2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第二單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法 作業(yè)

1.2物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法一、單選題1．夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)可用下圖表示。下列有關(guān)說法正確的是()A．草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8B．上述表示方法是該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式C．草酸二酯（CPPO）屬于芳香烴D．該物質(zhì)含有三種官能團(tuán)2．下列分子結(jié)構(gòu)模型代表CO2的是（）A． B． C． D．3．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．氯氣的電子式：Cl：ClB．硫酸銨的電離方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH3分子的比例模型：4．下列化學(xué)用語正確的是（）A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：OC．二氧化碳分子的電子式：D．甲烷分子的比例模型：5．下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形的是。（）A． B． C． D．6．下列說法正確的是（）A．戊烷有兩種同分異構(gòu)體B．甲烷能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)C．CH4的比例模型是D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成的四種氯代產(chǎn)物常溫下都是油狀液體7．利用組成物質(zhì)的原子、離子或分子的一些特征性質(zhì)，檢驗(yàn)組成化學(xué)物質(zhì)的元素，是研究物質(zhì)組成的常用方法．下列敘述不正確的是（）A．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，不能確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維B．用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)C．用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素D．用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素8．下列表達(dá)錯誤的是（）A．環(huán)己烷的球棍模型：B．乙炔的π鍵：C．二苯甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：D．異戊烷的鍵線式：9．下列模型表示的烴或烴的衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）A． B．C． D．10．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．四氯化碳的電子式：B．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：C．乙酸的球棍模型：D．聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-11．以下是一些分子的比例模型，其中空間結(jié)構(gòu)和原子大小比例錯誤的是（）A．NH3 B．H2OC．HCl D．CCl412．用化學(xué)用語表示N2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相關(guān)微粒，下列描述正確的是（）A．中子數(shù)為18的Cl原子： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2O的電子式： D．H2O的結(jié)構(gòu)式：二、填空題13．依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。（1）A分子的空間構(gòu)型為。（2）B的名稱是。（3）D的分子式是。（4）C，E的關(guān)系是（填“同系物”或“同分異構(gòu)體”或“同一種物質(zhì)”）。（5）A~E表示的物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的兩種物質(zhì)是（填序號）。14．CO2的電子式：．水合氫離子的結(jié)構(gòu)式：．15．寫出符合下列要求的符號．（1）第二電子層s能級（2）n=3p能級（3）第五電子層d能級（4）n=4p能級（5）n=2p能級沿y軸取向的軌道三、綜合題16．（1）①寫出金剛砂的化學(xué)式；②寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式。（2）CH3ONa是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(除H以外)，CH3ONa的電子式是。（3）寫出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的離子方程式。17．鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的價電子排布圖(軌道表示式)為。圖A、B、C分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)，第一電離能的變化圖是；第三電離能的變化圖是。（2）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，分子空間構(gòu)型為，的鍵角約為，推測的鍵角(填“>，<或=”)。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，中存在離子。中心原子的雜化方式為，中存在(填“編號”)。A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵（4）鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因。（5）螢石是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該立方晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)；計(jì)算晶體的密度為(列出表達(dá)式)。18．（1）I以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。①②③④⑤違反泡利不相容原理的有（2）違反洪特規(guī)則的有。（3）II含氧酸可表示為：（HO）mROn，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。一般n=0弱酸，n=1中強(qiáng)酸，n=2強(qiáng)酸，n=3超強(qiáng)酸。據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：硼酸（H3BO3）是弱酸，亞磷酸是中強(qiáng)酸（H3PO3）。寫出兩種酸的結(jié)構(gòu)式：、。（4）寫出亞磷酸與過量的NaOH反應(yīng)的方程式。19．（1）Ⅰ.過渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為，其M層有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。（2）已知氯化鉻酰()的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為117℃，能與等互溶，則固態(tài)屬于晶體。（3）已知，根據(jù)下圖所示，和的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)(填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng)。（4）Ⅱ．氮(N)形成的單質(zhì)及它形成的化合物有重要的研究和應(yīng)用價值，回答下列問題：已知與互為等電子體，的結(jié)構(gòu)式為，中心原子N的雜化方式為。（5）(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅的焊接助熔劑，能腐蝕玻璃，有重要的化工用途。下列說法正確的是____。A．核素的中子數(shù)為7B．F元素位于元素周期表p區(qū)C．的空間構(gòu)型為正四面體形D．中存在離子鍵、共價鍵、氫鍵和范德華力（6）向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，得到深藍(lán)色溶液，生成配合物，其中1mol陽離子中含有鍵數(shù)目為。向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇，得到深藍(lán)色晶體，該深藍(lán)色晶體為(填化學(xué)式)。（7）請從結(jié)構(gòu)角度解釋的酸性比強(qiáng)的原因。（8）N和Al可組成一種新型半導(dǎo)體材料AlN，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Al原子的配位數(shù)為，已知晶胞邊長為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則AlN的密度為g/cm3。四、實(shí)驗(yàn)探究題20．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅的流程圖及實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。（1）請寫出①的化學(xué)方程式。（2）本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過大，宜選擇下圖中的（填字母序號）方案，并說明選擇該裝置的理由。（3）電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為時，停止通入氧氣，打開瓶塞，沿C口傾出反應(yīng)液于1000mL大燒杯中，加水500mL（4）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法正確的是。A．實(shí)驗(yàn)開始時，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。B．流程中過濾操作，可以采用真空抽濾的方式，洗滌固體可以用95%的酒精。C．該實(shí)驗(yàn)流程中，殘液中補(bǔ)充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。D．反應(yīng)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。（5）氯化亞銅的定量分析：①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和10mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；③立即用0.10mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)二次，測得數(shù)據(jù)如下表。（已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+）實(shí)驗(yàn)序號123滴定起始讀數(shù)（mL）0.750.500.80滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）24.7024.9524.85④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為。21．東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級上的未成對的電子數(shù)為。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是。③氨的沸點(diǎn)（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=nm

