2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容 作業(yè)

1.1物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容一、單選題1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．白磷和紅磷互為同素異形體B．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體C．和互為同位素D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性2．下列說(shuō)法正確的是（）A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C．NaHSO4在溶液中能電離出H+,所以NaHSO4是酸D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同3．能造成溫室效應(yīng)的氣體是（）A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氨氣 D．氮?dú)?．七種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．其中B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法正確的是（）ABCDEFGA．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：G一定強(qiáng)于FB．簡(jiǎn)單離子的半徑：F＞G＞C＞DC．1molEC2中含2molE﹣C鍵D．A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵5．已知A，B，C，D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，．它們的離子aA（n+1）+，bBn+，cC（n+1）﹣，dDn﹣均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）﹣＞Dn﹣C．原子半徑：A＞B＞C＞DD．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C6．短周期主族元素M、N、X、Y、Z分布在三個(gè)周期，N、X最外層電子數(shù)相同；物質(zhì)Q由原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z組成(結(jié)構(gòu)如下圖)，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，其中Z的簡(jiǎn)單離子在同周期中半徑最小。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)原子的第一電離能：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．是一種氧化劑D．Y和M構(gòu)成的化合物為共價(jià)化合物7．SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說(shuō)法正確的是（）A．是非極性分子 B．鍵角都等于90°C．與之間共用電子對(duì)偏向S D．原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是()A．非金屬性：F>S>Cl B．原子半徑：Cl>S>FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S D．離子半徑：Cl－>S2－>F－9．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（）A．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅B．Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低C．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低10．原子序數(shù)依次增大的4種元素a、b、c、d，它們的原子核外L層電子數(shù)分別為5、6、8、8．c+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，d﹣比c+多一個(gè)電子層．下列敘述正確的是（）A．元素的非金屬性：c＞bB．a(chǎn)與b只能形成化合物ab和ab2C．c和其他3種元素均能形成離子化合物D．c與d形成的化合物能促進(jìn)水的電離11．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（）A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B．原子中的中子和質(zhì)子C．NaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子12．下列說(shuō)法正確的是（）A．若原子X(jué)的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)一定不為aB．若兩種元素形成的離子M2﹣和N+電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M2﹣＞N+C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)D．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒(méi)有共價(jià)鍵13．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZB．離子半徑W3+＜Z﹣，第一電離能X＜WC．W,X,Y,Z最高正價(jià)與族序數(shù)相等D．電負(fù)性Z＜Y＜W＜X14．X、Y、Z、W均為前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X是地殼中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的最高價(jià)陽(yáng)離子與Y含有相同的電子數(shù)，且X、Y、Z屬于不同周期，W原子的最外層有1個(gè)電子，且內(nèi)層已經(jīng)全排滿，下列說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)上常用電解法制備元素Y的單質(zhì)B．第一電離能大?。篊．X與Y不可能組成化合物D．W的價(jià)電子排布為15．通過(guò)分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定錯(cuò)誤的是（）A．酸性：HAt>HCl B．砹是白色固體C．砹易溶于某些有機(jī)溶劑 D．AgAt是一種難溶于水的化合物16．過(guò)氧化鉻的化學(xué)式為CrO5，從其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)含有2個(gè)過(guò)氧鍵，結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CrO5可能具有強(qiáng)氧化性 B．CrO5溶于水可能放出氧氣C．CrO5穩(wěn)定性較低，易分解 D．CrO5中Cr的化合價(jià)為+10二、綜合題17．某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2．請(qǐng)回答：（1）元素R的原子序數(shù)是．（2）元素R的原子共有個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有個(gè)電子．18．磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為。（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構(gòu)型為，其鍵角為，推測(cè)其在CS2中的溶解度(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：。（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學(xué)式分別為、，A的中心原子雜化軌道類型為（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是（填元素符號(hào)）。（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因：。物質(zhì)BNAlNGaN熔點(diǎn)/℃30002200170019．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．（1）A為，B為，C為，D為．（填相應(yīng)的元素符號(hào)）（2）B、D的原子半徑大小關(guān)系為（用元素符號(hào)回答），D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為．（3）AB2是（“離子”或“共價(jià)”）化合物，其電子式為．20．研究表明TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是光學(xué)活性物質(zhì)，具有非常好的發(fā)展前景。（1）已知銦的原子序數(shù)為49，基態(tài)銦原子的電子排布式為[Kr]；Ga、In、Se，第一電離能從大到小順序?yàn)?。?）H2SeO3與H2SO3中酸性更強(qiáng)的是；原因是。（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液有氨逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1∶2.則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（4）Cu2+與NH3形成的配離子為[Cu(NH3)4]2+，在該配離子中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨分子中鍵角略大，其原因是。向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍(lán)色的晶體，試分析加入乙醇的作用：。（5）常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖，如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①CuS晶體中，相鄰的兩個(gè)銅離子間的距離為pm。②Cu2S晶體的密度為ρ=g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。（6）近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物。一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為；②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為、。21．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4復(fù)合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如下。（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為。（2）1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因?yàn)?。?）Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?）Ru絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、。（5）Ru絡(luò)合物含有的片段和中氮原子均采用sp2雜化，都存在大π鍵，氮原子配位能力更強(qiáng)的是（填“前者”或“后者”）。（6）-種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。①g-C3N4中氮原子的雜化類型是。②根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個(gè)最小重復(fù)單元。③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為g.cm-3。三、推斷題22．X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素中沒(méi)有中子，Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z和Q同主族。做焰色試驗(yàn)時(shí)P元素的焰色為黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X、Y、Z、P、Q五種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。（2）M是由X、Y元素組成的含有10個(gè)電子的分子，M的空間構(gòu)型為。（3）可用作醫(yī)藥原料、照相乳劑的防腐劑?？捎膳c反應(yīng)制備，副產(chǎn)物為PZX和M。①PZX中含有的化學(xué)鍵類型為，的電子式為。②上述制備的化學(xué)方程式為。（4）Z和Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是(填化學(xué)式)，從化學(xué)鍵的角度解釋Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的原因：。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.紅磷與白磷是磷元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A不符合題意；B.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B不符合題意；C.32He和42He，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氦元素的不同核素，互為同位素，故C不符合題意；D.42He的質(zhì)子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，屬于非金屬元素，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】D、達(dá)到了最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為稀有氣體2．【答案】D【解析】【解答】A.HD是單質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；B.由同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如同素異形體，B項(xiàng)不符合題意；C.NaHSO4是鹽，C項(xiàng)不符合題意。

