2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題2第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 作業(yè)

2.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)同步練習(xí)一、選擇題1．2023年12月22日晚，隨著朱令的去世，歷時(shí)29年的“清華鉈中毒事件”告一段落。健全品格，珍愛生命應(yīng)當(dāng)是每一個(gè)公民的基本素養(yǎng)。鉈，符號(hào)為TlA．鉈原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)鉈原子的價(jià)層電子排布式：C．基態(tài)鉈原子價(jià)層電子的軌道表示式D．基態(tài)鉈原子最高能層符號(hào)為P2．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A．的電子式： B．的價(jià)層電子排布式為：C．分子的模型： D．亞鐵離子結(jié)構(gòu)示意圖：3．反應(yīng)可應(yīng)用于鐵質(zhì)強(qiáng)化劑的制備。下列說法正確的是A．晶體屬于共價(jià)晶體 B．的電子式為C．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．基態(tài)核外電子排布式為4．甲醛(結(jié)構(gòu)如圖所示)的水溶液(又稱福爾馬林)具有殺菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本，下列說法正確的是A．基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為pB．基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族D．基態(tài)氧原子中，1s、2s能級(jí)的軌道數(shù)依次增多5．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為B．軌道表示式，不滿足泡利原理C．基態(tài)原子的電子在軌道中的表示式為D．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W基態(tài)原子核外只有一個(gè)電子，X的最高能級(jí)不同軌道都有電子且自旋方向相同，Y的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A．Y單質(zhì)的氧化性比X單質(zhì)的強(qiáng) B．基態(tài)X原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C．Z是四種元素中原子半徑最大的 D．W與Y形成的分子中原子個(gè)數(shù)比一定為2:17．一種高效電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、X、Z、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，基態(tài)Y原子的s軌道比p軌道的電子數(shù)多1，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Q B．W和X形成的化合物溶于水呈堿性C．元素第一電離能：X>Y>W D．Q的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸8．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科研工作者。量子點(diǎn)是指尺寸在納米量級(jí)(通常2～20nm)的半導(dǎo)體晶體，其中銅銦硫(CuInS2)量子點(diǎn)被廣泛用于光電探測、發(fā)光二極管以及光電化學(xué)電池領(lǐng)域。下列說法不正確的是A．制備過程中得到的CuInS2量子點(diǎn)溶液能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．已知In的原子序數(shù)為49，可推知In位于元素周期表第四周期D．基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d109．石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的新型材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，使用石墨烯吸附催化劑，能增大催化劑的比表面積，使某些有機(jī)酸轉(zhuǎn)化為酯的反應(yīng)在常溫常壓下就能實(shí)現(xiàn)。下列說法正確的是A．有機(jī)酸中的原子半徑：B．氫化物的沸點(diǎn)：C．Cu屬于過渡金屬元素D．石墨烯是僅由共價(jià)鍵形成的化合物10．采用了氮化鎵元件的充電器體積小、質(zhì)量輕，在發(fā)熱量、效率轉(zhuǎn)換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢，被稱為“快充黑科技”，下圖是氮化鎵的三種晶體結(jié)構(gòu)(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．Ga、N均屬于p區(qū)元素B．圖a晶體結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)Ga、6個(gè)NC．圖b晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，則晶體的密度為D．三種晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)之比為3∶2∶311．反應(yīng)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2個(gè)可用于制取乙炔。下列說法正確的是A．C的電子式：B．基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式：C．C2H2的空間填充模型：D．Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2Ca2++2OH-12．在網(wǎng)絡(luò)上流行這樣一句話“遇事不決，量子力學(xué)”。量子力學(xué)的創(chuàng)立放在當(dāng)時(shí)的整個(gè)物理學(xué)界是十分炸裂的存在，下列說法正確的是A．基態(tài)鈧原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為4s24p1B．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)C．基態(tài)氧原子軌道表示式，違背了泡利原理D．