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8，故A符合題意；B.上述表示方法是該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，故B不符合題意；C.草酸二酯（CPPO）屬于烴的衍生物，故C不符合題意；D.該物質(zhì)含有酯基和氯原子兩種官能團(tuán)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】（1）有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫有機(jī)物的分子式，注意氫原子的個數(shù)；

（2）區(qū)分結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式；

（3）根據(jù)芳香烴的定義可知：芳香烴中只有碳原子和氫原子。2．【答案】D【解析】【解答】A.1個CO2分子是由1個碳原子和2個氧原子組成，該結(jié)構(gòu)模型只有兩個原子，故A不符合題意；B．該模型是由同種的原子構(gòu)成的雙原子分子，代表單質(zhì)，不能代表CO2，故B不符合題意；C．該模型不是直線形的，不能代表CO2，故C不符合題意；D．CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子半徑大于氧原子半徑，因此該模型代表CO2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)原子的半徑及分子的結(jié)構(gòu)判斷。3．【答案】D【解析】【解答】解：A．Cl2的電子式為：，故A錯誤；B．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式用等號連接，其電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B錯誤；C．Na原子中含有11個質(zhì)子，核外11個電子，分三層排布，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．氨氣中存在3個H原子和一個N原子，N原子半徑大于H原子，故D正確，故選D．【分析】A．氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子；C．原子中：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，Na原子中含有11個質(zhì)子，核外11個電子，分三層排布；D．比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式．4．【答案】A【解析】【解答】解：A．硅原子的原子序數(shù)=核外電子總數(shù)=14，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，該氧原子的正確表示方法為：816O，故B錯誤；C．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，正確的電子式為：，故C錯誤；D．甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故D錯誤；故選A．【分析】A．硅原子的核電荷數(shù)為14，核外電子數(shù)為14，最外層為4個電子；B．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16；C．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，不是單鍵；D．為甲烷的球棍模型，不是比例模型．5．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為三角形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，A不符合題意；B．三氟化氮分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，B不符合題意；C．水合氫離子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，則離子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，C不符合題意；D．OF2分子中價層電子對為2+2=4，孤對電子對數(shù)為2，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，D符合題意；故答案為：D。

