新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)4：2.3.1 人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程 原子核的構(gòu)成

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)4：2.3.1人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家，從時間的先后順序來看，下列排列正確的是()A.湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓 B.湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福C.盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾 D.道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾2.(1分)提出“有核模型”的科學(xué)家是()A.湯姆生 B.盧瑟福 C.道爾頓 D.玻爾3.(1分)人類對原子結(jié)構(gòu)的探索從未停止過，下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子B.科學(xué)家湯姆生首先發(fā)現(xiàn)了電子并提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型C.在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核和原子的最外層電子數(shù)都一定會發(fā)生變化D.任何原子核都含有中子4.(1分)某元素B原子的核電荷數(shù)為Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素原子的質(zhì)子數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為()A.Z＋n－m B.Z－n＋m C.Z－n－m D.Z＋m＋n5.(1分)某元素的陽離子為R3＋，核外共有10個電子，則該元素符號為()A.N B.Ne C.Al D.Li6.(1分)已知陽離子R2＋核外有a個電子和b個中子。表示R原子符號正確的是()A.R B.R C.R D.R7.(1分)13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A.13C與15N具有相同的中子數(shù) B.13C與C60是同一種物質(zhì)C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同8.(1分)我國著名的化學(xué)家、教育家徐光憲先生因在稀土金屬等研究領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)，榮獲了2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”。Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素。下列關(guān)于Ce的說法錯誤的是()A.質(zhì)量數(shù)為140 B.中子數(shù)為82 C.質(zhì)子數(shù)為58 D.核外電子數(shù)為1989.(1分)(2022·江蘇揚(yáng)州邗江中學(xué)高一檢測)關(guān)于X和X＋的敘述正確的是()A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的 B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 D.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同10.(1分)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于Pu的說法正確的是()A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu具有完全相同的物理性質(zhì)C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)11.(1分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種微粒：第一種是由四個中子構(gòu)成的微?！八闹凶印?；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列關(guān)于這兩種微粒的說法不正確的是()A.“四中子”不顯電性 B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C.第二種微粒是氧元素的另一種同位素 D.第二種微粒的化學(xué)式為O412.(1分)(2022·陜西洛南中學(xué)檢測)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是()A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子13.(1分)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol14.(1分)下列說法正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子⑤同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等A.①② B.②③ C.③⑤ D.①④⑤二、填空題（共2小題）15.(1分)近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個非常罕見的Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：(1)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為__________，該原子的核外電子數(shù)為______________。(2)以下關(guān)于Fe的敘述正確的是________(填字母)。A.Fe與Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素C.Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成Fe(3)某同學(xué)認(rèn)為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是___________________。16.(1分)(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：________。(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8種微粒共有________種核素，共包括________種元素。②互為同位素的是________。③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為________；所含中子數(shù)之比為________；所含電子數(shù)之比為________。1.【答案】D【解析】19世紀(jì)初，道爾頓提出了原子學(xué)說；1897年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；1911年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；1913年玻爾提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型。2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】D【解析】設(shè)A元素原子的質(zhì)子數(shù)為x，則有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。5.【答案】C6.【答案】C【解析】陽離子R2＋核外有a個電子，陽離子R2＋的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)＝a＋2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b，所以R原子可表示為R。7.【答案】C【解析】13C與15N的中子數(shù)分別是7和8，A不正確；具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是一種核素，即13C是一種核素，而C60是一種單質(zhì)，B不正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C正確；15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是7和8，D不正確。8.【答案】D【解析】元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以Ce的質(zhì)量數(shù)為140，A正確；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝140－58＝82，B正確；元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以Ce的質(zhì)子數(shù)為58，C正確；原子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝58，D錯誤。9.【答案】D【解析】H只由質(zhì)子、電子構(gòu)成，A錯誤；X是原子，X＋是陽離子，化學(xué)性質(zhì)不相同，B錯誤；核電荷數(shù)相同，而核外電子數(shù)不相等，C錯誤；X與X＋質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)前者小，中子數(shù)后者大，D正確。10.【答案】D【解析】質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故A錯誤；Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；Pu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確。11.【答案】C【解析】中子是不帶電的微粒，所以“四中子”不顯電性，A正確；根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)可知，“四中子”質(zhì)量數(shù)為4，B正確；四個氧原子構(gòu)成的分子是一種氧單質(zhì)，化學(xué)式為O4，C錯誤、D正確。12.【答案】D【解析】同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相同，所以14N18O、13C18O分子數(shù)相同，但二者摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量不同，A錯誤；14N18O、13C18O分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子含有的電子數(shù)分別為15、14，所以含有的電子數(shù)不同，B錯誤；14N18O、13C18O分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子含有的質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中子數(shù)都是17，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C錯誤；14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，所以原子數(shù)與中子數(shù)也相等，D正確。13.【答案】A【解析】14.【答案】B15.【答案】(1)1926(2)AC(3)Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同【解析】(1)Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝26。(2)Fe與Fe的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；Fe元素不是一種新元素；Fe衰變后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的。16.【答案】(1)O(2)①65②H、H、H③14C14N14C16O(3)23∶342∶311∶16【解析】(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)，則表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號為O。(2)①H、H、H、14C、14N、16O表示核素，35Cl2和37Cl2表示氯氣分子；題給8種微粒中共包括H、C、N、O、Cl