重組卷01-2023年高考化學(xué)真題重組卷（江蘇）（解析版）

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沖刺2023年高考化學(xué)真題重組卷01

江蘇專用（解析版）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.（2021.江蘇卷）黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNθ3+S+3C=K2S+N2f+3Cθ2b下列

說(shuō)法正確的是

A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B.爆炸時(shí)吸收熱量

C.反應(yīng)中S作還原劑D.反應(yīng)為置換反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；

B.爆炸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤：

C.該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，作氧化劑，C錯(cuò)誤：

D.該反應(yīng)不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

2.（2020.江蘇卷）反應(yīng)8NH?+3C12=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用

語(yǔ)正確的是

?.中子數(shù)為9的氮原子：；N

B.N2分子的電子式：NN

C.Cb分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl

D.Cr的結(jié)構(gòu)示意圖：(+J7)287

【答案】c

【解析】

【分析】

【詳解】A.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16,該氮原子表示為IN,A錯(cuò)誤;

B.N2分子中兩個(gè)N原子間形成3對(duì)共用電子對(duì)，N2分子的電子式為：NEN：,B錯(cuò)誤;

C.CL分子中兩個(gè)Cl原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cb分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,C正確;

D.Cl-的核電荷數(shù)為17,核外有18個(gè)電子，Cr的結(jié)構(gòu)示意圖為

答案選C。

3.(2021.江蘇卷)下列由廢銅屑制取CuSO4?5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑

用裝置丙過(guò)濾得到溶液

C.CUSO41).用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，在加熱的條件下可以除去銅屑表面的油污，A正確;

B.在酸性條件下，銅與雙氧水發(fā)生氧化反應(yīng)得到硫酸銅，B正確；

C.裝置丙為過(guò)濾裝置，過(guò)濾可以除去難溶雜質(zhì)，得到硫酸銅溶液，C正確；

D.用裝置丁蒸干溶液得到硫酸銅固體，而不是CUSO*5H2θ,D錯(cuò)誤；

答案選D。

4.(2017.江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Na2O2吸收CCh產(chǎn)生02，可用作呼吸面具供氧劑

B.ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C.SiCh硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NFh易溶于水，可用作制冷劑

【答案】A

【解析】A.過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；B.因二氧化氯具有氧化性才用于自來(lái)水的

殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D.液氨氣化時(shí)吸收大量熱，

所以氨可用作制冷劑，D錯(cuò)誤。

【名師點(diǎn)睛】本題考查常見無(wú)機(jī)物的性質(zhì)和用途。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見化學(xué)物質(zhì)的重要性質(zhì)，性質(zhì)決

定用途，性質(zhì)和用途之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系要理清。在學(xué)習(xí)元素化合物內(nèi)容時(shí)，以“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性

質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”為主線構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，關(guān)注元素化合物性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

5.(2020.江蘇卷)下列關(guān)于Na、Mg、ChBr元素及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.CL得到電子的能力比Bn的弱

C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na>Mg,則堿性NaC)H>Mg(OH)2,故A正確；

B.同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl>Br,所以CL得電子的能力比Bn強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)>r(Na)

>r(Mg)>r(Cl),故C錯(cuò)誤；

D.CI和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

閱讀下列材料，完成6-8題：二氧化氯(ClO2)為新型綠色消毒劑，沸點(diǎn)為9.9℃,可溶于水，有毒，濃度較

高時(shí)易發(fā)生爆炸。用CKOH和NaCIO3在硫酸催化作用下反應(yīng)可制得ClCh;DeaCOn曾提出在催化劑作用下，

通過(guò)氧氣直接氧化氯化氫成功制備氯氣。該反應(yīng)具有一定的可逆性，熱化學(xué)方程式可表示為

l

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2θ(g)ΔH=-116kJ?moΓ。

6.（2022.江蘇省南通市基地學(xué)校高三決勝新高考大聯(lián)考）關(guān)于DeaCon提出的制CU的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是

