山東省章丘市第一中學2020-2021學年高一10月月考化學試題

化學試卷分卷I選擇題（共40分）一、單選題（共10小題,每小題2.0分,共20分）1.下列關于氧化還原反應的說法中正確的是()A.有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原B.氧化反應的本質是得電子C.原子得到電子后，元素化合價一定升高D.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應【答案】D【解析】【詳解】A.有一種元素被氧化，也可能是同一種元素被還原，A錯誤；B.發(fā)生氧化反應的是還原劑，其失去電子，元素化合價升高，B錯誤；C.電子帶負電，所以原子得到電子后，元素的化合價一定降低，C錯誤；D.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，如氧氣與臭氧間的轉化，D正確；故本題選D。2.氯化鈉溶液能導電是因為（）A.氯化鈉是一種化合物B.氯化鈉易溶于水C.溶于水時產生自由移動的離子D.通電時產生自由移動的離子【答案】C【解析】【詳解】氯化鈉溶于水形成了大量自由移動的鈉離子和氯離子，在電場的作用下，鈉離子和氯離子發(fā)生定向移動而導電，故C符合。答案選C。3.下列每組中的兩種物質之間的關系為同素異形體的一組是（）A.CO和CO2 B.和C.O2和O3 D.HCl和HClO【答案】C【解析】【分析】由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質，據此進行分析判斷?！驹斀狻緼．CO和CO2是化合物，不是單質，故A不符合題意；B．是鈉原子，為鈉離子，不是同素異形體，故B不符合題意；C．O2和O3是氧元素的不同單質互為同素異形體，故C符合題意；D．HCl和HClO是不同化合物，不是單質，故D不符合題意。答案選C。4.科學家曾在英國《自然》雜志上報道，他們用DNA制造出一種臂長7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質的微粒直徑和上述鑷子的臂長具有相同數量級的是()A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液【答案】C【解析】【詳解】溶液中分散質粒子直徑小于1nm，膠體中分散質微粒直徑在1nm～100nm之間，濁液中分散質粒子直徑大于100nm，上述鈉米級鑷子臂長(7nm在1nm～100nm之間)與膠體中的分散質微粒直徑具有相同的數量級；答案選C。5.離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，正確的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．因置換反應一定屬于氧化還原反應，有離子反應屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故A正確；

B．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，二者不會交叉，置換反應一定屬于氧化還原反應，二者也不會交叉，故B錯誤；

