2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第三單元 共價(jià)鍵 共價(jià)晶體（第2課時(shí)） 作業(yè)

3.3.2共價(jià)鍵的類型一、單選題1．下列說法正確的是A．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．CaO B．CO2 C．C60 D．3．下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是A．NaOH B．NH4Cl C．H2O2 D．NaCl4．下列說法正確的是A．分子中σ鍵一定比π鍵牢固B．所有共價(jià)鍵都有方向性C．1molNO離子含有價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目為2NAD．原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵鍵能就一定越大5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，這些元素對(duì)應(yīng)的化合物與該元素化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：X<Y<ZB．Z2O2中只含離子鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z都有兩種或兩種以上氧化物6．普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，是一種配位化合物，可用作油畫染料等。下表有關(guān)普魯士藍(lán)構(gòu)成微粒的結(jié)構(gòu)描述正確的是A．基態(tài)氮原子核外有5個(gè)電子B．基態(tài)的價(jià)電子排布式為C．的電子式為D．該物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵7．肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關(guān)微粒的描述錯(cuò)誤的是A．N2H4的結(jié)構(gòu)式為 B．NaClO的電子式為C．Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為18的氯的核素：8．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外層電子數(shù)之和為11，Z是同周期元素中電負(fù)性最小的元素，M的價(jià)電子是Z的3倍。下列說法不正確的是A．Y與Z可形成含非極性共價(jià)鍵的化合物B．同周期中第一電離能介于M與Q之間的元素有4種C．電負(fù)性：D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：9．反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．NH4Cl的電子式為：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式：10．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．32gS8分子中含有0.125molσ鍵B．SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D．C2H2分子中不含非極性鍵二、填空題11．回答下列問題：(1)同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。①生石灰屬于哪種類型的物質(zhì)？。②生石灰可做干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)。③生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式：。(2)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生氨氣(NH3)。試回答下列問題：①氮化鈉(Na3N)中N元素化合價(jià)是，該化合物屬于化合物(填“離子”或“共價(jià)”，下同)，生成的NH3屬于化合物。②氮化鈉(Na3N)與水反應(yīng)的方程式是。12．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：(1)Na3N是由鍵形成的化合物。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)。13．(1)下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是；同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是，含有極性鍵的非極性分子是。A．N2B．C2H6C．CaCl2D．NH(2)用“>”或“<”填空：晶格能：Na2OKCl酸性：H2SO4HClO4離子半徑：Al3＋F－14．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的數(shù)目為個(gè)，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。15．NH4Cl是農(nóng)業(yè)常用的一種氮肥，該產(chǎn)品主要生產(chǎn)工藝之一就是利用中國著名實(shí)業(yè)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”。(1)NH4Cl中含有的化學(xué)鍵類型有；其三種組成元素中，原子半徑最大的原子，其核外電子有種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有種不同能量的電子。(2)NH4I和NH4Cl性質(zhì)類似都易分解，產(chǎn)物都有NH3，但NH4I分解過程中產(chǎn)生紫紅色的氣體。請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋。(3)純堿工業(yè)中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括(選填編號(hào))。a.冷卻b.加入食鹽細(xì)顆粒c.通入CO2d.通入NH3(4)無水情況下，NH4Cl可以和Fe2O3發(fā)生如下反應(yīng)：_______NH4Cl+_______Fe2O3=_______Fe+_______FeCl3+_______N2↑+_______H2O①配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為L(保留2位小數(shù))③若上述反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，將固體產(chǎn)物溶解并過濾，寫出檢驗(yàn)濾液中金屬離子的方法：16．