基態(tài)氧原子的核外電子有8種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)13．下列說法正確的是A．空間結(jié)構(gòu)模型 B．基態(tài)Si的價(jià)層電子排布圖C．硫酸鉀的電子式 D．鹵族元素電負(fù)性變化趨勢14．下列圖示或化學(xué)用語表示正確的是A．的電子式B．基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖D．的軌道電子云輪廓圖A．A B．B C．C D．D15．光敏太陽能電池是電池研發(fā)的新方向，一種釕(Ru)配合物光敏太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A．透明導(dǎo)電玻璃依靠Na+和的定向移動(dòng)導(dǎo)電B．電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，因此兩極不發(fā)生反應(yīng)C．電池工作結(jié)束后，無需充電，在光照條件下可再次使用D．①RuⅡRuⅡ·(激發(fā)態(tài))過程中，Ru內(nèi)層電子被激發(fā)二、填空題16．開發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學(xué)研究的一項(xiàng)重要工作，科學(xué)家開發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是納米級(jí)ZrO2.用鋯石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制備納米級(jí)ZrO2的流程設(shè)計(jì)如圖：回答下列問題：(1)鋯石雜質(zhì)中含鋯元素，基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式為，鋯石雜質(zhì)中含鐵元素，已知Fe2+易被氧化為Fe3+，原因是。(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)(2)堿熔過程中有多種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)方程式。(3)“酸浸”過程中FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為，濾渣1經(jīng)回收加工后有多種用途，寫出其中一種。(4)久置H2O2濃度需要標(biāo)定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3時(shí)，消耗bmLCe(SO4)2溶液。則H2O2溶液的濃度為：mol/L。(5)易溶氰化物有劇毒，需對(duì)濾液1中的氰化物進(jìn)行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，寫出其離子反應(yīng)方程式。(6)ZrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①其中B表示(填O2-或Zr4+)。②ZrO2晶胞的棱長分別為anm、anm、cnm，其晶體密度為g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。17．完成下列問題。(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為的是(填“a”或“b”)。(2)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。①Al單質(zhì)的晶胞稱為(填序號(hào))。A．六方晶胞

B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞

D．簡單立方晶胞②Al單質(zhì)晶胞的空間利用率為(用含π的最簡代數(shù)式表示)。③Al單質(zhì)晶胞立方體的邊長為apm，金屬鋁的密度為ρg/cm，則阿伏加德羅常數(shù)為mol(用含a、ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)。(3)1~36號(hào)元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子最多的元素是(填元素符號(hào))，它的外圍電子軌道表示式為。它的未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為。與該元素同周期的元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布與之相同的是(填元素符號(hào))。它們的核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。三、解答題18．鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣闊的應(yīng)用前景。已知：Co2+不易被氧化，Co3+具有強(qiáng)氧化性，[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。(1)從鋰鈷廢料(主要成分為LiCoO2)分離Co2+。①的電子排布式為。②“酸溶”時(shí)不選擇濃的理由是：。③“凈化”時(shí)，加固體是將轉(zhuǎn)化為沉淀，“凈化”后溶液中，若“過濾1”后溶液中濃度為1.0，則“凈化”后c(Na+)=。[溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮其他離子影響。25℃時(shí)Ksp(LiF)=2.0×10-3](2)從由CoCl2制備[Co(NH3)6]Cl3。實(shí)驗(yàn)過程：稱取研細(xì)的10.0g和NH4Cl50g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，分液漏斗中分別裝有25濃氨水，530%的H2O2溶液，控制反應(yīng)溫度為60℃，打開分液漏斗，反應(yīng)一段時(shí)間后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①由制備[Co(NH3)6]Cl3溶液的離子方程式為。②分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序?yàn)椤?3)用CoSO4溶液為原料“沉鈷”時(shí)，可先制得CoCO3再制備Co3O4.CoCO3在空氣中受熱分解，測得剩余固體的質(zhì)量與起始CoCO3的質(zhì)量的比值(剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù))隨溫度變化曲線如圖所示。為獲得較高產(chǎn)率的Co3O4，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取CoSO4溶液。