【分析】利用VSEPR模型確定微粒構(gòu)型時，如果沒有孤電子對，微粒構(gòu)型與VSEPR模型保持一致；如果存在孤電子對，則在VSEPR模型的基礎(chǔ)上略去孤電子對造成的空位，得到實(shí)際構(gòu)型。6．【答案】C【解析】【解答】A．戊烷含5個C，主鏈含5個C，或轉(zhuǎn)化為主鏈為4個C或主鏈為3個C，則存在正戊烷、異戊烷、新戊烷，三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，即結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH2CH3，，戊烷有三種同分異構(gòu)體，故A不符合題意；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，通常情況下與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故B不符合題意；C．甲烷的分子式為CH4，該分子中每個C與4個H形成4個C-H鍵，結(jié)構(gòu)式為，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，由于H原子半徑小于C原子半徑，故其比例模型為，故C符合題意；D．甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代烴和氯化氫，此反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，第一步反應(yīng)生成一氯甲烷，一氯甲烷可與氯氣進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等四種氯代產(chǎn)物，這四種氯代物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他三種都是油狀液體，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.根據(jù)戊烷的結(jié)構(gòu)式寫出分子式，根據(jù)支鏈異構(gòu)進(jìn)行找出同分異構(gòu)體即可

B.甲烷中的碳原子是飽和碳原子，故性質(zhì)比較穩(wěn)定

C.甲烷是sp3雜化，形成是是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的半徑大于氫原子

D.甲烷和氯氣的取代反應(yīng)是鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，產(chǎn)生的一氯甲烷是液體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是液體7．【答案】A【解析】【解答】解：A．蛋白質(zhì)在灼燒時具有獨(dú)特的燒焦的羽毛氣味，可鑒別出，故A錯誤；B．紅外光譜儀是利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析的儀器，用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子基團(tuán)，故B正確；C．元素分析儀作為一種實(shí)驗(yàn)室常規(guī)儀器，可同時對有機(jī)的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質(zhì)中C、H、N、S、元素的含量進(jìn)行定量分析測定，故C正確；D．原子吸收光譜分析是基于試樣蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子對由光源發(fā)出的該原子的特征性窄頻輻射產(chǎn)生共振吸收，其吸光度在一定范圍內(nèi)與蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子濃度成正比，以此測定試樣中該元素含量的一種儀器分析方法，可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故D正確．故選A．【分析】現(xiàn)代化學(xué)分析中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成，用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)；用原子吸收光譜儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素；用用于比色分析的分光光度計(jì)測定溶液顏色深淺，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），從而可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率；用pH計(jì)是測定溶液pH等．8．【答案】A【解析】【解答】A．環(huán)己烷分子中C原子都是飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此該分子中C原子不在同一平面上，故該圖示不能表示環(huán)己烷的球棍模型，A符合題意；B．C的核外電子排布式為1s22s22p2，2個C的三個2p軌道有2個以肩并肩形式重疊形成2個π鍵，該圖示可以表示乙炔的π鍵，B不符合題意；C．二苯甲烷可看作是甲烷分子中2個H原子被苯基取代反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，故二苯甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，C不符合題意；D．在烷烴的分子表示中，用頂點(diǎn)或拐點(diǎn)表示C原子，用短線表示C-C鍵，結(jié)合異戊烷的結(jié)構(gòu)(CH3)2CHCH2CH3，可知異戊烷的鍵線式為：，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.環(huán)己烷分子中C原子都是飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析。

