2023-2024學年山東省寧津縣保店中學高二化學第一學期期末聯(lián)考試題含解析

2023-2024學年山東省寧津縣保店中學高二化學第一學期期末聯(lián)考試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、燃料電池是燃料（如CO、氏、CH4等）跟氧氣（或空氣）反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。下面關(guān)于甲烷燃料電池（KOH

溶液為電解質(zhì)溶液）的說法正確的是

A.負極的電極反應(yīng)式為Ch+2H2O+4e-=4OH-

B.隨著放電的進行，溶液的pH不變

C.負極的電極反應(yīng)式為CH4+8OH-8e=CO2+6H2O

D.放電時溶液中的OH?向負極移動

2、分子式為C5Hno且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A.5種B.6種C.7種D.8種

3、0.05mol/L的Ba（0H）2溶液，pH為（）

A.12.7B.12.0C.13.0D.13.7

4、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，

Y、W同主族，Z、W同周期.X與Y可形成具有18個電子的化合物G,在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G

可得到W單質(zhì)，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：X<Y<W<R<Z

B.由Y、Z元素可形成兩種離子化合物其陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比都是2：1

C.沸點：X2Y>X2W

D.W與R可形成共價化合物WRz,且WR2是極性分子

5、相同質(zhì)量的下列醇，分別和過量的金屬鈉反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）

A.甲醇B.乙醇

C.乙二醇D.丙三醇

6、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實的是

7、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1的有（）

A.乙二醇B.均三甲苯

C.對二甲苯D.乙酸乙酯

8、下列事實能說明某一元酸HA是強電解質(zhì)的是

A.常溫下NaA溶液的pH=7

B.HA溶液能使紫色石蕊試液變紅

C.用HA溶液和NaCl溶液做導電性實驗，燈泡亮度相同

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反應(yīng)

9、一定溫度下，在一定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO(g)+Brz(g)會=2N0Br(g)體系中，Be(g)隨時間變化的實

驗數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min51015202530

n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列時間中表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.5minB.lOminC.15minD.20min

10、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是

c1mol?Il

mmol?L-1?min-0.6000.5000.4000,300

318.23.603.002.401.80

328.29.007.50a4.50

b2.161.801.441.08

A.a=6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C.b>318.2D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不相同

11、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

(TiCCI4

^ClhCH-CH;+Br:------*CHjCHBrCH;Br

?ClhClhOH去［CH:—CH21+H2O

濃HSO4

(3)CH3coOH+CHjCHOH——CHJCOOCHJCHJ+H,O

;△

④?HNOj濃曾。I*H：°

A.①②B.③④C.①③D.②④

12、下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是

A.CuSO4B.FeSO4C.NaHCO3D.FeCl3

13、分別取50mL0.5mol/L的鹽酸溶液與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行中和熱測定實驗。下列操作和說法不正

確的是

}一溫度計

一碎泡沫塑料

A.稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)

B.向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液

C.儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒

D.在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度

14、對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的

是

①增加c的量;②增加CO的量;

③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入He以增大壓強;

⑤升高反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。

A.②③B.①④C.①⑥D(zhuǎn).④⑥

15、下列敘述的兩個量，前者一定大于后者的是

A.將PH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B.純水在0℃和80℃時的pH

C.等體積且pH都等于5的鹽酸和A1CU的溶液中已電離的水分子

D.pH=12的氨水和NaOH溶液的導電能力

16、《Nature》期刊曾報道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()

CH；OH、

CO,，

、HOj

A.電極A是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2

C.電解質(zhì)溶液中H+由電極A流向B極

D.外電路中通過6moi電子，生成22.4LCO2

17、下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

裝置I裝置II裝置in裝置W

A.裝置I用滴定法測定鹽酸的濃度

B.裝置II可用于中和熱的測定

C.裝置III可用于驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.裝置IV可合成氨并檢驗氨氣的生成

V

18、濃度均為0.10mol/L、體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V,pH隨1g歷的變化如圖所示。

下列敘述錯誤的是()

A.當1g歷V=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c，(M"+增)大

vu)

B.MOH的堿性強于ROH的堿性

C.ROH的電離程度：b點大于a點

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH湘等

19、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3c(g)；AH<0,某研究小組研究了其他條件不變時，改

變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A.圖I表示的是ti時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖n表示的一定是t!時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C.圖UI表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D.圖III表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

20、在2L密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+HzO(g)q亞C0(g)+H2(g)^H>0,測得c(40)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判