【分析】A.HD是由同種元素組成的一種物質(zhì)，屬于單質(zhì)；

B.氧氣和臭氧就是由同種元素組成的物質(zhì)，但是是混合物；

C.根據(jù)電離的原理來(lái)定義酸是：電離出的所有的陽(yáng)離子只有氫離子的才是酸；

D.濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。3．【答案】B【解析】【解答】二氧化碳?xì)怏w具有吸熱和隔熱的功能，二氧化碳在大氣中增多的結(jié)果是形成一種無(wú)形的罩，使太陽(yáng)輻射到地球上的熱量無(wú)法向外層空間發(fā)散，其結(jié)果是地球表面變熱起來(lái)。因此，二氧化碳也被稱為溫室氣體。故A、C、D不符合題意，B符合題意。故答案為：B?！痉治觥繙厥倚?yīng)，又稱“花房效應(yīng)”，是大氣保溫效應(yīng)的俗稱。大氣能使太陽(yáng)短波輻射到達(dá)地面，但地表受熱后向外放出的大量長(zhǎng)波熱輻射線卻被大氣吸收，這樣就使地表與低層大氣溫作用類似于栽培農(nóng)作物的溫室，故名溫室效應(yīng)。自工業(yè)革命以來(lái)，人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強(qiáng)的溫室氣體逐年增加，大氣的溫室效應(yīng)也隨之增強(qiáng)，其引發(fā)了一系列問(wèn)題已引起了世界各國(guó)的關(guān)注。4．【答案】B【解析】【解答】解：短周期元素中，B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，則B為N元素；由元素的相對(duì)位置可知，A為碳元素，C為O元素，D為Al，E為Si，F(xiàn)為S，G為Cl．A．應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：G一定強(qiáng)于F，不是最高價(jià)含氧酸，則不一定，如HClO為弱酸，而硫酸為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Al3+，故B正確；C.1molSiO2屬于原子晶體，晶體中Si原子與周圍的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si﹣O鍵，1molSiO2含4molSi﹣O鍵，故C錯(cuò)誤；D．G與氫元素形成的化合物為HCl，原子之間為極性鍵，但A與氫元素形成的化合物為烴，烴分子中碳原子之間為非極性鍵，故D錯(cuò)誤，故選：B．【分析】短周期元素中，B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，則B為N元素；由元素的相對(duì)位置可知，A為碳元素，C為O元素，D為Al，E為Si，F(xiàn)為S，G為Cl．A．應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：G一定強(qiáng)于F；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；C.1molSiO2屬于原子晶體，晶體中Si原子與周圍的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si﹣O鍵；D．A與氫元素形成的化合物為烴，烴分子中碳原子之間為非極性鍵．5．【答案】D【解析】【解答】解：A．a(chǎn)A（n+1）+、bBn+、cC（n+1）﹣、dDn﹣均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n﹣1=b﹣n=c+n+1=d+n，則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯(cuò)誤；B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為C（n+1）﹣＞Dn﹣＞Bn+＞A（n+1）+，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑B＞A＞C＞D，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右金屬的還原性減弱，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，則單質(zhì)還原性為B＞A，單質(zhì)氧化性為D＞C，故D正確．故選D．【分析】已知aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）﹣、dDn﹣均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n﹣1=b﹣n=c+n+1=d+n，則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．6．【答案】B【解析】【解答】A．N為Cl，X為F，同主族從上到下第一電離能減小，則基態(tài)原子的第一電離能：，A不符合題意；B．X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)依次增大，則簡(jiǎn)單離子半徑：，B符合題意；C．即NaAlH4，H為-1價(jià)，是一種強(qiáng)還原劑，C不符合題意；D．Y和M構(gòu)成的化合物即NaH，為離子化合物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多半徑越??；C．H為-1價(jià)，是一種強(qiáng)還原劑；D．金屬氫化物為離子化合物。7．【答案】A【解析】【解答】A．結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，A符合題意；B．SF6是結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合的分子，故鍵角不都等于90°，B不符合題意；C．由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對(duì)偏向F，C不符合題意；D．中心元素價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=8時(shí)該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價(jià)+價(jià)電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，是正八面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱屬于非極性分子；