B.乙炔（）中有2個π鍵。

C.二苯甲烷可看作是甲烷分子中2個H原子被苯基取代形成的。

D.鍵線式中只用鍵線來表示碳架，分子中的碳?xì)滏I省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，每個端點(diǎn)和拐角處都代表一個碳。9．【答案】D【解析】【解答】A．表示甲烷，不可以發(fā)生酯化反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．表示苯，不可以發(fā)生酯化反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．表示乙醛，不可以發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．表示乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】先根據(jù)球棍模型判斷其官能團(tuán)再依據(jù)酯化反應(yīng)的條件分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】A.氯原子外圍有8個電子，故A選項(xiàng)不符合題意；B.2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故B選項(xiàng)符合題意；C．圖中為比例模型，故C選項(xiàng)不符合題意；D．丙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2，所以鏈接中有甲基，故D選項(xiàng)不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)化學(xué)用語的基本定義進(jìn)行判斷，電子式是用最外層電子表示的式子。球棍模型需用棍表示化學(xué)鍵。11．【答案】D【解析】【解答】解：A、氨氣分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，由于H原子只有一個電子層，而N原子有兩個電子層，故H原子半徑小于N原子，故氨氣的比例模型為，故A正確；B、水分子為V型結(jié)構(gòu)，由于H原子只有一個電子層，而O原子有兩個電子層，故H原子半徑小于O原子，故水的比例模型為，故B正確；C、由于H原子只有一個電子層，而氯原子有3個電子層，故HCl分子中的H原子半徑小于Cl原子半徑，即HCl的比例模型為，故C正確；D、四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，但由于C原子有2個電子層，而氯原子有3個電子層，故氯原子半徑大于C原子，故四氯化碳的比例模型為，故D錯誤．故選D．【分析】A、氨氣分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，且H原子半徑小于N原子；B、水分子為V型結(jié)構(gòu)，且H原子半徑小于O原子半徑；C、HCl分子中的H原子半徑小于Cl原子半徑；D、四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)．12．【答案】D【解析】【解答】A．中子數(shù)為18的Cl原子的質(zhì)量數(shù)為35，該原子正確的表示方法為，故A不符合題意；B．為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B不符合題意；C．氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為，故C不符合題意；D．H2O分子中含有2個O-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A．中子數(shù)為18的Cl原子，其質(zhì)量數(shù)為35；

B．Na+是由Na原子失去最外層一個電子形成的；

C．兩個Na+應(yīng)拆開，分別寫在O2-的兩邊；

D．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；13．【答案】（1）正四面體（2）乙烯（3）C6H6（4）同一種物質(zhì)（5）BD【解析】【解答】（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱為乙烯，故答案為：乙烯；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H6，故答案為：C6H6；（4）C為丙烷的結(jié)構(gòu)簡式，E為丙烷的球棍模型，是同一種物質(zhì)，故答案為：同一種物質(zhì)；（5）一定條件下，碳碳雙鍵和苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則能發(fā)生加成反應(yīng)的兩種物質(zhì)是乙烯和苯，故答案為：BD?！痉治觥坑蔁N分子的示意圖可知，A為甲烷、B為乙烯、C為丙烷、D為苯、E為丙烷。14．【答案】；【解析】【解答】解：CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為；水合氫離子為陽離子，含3個O﹣H共價鍵，水合氫離子的結(jié)構(gòu)式為．故答案為：；．【分析】CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；水合氫離子為陽離子，含3個O﹣H共價鍵．15．【答案】2s；3p；5d；4p；2py【解析】【解答】（1）第二能層，含有2個能級，分別是2s、2p能級，s能級符號為2S，故答案為：2s；（2）第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，p能級3p，故答案為：3p；（3）第五能層，含有5個能級，分別是5s、5p、5d…能級，d能級為5d，故答案為：5d；（4）第四能層，含有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，p能級為4p，故答案為：4p；（5）p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直，p能級沿y軸取向的軌道為2py，故答案為：2py．【分析】能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形，據(jù)此即可解答16．【答案】（1）SiC；（2）（3）2HSO+Na2O2=2Na++SO+SO+H2O【解析】【解答】(1)①金剛砂是碳化硅，化學(xué)式SiC；②葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式。故答案為：SiC；；(2)CH3ONa是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(除H以外)，CH3ONa的電子式是。故答案為：；(3)向NaHSO3溶液加入少量Na2O2生成硫酸鈉、亞硫酸鈉和水，離子方程式2HSO+Na2O2=2Na++SO+SO+H2O。故答案為：2HSO+Na2O2=2Na++SO+SO+H2O。

