2021新高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專題突破練2常用化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用

專題突破練2常用化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用一、選擇題(本題包括12小題,每題6分,共72分)1.(2020山東日照高三3月聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.28.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2S溶于水,溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD.向100mL0.5mol·L1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA2.(雙選)(2020山東煙臺(tái)一模改編)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.26gC2H2氣體中含σ鍵的數(shù)目為2NAB.5g由CO2與N2O組成的混合物中所含的質(zhì)子總數(shù)為2.5NAC.電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陰極析出32g銅D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA3.(2020山西太原五中高三二診)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是()A.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAB.足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1.04gNaHSO3晶體中含有離子總數(shù)為0.03NAD.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA4.(2020北京高三年級(jí)質(zhì)量檢測)下列敘述正確的是()A.Na在足量O2中燃燒,消耗1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1,該溶液中c(H+)=0.1mol·L1C.1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目是0.1×6.02×D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價(jià)鍵5.(2020安徽皖南八校高三聯(lián)考)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.18g18O含有的中子數(shù)為8NAB.0.1molH2C2O4被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.32g乙醇和14g二甲醚(H3C—O—CH3)的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為8NAD.常溫下,6.4g銅片投入到足量的濃硫酸中,生成的SO2分子數(shù)為0.1NA6.(雙選)(2020山東濟(jì)南質(zhì)檢改編)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.1NAB.常溫常壓下,9.5g羥基(—18OH)含有的中子數(shù)為5NAC.5.4gAl分別與濃度均為2mol·L1的NaOH溶液和鹽酸各100mL反應(yīng),生成H2的分子數(shù)均為0.3NAD.31g白磷(P4)分子中含有P—P鍵數(shù)目為1.5NA7.(2020安徽淮北高三一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A.1mol氮?dú)馀c3mol氫氣混合發(fā)生反應(yīng),生成的氨分子數(shù)目為2NAB.1.0mol·L1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC.電解飽和食鹽水,當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2LH2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.常溫下,3L0.1mol·L1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA8.(雙選)(2020山東棗莊調(diào)研改編)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)

2048Ca+98249Cf→118294Og+x01n中B.常溫常壓下,22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NAC.1L0.5mol·L1碳酸鈉溶液含有的CO32-數(shù)目小于0.D.在反應(yīng)KClO4+8HClKCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA9.(2020廣東深圳普通高中高三年級(jí)線上統(tǒng)一測試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.密閉容器中,2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC.13.8gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA10.某含Cr2O72-的廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述正確的是A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB.處理廢水中Cr2O72-C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3nmolD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y11.在t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是(A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a35VmolB.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=aVρ-C.溶液中c(OH)=1000bVmol·L1+c(HD.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w12.一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3B.右邊CO的質(zhì)量為2.75gC.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于離右端16處,保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的混合氣體壓強(qiáng)之比為5∶D.右邊氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍二、非選擇題(本題包括3小題,共28分)13.(2020湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考節(jié)選)(7分)測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法。已知:S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I+6H+;2S2O32①準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.20g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。②準(zhǔn)確移取10.00mL1.00mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)加入碘量瓶中,在暗處放置5min使其充分反應(yīng),然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。③用標(biāo)準(zhǔn)1.00mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液17.60mL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),計(jì)算產(chǎn)品純度為%(保留一位小數(shù))。若實(shí)驗(yàn)過程中滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),則測定的結(jié)果(填“偏高”“偏低”“無影響”)。

14.(2020湖南十校聯(lián)考節(jié)選)(7分)S2Cl2遇水會(huì)反應(yīng)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)?；旌蠚怏wVL

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)溶液固體mg(1)W溶液可以是(填標(biāo)號(hào))。

A.H2O2溶液B.KMnO4溶液(硫酸酸化)C.氯水(2)該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為(用含V、m的式子表示)。

15.(2020山東新高考聯(lián)盟5月聯(lián)考)(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料,利用原鈷礦(主要成分為Co2O3)制備LiCoO2的工藝流程如圖:資料:在含一定量Cl的溶液中,Co2+以CoCl42-形式存在(Co2++4ClCoCl(1)若“X試劑”是稀硫酸和H2O2,則H2O2的作用是。