B.不全是九十度；

C.其氟原子的電負(fù)性較大，偏向氟原子；

D.據(jù)圖分析，硫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。8．【答案】C【解析】【解答】非金屬性：F＞Cl＞S，原子半徑：S＞Cl＞F，離子半徑：S2－＞Cl－＞F－?！痉治觥勘绢}主要考查元素周期表中元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析解答。9．【答案】C【解析】【解答】A．金剛石和硅都屬于原子晶體，且結(jié)構(gòu)相同，碳原子半徑小于硅原子半徑，碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小于硅硅鍵的鍵長(zhǎng)，碳碳鍵的鍵能大于硅硅鍵的鍵能，金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故A不符合題意；B．Li、Na、K、Rb都屬于金屬晶體，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故B不符合題意；C．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是離子晶體，離子半徑逐漸增大，離子所帶電荷相等，晶格能逐漸減小，離子鍵逐漸減弱，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低與分子間作用力即范德華力和氫鍵有關(guān)，同類型的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，熔沸點(diǎn)就越高。10．【答案】C【解析】【解答】解：A、元素的非金屬性：O＞Na，故A錯(cuò)誤；B、a、b分別為：N、O，氮的氧化物有六種，故B錯(cuò)誤；C、鈉與氮、氧、氯能形成氮化鈉、氧化鈉、氯化鈉等三種離子化合物，故C正確；D、氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的原子核外L層電子數(shù)分別為5、6、8、8，所以a、b分別為：N、O，c+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為Na元素；d﹣比c+多一個(gè)電子層，則d為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．11．【答案】A【解析】【解答】解：A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子分別為4、2，個(gè)數(shù)比為2：1，故A正確；B.原子中的中子和質(zhì)子分別為1、1，個(gè)數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．NaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子分別為Na+和OH﹣，個(gè)數(shù)比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子分別為O22﹣和Na+，個(gè)數(shù)比為1：2，故D錯(cuò)誤．故選A．【分析】A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子分別為4、2；B.原子中的中子和質(zhì)子分別為1、1；C．NaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子分別為Na+和OH﹣；D．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子分別為Na+和O22﹣．12．【答案】B【解析】【解答】解：A．原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中沒(méi)有中子，所以若原子X(jué)的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)可能為a，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陽(yáng)離子原子序數(shù)大于陰離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑M2﹣＞N+，故B正確；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，故C錯(cuò)誤；D．由兩種元素組成的化合物，如果含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】A．原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籆．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；D．由兩種元素組成的化合物，如果含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵．13．【答案】B【解析】【解答】解：短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，A．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑W3+＜Z﹣，非金屬F比O強(qiáng)，所以第一電離能X＜W，故B正確；C．O、F沒(méi)有最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性X＜W＜Y＜Z，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．14．【答案】A【解析】【解答】A．工業(yè)上常用電解法制備元素Cl的單質(zhì)，A項(xiàng)符合題意；B．第一電離能大小，B項(xiàng)不符合題意；C．O與Cl可能組成化合物，常用于自來(lái)水的消毒，C項(xiàng)不符合題意；D．W的價(jià)電子排布為，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法制備氯氣；B．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；C．O與Cl可能組成化合物；D．銅的價(jià)電子排布為。15．【答案】B【解析】【解答】本題主要考察元素周期律。85At是85號(hào)元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，屬于鹵族元素。A、At與Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根據(jù)元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更強(qiáng)，還原性更強(qiáng)，化學(xué)穩(wěn)定性更差。不符合題意；B、根據(jù)鹵素的顏色變化趨勢(shì)，Cl2黃綠色氣體，Br2,深紅棕色液體，I2紫黑色固體，可見(jiàn)鹵素的顏色隨分子量和原子序數(shù)的增大而逐漸加深。因此，At不可能是白色固體。符合題意；C、根據(jù)鹵族元素單質(zhì)均為非極性分子，根據(jù)相似相溶，砹易溶于某些有機(jī)溶劑。不符合題意；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，據(jù)此推斷AgAt也難溶于水。不符合題意；故答案為：B。