(可選用的試劑：0.1mol/LNH4HCO3溶液、空氣、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LBaCl2溶液)。19．從煉鋅廠廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收鈷并獲得副產(chǎn)物ZnSO4的工藝流程如圖：已知：①常溫下相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Co2+Fe2+Fe3+Zn2+開始沉淀的pH7.26.31.56.2沉淀完全的pH9.28.32.88.2②酸浸后濾液中鈷元素以Co2+形式存在請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)核外電子排布，鈷元素位于周期表中區(qū)；酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有(任寫一條)；濾渣1的成分為(填化學(xué)式)。(2)向酸浸后的濾液中加入H2O2的目的是；調(diào)pH除鐵選擇的試劑X可以是(填下面的字母)；調(diào)節(jié)的pH范圍是。A．KOH

B．Zn(OH)2

C．CoO

D．Na2CO3(3)操作1在實(shí)驗(yàn)室所用到的主要儀器為；該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。(4)除去Zn2+后，工業(yè)上也可利用堿性的次氯酸鈉溶液氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，實(shí)現(xiàn)鈷的回收，該反應(yīng)的離子方程式為。(5)已知Ksp(CoCO3)=1.5×10-13，Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，請(qǐng)判斷能否利用如下反應(yīng)CoCO3(s)+C2O(aq)CoC2O4(s)+CO(aq)，將CoCO3轉(zhuǎn)化為CoC2O4：(填“能”或“不能”)，通過計(jì)算說明理由。參考答案1．B【詳解】A．根據(jù)鉈，為81號(hào)元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族，可知鉈原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81，核外有81個(gè)電子，有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，A正確；B．鉈與鋁元素位于同主族，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式相似，基態(tài)鉈原子的價(jià)層電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)基態(tài)鉈原子價(jià)層電子排布式為，其中s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，2個(gè)電子自旋運(yùn)動(dòng)方向相反，p能級(jí)3個(gè)原子軌道，只有1個(gè)電子，其軌道表示式是正確的，C正確；D．基態(tài)鉈原子最高能層為第6層，符號(hào)為P，D正確；答案選B。2．C【詳解】A．的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，電子式為，故A正確；B．是第25號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為，故B正確；C．分子的模型為四面體，故C錯(cuò)誤；D．亞鐵離子為Fe失去2個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故答案選C。3．C【詳解】A．CH3COOH晶體屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；B．H2O的電子式為，B錯(cuò)誤；C．P是15號(hào)元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．Fe2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6，D錯(cuò)誤；故選C。4．B【詳解】A．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)C原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，則電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L，故A錯(cuò)誤；B．由構(gòu)造原理可知，基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高，故B正確；C．氧元素的原子序數(shù)為8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氧原子中，1s、2s能級(jí)的軌道數(shù)相同，都為1，故D錯(cuò)誤；故選B。5．C【詳解】A．基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為，故A錯(cuò)誤；B．軌道表示式不滿足洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Mn原子的電子在3d軌道中的表示式為，故C正確；D．鈹原子基態(tài)最外層電子軌道為2s，s軌道的電子云輪廓圖為球形，，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；6．D【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W基態(tài)原子核外只有一個(gè)電子，則W為H元素；X的最高能級(jí)不同軌道都有電子且自旋方向相同，則X的電子排布式為1s22s22p3，X為N元素(排除P元素)；Y的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則Y為O元素；Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的核外電子數(shù)為5+6=11，Z為Na元素。從而得出W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na?！驹斀狻緼．X、Y分別為N、O，O元素的非金屬性強(qiáng)于N元素，則單質(zhì)的氧化性：O2>N2，故A正確；B．X為N，核外共有7個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，故B正確；C．W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na，則Na的原子半徑最大，故C正確；D．