新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)2：3.2.3 離子反應(yīng)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)2：3.2.3離子反應(yīng)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共15小題）1.(5分)下列說(shuō)法正確的是()A.稀鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)B.NaOH、KOH性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸茧婋x出OH－C.液態(tài)HCl不導(dǎo)電所以不是電解質(zhì)D.Cl2溶于水能生成HCl、HClO而導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)2.(5分)下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.(5分)(2020·三明高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A.BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液4.(5分)下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A.鋅和稀硫酸反應(yīng) B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)C.木炭和氧氣反應(yīng) D.燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)5.(5分)下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.NaOH溶液和CuCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2和鹽酸6.(5分)下列對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是()A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質(zhì)生成D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)7.(5分)(2020·吉林附屬中學(xué)月考)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC.醋酸(CH3COOH)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO8.(5分)(2020·人大附中高一檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO32-===H2O＋COB.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H9.(5分)(2020·北京101中學(xué)高一調(diào)研)下列化學(xué)方程式不能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A.KOH＋HCl===KCl＋H2O B.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O10.(5分)下列物質(zhì)混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是()A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2 D.H2和O2反應(yīng)生成水11.(5分)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OB.將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===H2O＋BaSOC.鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D.鋁片插入硫酸銅溶液中：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu12.(6分)下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()①CO32-＋2H＋===CO2↑＋H②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOA.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤13.(6分)某同學(xué)做了一個(gè)趣味家庭實(shí)驗(yàn)；將一只雞蛋放入食醋(CH3COOH較難電離)中，過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，又過(guò)一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.CO32-＋2H＋===H2O＋COB.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D.CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO14.(6分)離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來(lái)表示，其中正確的是()A. B. C. D.15.(6分)離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)增加 B.水中的NO3-、SO42-C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變 D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O二、填空題（共1小題）16.(9分)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所列舉的抗酸藥中有________個(gè)是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來(lái)治療胃酸過(guò)多，理由是____________。(4)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）17.(12分)某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)把該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。(1)[實(shí)驗(yàn)原理]溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察____________，據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)裝置]如圖1所示。[實(shí)驗(yàn)過(guò)程與記錄](méi)(2)整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖2中的曲線________(填字母)表示。(3)書(shū)寫(xiě)下列兩種情況的離子方程式。①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性：___________________________。(4)已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。1.【答案】B【解析】A項(xiàng)稀鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，所以不是強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；D項(xiàng)Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；B項(xiàng)，CO2為非電解質(zhì)，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)。3.【答案】C【解析】A項(xiàng)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)，CO2溶于水生成H2CO3而導(dǎo)電，CO2是非電解質(zhì)；D項(xiàng)，導(dǎo)電能力與溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)。4.【答案】C【解析】選項(xiàng)C中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行且無(wú)離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)。5.【答案】C【解析】物質(zhì)在溶液中是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒(méi)有難溶性物質(zhì)生成，也沒(méi)有難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。6.【答案】C【解析】離子反應(yīng)不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離的物質(zhì)生成的也是離子反應(yīng)；有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)；二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)有碳酸根離子和水生成，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。7.【答案】A【解析】澄清石灰水是強(qiáng)堿溶液，應(yīng)拆分為離子，B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，不可拆分，C錯(cuò)誤；碳酸鋇難溶于水，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】碳酸鈣難溶，碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2H＋＋CaCO3===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故A錯(cuò)誤；鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B錯(cuò)誤；離子方程式要符合電荷守恒，硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)的離子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C錯(cuò)誤；用小蘇打治療胃酸過(guò)多生成氯化鈉、水和二氧化碳的離子方程式：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O，故9.【答案】D【解析】氫氧化銅難溶于水，不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。10.【答案】B【解析】A項(xiàng)，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；B項(xiàng)，離子反應(yīng)是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C項(xiàng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)；D項(xiàng)，不是離子反應(yīng)。11.【答案】D【解析】A項(xiàng)中FeO與HCl應(yīng)生成Fe2＋；B項(xiàng)OH－、H＋和H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)為2；C項(xiàng)，H元素不守恒應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。12.【答案】D【解析】①表示可溶性碳酸正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4、KHSO4等的反應(yīng)；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應(yīng)；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng)；⑤只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。13.【答案】C【解析】CaCO3難溶于水，CH3COOH難電離，在離子方程式中都要寫(xiě)成化學(xué)式。14.【答案】C【解析】置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有相交的關(guān)系，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)分別有相交的關(guān)系。15.【答案】C【解析】離子交換樹(shù)脂凈化水的原理：當(dāng)含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等陽(yáng)離子及SO42-、Cl－、NO3-等陰離子的水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子被樹(shù)脂所吸附，而樹(shù)脂上可交換的陽(yáng)離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陰離子也被樹(shù)脂所吸附，樹(shù)脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時(shí)與水中的H16.【答案】(1)4(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)不可以Ba2＋是重金屬離子，對(duì)人體有害(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O【解析】(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則上述所列舉的抗酸藥中有4個(gè)是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)與氫離子反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸鋇與酸反應(yīng)生成鋇離子，Ba2＋是重金屬離子，對(duì)人體有害，因此不可以服用BaCO3來(lái)治療胃酸過(guò)多。(4)胃舒平中的Al(OH)3難溶于水，作抗酸藥時(shí)和胃酸中的H＋反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。17.【答案】(1)燈泡的明暗程度燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮(2)c(3)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO42-===H2O＋BaSO4↓②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO42-===2H2O＋BaSO4↓(4)PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2【解析】(1)溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。離子濃度越大，電荷越多，燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化，從而證明發(fā)生了離子反應(yīng)；現(xiàn)象分析：開(kāi)始燒杯中只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2，燈泡變亮，隨著H2SO4溶液的加入，析出沉淀，離子濃度減小，所以燈泡會(huì)逐漸變暗，當(dāng)完全中和時(shí)，燈泡會(huì)熄滅，再加入H2SO4溶液，燈泡會(huì)逐漸變亮。(2)根據(jù)現(xiàn)象可知，隨著H2SO4的滴入，導(dǎo)電能力先降低后增加，但不會(huì)超過(guò)