斷正確的是

A.0~5min內(nèi)，v田2）=0.05mol/（L?min）

B.5min時該反應(yīng)的K值一定小于12min時的K值

C.10min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D.5min時該反應(yīng)的v（正）大于11min時的v（逆）

21、下列屬于微量元素的是

A.鈉B.鐵C.氮D.鉀

22、某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)mA（g）+n（B）（g）=^pC（g）的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正

B.由圖2可知，該反應(yīng)m+nvp

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v（正）>v（逆）的是點3

D.圖4中，若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。

OH

已知以下信息:

()1I

①I1(，Z

KCI1()-IV<11

②s<乂」.,（R、R'代表炫基）

(X)1I1<<X>1<

③X在催化劑作用下可與巴反應(yīng)生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

回答下列問題：X的含氧官能團的名稱是,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是o酯類化合物B的分子式

是GsHiG,其結(jié)構(gòu)簡式是oX發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式是

G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是

OH

-%—CH—COOH

的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有種（不考慮

立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

24、（12分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問

物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

25、（12分）某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIOs進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始

分解.在酸性條件下KIOs是一種較強的氧化劑。

已知：①1。3一+5「+6H*=3IZ+3H2。；②H2S2O3是弱酸。

學生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a.稱取wg加碘鹽，加適量蒸儲水溶解，配制成100mL溶液；

b.取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；

c.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.20X10-3moi1”的Na2s2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：Iz+ZSzO：-21

+SA2"）,若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：

標準Na&03溶液的體積

滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）

滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）

125.001.0121.02

225.001.0020.99

325.002.1020.02

（1）滴定時，Na2s2O3溶液應(yīng)放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

;根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質(zhì)量是mg；滴定

前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果的影響是—（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）=

26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnOz的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然

后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答下列問題：

,燒瓶中反應(yīng)的化學方程式是?裝置B中

盛放液體是,氣體通過裝置B的目的是o

裝置C中盛放的液體是,氣體通過裝置C的目的是。D中反應(yīng)的化學方程式是

o燒杯E中盛放的液體是,反應(yīng)的化學方程式是O

27、（12分）氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、

實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下:

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃,常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

回答下列問題：A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是o儀器D的名稱—o冷卻水應(yīng)從

（填“a”或"b"）處通入。C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗，堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無

機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時除去的物質(zhì)：（填化學式）（寫兩種即可）。堿洗以后

加MgSO4干燥。最后通過（填操作名稱）得到純凈的氯苯。上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形

管，其內(nèi)置物質(zhì)是。設(shè)計一個實驗證明苯分子中不存在碳碳雙鍵?苯在一定條件下可以制備

硝基苯，請寫出該反應(yīng)方程式____________O

28、（14分）根據(jù)要求完成下列各題。25c時，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成。說明

Ksp（AgCl）—Ksp（Agl）（填“<”、或"=”下同）。已知H+（aq）+OlT（aq）=H2O（l）AH=-57.3kJ-rnoFo若濃

硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水，則AH的數(shù)值—57.3k『mo「；若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol

水，則AH的數(shù)值__57.3kJ-mori。在化學反應(yīng)里只有活化分子才可能發(fā)生化學反應(yīng)，使普通分子變成活化分子所需

提供的最低限度的能量叫活化能。根據(jù)如圖回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)__(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△￡［=__(用含

Ei、E2的代數(shù)式表示)。

1

②已知熱化學方程式：H2(g)+2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ-mol,該反應(yīng)的活化能為167.2kJmoH,則其逆反應(yīng)的

活化能為。

29、(10分)CO,是一種常用的化工原料。

I.以C02與附為原料可以合成尿素［co(NH2)2］O合成尿素的反應(yīng)為2岫(g)+C02(g)CO(NHz)2(s)+H20

(g)o在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。該反應(yīng)的AH0(填“>”、

或“="，下同)，若y表示壓強，則yty2,若y表示反應(yīng)開始時的水碳比［nlNlO/nCCOz)］，則Y1y2o

t七時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和ImolCOz,達到平衡時，容器內(nèi)壓強為

開始時的0.75倍。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molC02和ImolHzO,Nft的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、

“減小”或“不變”)。

II.CO,與&反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為-285.8kJ?molT、-726.5kJ?mol-1,則CO2與乂

反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學方程式為。下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜

(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為IL2moi?LTH2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

，當電池中有Imol晨發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，

忽略氣體的溶解)。