2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-計算題

2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)通關(guān)練習(xí)計算題

計算題（共27小題）

1.（2022秋?新泰市期末）化學(xué)實驗室酒精燈中裝的是可以燃燒的乙醇，它在常溫常壓下

是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，分子式是C2H5OH?；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙醇由種元素組成，一個乙醇分子中含有原子。

（2）乙醇的相對分子量是。

（3）乙醇中的C、H、O元素的原子個數(shù)比是o

（4）乙醇中的C、H兩元素的質(zhì)量比是O

（5）g乙醇含有氫元素的質(zhì)量是6g?

2.（2022秋?東平縣期末）食醋是我們生活中重要的調(diào)味品，其主要成分是醋酸（化學(xué)式

為CH3COOH）。請根據(jù)醋酸的化學(xué)式計算：

（1）醋酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比O（填最簡整數(shù)比）

（2）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為o（精確到1%）

（3）多少克醋酸中碳元素的質(zhì)量與88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量相等。

3.（2022秋?南開區(qū)校級期末）工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫

下通入空氣進行一系列反應(yīng)把鐵還原出來。計算：

（1）Fe2O3的相對分子質(zhì)量是；

（2）200Ot含氧化鐵80%的赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量是t；

（3）上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵92%的生鐵t（計算結(jié)果精確到0.1）。

4.（2022秋?南充期末）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進

行的實驗及實驗數(shù)據(jù)如圖所示。請根據(jù)化學(xué)方程式計算，Ilg雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為

多少？

（信息：雞蛋殼中除碳酸鈣其他成分與稀鹽酸接觸不產(chǎn)生氣體）

雞蛋殼加入100克稀鹽酸,固液

混合物

11克充分反應(yīng)

106.6克

5.（2022秋?承德縣期末）某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中碳酸

鈣的含量，現(xiàn)取12g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入足量的稀鹽酸，使之

充分反應(yīng)（雞蛋殼中的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反

應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)）。試計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為go

（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

6.（2022秋?東湖區(qū)期末）化學(xué)興趣小組為了測定一批從南昌人民公園采集的石灰石樣品

中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用20g石灰石樣品，把IOog稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中

除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等

操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸量2020202020

/g

剩余固體質(zhì)量161285m

/g

（I）Ce）2對生活和環(huán)境的影響很大，下列關(guān)于二氧化碳描述正確的是（填字母

序號）；

A.具有毒性

B.可用作氣體肥料

C.可用于冶煉金屬

（2）本實驗不能用稀硫酸代替稀鹽酸反應(yīng)的原因是；

（3）表格中m的值為；

（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；

（5）計算石灰石完全反應(yīng)后共生成二氧化碳的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算寫出規(guī)范的計

算步驟）。

7.（2022秋?鄂城區(qū)期末）銅鋅合金又稱假黃金。向盛有20g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中

逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算：

（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g?

（2）求此銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

8.（2022秋?新干縣期末）九江湖口縣石灰石儲量豐富。為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸

鈣的質(zhì)量分數(shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組取來了一些礦石樣品并進行如下實驗。（樣品中的雜

質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）

IOg樣品107.8g區(qū)碧濾'/

（1）當(dāng)觀察到燒杯中時，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。

（2）操作I中，常用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；部分同學(xué)得到的濾液渾

濁，原因可能是。（任寫一種）

（3）實驗中產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為。

（4）計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）

9.（2022秋?吉州區(qū)期末）為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學(xué)

們先取一定質(zhì)量石灰石樣品粉碎，然后將其全部加入至盛有足量稀鹽酸的燒杯中充分反

應(yīng)，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水，不考

慮水的蒸發(fā)和氯化氫的揮發(fā)）

實驗數(shù)據(jù)

反應(yīng)前燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量185.6g

石灰石樣品的質(zhì)量25g

充分反應(yīng)后燒杯和其中混合物的質(zhì)量201.8g

（1）將石灰石樣品粉碎的目的是;

（2）判斷石灰石樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)的方法是：

（3）充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為g；

（4）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（5）若考慮水的蒸發(fā)和氯化氫氣體的揮發(fā)，實驗測量結(jié)果會比實際值（填“偏

大”或“無影響”或“偏小”）。

10.（2022秋?淄川區(qū)期末）某探究小組為了測定實驗室一份銅鋅合金樣品中含鋅元素的質(zhì)

量分數(shù)，用銅鋅合金和稀硫酸完成了如圖所示的實驗。

請分析并計算：

（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為g?

