2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體 作業(yè)

3.4分子間作用力分子晶體一、單選題1．下面敘述正確的是A．氧族元素氫化物的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而增大B．離子半徑大?。篊．第一主族元素都只有正價(jià)，無負(fù)價(jià)D．P、S、Cl三種元素氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)2．磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷(每一個(gè)層由曲折的磷原子鏈組成)的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．3.1g中含有的中子數(shù)為B．31g黑磷中含有的P-P鍵數(shù)目為C．12.4g白磷與0.6mol在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)等于D．白磷與黑磷為同素異形體3．熔融時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是A．冰 B．石英 C．銅 D．氫氧化鈉4．判斷有關(guān)說法正確的是A．NaCl晶體熔化時(shí)，既要克服離子間作用力，又要克服分子間作用力B．C60分子是有60個(gè)碳原子構(gòu)成，所以C60屬于原子晶體C．CCl4中所有原子最外層都形成了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)D．MgCl2和NaOH所含有的化學(xué)鍵完全相同5．干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時(shí)可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確A．每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子B．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CO2分子C．干冰晶體是共價(jià)晶體D．干冰升華時(shí)需克服分子間作用力6．晶體的熔點(diǎn)高低與微粒間的作用力大小有關(guān)，下列各組物質(zhì)中，熔點(diǎn)高低的順序排列正確的是A．Na>Mg>Al B．CsCl>KC1>NaClC． D．金剛石>碳化硅>晶體硅7．下列晶體熔化時(shí)，晶體中的化學(xué)鍵未被破壞的是（）A．金屬鎂 B．氯化鈉晶體 C．冰 D．晶體硅8．下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵B．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD．金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子9．下列事實(shí)不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是A．化合物ICl中I為+1價(jià) B．第一電離能：B>AlC．沸點(diǎn)：CS2>CO2 D．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3.10．第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)將于2022年A．室內(nèi)場館使用次氯酸鈉滅殺病毒原理是蛋白質(zhì)變性B．水結(jié)成冰的過程中分子內(nèi)氫鍵斷裂形成分子間氫鍵C．生產(chǎn)速滑服所用的聚氨酯屬于新型無機(jī)非金屬材料D．照明廣泛使用的太陽能電池其光電轉(zhuǎn)換材料是SiO211．下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法正確的是A．甲烷晶胞中的球體只代表一個(gè)碳原子B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D．一個(gè)甲烷晶胞中含有8個(gè)CH4分子12．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（）①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高④H2S的熔、沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低A．①③④ B．③④ C．②③④ D．全部13．氨基乙酸銅是一種有機(jī)原料，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B．分子中O和N的雜化方式相同C．其組成元素的基態(tài)原子中，含有未成對電子數(shù)最多的是ND．分子中所有原子共平面14．對下列事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A穩(wěn)定性：HF＞HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵B鍵角：NH＞H2O中心原子均采取sp3雜化，孤電子對有較大的斥力C熔點(diǎn)：石英＞干冰石英是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體；共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)D酸性：CF3COOH＞CCl3COOHF的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)－C的極性大于Cl－C，使F3C－的極性大于Cl3A．A B．B C．C D．D15．下列推測不合理的是A．三氟乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，所以三氟化氮的堿性強(qiáng)于氨氣B．和均為三角雙錐結(jié)構(gòu)的分子晶體，所以兩者的沸點(diǎn)：C．與反應(yīng)生成和，所以與反應(yīng)生成和D．在相同條件下，水解能力，所以比的水解能力更強(qiáng)二、填空題16．下列八種晶體：A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．氬晶體F．硫酸銨G．鋁H．金剛石屬于共價(jià)晶體的化合物是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體___________。含有共價(jià)鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。17．分子晶體的種類(1)_______；(2)_______；(3)_______；(4)_______；(5)_______；18．碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物如C，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。已知A為離子晶體，B為金屬晶體，C為分子晶體(1)圖中分別代表了五種常見的晶體，分別是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名稱或化學(xué)式)(2)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為______。(3)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為__________cm。19．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵②極性共價(jià)鍵③非極性共價(jià)鍵④氫鍵⑤分子間作用力下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：A．干冰熔化②⑤B．氫氧化鈉溶于水①C．氯化氫氣體溶于水②④D．冰熔化②④其中判斷正確選項(xiàng)的是___。20．金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是___________。三、實(shí)驗(yàn)題21．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液(1)儀器a的名稱：___________。(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為___________。(3)裝置B所盛試劑是___________，其作用是___________。(4)裝置C所盛試劑是___________，C中反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________。(6)寫出碳、氮、硅三元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(寫化學(xué)式)___________。(7)寫出碳、氮、硅三元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是(寫化學(xué)式)___________。參考答案1．B2．C3．B4．C5．C6．D7．C8．D9．C10．A11．B12．C13．C14．A15．A16．AEFDE17．(1)所有非金屬氫化物：如水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷等(2)部分非金屬單質(zhì)：如鹵素、氧氣、硫、氮?dú)狻琢椎?3)部分非金屬氧化物：如CO2、P4O6、P4O10、SO2等(4)幾乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等(5)絕大多數(shù)有機(jī)物：如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等18．NaClNa干冰金剛石石墨8