新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)4：5.1.1 元素周期律

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)4：5.1.1元素周期律學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)下圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù) C.最高化合價(jià) D.原子半徑2.(1分)已知下列原子的半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A.1.10×10－10m B.0.80×10－10m C.1.20×10－10m D.0.70×10－10m3.(1分)下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是()A.N、P、F的原子半徑依次增大 B.Li、Be、B的原子最外層電子數(shù)依次增多C.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng) D.P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高4.(1分)下列圖中橫坐標(biāo)均表示按順序排列的11～17號(hào)元素的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢(shì)判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價(jià)的是()A. B. C. D.5.(1分)下列說法正確的是()A.非金屬元素的最高化合價(jià)不超過該元素的最外層電子數(shù) B.非金屬元素的最低化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D.氟原子最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為＋76.(1分)下列說法中正確的是()A.同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子B.一般元素的最高化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)C.從Li→F、Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從＋1價(jià)→＋7價(jià)的變化D.電子層數(shù)相同的原子，其最外層電子數(shù)均呈現(xiàn)從1到8的周期性變化7.(1分)下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是()A.其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱 B.元素原子得電子能力強(qiáng)弱C.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 D.單質(zhì)熔點(diǎn)的高低8.(1分)下列事實(shí)與推論相符的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D9.(1分)元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是()A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變 B.原子的電子層數(shù)增多C.原子核外電子排布呈周期性變化 D.原子半徑呈周期性變化10.(1分)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2 B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：H2SO4＞H3PO4 D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl11.(1分)元素X、Y、Z是11～17號(hào)元素中的三種，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列說法正確的是()A.原子半徑：X＞Y＞Z B.非金屬性：X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D.原子序數(shù)：X＜Y＜Z12.(1分)下列比較元素金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是()A.根據(jù)金屬元素原子失去電子的數(shù)目來判斷，失去電子較多的金屬性較強(qiáng)B.用Na置換MgCl2溶液中的Mg，來驗(yàn)證鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素C.Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說明元素金屬性：Al＞MgD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁元素金屬性依次減弱13.(1分)已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C.X的原子半徑比Y的大 D.X元素的最高化合價(jià)比Y的大14.(1分)下列說法不正確的是()A.氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫由易到難的順序：F2＞Cl2＞Br2＞I2C.鹵化氫水溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.氫化物還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI二、填空題（共2小題）15.(1分)在11～17號(hào)元素中：(1)原子半徑最小的元素是

(填元素符號(hào)，下同)。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是

。(3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

(填化學(xué)式，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

。(5)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

。(6)氫氧化物中具有兩性的是

。16.(1分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)為1～18的元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

。(2)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

＞

(用化學(xué)式表示)；除了可以通過比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來驗(yàn)證Y、Z的非金屬性外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱：

。1.【答案】B2.【答案】A【解析】P與N最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)：P＞N，則P原子半徑＞0.70×10－10m，又P與Si、S電子層數(shù)相同，原子序數(shù)：S＞P＞Si，則1.04×10－10m＜P原子半徑＜1.17×10－10m，A項(xiàng)正確。3.【答案】A【解析】F的原子半徑比N、P的原子半徑小，A錯(cuò)誤；Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，B正確；Na、K、Rb位于元素周期表中的同一列，元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，C正確；P、S、Cl原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，則P、S、Cl元素的最高化合價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，最高化合價(jià)依次升高，D正確。4.【答案】C【解析】11～17號(hào)元素，隨原子序數(shù)的遞增，最高化合價(jià)從＋1→＋7。5.【答案】A【解析】B項(xiàng)，非金屬元素的最低化合價(jià)的絕對(duì)值等于8－該元素原子的最外層電子數(shù)；C項(xiàng)，氦(He)的最外層電子數(shù)為2，其是非金屬原子；D項(xiàng)，氟元素?zé)o正化合價(jià)。6.【答案】B【解析】一般元素的最高化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)，B正確；O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，C錯(cuò)誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯(cuò)誤。7.【答案】D【解析】熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)。8.【答案】D【解析】物質(zhì)沸點(diǎn)的高低與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是無氧酸，H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸，不能證明非金屬性：Cl＞S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，則金屬性：K＞Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，HF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)，則非金屬性：F＞Cl，D項(xiàng)正確。9.【答案】C10.【答案】B【解析】根據(jù)元素周期律，同一周期元素從左到右，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，所以NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，A項(xiàng)不符合題意；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4，C項(xiàng)不符合題意；同一主族元素從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，所以HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，D項(xiàng)不符合題意；鹽的熱穩(wěn)定性比較不屬于元素周期律的范疇，B項(xiàng)符合題意。11.【答案】B【解析】最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性：X＞Y＞Z，B項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，可知三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系為Z＜Y＜X，D項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＜Y＜Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】根據(jù)金屬元素原子失去電子的難易程度來判斷金屬性強(qiáng)弱，金屬元素原子越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)，與失去電子的數(shù)目沒有必然聯(lián)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與MgCl2溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，不能置換出Mg，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能根據(jù)金屬與堿溶液的反應(yīng)來判斷相應(yīng)元素金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；可以根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較元素金屬性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。13.【答案】C【解析】X元素可能為鉀元素，Y元素可能為氯元素，則鉀的原子序數(shù)大于氯，最外層電子數(shù)、最高化合價(jià)氯大于鉀。14.【答案】C【解析】同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則氫化物熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫由易到難，則與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫由易到難的順序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，B正確；氫氟酸是弱酸，鹽酸、氫溴酸和氫碘酸是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；同主