A.該反應(yīng)的A5>0

B.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCI2,放出58kJ的熱量

C.升高溫度，該反應(yīng)v（逆）增大，v（正）減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.斷裂4molH-Cl鍵的同時(shí)，有4molH-O鍵生成，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【5題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.燃表示混亂度，氣體物質(zhì)的量越大，燧越大。該反應(yīng)是氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以該反應(yīng)

的炳減小，即ASVO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，每生成2molCh,放出116kJ的熱量，所以每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.（2022.江蘇

省南通市基地學(xué)校高三決勝新高考大聯(lián)考）4L（即Imol）CL,放出58kJ的熱量，B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HCl是反應(yīng)物，HzO是生成物，斷裂4molH-Cl鍵的同時(shí)，一定同時(shí)有4molH-O鍵生成，所以該說(shuō)法不

能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7.（2022.江蘇省南通市基地學(xué)校高三決勝新高考大聯(lián)考）在指定條件下，下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的

是

aac2（g）Ml2

A.NaCl0>NaHCO3B.HC1（^）f>C12

HC1

C.MgCl2?6H2Q（S）P>MgCl2（s）D.HC1O^‰HC1

【6題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，往氯化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳不反應(yīng)，無(wú)法轉(zhuǎn)化生成碳酸氫鈉，選

項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸與二氧化鎰共熱反應(yīng)生成氯化銃、氯氣和水，轉(zhuǎn)化可以完成，選項(xiàng)B正確；

C.在氯化氫氛圍中加熱氯化鎂晶體，得到無(wú)水氯化鎂，轉(zhuǎn)化可以完成，選項(xiàng)C正確；

D.次氯酸受熱分解生成鹽酸和氧氣，轉(zhuǎn)化可以完成，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

8.（2022.江蘇省南通市基地學(xué)校高三決勝新高考大聯(lián)考）利用CIo2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2

的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

濃硫酸與50%甲醇溶液

H2O2+NaOH

NaOH溶液

NaClO3

下列說(shuō)法正確的是

A.為配制分液漏斗中的混合液，應(yīng)將甲醇溶液倒入濃硫酸中攪拌

B.若裝置甲燒瓶?jī)?nèi)氧化產(chǎn)物為HCe）C）H,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

C.實(shí)驗(yàn)中通入CO2氣體的速率應(yīng)盡可能慢

D.裝置乙中應(yīng)使用熱水浴，以加快反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由于甲爵溶液的密度小于濃硫酸的密度，濃硫酸稀釋過(guò)程放出大量的熱量，故為配制分液漏斗

中的混合液，應(yīng)將濃硫酸倒入甲醇溶液中攪拌，A錯(cuò)誤；

B.已知甲裝置燒瓶中是用CHQH和NaClO3在硫酸催化作用下反應(yīng)可制得ClCh,反應(yīng)原理為：

CH.QH+4NaClθ3+4H2Sθ4（濃）=4CIO2T+HC00H+4NaHS04+3H20,故若裝置甲燒瓶?jī)?nèi)氧化產(chǎn)物為HCOOH,

則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,B正確；

C.實(shí)驗(yàn)中通入C02氣體的目的是將ClCh稀釋，防止其濃度過(guò)大引起爆炸，故通入CCh的速率不能太慢，

C錯(cuò)誤；

D.由題干信息可知，ClO2的沸點(diǎn)為9.（2022.江蘇省南通市基地學(xué)校高三決勝新高考大聯(lián)考）9℃,若裝置

乙中應(yīng)使用熱水浴，將加快C102的揮發(fā)而造成損失，故裝置乙應(yīng)使用冷水浴或者冰水浴，D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

9.（2022.江蘇省六校高三下學(xué)期期初聯(lián)合調(diào)研）CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦（主要成