C．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則氧化還原反應不包含復分解反應，故C錯誤；

D．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，二者不會交叉，故D錯誤；

故選A?！军c睛】置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定沒有化合價的升降，不屬于氧化還原反應，而有單質參加或生成的化合反應或分解反應則屬于氧化還原反應。要特別注意，有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，如3O22O3。6.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是（）A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－B.光是一種膠體C.霧是一種膠體D.發(fā)生丁達爾效應【答案】A【解析】【詳解】A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故D錯誤。答案選A。7.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，據此下列說法不正確的是（）A.KClO3發(fā)生還原反應B.H2C2O4C.H2C2O4的氧化性強于ClO2D.ClO2還原產物【答案】C【解析】【詳解】A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應，故A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應中被氧化，故BC．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性為KClO3大于CO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，故CD．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產物ClO2是還原產物，故D正確。答案選C。8.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Ag+、K+、Cl、 B.Ba2+、Cl、H+、C.H+、、Cl、Na+ D.Na+、Ba2+、OH、【答案】D【解析】【詳解】A．Ag＋與Cl－會發(fā)生離子反應生成氯化銀沉淀，故A不能大量共存；B．Ba2＋與會發(fā)生離子反應生成硫酸鋇沉淀，故B不能大量共存；C．H＋與會發(fā)生離子反應生成二氧化碳氣體和水，故C不能大量共存；D．本組離子之間不能發(fā)生離子反應，故D能大量共存；故選D。9.下列離子方程式正確的是（）A.鐵和硫酸銅溶液的反應：2Fe＋Cu2＋=2Fe3＋＋CuB.在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH－=H2OC.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42＋Ba2＋=BaSO4↓D.向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2O=Fe（OH）3↓＋3H+【答案】B【解析】【詳解】A．銅離子是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵離子，不符合客觀事實，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B．實質為酸堿中和反應，離子方程式為H++OH=H2O，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：+Ba2++Cu2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C錯誤；D．向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，發(fā)生反應為氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+，故D錯誤。答案選B。10.下列關于電離方程式的書寫正確的是（）A.(NH4)2SO4=NH+2SOB.NH4NO3=NH+NOC.Na2CO3=Na+COD.Ba(OH)2=Ba2++OH【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸銨為強電解質，完全電離，電離方程式：（NH4）2SO4═2NH4++2SO42，故A錯誤；B．硝酸銨為強電解質，完全電離，電離方程式為：NH4NO3=NH+NO，故B正確；C．碳酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO，故C錯誤；D．氫氧化鋇為強電解質，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH，故D錯誤。答案選B。二、不定項選擇（本部分題目有1到2個正確答案，共5小題,全部選對得4分，只選一個對的得2分,出現錯選不得分，共20分）11.下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（）A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B.CaO＋H2O=Ca（OH）2C.Cl2＋H2O=HCl＋HClO D.2F2＋2H2O=4HF＋O2【答案】AC【解析】【詳解】A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應Na2O2中O元素化合價發(fā)生變化，水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A符合題意；B．該反應元素的化合價均不變，不是氧化還原反應，故B不符合題意；C．該反應中水中的元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，但氯元素的化合價有升降，屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．該反應水中O元素化合價由2價變?yōu)?價，所以水作還原劑，故D不符合題意。答案選AC。12.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是A.氧化劑 B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑【答案】B【解析】【分析】在氧化還原反應中，得到電子化合價降低的物質是氧化劑，失去電子化合價升高的物質是還原劑，據此分析解答?！驹斀狻?Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應中，Fe元素的化合價從+3價降低到0價，該反應中Fe元素得電子，發(fā)生還原反應，則Fe2O3是氧化劑；鋁元素的化合價由0變?yōu)?3價，發(fā)生氧化反應，鋁做還原劑；綜上所述，本題選B。13.某無色溶液中，可大量共存的離子組是()A.Na＋Cl－ B.Cu2＋Cl－C.H＋Cl－K＋ D.K＋Mg2＋OH－【答案】A【解析】【詳解】A．該組離子之間不反應，能大量共存，且離子均為無色，故A正確；B．該組離子之間不反應，能大量共存，但Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；C．因H+、CO32結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．因Mg2+、OH結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。14.現有甲、乙、丙、丁和氫氧化鐵膠體溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氫氧化鐵膠體兩兩混合，均出現膠體凝聚。則膠體粒子帶負電荷的膠體溶液是（）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁【答案】BC【解析】【詳解】氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷和乙混合聚沉，說明乙膠體粒子吸附負電荷；甲和乙、乙和丁混合發(fā)生聚沉說明甲和丁膠體粒子吸附正電荷；丙和丁混合聚沉丙膠體粒子吸附電荷；所以乙和丙膠體粒子吸附負電荷。答案選BC。15.單寧是葡萄酒中所含有的兩種酚類化合物其中的一種物質,單寧有獨特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它還有清除活性氧的功能。下列對于單寧在保護葡萄酒過程中的有關說法中,正確的是（）A.單寧作還原劑 B.單寧作氧化劑C.單寧被還原 D.單寧中某元素化合價降低【答案】A【解析】【分析】單寧有抗氧化性，能清除活性氧，活性氧具有氧化性，說明在該過程中單寧作還原劑，具有還原性，元素的化合價升高，被氧化；【詳解】A．由上述分析可知，單寧作還原劑，故A符合題意；B．