【分析】此題目問(wèn)的是一定錯(cuò)誤的，根據(jù)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律，砹的顏色逐漸加深，所以說(shuō)白色肯定是錯(cuò)誤的16．【答案】D【解析】【解答】A．CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵中O顯-1價(jià)，反應(yīng)中容易變成-2價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故A不符合題意；B．CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵，部分O顯-1價(jià)，因此CrO5溶于水能夠反應(yīng)放出氧氣，故B不符合題意；C．CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵，CrO5穩(wěn)定性比較低，易分解，放出氧氣，故C不符合題意；D．CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵、1個(gè)Cr=O鍵，所以4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵，1個(gè)Cr=O鍵，1個(gè)Cr-O鍵，過(guò)氧鍵4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)放出氧氣，穩(wěn)定性比較低，易分解。17．【答案】（1）14（2）3；2【解析】【解答】解：（1）某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2，需要氧氣的質(zhì)量為3.2g，設(shè)R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則=，所以M=28，根據(jù)原子中核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系得，R的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)==14，該元素為Si元素，故答案為：14；（2）Si是14號(hào)元素，其原子核外有K、L、M三個(gè)電子層，從內(nèi)到外其能量逐漸升高，能量最低的K層電子數(shù)是2，故答案為：3；2．【分析】（1）該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2，需要氧氣的質(zhì)量為3.2g，設(shè)R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則=，所以M=28，根據(jù)原子中核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系得，R的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)==14，該元素為Si元素；（2）Si原子核外有3電子層，從K到M層電子數(shù)分別是2、8、4，K層能量最低．18．【答案】（1）3s23p3（2）正四面體；60°；大于（3）電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大（4）PCl4+；PCl6-；sp3（5）Mg、Si、S（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小，熔點(diǎn)降低【解析】【解答】(1)P原子核外有15個(gè)電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3；(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，所以鍵角是60°，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說(shuō)明生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一種正四面體形陽(yáng)離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)。含四個(gè)σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6-；(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，第三周期主族元素中，第一電離能在磷和鋁之間的元素有：S、Si、Mg；(6)【分析】(1)基態(tài)P原子的核電荷數(shù)為15，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫價(jià)電子排布式；(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，物質(zhì)溶解性遵循相似相溶原理；(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越??；(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說(shuō)明生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一種正四面體形陽(yáng)離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-；(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(6)19．