W與Y分別為H和O，形成的化合物H2O2中原子個(gè)數(shù)比為1:1，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。7．B【分析】基態(tài)Y原子的s軌道比p軌道的電子數(shù)多1，所以Y為1s22s22p3或1s1，又W、Y、X、Z、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，所以Y為N，W為Li，X形成二價(jià)鍵、X與Q同族，X為O，Q為S，Z為F?！驹斀狻緼．X為O、Q為S，由于水分子間存在氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Q，故A錯(cuò)誤；B．W為Li、X為O，形成的化合物為Li2O，溶于水呈堿性，故B正確；C．X為O、Y為N、W為Li，N原子2p軌道半充滿，元素第一電離能：Y>X>W，故C錯(cuò)誤；D．Q為S，S的氧化物的水化物H2SO3為弱酸，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．C【詳解】A．銅銦硫(CuInS2)量子點(diǎn)是尺寸在納米量級(jí)(通常2～20nm)的半導(dǎo)體晶體，則其溶液為膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層8個(gè)電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．In的原子序數(shù)為49，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1，可推知In位于元素周期表第五周期，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，則基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，故D正確；故選：C。9．C【詳解】A．H只有一個(gè)電子層，C和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．碳有多種氫化物，其沸點(diǎn)不一定低于氧的氫化物的沸點(diǎn)，如碳原子數(shù)較多的烴沸點(diǎn)高于水，B錯(cuò)誤；C．為ⅠB族，屬于過渡元素，C正確；D．石墨烯只含一種元素，不是化合物，D錯(cuò)誤；故答案選C。10．D【詳解】A．Ga、N的價(jià)電子分別是4s24p1、2s22p3、Ga、N均屬于p區(qū)元素，故A正確；B．圖a晶體結(jié)構(gòu)中含有12×+2×+3=6個(gè)Ga、6×+4=6個(gè)N，故B正確；C．圖b晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，取晶胞的八分之一作為一個(gè)小立方體，小立方體的對(duì)角線為2xnm，小立方體的邊長為nm，晶胞的邊長為2nm，則晶體的密度為ρ==，故C正確；D．a(chǎn)的晶胞為，Ga原子的配位數(shù)為4，三種晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)之比為4∶4∶6=2∶2∶3，故D錯(cuò)誤；故選D。11．A【詳解】A．碳化鈣為離子化合物通過離子鍵結(jié)合，電子式為：，故A正確；B．碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，軌道表達(dá)式為：，故B錯(cuò)誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，C原子半徑大于H，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D錯(cuò)誤；故選A。12．C【詳解】A．基態(tài)鈧原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，故A錯(cuò)誤；B．s軌道是球形，描述的是電子云輪廓圖，表示電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，s電子不是做的是圓周運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．泡利不相容原理：一個(gè)原子軌道上最多可容納兩個(gè)電子，而這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反，所以基態(tài)氧原子軌道表示式應(yīng)該為：，題給排布式違背了泡利不相容原理，2s軌道上的兩個(gè)電子自旋方向應(yīng)該相反，故C正確；D．核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、原子軌道決定，氧原子核外有8個(gè)電子，有1s軌道、2s軌道、2p軌道，其中2p有3個(gè)軌道均填充電子，故核外有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D錯(cuò)誤。答案選C。13．A【詳解】A．六氟化硫?yàn)檎嗣骟w構(gòu)型，硫原子半徑大于氟原子，故A正確；B．基態(tài)Si的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，則價(jià)層電子排布圖為，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鉀的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素電負(fù)性依次減小，F(xiàn)的電負(fù)性最大，故D錯(cuò)誤。故選A。14．D【詳解】A．NaCl為離子化合物，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)層電子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．Fe為26號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．軌道的電子云輪廓圖為沿X軸延展的紡錘狀，D正確；故選D。15．C【分析】由電子流向可知，X為原電池的負(fù)極、Y為正極；【詳解】A．玻璃為固態(tài)，玻璃中Na+和不能自由移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽谘趸€原反應(yīng)中形成電子的移動(dòng)形成電離，兩極發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由圖電池的工作原理可知，電池電解液中、及釕(Ru)配合物均可以循環(huán)轉(zhuǎn)化，故無需充電在光照條件下可再次使用，C正確；D．Ru的外層電子能量高容易被激發(fā)，故①RuⅡRuⅡ·(激發(fā)態(tài))過程中，Ru外層電子被激發(fā)，D錯(cuò)誤；故選C。