離子鍵的特征離子鍵沒有性和性。陰、陽離子在各個(gè)方向上都可以與帶相反電荷的離子發(fā)生靜電作用，即沒有性；在靜電作用能夠達(dá)到的范圍內(nèi)，只要空間條件允許，一個(gè)離子可以同時(shí)吸引多個(gè)帶相反電荷的離子，即沒有性。17．目前已發(fā)現(xiàn)，在元素周期表中某些元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此回答下列問題：(1)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是，屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為、。(2)若已知反應(yīng)，則與足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為。(3)科學(xué)家證實(shí)，屬于共價(jià)化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明，方法是。用電子式表示的形成過程：。18．為更好地體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理，請(qǐng)你對(duì)下面所熟悉的物質(zhì)中含有的微粒間的相互作用進(jìn)行分析：①He②CO2③H2SO4④NaOH⑤CaCl2⑥NaHSO4(1)這些物質(zhì)中，不含化學(xué)鍵的是；只含共價(jià)鍵的是；只含離子鍵的是；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是，(2)將NaOH溶于水，破壞了NaOH中的，(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”，下同),將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的。19．物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，這些粒子的結(jié)合重組，是構(gòu)成物質(zhì)及其物質(zhì)變化和能量變化的根本原因。(1)6Li、14C、14N、7Li、23Na、16O這些微粒中，共有種核素，互為同位素的是(2)下列變化：①碘升華；②冰融化；③氯化鈉溶于水；④氯化氫溶于水；⑤氫氧化鈉溶于水?；瘜W(xué)鍵未被破壞的是(填序號(hào))，僅離子鍵被破壞的是(填序號(hào))。(3)若將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為，離子導(dǎo)體為，正極電極反應(yīng)式是；若反應(yīng)過程中有0.2mol電子通過，則電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變化為。(4)從能量的變化角度研究反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知一定條件下，1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HO=OH—O能量(kJ)436496463則生成1molH2O(g)可以放出熱量kJ。20．核外電子排布與化學(xué)鍵。在含有多個(gè)電子的原子例，電子的能量不同，根據(jù)電子能量的差異，電子應(yīng)先排布在能量最低的電子層例，然后再依次由里向外排布在能量逐漸升高的電子層例，即分層排布。亨利·莫斯萊和查爾斯·巴克拉的X-射線吸收研究首次與實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)電子層。巴克拉把他們稱為K、L、M、N(以英文字母排列)等電子層，這些字母后來被n值1、2、3等取代。(1)結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明地表示微粒的核外電子排布，是一種用于表示原子或離子整體結(jié)構(gòu)的圖示。電子式是一類反應(yīng)原子最外層電子情況，以及微粒之間化學(xué)鍵種類的化學(xué)語言。下列表示式正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯離子的電子式： D．鎂離子的電子式：(2)在1916年，G．N。Lewis在講述他的化學(xué)鍵理論時(shí)提出了電子式，故電子式又被稱為路易斯式。根據(jù)經(jīng)典的共價(jià)鍵理論，在形成化合物時(shí)，原子核外的單電子要盡可能地進(jìn)行配對(duì)，并達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(H為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。寫出的電子式：。(3)在元素周期表中，原子按核電荷數(shù)和原子核外電子排布的周期性變化進(jìn)行排列。一些元素的原子易失去電子或得到電子形成離子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素。已知B、C原子核外電子數(shù)之和是A原子核外電子數(shù)的4倍，則以下敘述中正確的是A．A、B、C都是非金屬元素 B．A、B、C最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C．A、B、C三種核電荷數(shù)之和是39 D．B與A、C均能形成離子化合物(4)化學(xué)鍵(chemicalbond)是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。常見的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵。離子鍵是由正離子和負(fù)離子之間相互的靜電作用力形成的。共價(jià)鍵是由兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用他們的外層電子，在理想的情況下達(dá)到電子飽和狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)。在下列物質(zhì)中：①Ar②SiC③NaCl④⑤⑥NaOH⑦其中，存在離子鍵的物質(zhì)有(填編號(hào)，下同)，存在共價(jià)鍵的物質(zhì)有。(5)一般來說，主族元素的性質(zhì)會(huì)隨原子序數(shù)增加而呈現(xiàn)的變化，稱為元素周期律。