單寧作還原劑，故B錯誤；C．單寧中元素的化合價升高，被氧化；故C錯誤；D．單寧作還原劑，發(fā)生氧化反應，單寧中元素的化合價升高，故D錯誤。答案選A。分卷II填空題（共5小題,共60分）16.現有中學化學中常見的八種物質：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導電的是________，屬于非電解質的是_______。（2）屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是_______。（3）寫出①③⑤⑧在水溶液中的電離方程式：①________；③________；⑤________；⑧________。【答案】(1).②⑥(2).⑦(3).③④(4).①(5).⑤⑥⑧(6).Ba(OH)2=Ba2++2OH(7).CH3COOHCH3COO+H+(8).KHSO4=K++H++(9).Na2CO3=2Na++【解析】【詳解】①固體氫氧化鋇是二元強堿，屬于電解質，由于不存在自由移動的陰陽離子，不導電；②石墨棒是單質，可以導電，不是電解質，也不是非電解質；③純醋酸是一元弱酸，溶于水可以電離出陰陽離子，屬于電解質，但純醋酸不導電；④液態(tài)氯化氫溶于水可以電離出陰陽離子，屬于電解質，是一元強酸，但液態(tài)氯化氫不導電；⑤硫酸氫鉀固體是鹽，溶于水可以電離出陰陽離子，屬于電解質，硫酸氫鉀固體不導電；⑥熔融氯化鈉能電離出自由移動的陰陽離子而導電，屬于電解質，氯化鈉是鹽；⑦蔗糖溶于水或在熔融狀態(tài)下均不能電離出陰陽離子，不導電，屬于非電解質；⑧碳酸鈉是鹽，屬于電解質，碳酸鈉粉末不存在自由移動的陰陽離子，不導電；(1)根據以上分析可知上述狀態(tài)下可導電的是②⑥，屬于非電解質的是⑦，故答案為：②⑥；⑦；(2)屬于酸的是③④，屬于堿的是①，屬于鹽的是⑤⑥⑧，故答案為：③④；①；⑤⑥⑧；(3)①氫氧化鋇在水中電離成氫氧根和鋇離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH；③醋酸是弱酸，部分電離成醋酸根和氫離子：CH3COOHCH3COO+H+；⑤硫酸氫鉀溶于水電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++H++；⑧碳酸鈉溶于水電離出鈉離子和碳酸根離子，在水溶液中的電離方程式為Na2CO3=2Na++；故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH；CH3COOHCH3COO+H+；KHSO4=K++H++；Na2CO3=2Na++。17.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_________、________、_________。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。如果在乙廠廢水中加一定量_________(選填：活性炭或鐵粉），離子方程式是________，并且能夠回收其中的金屬____________（填寫金屬元素符號）?！敬鸢浮?1).K+(2).Cl(3).OH(4).）鐵粉(5).Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+(6).Ag【解析】【分析】甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH，與OH離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl、OH不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO3，由此可知：甲廠含有K+、Cl、OH，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3，根據兩廠中含有的離子組成及性質解答該題?！驹斀狻浚?）甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH，與OH離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl、OH不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO3，由此可知：甲廠含有K+、Cl、OH，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3。（2）乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3，加入鐵粉，可置換出銀，發(fā)生反應：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，可回收其中的金屬Ag。18.按要求填空：（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。（2）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認為一定不可能實現的是________。（3）下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O【答案】(1).Fe3＋、Mg2＋、H＋(2).S2－、I－(3).Fe2＋、S(4).②(5).KMnO4【解析】【詳解】(1)根據元素化合價可知：處于最低價態(tài)的只有還原性，處于最高價態(tài)的只有氧化性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性，只有氧化性的是Fe3＋、Mg2＋、H＋，只有還原性的是S2－、I－，既有氧化性又有還原性的是Fe2＋、S；故答案為Fe3＋、Mg2＋、H＋；S2－、I－；Fe2＋、S；(2)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O中+2價氮和+5價的氮變?yōu)?3價的氮，既升高又降低，可以實現，故①正確；②NH3＋NO→HNO2＋H2O中，3價的氮和+2價的氮變?yōu)?3價的氮，都是升高無降低，不能實現，故②錯誤；③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2中，+4價的氮變?yōu)?5價的氮和+3價的氮，既升高又降低，可以實現，故③正確；故答案為②；(3)依據氧化還原反應規(guī)律：氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知：由①知氧化性：FeCl3>I2，還原性：I?>Fe2+；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，還原性：Fe2+>Cl?；由③知氧化性：KMnO4>Cl2，還原性：Cl?>Mn2+；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，故答案為KMnO4。19.填空：（1）4NH3+5O24NO+6H2O該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________，氧化產物是________。（2）若有1個O2參加反應，則反應中轉移電子________個。（3）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目________?！敬鸢浮?1).O2(2).N元素(3).NO(4).4(5).【解析】【分析】反應中N元素化合價由3價升高到+2價，O元素化合價由0價降低到－2價，反應中O2為氧化劑，NH3為還原劑，結合化合價的變化解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，O2為氧化劑，被氧化的元素是N元素，氧化產物是NO；故答案為：O2；N元素；NO；（2）O元素化合價由0價降低到－2價，若有1個O2參加，則反應中轉移電子4，故答案為：4；（3）反應中O元素得電子，化合價降低，N元素失電子，化合價升高，轉移電子數目為20，電子轉移的方向和數目可表示為，故答案為：。20.FeCl3是中學實驗室常用的試劑。（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：________。（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。A向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液B加熱煮沸氯化鐵飽和溶液C在氨水中滴加氯化鐵濃溶液D在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現紅褐色液體②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是_______。向盛有氫氧化鐵膠體的燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會出現一系列變化，現象為：_______。（3）為了探究離子反應的本質，設計如下實驗：①寫出生成A的離子方程式：_______。②上述流程中，加入足量稀硝酸的目