分是CUFeS2,還含有少量SiCh）制備CUCl的工藝流程如圖1：

下列說(shuō)法正確的是

A.“浸取”時(shí)的離子方程式為CUFeS2+402=CU2++Fe2++2SO:

B.“濾渣①”的成分是Fe(OH)3

C."還原”時(shí)加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl:跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)

D.CUCl的晶胞如圖2,每個(gè)氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是4

【9題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.“浸取”時(shí)，CUFeS2在酸性條件下與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:

+2+3+-

4CuFeS2+17O2+4H=4Cu+4Fe+8SO?+2H2O,A錯(cuò)誤;

B.加入過(guò)量氧化銅調(diào)節(jié)PH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去，因此“濾渣①”的成分是Fe(OH)3和過(guò)

量的CU0,B錯(cuò)誤；

C.“還原”時(shí)加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl,跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)，然后經(jīng)過(guò)一系列操作

得到CUC1,C正確；

D.由CUCl的晶胞圖可知，每個(gè)氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是12,D錯(cuò)誤；

答案選C。

10.(2021.江蘇卷)化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

CHOCH=CHCOOHCH=CHCOOCH3

r?CH2(COOH)2rr/?CH3OH尸ij?i

Y◎，△-Y濃H2SO4,?Y

iH2OHCH2OHCH2OH

XYZ

下列有關(guān)X、Y、Z的說(shuō)法正確的是

A.ImolX中含有2mol碳氧π鍵

B.Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中不含手性碳原子

C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大

D.X、Y、Z分別與足量酸性KMno4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同

【答案】D

【解析】

【詳解】A.ImolX中含有Imol碳氧兀鍵，醛基中含有1個(gè)碳氧π鍵，羥基中不含有碳氧π鍵，A錯(cuò)誤；

*

CHBr-CH2COOH

B.Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含手性碳原子，,B錯(cuò)誤；

CH2OH

C.Z中含有酯基不易溶于水，Y含有竣基合羥基易溶于水，Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解小，C錯(cuò)

誤；

D.X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同均為：\——/\——《,

O'----'OH

D錯(cuò)誤；

答案選D。

11.(2017.江蘇卷改編)常溫下，Ka(HCOOH)=l.77xlθT,Ka(CH3COOH)=l.75xlθT,Kb(NH3?H2O)=1.76x10-,

下列說(shuō)法正確的是

A.濃度均為0.1mol?LT的HCOONaf∏NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者

B.用相同濃度的NaoH溶液分別滴定等體積PH均為3的HCOoH和CECOOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaoH

溶液的體積相等

C.0.2mol?L^lHCOOH與0.1mol?L^lNaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO)+C(OH-)=c(HCOOH)+

c(H+)

D.0.2mol?VCH3COONa與0.1mol?L^'鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：C(CH3COCΓ)>C(Cr)>

+

C(CH3COOH)>c(H)

【答案】D

【解析】A.由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在C(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),氯化鍍?nèi)芤褐写嬖?/p>

c(H+)+c(NHj=C(OH-)+c(Cl)由于在常溫下氨水的Kb小于甲酸的K”，KW不變，鍍根的水解程度大于

甲酸根的水解程度，氯化筱溶液中C(OH)小于甲酸鈉溶液中C(H+),C/和Na+都不水解，c(Cl>c(Na+),

所以A錯(cuò)誤；由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強(qiáng)，所以PH為3的兩種溶液中，物質(zhì)的

量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩

種溶液，乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯(cuò)誤；C.兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，

由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO),由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c?(HCOO-),聯(lián)立兩

式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOCΓ),C錯(cuò)誤；D.兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度

相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液pH<7,所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水

解程度，氯離子不水解，乙酸的電離程度很小，所以C(CH3COO)>c(Cl>C(CH3COOH)>C(H+),D正確。

【名師點(diǎn)睛】本題以3種弱電解質(zhì)及其鹽的電離、反應(yīng)為載體，考查了酸堿中和滴定和溶液中離子濃度的

大小比較。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，

靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、

pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。高考試題常圍繞鹽

類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用出題。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電

離，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的意義及其重要應(yīng)用，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，

電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，要用到三個(gè)“守恒”(物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒)來(lái)求解。很多大小關(guān)系

要巧妙運(yùn)用守恒關(guān)系才能判斷其是否成立。

12427

12.(2022.江蘇省海門市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)室溫下：Kai(H2C2O4)=IO?Ka2(H2C2O4)=IO--.