16．(1)3dl04s1Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5(2)或(3)做干燥劑(催化劑載體等)(4)(5)(6)O2-【分析】鋯石粉碎后加NaOH進(jìn)行堿熔，過程中氧化鋁和二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成鹽，堿熔后固體加足量鹽酸溶解，此時(shí)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀即濾渣1，加過氧化氫將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，再加氨水調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀即濾渣2，濾液中甲KCN使銅離子沉淀，過濾后濾液中加氨水調(diào)節(jié)使鋯沉淀，過濾后灼燒得到氧化鋯，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）Cu為29號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則特例，軌道全充滿、半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，其價(jià)電子排布式為：3dl04s1；Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e為26號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為：3d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子排布式為3d6，失去一個(gè)電子形成Fe3+，價(jià)電子排布為3d5，根據(jù)洪特規(guī)則特例，半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，因此Fe2+易被氧化成Fe3+，故答案為：3dl04s1；Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d（2）堿熔過程中Al2O3、SiO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故答案為：或；（3）“酸浸”過程中FeO與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1molFeO失1mol電子，1molH2O2得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)方程式：；堿熔過程中二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成鹽，堿熔后固體加足量鹽酸溶解，此時(shí)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀即濾渣1，硅酸經(jīng)回收加工后有多種用途，可以做干燥劑(催化劑載體等)，故答案為：；做干燥劑(催化劑載體等)；（4）Ce(SO4)2與H2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，根據(jù)電子守恒有如下關(guān)系，H2O2~2Ce(SO4)2，則H2O2溶液的濃度為故答案為：；（5）易溶氰化物有劇毒，需對(duì)濾液1中的氰化物進(jìn)行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分N2，故答案為：；（6）根據(jù)ZrO2的晶胞結(jié)構(gòu)，A的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，B的個(gè)數(shù)為8，B表示O2-，故答案為：O2-；ZrO2晶胞的質(zhì)量為，ZrO2晶胞的棱長分別為anm、anm、cnm，ZrO2晶胞的體積為，晶體密度為，故答案為：。17．(1)b(2)C(3)Cr1∶3K和CuN球形【詳解】（1）a中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白球，每個(gè)白球周圍有3個(gè)黑球，所以分子式應(yīng)為AX2，b中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白球，每個(gè)白球周圍有2個(gè)黑球，分子式應(yīng)為AX3，故答案為b；（2）①由圖甲可知，，Al原子采取的面心立方堆積，故選C；②設(shè)晶胞的邊長為a，鋁原子半徑為d，根據(jù)丙圖可得a=4d，則a=2d，晶胞含有4個(gè)Al原子，所以利用的體積為：，晶胞的體積為：a3=16d3，所以空間利用率=；③設(shè)晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度，；（3）Cr元素的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，有6個(gè)為成對(duì)電子，則未成對(duì)電子最多的元素是Cr；其外圍電子軌道表示式為：；根據(jù)其電子排布式可知，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為6∶18=1∶3；Cr位于第4周期，則與該元素同周期的元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布與之相同的是4s1，3d104s1，分別為K和Cu；它們的核外電子占據(jù)的最高能層都是N層；占據(jù)該能層電子的電子為4s能級(jí)，其電子云輪廓圖形狀為球形。18．(1)或濃有還原性，與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，污染空氣0.99(2)先加濃氨水再加溶液(3)邊攪拌邊滴加0.1mol/LNH4HCO3溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌，取最后一次洗滌液加入0.1mol/LHCl溶液酸化，再加入0.1mol/LBaCl2溶液，無渾濁生成，得到CoCO3固體，將CoCO3固體置于熱解裝置中，通入空氣氣流，在400~600℃【分析】鋰鈷廢料酸溶、過濾，得到酸溶渣和含有鋰離子、亞鈷離子的濾液，向?yàn)V液中加入氟化鈉溶液，將鋰離子轉(zhuǎn)化為氟化鋰沉淀，過濾，得到氟化鋰溶渣和含有亞鈷離子的溶液?！驹斀狻浚?）①鈷元素的原子序數(shù)為27，基態(tài)Co2+的電子排布式為或；②鈷酸鋰中鈷元素的化合價(jià)為+3價(jià)，由題意可知，+3價(jià)鈷元素具有強(qiáng)氧化性，若酸溶時(shí)加入具有還原性的濃鹽酸，鈷酸鋰會(huì)與濃鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，污染空氣，所