新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)4：4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)4：4.1.1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)下列說法正確的是()A.根據(jù)化合價可知，S在化學反應(yīng)中只能作還原劑 B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C.S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑 D.硫的氧化性比氯氣的強2.(1分)下列說法正確的是()A.硫是一種難溶于水的黃色晶體 B.硫與金屬反應(yīng)時作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時作還原劑C.硫與鐵反應(yīng)時生成硫化鐵 D.硫在自然界中僅以化合態(tài)形式存在3.(1分)下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是()A.二氧化硫可抑制酒中細菌的生長，故可在葡萄酒中添加適量二氧化硫B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液不恢復(fù)原來的顏色C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH溶液吸收4.(1分)大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒生成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是()A.①③ B.②③ C.①④ D.②④5.(1分)實驗室收集二氧化硫氣體時應(yīng)選用的裝置是()A. B. C. D.6.(1分)下列關(guān)于SO2的說法不正確的是()A.SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性 B.SO2在空氣中極易被氧化為SO3C.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應(yīng) D.氯水中通入一定量的SO2可降低氯水的漂白性7.(1分)將SO2氣體通入KIO3-淀粉溶液中，溶液先變藍后褪色，此過程中SO2表現(xiàn)出()A.漂白性 B.氧化性和漂白性 C.還原性 D.還原性和漂白性8.(1分)(2022·德州高一檢測)SO2通入下列溶液中，溶液顏色發(fā)生變化，說明SO2具有漂白性的是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤品紅溶液A.①④ B.②③ C.全部 D.⑤9.(1分)CO2氣體中含有少量SO2，欲得到純凈、干燥的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是()A.①NaOH溶液；②濃硫酸 B.①濃硫酸；②NaOH溶液C.①飽和NaHCO3；②濃硫酸 D.①濃硫酸；②Na2CO3溶液10.(1分)欲測定煙霧中SO2的含量，可做下列實驗：取100L該煙霧(標準狀況)，通過盛放100mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它們充分反應(yīng)，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質(zhì)量為11.65g，則該煙霧中SO2的體積分數(shù)是()A.1.12% B.2.24% C.3.36% D.無法計算11.(1分)下列說法錯誤的是()A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，但不能使之褪色C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性D.二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后又會恢復(fù)到原來的顏色12.(1分)下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng)，但無沉淀生成的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦13.(1分)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是()A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S二、填空題（共1小題）14.(1分)Na2SO3中的S為＋4價，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是________________，看到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是_________________________，看到的現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。三、實驗題（共1小題）15.(1分)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。[已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是____________、____________。(2)反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)裝置C中的現(xiàn)象是________________，表現(xiàn)了SO2的____________；裝置D中的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。(4)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：________________________________________________________________________。(5)裝置F的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。1.【答案】B【解析】A項，0價是S元素的中間價態(tài)，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑；B項，S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫黃；C項，S被氧化，作還原劑；D項，S的氧化性比Cl2弱。2.【答案】A3.【答案】A【解析】二氧化硫能使品紅溶液褪色，原因是SO2與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)受熱后分解，品紅溶液恢復(fù)原來的顏色，B項錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C項錯誤；SO2屬于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D項錯誤。4.【答案】C【解析】潮濕的氯氣(有次氯酸生成)、過氧化鈉都是氧化型漂白劑；二氧化硫是加合型漂白劑；活性炭是吸附型漂白劑。5.【答案】D6.【答案】B【解析】SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，A正確；SO2與O2需在催化劑、加熱條件下才可反應(yīng)生成SO3，B錯誤；SO2能與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，C正確。7.【答案】C【解析】SO2氣體通入KIO3-淀粉溶液中，溶液先變藍后褪色，變藍可知碘元素的化合價降低生成碘單質(zhì)，而硫元素的化合價升高，二氧化硫表現(xiàn)還原性；之后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，溶液褪色，硫元素的化合價升高，二氧化硫表現(xiàn)還原性。8.【答案】D【解析】SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表現(xiàn)還原性；SO2與溴水、碘水、氯水發(fā)生的反應(yīng)均可表示為SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X表示Cl、Br、I)，SO2表現(xiàn)還原性，從而使溴水、碘水、氯水褪色；SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)了其漂白性。9.【答案】C【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，通過NaOH溶液，全部被吸收，無法得到CO2，A、B錯誤；亞硫酸的酸性強于碳酸，SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，然后用濃硫酸干燥CO2，C正確；碳酸鈉與CO2反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，會吸收CO2，D錯誤。10.【答案】A【解析】含有SO2的煙霧通過H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根據(jù)硫元素守恒可得如下關(guān)系式，設(shè)煙霧中含SO2的體積為x，則SO2～H2SO4～BaSO422．4L233gx11.65gx＝＝1.12L，所以SO2的體積分數(shù)為×100%＝1.12%。11.【答案】A12.【答案】D【解析】①二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，不會生成沉淀；②少量二氧化硫與Ba(OH)2反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，過量二氧化硫與Ba(OH)2反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇；③少量二氧化硫與Ca(OH)2反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，過量二氧化硫與Ca(OH)2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；④二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水，不產(chǎn)生沉淀；⑦二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，不會產(chǎn)生沉淀。13.【答案】A【解析】SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，同時通入也不會產(chǎn)生沉淀，A選；通入氨氣，溶液呈堿性，可生成BaSO3沉淀，B不選；Cl2、SO2通入水中會反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C不選；H2S和SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，D不選。14.【答案】(1)溴水溴水褪色SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋(2)Na2S溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀析出SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O【解析】(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用具有氧化性的溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，說明Na2SO3具有還原性。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用具有還原性的Na2S溶液和稀硫酸。先加入少量稀硫酸，為反應(yīng)提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明有單質(zhì)硫生成，也說明Na2SO3具有氧化性。15.【答案】(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液的黃綠色褪去(或溶液褪色)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO(3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色)還原性有淡黃色沉淀生成2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(4)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色(5)吸收多余的SO2防止倒