(2)若“X試劑”是鹽酸,寫出離子反應(yīng)方程式:。

(3)途徑Ⅰ中加入NaCl固體的目的是(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

(4)“沉鈷”過程中,為了提高Co2(OH)2CO3的產(chǎn)量,溫度不宜過高的原因是。

(5)已知M是鈷的某種氧化物,煅燒63.6gCo2(OH)2CO3生成物質(zhì)M時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則M的化學(xué)式為;寫出“燒結(jié)”的化學(xué)方程式:。

(6)取mg樣品溶于稀硫酸,加入過量KI溶液,再用cmol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑),達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3溶液VmL,則產(chǎn)品中鈷元素的百分含量為。(已知:LiCoO2+4H+Li++Co3++2H2O,2Co3++2I2Co2++I2,I2+2S2O32-S4O62-參考答案專題突破練2常用化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用1.A解析鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反應(yīng)式:Fe2eFe2+,28.0gFe物質(zhì)的量為28.0g56g·mol-1=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故A正確;硫化氫為弱電解質(zhì),在水溶液中不能完全電離,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2S物質(zhì)的量為0.5mol,溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,故B錯(cuò)誤;pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為1mol·L1,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液含氫氧根離子物質(zhì)的量為0.5mol,所以鋇離子物質(zhì)的量為0.25NA,故C錯(cuò)誤,100mL0.5mol·L1Fe(NO3)3溶液中n(Fe3+)=0.05mol,n(NO3-)=0.15mol,通入足量SO2氣體,Fe3+會(huì)被還原為Fe2+,NO3-會(huì)被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于2.BC解析26gC2H2的物質(zhì)的量為26g26g·mol-1=1mol,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,則26gC2H2中含有3molσ鍵,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g·mol1,n(CO2)+n(N2O)=5g44g·mol-1=544mol,因?yàn)镃O2與N2O的單個(gè)分子中均含22個(gè)質(zhì)子,則質(zhì)子的物質(zhì)的量為544mol×22=52mol,即質(zhì)子總數(shù)為2.5NA,B選項(xiàng)正確;電解精煉銅時(shí),陰極銅離子放電,發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2eCu,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),有0.5molCu生成,其質(zhì)量為0.5mol×64g·mol1=32g,C選項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2的物質(zhì)的量是0.5mol,Cl23.B解析白磷為正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵,則0.1mol白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA,1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,所以0.1mol甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯(cuò)誤;1molCl2與足量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為2NA,故B正確;NaHSO3晶體中含有Na+和HSO3-,1.04gNaHSO3的物質(zhì)的量為0.01mol,則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol,離子數(shù)為0.02NA,故C錯(cuò)誤;25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1,則n(OH)=1.0L×0.1mol·L1=0.1mol,OH的數(shù)目為0.1NA,故4.B解析Na在O2中燃燒生成Na2O2,反應(yīng)后氧元素的價(jià)態(tài)為1價(jià),故消耗1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023,故A錯(cuò)誤;混合溶液pH=1,則c(H+)=0.1mol·L1,故B正確;NH4+是弱堿陽離子,在溶液中會(huì)水解,故1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)小于0.1×6.02×1023,故C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol氯氣中含1mol共價(jià)鍵,故0.1mol氯氣中含0.1mol共價(jià)鍵5.C解析18O的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為188=10,18g18O的物質(zhì)的量為1mol,故中子數(shù)為10NA,A錯(cuò)誤;H2C2O4中C元素為+3價(jià),0.1molH2C2O4被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B錯(cuò)誤;乙醇和二甲醚的化學(xué)式相同,均為C2H6O,且共價(jià)鍵數(shù)目也相同,32g乙醇和14g二甲醚的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為8NA,C正確;常溫下,Cu與濃硫酸不反應(yīng),D錯(cuò)誤。6.BD解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2的物質(zhì)的量為1mol,但氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;9.5g羥基(—18OH)的物質(zhì)的量為0.5mol,每個(gè)—18OH中含有10個(gè)中子,故含有的中子數(shù)為5NA,B項(xiàng)正確;5.4gAl的物質(zhì)的量為0.2mol,100mL2mol·L1的NaOH溶液和100mL2mol·L1的鹽酸中的溶質(zhì)均為0.2mol,由關(guān)系式2Al~6HCl~3H2、2Al~2NaOH~3H2可知,0.2mol鋁與0.2mol氫氧化鈉能恰好完全反應(yīng),而與0.2molHCl反應(yīng)時(shí)鋁過量,由于反應(yīng)消耗的鋁的物質(zhì)的量不同,故生成的氫氣分子個(gè)數(shù)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;31g白磷(P4)的物質(zhì)的量為31g124g·mol-1=0.25mol,1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P—P鍵,則0.25mol白磷分子中含有P—P鍵的數(shù)目為0.25mol×6×NA=17.D解析氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,所以1mol氮?dú)馀c3mol氫氣混合發(fā)生反應(yīng),生成的氨分子數(shù)目小于2NA,故A錯(cuò)誤;溶液體積未知,無法計(jì)算S原子個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;氣體狀況未知,無法計(jì)算其物質(zhì)的量,故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故C錯(cuò)誤;三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子,在水溶液中部分水解,所以常溫下,3L0.1mol·L1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.3NA,故D正確。8.BD解析根據(jù)質(zhì)量守恒原理得,x=3,即每生成1mol