（2）這份銅鋅合金樣品中含鋅元素的質(zhì)量分數(shù)。

13gCu-Zn合金樣品112.8g混合物

11.（2022秋?興隆縣期末）已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化

??√B

學(xué)方程式為CaCOvrai'πnCa0+C02t。同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為

碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進行煨燒實驗（所含雜質(zhì)在燃燒過程中不發(fā)生變化），測

得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表：

反應(yīng)時間/Stotιt2t3t4t5

反應(yīng)后固體的質(zhì)量/g50464136.234.634.6

請回答下列問題：

（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g?

（2）求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

12.（2022秋?蒙陰縣校級期末）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小

組的同學(xué)取12g石灰石樣品開展實驗探究，并精確地記錄了實驗過程中放出氣體和加入

稀鹽酸的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如圖所示。（該石灰石樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參加

反應(yīng)），請計算并寫出必要的計算過程：

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）當(dāng)鹽酸和石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

13.（2022秋?任城區(qū)期末）如圖是某葡萄糖酸鋅口服液的標簽，根據(jù)題意回答：

（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為。

（2）請計算每支該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

XX牌口服液

主要成分：葡萄糖酸鋅

化學(xué)式：CnH22Oi4Zn

含鋅量：每支口服滿含鋅6.5mg

14.（2023?柳南區(qū)一模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定某鐵合金樣品是生鐵還是鋼，他們?nèi)?/p>

22.6g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將Ioog稀硫酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每

次待充分反應(yīng)后記錄實驗數(shù)據(jù)。實驗數(shù)據(jù)整理如表所示：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020202020

瓶中物質(zhì)總質(zhì)量（g）42.4m82.0101.8121.8

（假設(shè)鐵合金樣品中只含有鐵、碳兩種元素）

請回答下列問題:

（1）硫酸（H2SO4）由元素組成。

（2）表格中的m的值為o

（3）通過計算判斷該鐵合金樣品是生鐵還是鋼。（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）

15.（2022秋?贛州期末）某款牙膏中摩擦劑的主要成分是碳酸鈣（假設(shè)其他成分中無鈣元

素、不與酸反應(yīng)），小琳和他的同學(xué)想測定牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下探究：

取一些牙膏，放入燒杯中，稱量出牙膏的質(zhì)量為25g,然后添加足量的稀鹽酸，用玻璃

棒攪拌。稀鹽酸和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：

（?）用玻璃棒攪拌的目的是。

（2）實驗時，加入稀鹽酸后可以看到的現(xiàn)象是

（3）該款牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）

（4）反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)鈣元素的質(zhì)量是

16.（2022秋?未央?yún)^(qū)期末）為測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小林取一定質(zhì)量的

樣品于燒杯中，分2次加入濃度相同的稀鹽酸，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示（雜質(zhì)不溶于

水且不與稀鹽酸反應(yīng)）。

3Q?0g稀鹽酸,][50?0g稀鹽酸

充分反應(yīng)占=充分反應(yīng)

r--????--J

樣品質(zhì)量IOg燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量57.8g燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量106.7g

（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是go

（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

17.（2022秋?平泉市期末）某校從化學(xué)品商店購買了一瓶氯酸鉀，某興趣小組的同學(xué)要測

定其氯酸鉀的純度。他們?nèi)悠?0g,加入少量的二氧化錦來分解產(chǎn)生氧氣（假設(shè)雜質(zhì)不

參加反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

氯酸鉀樣品50g充分加熱剩余固體31.8g

二氧化鎰ag充分反應(yīng)后，冷卻生成氧氣19.2g

請計算：

（1）a的數(shù)值為o

（2）這瓶藥品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

18.（2023?沙坪壩區(qū)校級開學(xué)）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脫氧劑，向12.6g硫氧粉中

