhì)量為g,因此晶胞的密度==×1030g·cm-3,故答案為×1030?!军c睛】正確推導元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為C、E的推導,易錯點為(4),要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。18、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【解析】

A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯,碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,則E為HOCH2CH2OH,F(xiàn)為碳酸二甲酯,結(jié)構(gòu)簡式為;G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng),G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮,L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知,D為,F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為;(7)由信息ii可知,欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到,引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到;【詳解】(1)A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,含有的官能團名稱是碳碳雙鍵;(2)反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);(3)反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng),生成乙二醇和碳酸二甲酯,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是;(4)反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12,由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2;(5)反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成,還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等;(6)反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學方程式為;(7)由信息ii可知,欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到,引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到,結(jié)合L為苯酚可知,合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,最后再催化氧化即得己二醛,由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇,結(jié)構(gòu)簡式是?!军c睛】本題題干給出了較多的信息,學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵,需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機合成路線,可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式,然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷,充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目,對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構(gòu)體判斷,注意題給條件,結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。19、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產(chǎn)物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛,無法分液73.75%【解析】

根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題,考查的面比較綜合,但是整體難度一般,按照實驗題的解題思路去作答即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣,因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置,所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸;盛放的裝置是蒸餾燒瓶;(2)按照要求來書寫方程式即可,注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣:;(3)制得的氯氣中帶有氯化氫和水分,氯化氫可以在裝置B中除去,但是缺少一個干燥裝置來除去水分,若不除去水分,氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸,會生成更多的副產(chǎn)物;(4)該方案是不行的,因為三氯乙酸是有機物,會溶于乙醇和三氯乙醛,根據(jù)題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合;(5)根據(jù)算出消耗的的物質(zhì)的量,根據(jù)2:1的系數(shù)比,這些對應(yīng)著過量的單質(zhì)碘,而一開始加入的碘的物質(zhì)的量為,因此整個過程中消耗了單質(zhì)碘,再次根據(jù)化學計量數(shù)之比發(fā)現(xiàn):為1:1,也就是說產(chǎn)品中有三氯乙醛,質(zhì)量為,因此產(chǎn)品的純度為。20、分液漏斗先點燃A處酒精燈,再點燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,加熱硫酸后,H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動,c(Fe3+)增大,遇KSCN溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時間后,左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色,右側(cè)有氣泡產(chǎn)生【解析】

實驗一:在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl,通過B裝置的濃硫酸干燥,得純凈HCl氣體,然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2,反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體,可根據(jù)HCl極容易溶于水,用水作吸收劑吸收進行尾氣處理;實驗二:FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl;用KSCN溶液檢驗Fe3+;用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+;根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式;實驗三:根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑,判斷原電池正負極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗;(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng),制得純凈的FeCl2,實驗過程中先點燃A處酒精燈,使裝置充滿HCl氣體,然后給C處酒精燈加熱;(3)若用D的裝置進行尾氣處理,由于HCl極容易溶于水,HCl溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,而且可燃性氣體H2不能被吸收;(4)在實驗二中,向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液,發(fā)生復分解反應(yīng)產(chǎn)生

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