8M

Ksp(CaC2O4)=IO-O實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如表:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

I測(cè)定0.1Omol?LNaHC2O4溶液的pH=a

2配制PH相等的(NH4)2SO4'NH4CKNH4HSO4三種溶液

3向0.1OmOILNa2C2O4溶液中滴加等濃度鹽酸后，混合溶液的pH=7

向0.1OmoI?L-NaHC2O4溶液加入一定體積的等濃度CaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀，測(cè)得上層清液pH=4,

4

c(Ca2+)=10-4mol?L-'

下列所得結(jié)論正確的是

A.a>7

B.實(shí)驗(yàn)2中溶液濃度的大小關(guān)系為：c(NH4CI)<c[(NH4)2SO4]<c(NH4HSO4)

C實(shí)驗(yàn)3混合溶液中有:c(Na+)=c(C2O4^)+c(HC2θ;)+c(Cl)

D.實(shí)驗(yàn)4所得上層清液中C(HC20；)=10-437mo∣?U

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaHC2O4溶液中存在HC2O；的電離和水解，其電離平衡常數(shù)為Ka2(H2C2O4)=lO?4?27,水解平衡

K1∩~l4

常數(shù)Kh=",口[C、=型K=IoA74<κ,2(H2C2O4),所以電離程度更大，溶液顯酸性，a<7,A錯(cuò)誤；

B.NEHSCM可以電離產(chǎn)生氫離子使溶液顯酸性，且硫酸氫根完全電離，而(NH4”SO八NFhCI均是因錢根

的水解而顯酸性，水解是微弱的，所以PH相等時(shí)NH4HSO4的濃度最小，(NH4)2SO4可以電離出兩個(gè)錢根,

所以其濃度小于NHCl,則濃度的大小關(guān)系為：C(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]>C(NH4HSO4),B錯(cuò)誤；

C.混合溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(C2θj)+C(HC20：)+C(Cl-)+c(OH)混合溶液的pH=7,即

+

C(H)=C(OH),所以c(Na+)=2c(C2θ丁)+c(HC2O；)+c(Cl-),C錯(cuò)誤；

1Q-8.64

1

D.上層清液中c(Ca2+)=10?mo∣.LT,則c(C2。；)=，F(xiàn)moI/L=IO^moVL,pH=4,即C(H+)=10-4niol∕L,

ICT1

437l

則C(HC2O；)=((H)(?OjJ=10—I：.mol∕L=10?-mol?L?,D正確；

K,,2IO，

答案為D。

13.(2018.江蘇卷改編)一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反

應(yīng)2SO2(g)+O2(g)一i2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器I—界1富篇3

????r?Γ~700TOO800

2moiSO.JmoiO>4moiSOBnκ>lSO,JDk?lO

._______?_2j

▼曲叮(§0：ImObLTrU

_________!!_________r?d________↑ι________

平?Γ?<力Ind?L

e?______Γ*______

P?%

物展的旱青釉化率aa∣(SO1)a?(SO∣)a∣(SO?)