元素的非金屬性表現(xiàn)為元素原子的得電子能力，元素非金屬越的強(qiáng)弱會(huì)影響非金屬單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等等。下列物質(zhì)的性質(zhì)與解釋均正確，且對(duì)應(yīng)關(guān)系也正確的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A還原性：Cl、Br、I的非金屬性依次減弱B沸點(diǎn)：N的非金屬性比P強(qiáng)C分解溫度：O的非金屬性比S強(qiáng)D酸性：Cl的非金屬比S強(qiáng)A．A B．B C．C D．D三、實(shí)驗(yàn)題21．為探究某物質(zhì)X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)況體積)請(qǐng)回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為。(2)A的結(jié)構(gòu)式為，E屬于化合物(填離子或共價(jià))。22．常用來配制金屬蝕刻劑。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯化鐵晶體。(1)儀器C的名稱為。廢鐵屑使用前要用熱的純堿溶液浸泡，目的是。(2)組裝好裝置后，如何檢驗(yàn)其氣密性？。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開(填“A”或“B”)的活塞，再(填“打開”或“關(guān)閉”)彈簧夾。(4)C中生成的離子方程式為。(5)待反應(yīng)完成后，將乙中的溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體。在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮的原因是。(6)氣態(tài)分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式為。原子的配位數(shù)為，畫出其中的配位鍵。參考答案：1．A【詳解】A．硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子等離子第三層和第二層上的電子數(shù)均為8，第一層上的電子數(shù)為2，第三層和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍，A正確；B．熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵即非金屬性有關(guān)，氧元素的非金屬性大于硫元素，B錯(cuò)誤；C．HCI屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．足球烯(C60)并非共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；答案選A。2．B【詳解】A．氧化鈣是由鈣離子和陽離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故A不選；B．CO2中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B選；C．C60中只含有共價(jià)鍵，是單質(zhì)，故C不選；D．NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；故選B。3．C【詳解】A．NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)A不選；B．NH4Cl含離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位共價(jià)鍵，選項(xiàng)B不選；C．H2O2含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C選；D．NaCl只含離子鍵，選項(xiàng)D不選。答案選C。4．C【詳解】A．一般情況下σ鍵都比π鍵強(qiáng)度大(包括σ鍵、π鍵、配位鍵)，σ鍵為“頭碰頭”的方式，π鍵為肩并肩的方式，但在N2分于中氮氮叁鍵比氮氮單鍵的3倍還要大，說明N2分子中π鍵比σ鍵鍵能大，更牢固，A錯(cuò)誤；B．共價(jià)鍵的特征是具有方向性和飽和性，但并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如s-sσ鍵，B錯(cuò)誤；C．NO離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，1molNO離子含有價(jià)層電子對(duì)的數(shù)2NA，C正確；D．共價(jià)鍵強(qiáng)弱與半徑無關(guān)，與兩原子核的核間距有關(guān)，兩原子的半徑不等于兩核間距，原子半徑越小，原于之間結(jié)合力越強(qiáng)鍵能越大，不是絕對(duì)的，D錯(cuò)誤；故選C。5．D【分析】X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，酸H2XO3中X的化合價(jià)為+4價(jià)，則X為C元素，氧化物Z2O2中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，則Z為Na元素，氫化物Y2H4中Y的化合價(jià)為-2價(jià)，則Y為N元素?！驹斀狻緼．原子半徑：N<C<Na，即Y<X<Z，故A錯(cuò)誤；B．Z2O2為Na2O2，含有離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性：N>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>X，故C錯(cuò)誤；D．X的氧化物有CO2、CO，Y的氧化物有NO、NO2等，Z的氧化物有Na2O、Na2O2，因此X、Y、Z都有兩種或兩種以上氧化物，故D正確；答案選D。6．C【詳解】A．N是7號(hào)元素，基態(tài)氮原子核外有7個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．Fe是26號(hào)元素，基態(tài)的價(jià)電子排布式為，F(xiàn)e原子失去2個(gè)電子得到基態(tài)的價(jià)電子排布式為，故B錯(cuò)誤；C．的電子式為，故C正確；D．該物質(zhì)中除了含有共價(jià)鍵外，還含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。7．B【詳解】A．N2H4分子中兩個(gè)N原子共用一對(duì)電子，每個(gè)N原子和兩個(gè)H原子分別共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．NaClO屬于離子化合物，由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，電子式為，B錯(cuò)誤；C．Na+核電荷數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+18=35，可以表示為Cl，D正確；答案為B。8．C【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Y的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，則Y為O，Z、M、Q在同一周期，Z是同周期元素中電負(fù)性最小的元素，則Z為Na，M的價(jià)電子是Z的3倍，則M為Al，三者的最外層電子數(shù)之和為11，則Q為Cl。【詳解】A．Y與Z可形成含非極性共價(jià)鍵的化合物，如過氧化鈉，故A正確；B．同周期中第一電離能介于M與Q之間的元素有Mg、Si、P、S共4種，故B正確；C．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故D正確。綜上所述，答案為C。9．D【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35，該氯原子正確的表示方法為，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子最外層含有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．水分子屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故D正確；答案選D。10．C【詳解】A．1molS8分子中含有8molσ鍵，因此32gS8分子中所含σ鍵為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的，B錯(cuò)誤；C．單鍵中有1個(gè)σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，因此1mol乙炔中含有3molσ鍵和2molπ鍵，C正確；D．C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D錯(cuò)誤；故選C。11．(1)堿性氧化物CaO＋H2O=Ca(OH)2與酸反應(yīng)，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，與酸性氧化物反應(yīng)，CaO＋CO2=CaCO3(2)-3價(jià)離子共價(jià)Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH【詳解】（1）生石灰為CaO，屬于堿性氧化物。生石灰可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，故可用做干燥劑。生石灰還可以和酸反應(yīng)，如和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O，還可以和酸性氧化物反應(yīng)，如和CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaO+CO2=CaCO3。（2）Na3N中鈉為+1價(jià)，則N為-3價(jià)，鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，所以二者形成的化合物為離子化合物。NH3中N和H之間通過共價(jià)鍵連接，NH3為共價(jià)化合物。Na3N與水反應(yīng)生成NH3和NaOH，化學(xué)方程式為Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。12．離子鍵2復(fù)分解【詳解】試題分析：（1）鈉和氮分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，所以二者形成的化學(xué)鍵是離子鍵。（2）氮化鈉和水反應(yīng)生成氨氣，則另外一種生成物應(yīng)該是氫氧化鈉。所以氮化鈉和鹽酸反應(yīng)的生成物應(yīng)該是氯化鈉和氯化銨，共計(jì)是2種鹽。（3）氮化鈉和水反應(yīng)的方程式是Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，所以該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷、化學(xué)反應(yīng)類型的有關(guān)判斷等點(diǎn)評(píng)：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，主要是考查學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的熟悉掌握程度，培養(yǎng)學(xué)生的答題能力，提高學(xué)習(xí)效率。13．DAB><<【分析】（1）A．N2分子含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)簡式為N≡N，所以氮?dú)夥肿又泻笑益I和π鍵的非極性分子；B．C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為，乙烷分子中只含σ鍵的非極性分子；C．CaCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；D．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；（2）離子化合物中，陰陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大；非金屬性越強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小。【詳解】（1）由分析可知：既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是NH4Cl；同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是N2；含有極性鍵的非極性分子是C2H6。（2）Na+的半徑比K+半徑小，O2-的半徑比Cl-半徑小，并且O2-帶的電荷數(shù)比Cl-多，故晶格能：Na2O>KCl；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S<Cl，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H2SO4<HClO4；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Al3＋<F－。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。14．2NA(或1.204×1024)1∶21∶135∶16NA(或3.612×1024)7HF＞H2O＞NH3＞CH4【詳解】(1)CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，則1molCO2中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為2NA；(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，推知CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故此處填1：2；CN-結(jié)構(gòu)式為[C≡N]-，HCN分子結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，HCN分子中σ鍵與π鍵均為2個(gè)，故此處填1：1；(3)反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，則生成N21.5mol，1個(gè)N2中含2個(gè)π鍵，故形成的π鍵有3mol；(4)設(shè)分子式為CmHn，則6m＋n=16，結(jié)合n≤2m+2，討論得m=2，n=4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵，雙鍵有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以一個(gè)C2H4分子中共含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故此處填5：1；(5)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為，1個(gè)乙醛中含6個(gè)σ鍵，故1mol乙醛中含有σ鍵6mol，即6NA個(gè)，CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式為，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有7個(gè)σ鍵；(6)兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來判斷)，由于電負(fù)性：F＞O＞N＞C，因此四種分子中共價(jià)鍵的極性：HF＞H2O＞NH3＞CH4。15．(1)離子鍵和共價(jià)鍵175(2)NH4C1分解生成NH3和HCl，NH4I先分解生成NH3和HI，原于半徑：I>C1，鍵長：H-I>H-C1，故鍵能H-I<H-C1，因此更易分解，生成H2和紫紅色I(xiàn)2(g)(3)c(4)或7.47取樣少量于試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液的紫紅色褪去，則溶液中金屬離子為Fe2+或取樣少量于試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則溶液中金屬離子為Fe2+【解析】（1）氮和氫原子之間是共價(jià)鍵結(jié)合，銨根是NH3分子與氫離子以配位鍵結(jié)合，配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，銨根與氯離子是以離子鍵結(jié)合的，NH4Cl中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，三種元素半徑最大的Cl元素，核外有17個(gè)電子，一個(gè)電子一個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，一個(gè)能級(jí)一種能量，1s22s22p63s23p5，有5種不同的能量的電子；（2）NH4C1分解生成NH3和HCl，NH4I先分解生成NH3和HI，原于半徑：I>C1，鍵長：H-I>H-C1，故鍵能H-I<H-C1，因此更易分解，生成H2和紫紅色I(xiàn)2(g)（3）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化析出氯化銨，NH4Cl(s)NH(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)，a．NH4Cl(s)NH(aq)+Cl-(aq)吸熱，冷卻使平衡逆向移動(dòng)會(huì)析出氯化銨固體，a不符合題意；b．加入食鹽細(xì)顆粒，導(dǎo)致氯離子濃度增大，平衡使平衡逆向移動(dòng)會(huì)析出氯化銨固體，b不符合題意；c．通入CO2與反應(yīng)的離子無關(guān)，平衡不移動(dòng)，不會(huì)析出氯化銨晶體，C符合題意；d．通入NH3，NH3和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，同離子反應(yīng)導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)會(huì)析出氯化銨固體，d不符合題意；故選c。（4）①NH4Cl中氮的化合價(jià)-3價(jià)化合價(jià)升高變成了N2中0價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵的化合價(jià)+3價(jià)降低變?yōu)镕e中0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)守恒和原子守恒可配平為：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，NH4Cl中氮的化合價(jià)-3價(jià)化合價(jià)升高變成了N2中0價(jià)轉(zhuǎn)移3e-，有6個(gè)氮原子化合價(jià)升高，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6×3e-=18e-，或；②根據(jù)①中的信息可知，18e-～3N2當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可知n(N2)=×2mol，V=nVm=×2mol×22.4L/mol=7.47L；③若上述反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，生成的鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2將固體產(chǎn)物溶解并過濾，濾液中的金屬離子為亞鐵離子，亞鐵離子的檢驗(yàn)，取樣少量于試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液的紫紅色褪去，則溶液中金屬離子為Fe2+或取樣少量于試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則溶液中金屬離子為Fe2+；【點(diǎn)睛】16．方向飽和方向飽和【詳解】陰、陽離子在其周圍的電荷密度相同，且對(duì)帶異性電荷的離子都有吸引作用，所以離子鍵沒有方向性和飽和性。陰、陽離子在各個(gè)方向上都可以與帶相反電荷的離子發(fā)生靜電作用，即沒有方向性；在靜電作用能夠達(dá)到的范圍內(nèi)，只要空間條件允許，一個(gè)離子可以同時(shí)吸引多個(gè)帶相反電荷的離子，即沒有飽和性。17．將加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，則證明是共價(jià)化合物【詳解】(1)鈹為第二周期第ⅡA族元素，與Al處于對(duì)角線位置，根據(jù)與酸或堿的反應(yīng)，可得與酸或堿反應(yīng)的離子方程式分別為、，故答案為：；；；(2)由于Be元素與Al元素性質(zhì)相似，依據(jù)所給信息得先與水發(fā)生反應(yīng)，生成的再與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，即，故答案為：；(3)根據(jù)共價(jià)化合物與離子化合物的性質(zhì)可知，離子化合物在熔融時(shí)導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電，因此可將加熱至熔融狀態(tài)，若不導(dǎo)電則可證明是共價(jià)化合物；形成時(shí)，1個(gè)Be原子與2個(gè)Cl原子分別共用一對(duì)電子，形成共價(jià)分子，用電子式表示為：；故答案為：將加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，則證明是共價(jià)化合物；。18．(1)①②③⑤④⑥(2)離子鍵離子鍵和共價(jià)鍵【分析】①He為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；②CO2是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵；③H2SO4是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵；④NaOH是離子化合物，含有離子鍵，氫氧根離子中含有共價(jià)鍵；⑤CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵；⑥NaHSO4是離子化合物，含有離子鍵，硫酸氫根離子中含有共價(jià)鍵?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，不含化學(xué)鍵的是①；只含共價(jià)鍵的是②③；只含離子鍵的是⑤；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是④⑥，故答案為①；②③；⑤；④⑥；（2）將NaOH溶于水，發(fā)生了電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞了NaOH中的離子鍵，將NaHSO4溶于水，電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為離子鍵；離子鍵和共價(jià)鍵。19．(1)66Li和7Li(2)①②③⑤(3)銅或CuFeCl3溶液或其他含F(xiàn)e3+的鹽溶液Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++2e-=2Fe2+增加6.4g(4)242【詳解】（1）核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，故共有6種核素。同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素的是6Li和7Li。（2）①碘的升華，只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵未被破壞；②冰融化，只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵未被破壞；③氯化鈉溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；④氯化氫溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)鍵被破壞；⑤氫氧化鈉溶于水，離子鍵被破壞；化學(xué)鍵未被破壞的是①②，僅離子鍵被破壞的是，故答案為：①②；。（3）電池總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu失電子，做負(fù)極，離子導(dǎo)體為FeCl3溶液或其他含F(xiàn)e3+的鹽溶液，正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++2e-=2Fe2+；根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加1mol×64g/mol=64g，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子通過，則電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變化為6.4g。（4）根據(jù)反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，反應(yīng)的H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，則生成1molH2O(g)可以放出熱量242kJ。20．(1)D(2)(3)A(4)③④⑥⑦②⑤⑥⑦(5)C【分析】（3）A、B、C均為短周期元素。已知B、C原子核外電子數(shù)之和是A原子核外電子數(shù)的4倍，由位置關(guān)系可知，ABC分別為氧、磷、氯；【詳解】（1）A．硫離子是硫原子得到2個(gè)電子形成的，結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．鉀為19號(hào)元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C．氯離子的電子式：，C錯(cuò)誤；D．鎂離子的電子式：，D正確；故選D；（2）為共價(jià)化合物，電子式：；（3）A．A、B、C都是非金屬元素，A正確；B．氧元素自身不能形成氧化物，磷酸為中強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．A、B、C三種核電荷數(shù)之和