加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)氣體全部逸出），消耗稀硫酸

98g。己知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O0

（1）Na2S03中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）。

（2）若用5g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的質(zhì)量為go

（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到小數(shù)點后一位）

19.（2022秋?大足區(qū)期末）某同學(xué)在海邊撿到許多漂亮的貝殼。他想測定某種貝殼中碳酸

鈣的含量，于是取25g貝殼，逐滴加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量與加入稀

鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知：貝殼中除碳酸鈣外其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于

水）請計算：

（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是（保留1位小數(shù)，下同）。

（2）25g貝殼與稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為C

（3）該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求：寫出計算步驟）。

稀鹽酸的質(zhì)量/g

20.（2022秋?商南縣校級期末）實驗室有一瓶含有少量雜質(zhì)的高鋸酸鉀藥品，某化學(xué)興趣

小組的同學(xué)為了測定其中高鎰酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取40g樣品持續(xù)加熱，剩余固體與反應(yīng)

時間的關(guān)系如圖所示。

請完成下列分析與計算：

（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為g?

（2）計算該樣品中高錦酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

余

剩

體

固

的

質(zhì)

量

∕g

21.（2023?南岸區(qū)校級開學(xué)）為測定某含雜質(zhì)的樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)利用樣品鋅

與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，原理為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,所得相關(guān)的實驗

數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

第一次第二次第三次

所取樣品的質(zhì)量/g252550

所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100

生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取樣品與所用稀硫酸的質(zhì)量比時，表明樣品中的鋅

與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。

（2）該樣品中，鋅的質(zhì)量分數(shù)。

22.（2022秋?肥西縣校級期末）黃銅是制作電子元件的重要材料。為測定某黃銅合金（假

設(shè)合金中僅含銅、鋅）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學(xué)進行了如圖所示的實驗：

稀鹽酸稀鹽酸,

60grI60g

攪拌，充分反應(yīng)‘金才攪拌，充分反應(yīng)’

20g合金樣品燒杯中物質(zhì)797g燒杯中物質(zhì)139.6g

分析并計算：

（1）生成氫氣的總質(zhì)量為g?

（2）該黃銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

23.（2023?沙坪壩區(qū)校級開學(xué)）“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于其外觀酷

似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了探究某黃銅樣品的成分，取三份

各25.0克的該黃銅樣品與不同質(zhì)量的等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次

所用稀鹽酸的質(zhì)量/g100.0150.0200.0

充分反應(yīng)后H2的質(zhì)量/g0.40.60.6

（1）恰好完全反應(yīng)的是第.______次實驗。

（2）計算恰好完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（3）計算該銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分數(shù)。

24.（2022秋?衡南縣期末）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水溶液（過氧化氫和水的混合物）來清洗創(chuàng)口

和局部抗菌，小美同學(xué)取68.0g某醫(yī)用雙氧水溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化

鐳，每隔一分鐘觀察一次并記錄產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量如表所示，直到實驗結(jié)束。請回答下

列問題:

稱量時間/分鐘Ol2345

產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量/g00.71.11.41.61.6

（1）從表格可知，實驗結(jié)束的時間是第分鐘，該實驗一共生成g氧

氣。

（2）所取雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少克？

25.（2022秋?雁塔區(qū)校級期末）常溫下，向有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液的

燒杯中逐滴加入稀硫酸，用PH傳感器測得溶液的PH與所加稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如圖

所示。

（I）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸的質(zhì)量為go

（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）。

26.（2022秋?豐都縣期末）大氣污染物二氧化硫主要來源于煤燃燒的煙氣。某火力發(fā)電廠

每天需要燃燒IOOO噸煤礦，該煤礦含硫量為0.8%（以硫元素計），請回答下列問題：

（1）該火力發(fā)電廠每天將產(chǎn)生多少二氧化硫？

（2）為了減少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，煤燃燒時同時發(fā)生反應(yīng)：