平倚1???A人A

下列說(shuō)法正確的是

A.v∣<V2,c2<2c1B.K1>K3,p2>2p3

C.Vl<V3,α∣(SO2)<a3(SO2)D.C2>2c3,a2(SO3)+a3(SO2)<1

【答案】D

【解析】

【分析】對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSCh等效于

在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSCh和2moQ,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2

相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2>υ1,

增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)C2>2C∣,p2<2p∣,a∣(SO2)+a2(SO3)<1,容器1和容器2溫

度相同，KI=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3>υ∣,升高

溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)C3<c∣,p3>p∣,α3(SO2)<a∣(SO2),K3<K∣o據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，υ2>υι,C2>2C∣,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng),K3<K1,P2<2p∣,P3>P∣,則P2<2p3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，υ3>υι,a3(SO2)<aι(SO2),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

CCC

D項(xiàng)，C2>2∣,C3<∣,則C2>23,a∣(SO2)+a2(So3)<1,a?(SO2)<aι(SO2),則a2(SO3)+a3(SO2)

<1,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡時(shí)各物理量之間的關(guān)系，解題時(shí)巧妙設(shè)計(jì)中間狀態(tài)，利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率和化學(xué)平衡的影響判斷。如容器2先設(shè)計(jì)其完全等效平衡的起始態(tài)為4molSθ2和2molCh,4molSθ2和

2molθ2為兩倍容器1中物質(zhì)的量，起始物質(zhì)的量成倍變化時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

二、非選擇題：共4題，共58分。

14.(2017.江蘇卷)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為AbCh,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制

備鋁的一種工藝流程如下：

NaOHNaHCO3

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。

⑵向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的PH(填“增大”、"不變”或"減小”)。

(3)“電解I”是電解熔融AkCh,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是。

(4)“電解H”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰

極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為o

A

陽(yáng)極小陰極

NaHCo3溶液NaOH溶液

NazCCh溶液稀NaOH溶液

陽(yáng)離子交換膜

(5)鋁粉在IOo(TC時(shí)可與N2反應(yīng)制備A1N。在鋁粉中添加少量NHKl固體并充分混合，有利于AlN

的制備，其主要原因是。

-

【答案】(1)Al2O3+2OH=2Aio；+H2O(2)減小

(3)石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的02氧化

(4)4CO^+2H2O-4e^=4HCO；+02↑H2

(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的ALCh薄膜

【解析】結(jié)合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時(shí)，其中的氧化鋁和二氧化聯(lián)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，過(guò)濾

后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，

最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進(jìn)行循環(huán)利用。

(1)氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為

A12O3÷2OH-=2A1O:-H9。

(2)為了提高鋁土礦的浸取率，氫氧化鈉溶液必須過(guò)量，所以過(guò)濾I所得濾液中含有氯氧化鈉，加入

碳酸氫鈉溶海后，氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液的PH減小。

(3)電解I過(guò)程中，石墨陽(yáng)極上氧離子被氧化為氧氣，在高溫下，氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成氣體，所

以，石墨電極易消耗的原因是被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣氧化。

(4)由圖中信息可知，生成氧氣的為陽(yáng)極室，溶液中水電離的OH一放電生成氧氣，破壞了水的電離平

衡，碳酸根結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為HCO；,所以電極反應(yīng)式為4COj+2H2O-4e-=4HCO；+O2T，陰極室氫氧化鈉溶

液濃度變大，說(shuō)明水電離的H+放電生成氫氣而破壞水的電離平衡，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A為H2。

(5)鋁在常溫下就容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜。氯化錢受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能

夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，所以加入少量的氯化鍍有利于AlN的制備。

【名師點(diǎn)睛】本題通過(guò)化工流程考查了課本上學(xué)過(guò)的從鋁土礦提取鋁的元素化合物的知識(shí)，在問題中又結(jié)

合原料的循環(huán)利用考查了電解原理。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有

其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時(shí)要從成本角度(原料

是否廉價(jià)易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮；解答時(shí)要先看框內(nèi)，后

看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，

不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)τ根據(jù)