【分析】（1）金剛砂是SiC，葡萄糖是多羥基醛類單糖，根據(jù)分子式C6H12O6寫出其結(jié)構(gòu)式；

（2）CH3ONa是離子化合物，是由CH3O-和Na+構(gòu)成的，C、O、Na均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)寫出CH3O-的電子式；

（3）Na2O2會把NaHSO3氧化為硫酸鈉，自身被還原為NaOH，由于NaHSO3過量和氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)生成水和亞硫酸鈉.17．【答案】（1）；A；B（2）三角錐形；<（3）；BD（4）；為離子晶體，為分子晶體，離子鍵作用力一般大于分子間作用力（5）【解析】【解答】（1）基態(tài)Br原子核外有35個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布為4s24p5，軌道表示式為；C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能呈增大趨勢，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃＜O＜N＜F，滿足這一規(guī)律的圖像為圖A；氣態(tài)基態(tài)正2價陽離子失去1個電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價陽離子所需要的的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢也一次升高，但由于C原子在失去2個電子之后的2s能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個電子需要的能量稍高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖B；（2）NF3價層電子對=3+=4，含有1對孤對電子，可知中心原子N采取sp3雜化，NF3的分子的空間構(gòu)型為三角錐形；NH3和NF3均為分子晶體，但NH3可以與水形成氫鍵，故熔點(diǎn)較高；NF3分子中，成鍵電子對偏向F，使N原子上的電子云密度減小，共價鍵之間的斥力減弱，NH3中正好相反，所以NH3的鍵角大于NF3，則NF3的鍵角<107°；（3）中心原子的價層電子對數(shù)為=4，則為sp3雜化，中存在極性共價鍵As-F、配位鍵，故答案為：BD；（4）CsICl2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價不變，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為CsCl，紅棕色液體為Icl，而CsCl為離子晶體，熔化時，克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點(diǎn)比ICl高；（5）Ca2+位于晶胞的頂角與面心位置，其中Ca2+的堆積方式為面心立方密堆積；晶胞中白色球數(shù)目為8，黑色球數(shù)目為8×+6×=4，結(jié)合化學(xué)式可知黑色球?yàn)镃a、白色球?yàn)镕，晶胞相當(dāng)于有4個“CaF2”，晶胞質(zhì)量m=，晶胞體積為V=，晶胞密度g?cm-3。

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析，利用洪特規(guī)則書寫；同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；第三電離能與第一電離能類似；（2）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；（3）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；（4）依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)判斷晶體類型，分子晶體分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；（5）利用均攤法確定原子數(shù)，再利用公式計(jì)算。18．【答案】（1）③（2）②④（3）；（4）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O【解析】【解答】(1)在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，且自旋方向相反，稱為泡利不相容原理，故違反泡利不相容原理的有③。(2)當(dāng)電子排在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，稱為洪特規(guī)則，故違反洪特規(guī)則的有②④。II含氧酸可表示為：（HO）mROn，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。一般n=0弱酸，n=1中強(qiáng)酸，n=2強(qiáng)酸，n=3超強(qiáng)酸。據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：硼酸（H3BO3）是弱酸，亞磷酸是中強(qiáng)酸（H3PO3）(3)硼酸（H3BO3）是弱酸，其中酸中的非羥基氧原子數(shù)為0，故其結(jié)構(gòu)式為；亞磷酸是中強(qiáng)酸（H3PO3），其中酸中的非羥基氧原子數(shù)為1，其結(jié)構(gòu)式為。(4)亞磷酸與過量的NaOH反應(yīng)生成亞磷酸氫鈉和水，其方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O?！痉治觥?1)泡利不相容原理：一個原子軌道上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反；