2Ca0+2S02+θ2?CaSO4,若要完全吸收當(dāng)天產(chǎn)生的二氧化硫，至少需要加入含

雜質(zhì)20%的生石灰多少？

27.（2023?研口區(qū)模擬）某興趣小組同學(xué)為了測定鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量

鋅粒樣品于燒杯中，分3次每次加入100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，實驗過程和數(shù)

據(jù)如圖所示。請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

（1）推算圖中m=o

（2）計算鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，結(jié)果精確到0.1%）。

2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)通關(guān)練習(xí)計算題

參考答案與試題解析

計算題(共27小題)

1.(2022秋?新泰市期末)化學(xué)實驗室酒精燈中裝的是可以燃燒的乙醇，它在常溫常壓下

是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，分子式是C2H5OH?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙醇由3種元素組成,一個乙醇分子中含有9原子。

(2)乙醇的相對分子量是46O

(3)乙醇中的C、H、O元素的原子個數(shù)比是2：6：1O

(4)乙醇中的C、H兩元素的質(zhì)量比是4：1。

(5)46g乙醇含有氫元素的質(zhì)量是6〃

【考點】化合物中某元素的質(zhì)量計算；化學(xué)式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其

計算；元素質(zhì)量比的計算.

【專題】化學(xué)式的計算.

【分析】根據(jù)化學(xué)式的意義分析物質(zhì)的組成元素、分子的構(gòu)成、計算各元素質(zhì)量比和元

素質(zhì)量的計算等。

【解答】解：(1)由乙醇的化學(xué)式C2H5OH可知，乙醇由由碳、氫、氧3種元素組成，

一個乙醇分子中含有的原子數(shù)是2+6+1=9。

(2)乙醇的相對分子量是：12X2+1X6+16=46。

(3)由乙醒的化學(xué)式C2H5OH的意義可知，乙醇中的C、H、O元素的原子個數(shù)比是2：

6：1。

(4)乙醇中的C、H兩元素的質(zhì)量比是(12X2)：(1×6)=4：1?

(5)含有6g氫元素的乙醇質(zhì)量是：6g÷(χ]00%)=46g。

46

故答案為：(1)3；9；

(2)46；

(3)2：6：1；

(4)4：I；

(5)46O

【點評】本題考查化學(xué)式的意義以及化學(xué)式的簡單計算，綜合性較強，進一步考查原子

的構(gòu)成，屬于簡單的信息給予題型，通過結(jié)構(gòu)式獲得所需的信息。

2.（2022秋?東平縣期末）食醋是我們生活中重要的調(diào)味品，其主要成分是醋酸（化學(xué)式

為CH3COOH）O請根據(jù)醋酸的化學(xué)式計算：

（1）醋酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比6：1：8?（填最簡整數(shù)比）

（2）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%O（精確到1%）

（3）多少克醋酸中碳元素的質(zhì)量與88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量相等。

【考點】化合物中某元素的質(zhì)量計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算.

【專題】化學(xué)式的計算.

【分析】（1）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析；

（2）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析；

（3）根據(jù)元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)來分析。

【解答】解：（1）醋酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為：（12X2）：4：（16×

2)=6：1：8；

12X2

（2）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為:X100%=40%≡

12X2+4+16X2

（3）88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g×—×100%=24g＞所需醋酸的質(zhì)量為:

24g÷40%=60g

答：60g醋酸中碳元素的質(zhì)量與88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量相等。

故答案為：（1）6：1：8；

(2)40%；

（3）60gO

【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進

行分析問題、解決問題的能力。

3.（2022秋?南開區(qū)校級期末）工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫

下通入空氣進行一系列反應(yīng)把鐵還原出來。計算：

（1）Fe2O3的相對分子質(zhì)量是160；

（2）200Ot含氧化鐵80%的赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量是1600t；

（3）上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵92%的生鐵1217.4t（計算結(jié)果精確到0.1）。

【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算；相對分子質(zhì)量的概念及其計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】(I)根據(jù)化學(xué)式的意義計算相對分子質(zhì)量；