118294Og釋放的中子數(shù)為3NA,故A正確;常溫常壓下,無法由體積計(jì)算物質(zhì)的量,也就無法計(jì)算微粒的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;1L0.5mol·L1碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×0.5mol·L1=0.5mol,CO32-部分水解,所以含有的CO32-數(shù)目小于0.5NA,故C正確;在反應(yīng)KClO4+8HClKCl+4Cl2↑+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià),得到7個(gè)電子,轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol氯氣,即當(dāng)生成4mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9.B解析22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3的物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)15NH3中質(zhì)子數(shù)為10,故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA,故A正確;2molNO與1molO2完全反應(yīng)會(huì)生成2molNO2,但NO2氣體存在二聚反應(yīng)2NO2N2O4,因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤;13.8gNO2的物質(zhì)的量為0.3mol,NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,0.3molNO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol,含氮原子數(shù)為0.2NA,故D正確。10.D解析消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(y+1)mol,又由FeO·FeyCrxO3呈電中性可知,3x+3y=6,進(jìn)一步轉(zhuǎn)化可得,消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x)mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cr原子的物質(zhì)的量為nxmol,故Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx2mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;得到nmolFeO·FeyCrxO3,則一共有nxmolCr參加反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nxmol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;FeO·FeyCrxO3中Fe元素為正三價(jià),由得失電子守恒可知3xy=0,即11.C解析agNH3的物質(zhì)的量為ag17g·mol-1=a17mol,溶液體積為VmL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為a17molV×10-3L=1000a17Vmol·L1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水中的溶質(zhì)為氨氣,該溶液的密度為ρg·cm3,體積為VmL,所以溶液質(zhì)量為ρVg,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為agρVg×100%=aρV×100%,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中OH來源于一水合氨和水的電離,NH4+的濃度為bmolV×10-3L=1000bVmol·L1,一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH,由溶液中的電荷守恒可知,c(OH)=12.D解析在題給條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比,結(jié)合已知條件分析可得右邊CO與CO2的分子數(shù)之比為316mol∶116mol=3∶1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;m(CO)=n×M=316mol×28g·mol1=5.25g,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端16處,則左右空間體積之比為5∶1,充入CO2和CO物質(zhì)的量為1mol5=0.2mol,相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比,所以其壓強(qiáng)之比為0.25mol∶0.2mol=5∶4,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,右邊氣體的平均摩爾質(zhì)量為8g0.25mol=32g·mol1,氫氣的摩爾質(zhì)量為2g·mol113.答案57.0偏高解析根據(jù)題意可知,反應(yīng)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量n(S2O32-)=17.60×103L×1mol·L1=0.0176mol,根據(jù)方程式可知剩余I2的物質(zhì)的量n剩(I2)=12n(S2O32-)=0.0176mol×12=0.0088mol,n總(I2)=10×103L×1mol·L1=0.01mol,則n(S2O52-)=12[n總(I2)n剩(I2)]=12×(0.010.0088)=0.0006mol,所以產(chǎn)品純度為190×0.00060.2014.答案(1)AC(2)22.4解析(1)根據(jù)題意可知,W溶液是吸收二氧化硫的溶液,且能將SO2在溶液中氧化生成SO42-,則W溶液可以是H2O2溶液和氯水,但不能是KMnO4溶液(硫酸酸化),因?yàn)楹蠸O4(2)由(1)中分析可知生成的沉淀為硫酸鋇,根據(jù)