(2)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級不同軌道時，基態(tài)原子中的電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，而且自旋方向相同；

(3)硼酸(H3BO3)是弱酸，分子中沒有非羥基氧，即B原子連接3個羥基；亞磷酸是中強(qiáng)酸(H3PO3)，分子中含有1個非羥基氧，即P原子連接2個羥基、1個H原子，并與1個氧原子之間形成P=O雙鍵；

(4)亞磷酸屬于二元酸，故過量的NaOH反應(yīng)生成的Na2HPO3與水。19．【答案】（1）3d54s1；13（2）分子（3）否（4）[O=N=O]+；sp雜化（5）B；C（6）16NA；（7）HNO3分子中的非羥基氧原子個數(shù)多于HNO2分子（8）4；×1030【解析】【解答】(1)鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價層電子排布式為3d54s1，M層有13個電子，核外沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，則M層有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，故答案為：3d54s1；13；(2)由氯化鉻酰的熔沸點(diǎn)低，能與非極性溶劑二硫化碳互溶可知，固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，故答案為：分子；(3)由重鉻酸根離子和五氧化鉻的結(jié)構(gòu)式可知，鉻元素的化合價均為+6價，則重鉻酸根離子與過氧化氫反應(yīng)生成五氧化鉻的反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：否；(4)等電子體具有相同的原子個數(shù)和價電子數(shù)，二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，碳原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形，由NO離子與二氧化碳為等電子體可知，NO離子中氮原子的雜化方式為sp雜化，離子的空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為[O=N=O]+，故答案為：[O=N=O]+；sp雜化；(5)A．核素的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為(15—7)=8，故不正確；B．F原子的價電子排布式為2s22p5，位于元素周期表p區(qū)，故正確；C．離子中硼原子的的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體形，故正確；D．是由離子和離子形成的離子化合物，化合物中含有離子鍵、共價鍵，不含有氫鍵和范德華力，故不正確；BC正確，故答案為：BC；(6)陽離子中銅離子與氨分子形成的配位鍵屬于σ鍵，氨分子中含有3個氮?dú)滏I屬于σ，則1mol陽離子中含有σ鍵數(shù)目為1mol×(4+3×4)×NAmol—1=16NA個；向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇，配合物的溶解度減小，會析出深藍(lán)色晶體，則深藍(lán)色晶體為，故答案為：16NA；；(7)硝酸和亞硝酸的羥基氧原子的數(shù)目都為1，而硝酸的非羥基氧原子的個數(shù)為2，亞硝酸的酚羥基氧原子數(shù)目為1，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，故答案為：HNO3分子中的非羥基氧原子個數(shù)多于HNO2分子；(8)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個鋁原子周圍有4個氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)，則鋁原子的配位數(shù)為4；晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氮原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋁原子個數(shù)為4，設(shè)晶胞的密度為dg/cm3，由晶胞質(zhì)量公式可得×41=(a×10—10)3d，解得d=×1030，故答案為：4；×1030。

【分析】（1）鉻元素的原子序數(shù)為24，注意價電子層的判斷；

（2）注意氯化鉻酰能與非極性溶劑二硫化碳互溶；

（3）氧化還原反應(yīng)要有化合價的升降；

（4）注意等電子體的概念，二氧化碳分子中碳原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形；

（5）注意粒子的空間結(jié)構(gòu)，注意區(qū)分化學(xué)鍵的種類；

（6）（7）（8）晶體中原子個數(shù)和配位數(shù)，要特別注意頂點(diǎn)和面心中的原子。20．【答案】（1）NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl（2）B；通過觀察錐形瓶中產(chǎn)生氣泡的快慢可以控制O2的速率（3）紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色（4）A；B；D（5）95.5%或95.52%【解析】【解答