【答案】（1）C；O；Na；S（2）S＞O；H2SO4（3）共價(jià)；【解析】【解答】解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，故答案為：C；O；Na；S；（2）B為O元素、D為S元素，同主族從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：S＞O；S的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2SO4；故答案為：S＞O；H2SO4；（3）A為C元素、B為O元素，二者形成的CO2，二氧化碳只含有共價(jià)鍵屬于共價(jià)化合物；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故答案為：共價(jià)；．【分析】A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律解答．20．【答案】（1）4d105s25p1；Se>Ga>In（2）H2SO3；H2SeO3與H2SO3均可寫為(HO)2RO，非羥基氧個(gè)數(shù)相同，由于S的電負(fù)性更強(qiáng)，對(duì)羥基氧電子對(duì)吸引能力較強(qiáng)，羥基氧上的氫較易電離，故酸性更強(qiáng)的是H2SO3（3）[Ga(NH3)4Cl2]Cl（4）NH3中的孤電子對(duì)與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對(duì)N—H成鍵電子對(duì)斥力減弱，故N—H鍵角變大；減小溶劑極性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度（5）a；（6）SmFeAsO1-xFx；(，，0)；(0，0，)【解析】【解答】(1)銦的原子序數(shù)為49，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1，簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d105s25p1；Ga與In同主族，Se與Ga同周期，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第ⅡＡ族、第ⅤＡ族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能從大到小順序?yàn)镾e>Ga>In，故答案為：4d105s25p1；Se>Ga>In；(2)中硒原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取雜化sp3，H2SeO3與H2SO3均可寫為(HO)2RO，非羥基氧數(shù)目相同，由于S的電負(fù)性更強(qiáng)，對(duì)羥基氧電子對(duì)吸引能力較強(qiáng)，羥基氧上的氫較易電離，導(dǎo)致H2SO3的酸性更強(qiáng)，故答案為：H2SO3；H2SeO3與H2SO3均可寫為(HO)2RO，非羥基氧個(gè)數(shù)相同，由于S的電負(fù)性更強(qiáng)，對(duì)羥基氧電子對(duì)吸引能力較強(qiáng)，羥基氧上的氫較易電離，故酸性更強(qiáng)的是H2SO3；(3)向題述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成，說(shuō)明溶液中有電離出來(lái)的Cl-，過(guò)濾后，充分加熱能夠使所有的配位鍵斷裂，生成游離的Cl-和NH3，且氨全部逸出，游離的Cl-與足量AgNO3溶液反應(yīng)又有沉淀生成，此時(shí)生成沉淀的Cl-是形成配位鍵的Cl-，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1∶2，說(shuō)明電離出來(lái)的Cl-與形成配位鍵的Cl-個(gè)數(shù)比為1∶2，該化合物的配位數(shù)為6，所以其化學(xué)式為[Ga(NH3)4Cl2]Cl，故答案為：[Ga(NH3)4Cl2]Cl；(4)NH3中的孤電子對(duì)與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對(duì)N—H成鍵電子對(duì)斥力減弱，故N—H鍵角變大；乙醇的分子極性小，加入乙醇后，溶劑的極性減小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，故答案為：NH3中的孤電子對(duì)與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對(duì)N—H成鍵電子對(duì)斥力減弱，故N—H鍵角變大；減小溶劑極性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度；(5)①由題意可知，CuS晶體中銅離子位于互不相鄰的四面體中心，因此相鄰的兩個(gè)銅離子間的距離為pm，故答案為：；②Cu2S晶體中含有8個(gè)銅離子、4個(gè)硫離子，故晶體的密度為，故答案為：；(6)①根據(jù)均攤原則，Sm原子數(shù)為、Fe原子數(shù)為、As原子數(shù)為，F(xiàn)-和O2-數(shù)目之和為，F(xiàn)-和O2-的比例分別為x、1-x，則晶體的化學(xué)式是SmFeAsO1-xFx，故答案為：SmFeAsO1-xFx；②根據(jù)圖1中原子1的坐標(biāo)為(，，)，可知原子2的坐標(biāo)為(，，0)、原子3的坐標(biāo)為(0，0，)，故答案為：(，，0)；(0，0，)。

【分析】（1）銦的原子序數(shù)為49，核外有49個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

（2）兩者非羥基氧原子數(shù)目相同，S的電負(fù)性大于Se；

（3）兩次生成的沉淀物質(zhì)的量之比為1：2，說(shuō)明內(nèi)界與外界含有的Cl-數(shù)目數(shù)目分別為2、1，配合物配位數(shù)為6，故配體還有4個(gè)NH3；

（4）Cu2+與NH3形成的配離子[Cu(NH3)4]2+中NH3中的孤對(duì)電子與Cu2+配位，對(duì)N-H鍵成鍵電子對(duì)影響力降低；[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于水，乙醇可減小溶劑的極性；

（5）①Cu位于互不相鄰的四面體體心，相鄰的2個(gè)四面體體心距離等于晶胞棱長(zhǎng)的一半，而2個(gè)銅離子距離