什么理論或性質(zhì)一所以有什么變化一結(jié)論，如本題最后一個(gè)問題，只要注意了鋁表面易生成氧化膜和

氯化鏤受熱易分解這兩條性質(zhì)，即可想到分解產(chǎn)物對(duì)氧化膜的作用，所以備考時(shí)，要多看課本上元素

化合物方面內(nèi)容，知道學(xué)了哪些，大多數(shù)的試題的根都在課本上。

15.(2018.江蘇卷)丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:

(1)A中的官能團(tuán)名稱為(寫兩種)。

(2)D---->E的反應(yīng)類型為。

(3)B的分子式為C9H∣4O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境氫。

0和「八yCO(XHl

(5)寫出以為原料制備［YT的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,

合成路線流程圖示例見本題題干)。一

【答案】(1).碳碳雙鍵獄基(2).消去反應(yīng)(4).HO

【解析】

【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、瓶基。

(2)對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，DTE脫去了小分子水，且E中生成新的碳碳雙鍵，故為消去反應(yīng)。

(3)B的分子式為C9H∣4O,根據(jù)A-B-C結(jié)合題給己知可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

(4)火的分子式為C9H603,結(jié)構(gòu)中有五個(gè)雙鍵和兩個(gè)環(huán)，不飽和度為7；的同分

異構(gòu)體中含有苯環(huán)，能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)中含酚羥基、不含醛基；

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明其分子結(jié)構(gòu)中含酯基且水

解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)對(duì)稱性高；符合條件的\的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

O

二.。

COOCH1

(5)對(duì)比的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題給已知，模仿題給已知構(gòu)建碳干骨架;

CX與

需要由。合成。，官能團(tuán)的變化由1個(gè)碳碳雙鍵變?yōu)?個(gè)碳碳雙鍵，聯(lián)想官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，由

C＞與Bn發(fā)生加成反應(yīng)生成AR在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成0。與

CooCMC00CH；八/OoCHaCooCFh

發(fā)生加成反應(yīng)生成OC與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成

合成路線流程圖為:

【點(diǎn)睛】本題以丹參醇的部分合成路線為載體，考查官能團(tuán)的識(shí)別、反應(yīng)類型的判斷、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推導(dǎo)、

限定條件同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。難點(diǎn)是限定條件同分異構(gòu)體的書寫和有機(jī)合成路線的

設(shè)計(jì)，同分異構(gòu)體的書寫先確定不飽和度和官能團(tuán)，再用殘基法確定可能的結(jié)構(gòu)；有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)，

先對(duì)比原料和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，采用“切割化學(xué)鍵”的分析方法，分析官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳干骨架發(fā)生

了什么變化，再根據(jù)有機(jī)物的之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)。

16.(2022.江蘇省海門市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)LizCCh可用于制備鋰電池的正極材料LiCoCh,

以某鋰云母礦石(主要成分為L(zhǎng)izO,還有AI2O3、Fe2O3Mn0、MgF2等雜質(zhì))制備LiaCCh。

381l33

已知：φKsp[Fe(OH)3J=4.0×10-,Ksp[Mn(OH)2J=2×l0?Ksp[Mg(OH)2]≈l.2×10?Ksp[Al(OH)3]=l.0×10-o

②CO3O4、COo均難溶于水。Cθ3θ4難溶于酸，COo能溶于酸中。

③當(dāng)溶液中的離子濃度小于l(Pmol∕L時(shí)，已完全沉淀。

④部分物質(zhì)的溶解度曲線見圖。

A

3

溶7

解

6O-

度-O-NaSO

5O24

一

∕gLi2CO3

4O■

→-Na2CO3

3O■

?Li2SO4

2o9一

>

102030405060708090100

溫度/工

利用鋰云母礦石制備Li2CC>3步驟如下:

(1)酸浸。向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃,裝置如圖所示。燒杯中試劑的作用是—。

NaOH

溶液

(2)調(diào)pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)PH約為6,過(guò)濾。再向?yàn)V液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶

液調(diào)pH>13,過(guò)濾，此時(shí)的濾渣主要成分為。分兩次調(diào)節(jié)PH的主要原因是,

(3)沉鋰。將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過(guò)量飽和Na2CO3溶液，加熱煮沸，趁

熱過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，得Li2CO3固體。濃縮液中離子濃度過(guò)大將在產(chǎn)品中引入雜質(zhì)(填化學(xué)式)。

(4)Li2CO3和Co3O4混合后,在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2,寫出反應(yīng)方程式:—。

(5)Cθ3θ4可由COCo3熱分解制備。COeo3在有氧和無(wú)氧環(huán)境下的所得C°3θ4和CoO的百分含量與溫度關(guān)

系如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由COCO3制備較純凈的Cθ3θ4實(shí)驗(yàn)方案,取一定質(zhì)量的COCO3于熱解裝置中，，

干燥。(須使用的試劑和儀器有：Imol/LH2SO4,蒸鐳水，BaCI2溶液)

O無(wú)氧CoO

?有氧COO

*有氧Cθ3O4

*無(wú)氧CO3O4

【答案】(1)吸收HF,防止污染空氣

(2)①.Mg(0H)2?Mn(OH)2②.防止鋁元素轉(zhuǎn)化為Alo￡,無(wú)法去除

tm

(3)Na2SO4(4)6Li2CO3+4Co3O4+O2-12LiCoO2+6CO2

(5)在空氣中加熱固體(加熱時(shí)鼓入氧氣)，溫度在900~10(XΓC保持一段時(shí)間，取出固體，冷卻。向固體中

邊攪拌、邊加入Imol/LH2SO4至固體不再減少，過(guò)濾，用蒸儲(chǔ)水洗滌濾渣至最后一次洗滌液加BaCL溶液無(wú)

明顯現(xiàn)象

【解析】

【分析】本工藝流程題為利用鋰云母礦石制備LizCCh的操作，“酸浸”時(shí)向鋰云母礦石中加入30%硫酸，

加熱至90℃,發(fā)生的反應(yīng)有：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、

Fe2O3+3H2Sθ4=Fe2(Sθ4)3+3H2θ,MnO+H2SO4=MnSO4+H2O,MgF2+H2SO4=MgSO4+2HF,先調(diào)節(jié)PH為6讓

3+

Fe,AF+完全沉淀，過(guò)濾出Fe(OH)3、Al(C)H)3,將濾液的PH繼續(xù)調(diào)節(jié)PH值為12,析出Mg(OH)2和Mn(OH)2

沉淀,過(guò)濾得到較純凈的Li2SO4溶液,加入飽和Na2CO3溶液,則發(fā)生反應(yīng)Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3i+Na2SO4,

過(guò)濾洗滌干燥得到純凈的Li2CO3,據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

由分析可知，“酸浸”是向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90C,發(fā)生的反應(yīng)：

MgF2+H2SO4=MgSO4+2HF,HF是一種能揮發(fā)，且有毒的酸性物質(zhì)，燒杯中試劑的作用是吸收HF,防止污

染空氣，故答案為：吸收HF,防止污染空氣；

【小問2詳解】

38ι3ι1

由題干信息可知：Ksp[Fe(ΘH)3]=4.0×10-、Ksp[Mn(OH)2]=2×lO>Ksp[Mg(OH)2]=l.2×lO

40)7’8,1??33

333+l4+

Ksp[Al(OH)3]=1.0×IO-,則當(dāng)PH為6時(shí)，c(Fe)=-------——=4.0×10mol∕L,C(AP)=-------rτ-

(10)(IO-8)3

2fl)9T31(2?-??