(2)由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)計算氧化鐵的質(zhì)量；

(3)由生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的

質(zhì)量。

【解答】解：(1)Fe2θ3的相對分子質(zhì)量是56X2+16X3=160；

(2)2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是：200Ot×80%=

1600t16。_M。匹_；

1121600t×92%

(3)設(shè)可以煉出含鐵92%的生鐵的質(zhì)量為X。

-?-√B

Fe2θ3+3CQ?f51m?2Fe+3Cθ2

160112

1600t92%×X

160=160Ot

112=x×92%

解得：X=?12174

答：上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵92%的生鐵1217.41。

故答案為：(1)160；

(2)1600；

(3)1217.4o

【點評】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的

必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵。

4.(2022秋?南充期末)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進

行的實驗及實驗數(shù)據(jù)如圖所示。請根據(jù)化學(xué)方程式計算，Ilg雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為

多少？

(信息：雞蛋殼中除碳酸鈣其他成分與稀鹽酸接觸不產(chǎn)生氣體)

固液

雞蛋殼加入100克稀鹽酸,

混合物

11克充分反應(yīng)

106.6克

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，由反應(yīng)的

化學(xué)方程式列式計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量即可。

【解答】解：生成二氧化碳的質(zhì)量為llg+100g-106.6g=4.4g。

設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HeI=CaCI2+H2O+CO2t

10044

X4.4g

100X

-4T=4.4g

X=Iog

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。

【點評】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守

恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。

5.（2022秋?承德縣期末）某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中碳酸

鈣的含量，現(xiàn)取12g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入足量的稀鹽酸，使之

充分反應(yīng)（雞蛋殼中的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反

應(yīng)時間（D的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)）。試計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4go

（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以

求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算雞蛋殼中碳酸鈣的

質(zhì)量分數(shù).

【解答】解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：95g-90.6g=4.4g;

(2)設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為X

CaCo3+2HCI=CaCI2+H2θ+Cθ2t

IOO44

12gx4.4g

IoO_12gx

444.4g

x≈83.3%

答：雞蛋殼中CaCθ3的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。

故答案為：(1)4.4；

(2)83.3%。

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)

據(jù)，第三計算過程要完整.

6.(2022秋?東湖區(qū)期末)化學(xué)興趣小組為了測定一批從南昌人民公園采集的石灰石樣品

中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用20g石灰石樣品，把IOOg稀鹽酸分5次加入樣品中(樣品中

除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等

操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸量2020202020

/g

剩余固體質(zhì)量161285m

/g

(I)CO2對生活和環(huán)境的影響很大，下列關(guān)于二氧化碳描述正確的是B(填字母序

號)；

A.具有毒性

B.可用作氣體肥料

C.可用于冶煉金屬

(2)本實驗不能用稀硫酸代替稀鹽酸反應(yīng)的原因是硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣

微溶于水，會覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石和酸的接觸；

(3)表格中m的值為5；

（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%；

（5）計算石灰石完全反應(yīng)后共生成二氧化碳的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算寫出規(guī)范的計

算步驟）。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)二氧化碳無毒，二氧化碳是植物光合作用的原料?，可用作氣體肥料?，

二氧化碳不具有還原性，不能用于冶煉金屬進行分析；

（2）根據(jù)石灰石的主要成分碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水進行分析；

（3）根據(jù)第一次加入20g稀鹽酸，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為4g,即每加入20g稀鹽酸，消耗

4g碳酸鈣，而第4次加入20g稀鹽酸，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為3g,說明第4次碳酸鈣已經(jīng)

完全反應(yīng)，剩余的5g固體為雜質(zhì)進行分析；

（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行分析；

（5）根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2t進行計算分析。

【解答】解：（1）A、二氧化碳無毒，不符合題意；

B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作氣體肥料，符合題意；

C、二氧化碳不具有還原性，不能用于冶煉金屬，不符合題意。

故選B；

（2）石灰石的主要成分碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石的

表面，阻礙反應(yīng)的進一步進行，故本實驗不能用稀硫酸代替稀鹽酸；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入20g稀鹽酸，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為4g,即每加入20g

稀鹽酸，消耗4g碳酸鈣，而第4次加入20g稀鹽酸，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為3g,說明第4

次碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的5g固體為雜質(zhì)，故表格中m的值為5；

（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：2'??×ιoo%=75%=

20g

（5）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g-5g=15g;

設(shè)完全反應(yīng)共生成的二氧化碳質(zhì)量為X

Caeo3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2f

10044

15gX

IOo=I5g

44

x=6.6g

答：反應(yīng)生成二氧化碳6.6g

故答案為：（1）B；

（2）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石和

酸的接觸；

（3）5；

（4）75%；

（5）6.6go

【點評】本題主要考查化學(xué)方程式的相關(guān)計算等，完成此題，可以從題干中抽取有用的

信息，結(jié)合已有的知識進行。

7.（2022秋?鄂城區(qū)期末）銅鋅合金又稱假黃金。向盛有20g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中

逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算：

（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g?

（2）求此銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

?氫氣的質(zhì)量g

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)圖可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式

求算鋅的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）根據(jù)圖可知生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g。

（2）設(shè)合金樣品中鋅的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

652

X0.2g

65_X

20.2g

x=6.5g

銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為20g-6.5gXιoo%=67.5%

20g

答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。

故答案為：（1）0.2；

（2）67.5%。

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)

據(jù)，第三計算過程要完整。

8.（2022秋?新干縣期末）九江湖口縣石灰石儲量豐富。為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸

鈣的質(zhì)量分數(shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組取來了一些礦石樣品并進行如下實驗。（樣品中的雜

質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）

Iog樣品M8g??三卜濾'/

（1）當(dāng)觀察到燒杯中不再有氣泡產(chǎn)生時,說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。

（2）操作I中，常用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；部分同學(xué)得到的濾液

渾濁，原因可能是濾紙破損。（任寫一種）

（3）實驗中產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g,

（4）計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；過濾的原理、方法及其應(yīng)用.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣和酸反應(yīng)有二氧化碳生成進行分析；

（2）根據(jù)過濾需要的儀器及注意事項進行分析；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出生成二氧化碳的質(zhì)量；

（4）利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)有二氧化碳生成，因此當(dāng)燒杯中不再有氣泡產(chǎn)生

時，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：不再有氣泡產(chǎn)生；

（2）過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，部分同學(xué)得到的濾液渾濁，原因可

能是濾紙破損或承接濾液的燒杯不干凈等，故答案為：漏斗；濾紙破損；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為IoOg+IOg-107.8g=2.2g,故答案

為：2.2g；

（4）設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為X

CaCo3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2t

10044

10g×x2.2g

也紇IogXXx=5o%

442.2g

答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。

【點評】本題主要考查學(xué)生對常見實驗操作的掌握及利用化學(xué)方程式進行簡單計算的能

力，難度不大。

9.（2022秋?吉州區(qū)期末）為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學(xué)

們先取一定質(zhì)量石灰石樣品粉碎，然后將其全部加入至盛有足量稀鹽酸的燒杯中充分反

應(yīng)，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水，不考

慮水的蒸發(fā)和氯化氫的揮發(fā)）

實驗數(shù)據(jù)

反應(yīng)前燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量185.6g

石灰石樣品的質(zhì)量25g

充分反應(yīng)后燒杯和其中混合物的質(zhì)量201.8g

（1）將石灰石樣品粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；

（2）判斷石灰石樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)的方法是燒杯中不再產(chǎn)生氣泡或燒杯及燒杯

中混合物的總質(zhì)量不再減少；

（3）充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；

（4）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（5）若考慮水的蒸發(fā)和氯化氫氣體的揮發(fā)，實驗測量結(jié)果會比實際值偏大（填“偏

大”或“無影響”或“偏小”）。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)將石灰石樣品粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充

分進行分析；

（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水進行分析；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變進行分析；

（4）根據(jù)CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t進行分析；

（5）根據(jù)考慮水的蒸發(fā)和氯化氫氣體的揮發(fā)，會導(dǎo)致測得生成二氧化碳的質(zhì)量偏大進行

分析。

【解答】解：（1）將石灰石樣品粉碎的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更

充分；

（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故燒杯中不再產(chǎn)生氣泡或燒杯及

燒杯中混合物的總質(zhì)量不再減少，說明石灰石樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量

為：25g+185.6g-201.8g=8.8g;

（4）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為X,

CaCθ3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

10044

25gx8.8g

Ioo_25gx

448.8g

x=80%

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。

（5）若考慮水的蒸發(fā)和氯化氫氣體的揮發(fā)，會導(dǎo)致測得生成二氧化碳的質(zhì)量偏大，則計

算得出的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大。

故答案為：（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；

（2）燒杯中不再產(chǎn)生氣泡或燒杯及燒杯中混合物的總質(zhì)量不再減少；

（3）8.8；

（4）80%；

（5）偏大。

【點評】本題主要考查化學(xué)方程式的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的

信息，結(jié)合已有的知識進行。

10.（2022秋?淄川區(qū)期末）某探究小組為了測定實驗室一份銅鋅合金樣品中含鋅元素的質(zhì)

量分數(shù)，用銅鋅合金和稀硫酸完成了如圖所示的實驗。

請分析并計算：

（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,

（2）這份銅鋅合金樣品中含鋅元素的質(zhì)量分數(shù)。

13gCu-Zn合金樣品112.8g混合物

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差

即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步計算品中含鋅元素

的質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）恰好完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是：13g+100g-112.8g=0.2g;

（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為X。

Zn+H2Sθ4-ZnSO4+H2t

652

X0.2g

65_X

"T=0.2g

x=6.5g

這份銅鋅合金樣品中含鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為殳至X100%=50%

13g

答：這份銅鋅合金樣品中含鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。

故答案為：（1）0.2；

（2）50%?

【點評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范

性和準確性。

11.（2022秋?興隆縣期末）已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化

-?-√B

學(xué)方程式為CaCo3向‘皿CaO+CO2t。同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為

碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進行煨燒實驗（所含雜質(zhì)在饌燒過程中不發(fā)生變化），測

得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表:

反應(yīng)時間/s

反應(yīng)后固體的質(zhì)量/g50464136.234.634.6

請回答下列問題：

（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為15.4go

（2）求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，最終剩余固體的質(zhì)量為34.6g,由質(zhì)量守恒定律，固體

混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出石灰石中

碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律，當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為50g-34.6g

故答案為：15.4。

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X。

-?-√B

CaCo3向JnCaO+CO2t

15.4g

100X

4415.4g

x=35g

該石灰石中含CaCOs的質(zhì)量分數(shù)=??X100%=70%?

50g

答：該石灰石中含CaCo3的質(zhì)量分數(shù)為70%。

【點評】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守

恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。

12.（2022秋?蒙陰縣校級期末）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小

組的同學(xué)取12g石灰石樣品開展實驗探究，并精確地記錄了實驗過程中放出氣體和加入

稀鹽酸的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如圖所示。（該石灰石樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參加

反應(yīng)），請計算并寫出必要的計算過程：

(?)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

(2)當(dāng)鹽酸和石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

［生成氣體的質(zhì)里/g

θ6B.4稀鹽酸的質(zhì)里/g

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

分數(shù)，及反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：(1)該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳4.4g；

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,氯化鈣的質(zhì)量為y,

CaCO3+2HCl-CaCI2+H2O+CO2t

100Ill44

Xy4.4g

100二44

X4.4g

X=IOg

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為IOgo

⑵llih?

444.4g

y=ll.lg

當(dāng)鹽酸和石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量：10g+68?4g-4.4g=74g,

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：ILIgX1QO%=15%,

74g

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為15%,,

【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性。

13.(2022秋?任城區(qū)期末)如圖是某葡萄糖酸鋅口服液的標簽，根據(jù)題意回答：

(1)葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為455Q

(2)請計算每支該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)

XX牌口服酒

主要成分：葡萄糖酸鋅

化學(xué)式：C12H22Oi4Zn

含鋅量：每支口服滿含鋅6.5mg

【考點】化合物中某元素的質(zhì)量計算：相對分子質(zhì)量的概念及其計算.

【專題】化學(xué)式的計算.

【分析】根據(jù)化學(xué)式的意義進行相關(guān)的計算，注意要結(jié)合題目信息以及使用正確的相對

原子質(zhì)量進行分析和解答。

【解答】解：（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為：12X12+1X22+16X14+65=455。

（2）每支該口服液中含鋅6.5mg,則每支該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是：6.5mg÷

（-θL×100%）=45.5mgo

455

答：每支該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是45.5mg.

故答案為：

（1）455；

（2）45.5毫克。

【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合題中信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分

析問題、解決問題的能力.

14.（2023?柳南區(qū)一模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定某鐵合金樣品是生鐵還是鋼，他們?nèi)?/p>

22.6g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將IOog稀硫酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每

次待充分反應(yīng)后記錄實驗數(shù)據(jù)。實驗數(shù)據(jù)整理如表所示：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020202020

瓶中物質(zhì)總質(zhì)量（g）42.4m82.0101.8121.8

（假設(shè)鐵合金樣品中只含有鐵、碳兩種元素）

請回答下列問題：

（1）硫酸（H2SO4）由氫、硫、氧三種元素組成。

（2）表格中的m的值為62.2。

（3）通過計算判斷該鐵合金樣品是生鐵還是鋼。（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的進行分析；

（2）根據(jù)由表中數(shù)據(jù)第1、3次可知，20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣進行分析；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量進行計算。

【解答】解：（1）硫酸（H2SO4）由氫、硫、氧三種元素組成：

（2）表格中的m的值為42.4+20-0.2=62.2；

（3）最終生成氫氣質(zhì)量：22?6g+100g-⑵.8g=0.8g,

設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為X。

Fe+H2SO4-FeSO4+H2t

562

X0.8g

56=X

~20.8g

x=22.4g

碳的質(zhì)量分數(shù)=22?6g-22.4gXι00%≈g0.88%,因此該樣品是鋼。

22.6g

故答案為：（1）氫、硫、氧三種；

（2）62.2；

（3）鋼。

【點評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范

性和準確性。

15.（2022秋?贛州期末）某款牙膏中摩擦劑的主要成分是碳酸鈣（假設(shè)其他成分中無鈣元

素、不與酸反應(yīng)），小琳和他的同學(xué)想測定牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下探究：

取一些牙膏，放入燒杯中，稱量出牙膏的質(zhì)量為25g,然后添加足量的稀鹽酸，用玻璃

棒攪拌。稀鹽酸和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：

（1）用玻璃棒攪拌的目的是加快反應(yīng)速率。

（2）實驗時，加入稀鹽酸后可以看到的現(xiàn)象是有大量的氣泡產(chǎn)生。

（3）該款牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）

（4）反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)鈣元素的質(zhì)量是4g。

÷co∕g

4t2

94.4鹽酸/g

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進行分析；

（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；

（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式進行計算；

（4）根據(jù)鈣元素守恒進行分析。

【解答】解：（1）用玻璃棒攪拌的目的是加快反應(yīng)速率；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以實驗時，加入稀鹽酸后可以看

到的現(xiàn)象是有大量的氣泡產(chǎn)生；

（3）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCo3+2HCI-CacI2+H2O+CO2t

IOO44

X4.4g

100=X

444.4g

X=IOg

該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為4X100%=40%

25g

（4）碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為WtXlOo%XI0g=4g,依據(jù)質(zhì)量守恒

100

定律可知，反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)鈣元素的質(zhì)量是4g。

故答案為：（1）加快反應(yīng)速率；

（2）有大量的氣泡產(chǎn)生；

（3）40%；

（4）4g。

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)

據(jù)，第三計算過程要完整?

16.（2022秋?未央?yún)^(qū)期末）為測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小林取一定質(zhì)量的

樣品于燒杯中，分2次加入濃度相同的稀鹽酸，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示（雜質(zhì)不溶于

水且不與稀鹽酸反應(yīng)）.

30Qg稀鹽酸,][50?0g稀鹽酸

充分反應(yīng)