新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)5：2.3 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)5：2.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示。其中，表示質(zhì)子或核外電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同位素 B.①②③屬于不同的元素C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)2.(1分)下列關(guān)于Na和Na＋的敘述，錯誤的是()A.它們相差一個電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子、鈉離子均為同一元素的粒子 D.灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色3.(1分)下列說法正確的是()A.40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等B.互為同位素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等C.人們已知道了112種元素，即已經(jīng)知道了112種核素D.原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可表示為：4.(1分)13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A.13C與15N具有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同5.(1分)下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A.8 B.14 C.16 D.176.(1分)H、H、H、H＋、H2是()A.氫的5種同位素 B.5種氫元素C.氫的5種核素 D.氫元素的5種不同微粒7.(1分)若aAn＋與bB2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于()A.b＋n-2 B.b＋n＋2 C.b-n-2 D.b-n＋28.(1分)鈦常被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti的下列說法中錯誤的是()A.上述同位素性質(zhì)完全相同 B.上述5種鈦核素質(zhì)子數(shù)都為22C.上述5種鈦原子，即鈦的5種核素 D.鈦元素的相對原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為509.(1分)(2021·安徽阜陽高一期末)某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8-n②n-8③10-n④n-10A.①② B.①③ C.③④ D.②④10.(1分)(2021·天津高一期末)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(A-N＋8)mol B.(A-N＋10)mol C.(A-N＋2)mol D.(A-N＋6)mol11.(1分)有關(guān)核電荷數(shù)為1～18的元素的敘述正確的是()A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素 D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素是非金屬元素12.(1分)兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，它們可能是()A.一種陽離子和一種陰離子 B.一種陽離子和一種原子C.兩種不同的分子 D.一種離子和一種分子13.(1分)我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是()A.1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是0.05mol B.0.1molH218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023C.0.2mol18O2氣體的體積約為4.48L D.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1二、填空題（共2小題）14.(1分)(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：____________。(2)寫出最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的原子：____________或____________(填元素符號)。(3)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8種微粒共有____________種核素，共包括____________種元素。②互為同位素的是____________。③質(zhì)量數(shù)相等的是____________和____________，中子數(shù)相等的是____________和____________。(4)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為____________；所含中子數(shù)之比為____________；所含電子數(shù)之比為____________。15.(1分)(2021·寧夏銀川高一期中)(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：①當(dāng)x-y<10時，該粒子為____________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y＝8時，該粒子可能為_______________________(填名稱，任寫5種)。1.【答案】A【解析】由圖示可知①表示H，②表示H，③表示H，三者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。【解析】B3.【答案】B【解析】A項，40K的中子數(shù)為40-19＝21，40Ca的中子數(shù)為40-20＝20，數(shù)目不相等，錯誤；B項，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))不同的同一元素的原子，正確；C項，一種元素可能有多種不同的核素，故核素種類多于元素種類，錯誤；D項，原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史：道爾頓實心球模型→湯姆生葡萄干面包模型→盧瑟福帶核模型→玻爾軌道模型，錯誤。4.【答案】C【解析】A項中二者的中子數(shù)分別為7、8；同素異形體指的是單質(zhì)，B項錯；15N的核外電子數(shù)為7，而中子數(shù)為8，故D項錯。5.【答案】D【解析】選項中各原子的最外層電子數(shù)分別為6、4、6、7，D項正確。6.【答案】D【解析】H、H、H是三種不同的核素，是氫元素的三種同位素，H＋是一種陽離子，H2是氫元素形成的單質(zhì)，上述微粒屬于同種元素，故可稱之為氫元素的五種不同微粒。7.【答案】B【解析】若aAn＋與bB2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，B正確。8.【答案】A【解析】鈦元素有五種同位素核素(原子)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。9.【答案】C【解析】若為陽離子，所帶電荷數(shù)＝離子的質(zhì)子數(shù)(n)-離子核外電子總數(shù)(2＋8)＝n-10；若為陰離子，所帶電荷數(shù)＝離子核外電子總數(shù)(2＋8)-離子的質(zhì)子數(shù)(n)＝10-n。10.【答案】A【解析】由題意可知，它的氧化物可表示為RO，1個R原子的質(zhì)子數(shù)為A-N，所以1個RO所含質(zhì)子數(shù)為(A-N＋8)，則ngRO所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N＋8)mol。11.【答案】D【解析】最外層只有1個電子的元素可能為氫元素，氫元素屬于非金屬元素，A錯誤；最外層只有2個電子的元素可能是非金屬元素氦元素，B錯誤；鈹元素原子有兩個電子層，每層上都是2個電子，鈹元素是金屬元素，C錯誤；短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素是氧元素，氧元素屬于非金屬元素，D正確。12.【答案】C【解析】對原子或分子而言，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；對離子而言，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定不相等。一種陽離子和一種陰離子只要質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)一定不相等，一種離子和一種分子（或原子）只要質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)一定不相等，A、B、D項不符合題意。13.【答案】C【解析】A中1.8g18O2的物質(zhì)的量為＝0.05mol；B中HO分子中所含的中子數(shù)為18-8＝10，所以，0.1molHO的中子數(shù)為0.1×10NA＝NA；C中0.2mol18O2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L；D中18O2的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1。14.【答案】(1)O(2)LiSi(3)①65②H、H、H③14C14N14C16O(4)23∶342∶311∶16【解析】(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)，則表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號為O。(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的原子是Li或Si。(3)①H、H、H、14C、14N、16O表示核素，35Cl2和37Cl2表示氯氣分子。題給8種微粒中共包括H、C、N、O、Cl5種元素。②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是H、H、H。③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，質(zhì)量數(shù)均是14；中子數(shù)相等的是14C和16O，都含有8個中子。(4)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為46∶68＝23∶34；所含中子數(shù)之比為(14-6＋8×2)∶[16＋(18-8)×2]＝2∶3；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則所含電子數(shù)之比為(6＋8×2)∶(16＋8×2)＝11∶16。15.【答案】(1)(2)①陰離子②氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子(答案合理即可)【解析】(1)設(shè)核電荷