93533+

=1.0×l0-mol∕L,C(Mn2+)=——'g?^2.0×10mol∕L,C(Mg2+)=-'ii?=1.2×10mol∕L,說(shuō)明此時(shí)Al?Fe

(108)2(10')2

20)9L

已經(jīng)完全沉淀,而Mg2+?M∏2+還未開始沉淀,繼續(xù)調(diào)節(jié)pH>13,則此時(shí)c(Mn2+)<?=2.0xlO-UmolZL,

—(10-Γ1)2-

1(2?”

c(Mg2+)<=1.2×10-9mol∕L,即Mg2+,Mn2+沉淀完全，此時(shí)沉淀為Mn(OH)2、Mg(OH),由于Al(OH)

(IO')223

能溶于強(qiáng)堿溶液中，轉(zhuǎn)化為AlO2引入新的雜質(zhì)，很難除去，故答案為：Mg(OH)2、Mn(OH)2;防止鋁元素

轉(zhuǎn)化為A10；,無(wú)法去除；

【小問3詳解】

由分析可知，“沉鋰”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3l+Na2SO4,由題干溶解度隨溫度變化

的關(guān)系圖可知，溫度高于40°C時(shí)，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而減小，且溫度高于50℃時(shí)，Na2SO4的溶

解度小于Na2CO3的溶解度，故濃縮液中離子濃度過(guò)大將在產(chǎn)品中引入Na2SO4雜質(zhì)，故答案為：Na2SO4;

【小問4詳解】

Li2CO3和Cθ3θ4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原

高溫

則可得該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：6Li2CO3+4Co3O4+O2-------12LiCoO2+6CO2,故答案為：6Li2CO3+4Co3O4+O2

高溫

-------12LiCOO2+6CC)2；

【小問5詳解】

從題干信息中COeo3在有氧和無(wú)氧環(huán)境下的所得Cθ3θ4和CoO的百分含量與溫度關(guān)系圖示信息可知，有氧

比無(wú)氧環(huán)境下Cθ3θ4的百分含量要高得多，故選擇在有氧環(huán)境中進(jìn)行，結(jié)合題干信息②CO3O4、CoO均難溶

于水。Cθ3θ4難溶于酸，Coo能溶于酸中，則盡量使COO百分含量越低越好，故選擇溫度為900℃~1000℃

下進(jìn)行，最后用H2SO4除去Co0,過(guò)濾洗滌，并檢驗(yàn)洗滌干凈后干燥得到較純凈的CO3O4,故由CoCo3制

備較純凈的Co3O4實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的CoCeh于熱解裝置中，在空氣中加熱固體(加熱時(shí)鼓入氧氣)，溫

度在900~100(ΓC保持一段時(shí)間，取出固體，冷卻。向固體中邊攪拌、邊加入Imol/LH2SO4至固體不再減少，

過(guò)濾，用蒸儲(chǔ)水洗滌濾渣至最后一次洗滌液加BaCI2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，干燥，故答案為：在空氣中加熱固體

(加熱時(shí)鼓入氧氣),溫度在900~1000°C保持一段時(shí)間，取出固體,冷卻。向固體中邊攪拌、邊加入ImolZLH2SOj

至固體不再減少，過(guò)濾，用蒸鐲水洗滌濾渣至最后一次洗滌液加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

17.(2018.江蘇卷)NOx(主要指Ne)和NCh)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOX是環(huán)境保護(hù)

的重要課題。

(1)用水吸收NoX的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2(g)+H2O⑴^=HNO3(叫)+HNCh(aq)ΔH=-116.1kJ?mol-'

l

3HN02(aq)^=HN03(aq)+2N0(g)+H20(l)ΔH=75.9kJ?mol^

反應(yīng)3Nθ2(g)+H2O(l)^=2HNO3(aq)+NO(g)β<JΔH=kJ?mol

(2)用稀硝酸吸收NoX,得到HNO3和HNo2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解

時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。

(3)用酸性(NH2”Co水溶液吸收NOX,吸收過(guò)程中存在HNe)2與(NH2)2CO生成N2和CCh的反應(yīng)。寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NFh與NOX反應(yīng)生成N2。

①NFh與NCh生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOX的