2022-2023學(xué)年湖南省長沙市名校聯(lián)考聯(lián)合體高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷含詳解

化學(xué)

時(shí)量：75分鐘滿分：IOO分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H~lC~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe-56CU-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.科技新成果應(yīng)用于考古領(lǐng)域，豐富了考古的研究方法，使考古有著較好的發(fā)展前景。其中，利用“'C和"N的

測定，可分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，具有重要參考價(jià)值。核素"C中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為

A.1B.6C.7D.2

2.中國文化源遠(yuǎn)流長，下列古詩文不涉及化學(xué)變化的是

A.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂

B.熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅

C.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川

D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

3.下列選項(xiàng)中，漂白原理與其他幾種物質(zhì)不同的是

A.“84”消毒液B.SO2

C.二氧化氯消毒片D.漂白粉

4.下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是

A.Cl0、Na+、SO：、SOfB.Ag+>H+、K+>CΓ

C.Cu2+、H，NS2-D.Mg2+?Cr、Ca2+>NO；

5.NA是阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22?4LSO?i中含有SOy的物質(zhì)的量為Imol

B.lmolN2與3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C.ImolNO中含有N原子的數(shù)目為NA

l

D.0.Imol?L^Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

6.下列說法錯誤的是

A.Fe3O4常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

B.大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫氮的固定

C.放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)

D.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

7.下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是

ABCD

NH4Cl和

Ca(OH)20g

2堿石灰棉花很飛

TSF

??J贏

缶托盤天平∕100mL?

%NaCI溶液?20oC√

實(shí)驗(yàn)室制氨氣除去Cl?中的HCl稱量氯化鈉固體24.0g向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

A.AB.BC.CD.D

8.將盛有6mLNO2和O?的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余ImL無色氣體，則原混合氣體中

NO2的體積可能是

A.0.6mLB.2mLC.2.4mLD.4mL

9.下列離子方程式書寫正確的是

2++

A.向CaCl2溶液中通入SO2：Ca+H2O+SO2=CaSO3+2H

2+

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：HCO；+Ba+OH-=BaCO3+H2O

2+3+

C.Fe%溶液中通入少量Cl?：Cl2+2Fe=2Fe+2CΓ

D.Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H?O

10.短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A是原子半徑最小的元素，BA&的空間

結(jié)構(gòu)呈正四面體形，D是地殼中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是該周期中原子半徑最大的元素，F(xiàn)的單

質(zhì)是黃色晶體。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：E>F>G>B>C>D>A

B.氧化物對應(yīng)的水化物酸性：F<G

仁。與￡、E與G均可形成離子化合物

D.C的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)含氧酸可以反應(yīng)生成鹽

11.下列敘述不正確的是

圖3

A.圖1實(shí)驗(yàn)中乙試管中變渾濁，而甲試管中未變渾濁，說明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B.圖2實(shí)驗(yàn)制備的二氧化硫使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性

C.圖3先打開止水夾a將裝置內(nèi)的空氣排盡，后關(guān)閉a可較長時(shí)間觀察到白色沉淀

D.圖4蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊形?/p>

12.下列說法組合全部正確的是

□自然界沒有游離態(tài)的硫

口向某無色氣體中通入空氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，該無色氣體為NC)

口濃氨水可以用來檢測氯氣管道是否泄漏

口二氧化硫使紫紅色高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

□用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(S)反應(yīng)可制取HCl和HNO3,是因?yàn)闈饬蛩崾且环N高沸點(diǎn)酸

口酸雨是指pH<7的雨雪或其他形式的降水

□濃硝酸見光會分解，一般保存在棕色試劑瓶中

A.□□□□B.□□□□C.□□□□D.□□□□

13.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是

A.可用排空氣法收集氣體1

B.用濕潤的淀粉一KI試紙可以鑒別氣體2和溟蒸氣

C.在飽和NaCI溶液中先通入過量CO2,再通入過量NH,可得到固體ID.相同條件下，IL氣體1、2的混合氣

（體積比為1:1）與ILNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，反應(yīng)方程式為

一定條件

2NH3+NO+NO2一--2N2+3H2O

14.有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多溶解9.6g。向另一

份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，且每一階段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)（已知硝酸只被

還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A.原混合酸n（H2SO4）：n（HNO3）為3:2

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生H?

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.原混合酸中NO；的物質(zhì)的量為0.2mol

二、填空題：共4個(gè)小題，共58分。

15.隨著原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x、y等表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

他t?

?

*

≡

-(2-_1

告+5-2

gh

O原子序數(shù)

（1）h在元素周期衣中的位置為

（2）X與e形成的化合物的電子式為。

（3）e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）元素d與g的氫化物組成和結(jié)構(gòu)相似，相同條件下二者沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），原因是。

（5）z、d、e、f這四種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是（填離子符號）。

（6）化合物X2d2所含化學(xué)鍵為（填共價(jià)鍵類型）.

（7）元素原子得電子能力越強(qiáng)，則元素非金屬性越強(qiáng)。下列事實(shí)不能說明h的非金屬性比g的非金屬性強(qiáng)的是

（填標(biāo)號）。

A.將h的單質(zhì)通入g的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生Bg與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，h與

Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)

C.用h的氫化物可以制出g的氨化物

D.化合物gh2中，h化合價(jià)為-1價(jià)

16.氮的氧化物（NoX）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOX還原生成N2。某同學(xué)在

實(shí)驗(yàn)室中對NJh與NCh反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

I.氨氣的制備

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

NH4CI和0（P）

Ca（OHh7Z

婦-酚酸溶液

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為;B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口

（填“a”或"b”）。

（2）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是：你認(rèn)為引發(fā)噴泉的操

作應(yīng)是。

（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是（填序號）。

II.氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

（4）銅和濃硝酸產(chǎn)生NCh的化學(xué)方程式是c

（5）將I中收集到的N/充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（4）中產(chǎn)生的Nθ2（兩端用夾子

K∣、K2夾好）。

在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K∣,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是；反應(yīng)的化學(xué)方程式O

（6）若有NCh和NH3的混合物Imo1,充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得到產(chǎn)物中，經(jīng)氧化得到的N?比經(jīng)還原得到的N2多

1.4g,則反應(yīng)混合物中NCh與NE的體積比是

17.氮氧化物(N0、NO2)、SO2是大氣污染物?；卮鹣铝袉栴}:

(1)以上污染物造成的環(huán)境問題有(寫一種即可)。

(2)SCR脫硝技術(shù)已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達(dá)90%以上。化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如圖1所示,

寫出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式：

NaCIo溶液

圖2

(3)目前，NaCIO溶液廣泛地應(yīng)用于脫硫脫硝。某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的噴淋吸收塔裝置。該裝置的

優(yōu)點(diǎn)是;脫硫(SO?)反應(yīng)的離子方程式為，

(4)某研究小組用下圖所示裝置探究SO?和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

請回答：

口裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

口為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。

裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是(填名稱)，說明SO?具有性。

18.隨著生活水平的不斷提高，人們越來越重視消毒防護(hù)和環(huán)境保護(hù)，其中化學(xué)物質(zhì)發(fā)揮了重要作用。

(1)亞氯酸鈉(NaClo2)是一種高效消毒劑。NaClO2一種生產(chǎn)工藝如圖所示：

NaClO3濃NaOH溶液

I4

SO2―?反應(yīng)------ClO2--------?吸收-------?1液2-------->NaCio2□亞氯酸鈉(NaClo,)中CI元

↑↑

稀硫酸H2O2

素的化合價(jià)為。

□制得135.75gNaClθ2理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO?的體積為Lo

（2）某氨氮廢水（NH'、NH3H2O）生物法處理流程如圖所示：

I、∏」川J

氨氮廢水----------------P低濃度氨氮廢水--------A含硝酸廢水達(dá)標(biāo)廢水

口過程□主要操作為加NaoH溶液調(diào)節(jié)PH至9,充分反應(yīng)后，升溫至30口,然后通入空氣。以上操作能降低廢水

中氨氮含量的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式和必要的文字說明）。

□過程□在。2作用下硝化細(xì)菌幫助實(shí)現(xiàn)NH；→NO；→NO：的轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下實(shí)現(xiàn)上述硝

化過程的總反應(yīng)的離子方程式為。

化學(xué)

時(shí)量：75分鐘滿分：IOO分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H~lC~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe-56CU-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.科技新成果應(yīng)用于考古領(lǐng)域，豐富了考古的研究方法，使考古有著較好的發(fā)展前景。其中，利用"'C和"N的

測定，可分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，具有重要參考價(jià)值。核素"C中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為

A.1B.6C.7D.2

A

【詳解】∣3c質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為13,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=7,則核素"C中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為7-6=1,

故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

2.中國文化源遠(yuǎn)流長，下列古詩文不涉及化學(xué)變化的是

A.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂

B.熬膽研鐵釜，久之亦化為銅

C.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川

D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C

【詳解】A.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中丹砂(HgS)受熱分解為貢和硫單質(zhì)，汞與硫化合又

生成紅色的HgS,屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅“中膽帆為五水合硫酸銅，鐵與其發(fā)生反應(yīng)置換出銅，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”描述的是香爐峰上光的散射現(xiàn)象，屬于物理變化，故C正確；

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”描述了蠟燭的燃燒，是化學(xué)變化，故D錯誤；

故答案選C。

3.下列選項(xiàng)中，漂白原理與其他幾種物質(zhì)不同的是

消毒液

A.“84”B.SO2

C.二氧化氯消毒片D.漂白粉

B

【詳解】“84”消毒液(有效成分次氯酸鈉)和漂白粉(有效成分次氯酸鈣)都是其有效成分與空氣中二氧化碳反應(yīng)

生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)漂白；二氧化氯也具有強(qiáng)氧化性，也是發(fā)生氧化還原反應(yīng)漂白；

二氧化硫是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；

綜上分析，選B。

4.下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是

A.ClO->Na，、SO：、SO;-B.Ag+、H+>K+>CΓ

C.Q?+、H，NO；、S2^D.Mg2+,C「、Ca2+?NO；

D

【詳解】A.CIO具有強(qiáng)氧化性，與亞硫酸根離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；

B.Ag.與C「會生成AgCl沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C.Ci?+溶于水為藍(lán)色，CUS難溶，且NOl在有H,的存在下，具有強(qiáng)氧化性，可氧化S?-,不能大量共存，C錯

誤；

D.無色且離子間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D正確；

故答案為：D。

5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22?4LSC>3中含有SO,的物質(zhì)的量為Imol

B.ImolN2與3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C.ImolNO中含有N原子的數(shù)目為NA

l

D.O.ImolLNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3固體不適用氣體摩爾體積公式，A錯誤；

B.合成氨是可逆反應(yīng)，所以ImoIN2與3molH2不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，B錯誤；

C.ImolNO中含有N原子物質(zhì)的量為Imo1,即數(shù)目為NA，C正確；

D.未說明溶液體積，且未考慮溶劑水的存在，故不能做出具體計(jì)算，D錯誤；

故選C。

6.下列說法錯誤的是

A.Fe3O4常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B.大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫氮的固定

C.放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)

D.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源

A

【詳解】A.FeQj是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，F(xiàn)e,?！皇呛谏w，

故A錯誤;

B.氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，故B正確；

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是一束光照射膠體形成一條光亮的通路，放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效

應(yīng)，故C正確；

D.過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D

正確。

綜上所述，答案為A。

7.下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是

A.AB.BC.CD.D

C

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用NHQl和Ca(OH)2制備氨氣，堿石灰吸收水，用濕棉花吸收多余的氨氣，故A正確；

B.氯氣能溶于水難溶于飽和食鹽水，HCI極易溶于水，所以用飽和NaCl溶液除去中HCh故B正確；

C.托盤天平稱量須左物右碼，故C錯誤；

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，故D正確；

故答案選C。8.將盛有GmLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余ImL無色氣體，則

原混合氣體中NO2的體積可能是

A.0.6mLB.2mLC.2.4mLD.4mL

D

【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3;3NO2+H2O=2HNO3+NO,設(shè)02的體積為x，

剩余的氣體有兩種可能：口若剩ImLO2,則另外5mL氣體發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3,則二氧化氮占

4

5mL氣體的五分之四，即NO2體積為5mLx^=4mL;n若剩ImLNO,根據(jù)3NC>2+H?O=2HNO3+NO,

得到生成ImLNo氣體消耗的二氧化氮?dú)怏w體積為3mL,說明另外還有3mL氣體發(fā)生

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,則這3mL氣體中二氧化氮占五分之四，則總的二氧化氮?dú)怏w體積為

4

3mL+3mL×-=5.4mL；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

9.下列離子方程式書寫正確的是

2++

A,向CaeI2溶液中通入SO2：Ca+H2O+SO2=CaSO3+2H

2+

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：HC0；+Ba+OH-=BaCO3J+H2O

2+3+

C.FeL溶液中通入少量CL：Cl2+2Fe=2Fe+2CΓ

D.Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH-+IT=HzO

B

【詳解】A.向CaCI2溶液中通入S02不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

2+

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合,則氫氧化鋼剩余,發(fā)生反應(yīng)：HC0；+Ba+0H=BaCo、J+H2O,

故B正確；

C.F還原性強(qiáng)于Fe?*,通入少量CU先和「反應(yīng)，離子方程式為2r+Cl?=%+2C「，故C錯誤；

D.Mg(OH)2是難溶物不能拆，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

10.短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A是原子半徑最小的元素，BA4的空間

結(jié)構(gòu)呈正四面體形，D是地殼中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是該周期中原子半徑最大的元素，F(xiàn)的單

質(zhì)是黃色晶體。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：E>F>G>B>C>D>A

B.氧化物對應(yīng)的水化物酸性：F<G

(2.0與￡、E與G均可形成離子化合物

D.C的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)含氧酸可以反應(yīng)生成鹽

B

【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A是原子半徑最小的元素，則A為H,

BAit的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，D是地殼中含量最多的元素，則B為碳，D為0,C為N,E、F和G同周期，E

是該周期中原子半徑最大的元素，則E為Na,F的單質(zhì)是黃色晶體，則F為S,G為CL

【詳解】A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：E>F>G>B>C>D>A,故A正

確；

B.未說明是最高價(jià)含氧酸，硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，故B錯誤；

C.D與E形成過氧化鈉或氧化鈉，E與G形成氯化鈉，均為離子化合物，故C正確;

D.C(氮元素)的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成硝酸錢，硝酸鍍是鹽，故D正確。

綜上所述，答案為B。

11.下列敘述不正確的是

A.圖1實(shí)驗(yàn)中乙試管中變渾濁，而甲試管中未變渾濁，說明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B.圖2實(shí)驗(yàn)制備的二氧化硫使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性

C.圖3先打開止水夾a將裝置內(nèi)的空氣排盡，后關(guān)閉a可較長時(shí)間觀察到白色沉淀

D.圖4蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊形?/p>

AD

【詳解】A.小試管內(nèi)裝的碳酸氫鈉并未直接受熱也能分解生成二氧化碳，使甲試管中澄清石灰水變渾濁而乙試管

中不變渾濁，即穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO?5,選項(xiàng)敘述不符，A錯誤；

B.圖2實(shí)驗(yàn)制備的二氧化硫使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，敘述正確，B正確；

C.圖3先打開止水夾a讓氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，然后關(guān)閉a利用氫氣使壓強(qiáng)增大將硫酸亞鐵溶液壓倒氫氧化

鈉溶液中，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，即可較長時(shí)間觀察到白色沉淀，敘述正確，C正確；

D.蔗糖中含碳、氫、氧元素，加入濃硫酸攪拌后變黑，說明生成了碳，這是因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?，選項(xiàng)敘述不

符，D錯誤；綜上所述不正確的是AD；

故選ADo

12.下列說法組合全部正確的是

□自然界沒有游離態(tài)的硫

□向某無色氣體中通入空氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，該無色氣體為NO

口濃氨水可以用來檢測氯氣管道是否泄漏

口二氧化硫使紫紅色高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

□用濃硫酸與NaCl(S)、NaNO3(S)反應(yīng)可制取HCl和HNO3,是因?yàn)闈饬蛩崾且环N高沸點(diǎn)酸

口酸雨是指pH<7的雨雪或其他形式的降水

□濃硝酸見光會分解，一般保存在棕色試劑瓶中

A.□□□□B.□□□□C.□□□□D.□□□□

A

【詳解】口自然界存在游離態(tài)的硫，一般分布在火山噴口附近，故口錯誤；口向某無色氣體中通入空氣，無色氣體

變?yōu)榧t棕色，說明NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，則該無色氣體為N0,故口正確；口氨氣和氯氣

反應(yīng)生成氯化錢和氮?dú)?，因此濃氨水可以用來檢測氯氣管道是否泄漏，故］正確；門二氧化硫使紫紅色高鎰酸鉀溶

液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故口錯誤；口濃硫酸是一種高沸點(diǎn)酸，利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，因此用

濃硫酸與NaCl(s)、NaNO,(S)反應(yīng)可制取HCl和HNO,,故□正確；口酸雨是指pH<5.6的雨雪或其他形式的

降水，故口錯誤；因此□□□□正確；故A正確。

綜上所述，答案為A。

13.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是

B.用濕潤的淀粉一KI試紙可以鑒別氣體2和漠蒸氣

C.在飽和NaCI溶液中先通入過量CO2,再通入過量NH,可得到固體1

D.相同條件下，IL氣體1、2的混合氣(體積比為1:1)與ILNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，反應(yīng)方

一定條件

程式為2NH3+NO+NO2——2N2+3H2O

D

【分析】由圖可知氨氣催化氧化生成NO,則氣體1為NO,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則氣體2為NO2,

NO2與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與氯化鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化

碳和水，則固體1為NaHCO3，NaHeO3受熱分解生成的固體2為Naze。?。

【詳解】A.NO可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯誤；

B.NO2和澳蒸氣都可以使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍(lán)，故B錯誤；

C.CO2水中溶解度不大，氨氣在水中溶解度大，因此應(yīng)先通入過量NH、，故C錯誤；

D.相同條件下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，則NH；、NO、No2按2：1:1的比例反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的

物質(zhì)，即N2和H2θ,故D正確。

綜上所述，答案為D。

14.有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多溶解9.6g。向另一

份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，且每一階段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)(已知硝酸只被

還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A.原混合酸n(H2SO4)：n(HNO3)為3:2

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2F1+=3Fe2?BC段產(chǎn)生H?

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSe)&

D.原混合酸中NO；的物質(zhì)的量為0.2molA

【分析】鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，根據(jù)圖中信息得到OA段產(chǎn)生的是NO,反應(yīng)為

+3+

Fe+NO；+4H=Fe+NO↑+2H2O；AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe?+；BC段產(chǎn)生的是H2,反應(yīng)為

+2+

Fe+2H=Fe+H2↑o

【詳解】A.根據(jù)前面分析第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14.0g,物質(zhì)的量為0.25mol,

FeSC)4中n(Fe2+)：n(SOj)=l:l,故n(H2SO4)=n(Fe)=O.25mol,原混合酸中n(HzSOj=OSmol,根據(jù)第一

3+

個(gè)階段Fe+NO；+4H+=Fe+NO↑+2H2O消耗鐵質(zhì)量為5.6g(物質(zhì)的量為0.1mol),則消耗的硝酸根物質(zhì)的量

為0.1mol,溶液中n(HNO3)=O?2mol,因此11(凡504)山(m'403)為5:2,故A錯誤；

B.根據(jù)圖中信息得到OA段產(chǎn)生的是NO,反應(yīng)為Fe+NO；+4H+=Fe3++NOT+2H2O；AB段的反應(yīng)為

Fe+2Fe3+=3Fe2+;BC段產(chǎn)生的是H2,反應(yīng)為Fe+2M=Fe?++凡T,故B正確；

C.根據(jù)前面分析第一個(gè)階段生成鐵離子，第二階段鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，第三階段是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵

離子，因此第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSo4,故C正確；

56s

D.根據(jù)OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可知第二份溶液中NO；的物質(zhì)的量為“.一=θ?lmo?，則原混合酸中

56gmol

NO；的物質(zhì)的量為0.2mol,故D正確。

綜上所述，答案為A。

二、填空題：共4個(gè)小題，共58分。

15.隨著原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x、y等表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

O原子序數(shù)

（1）h在元素周期表中的位置為。

（2）X與e形成的化合物的電子式為。

（3）e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（4）元素d與g的氫化物組成和結(jié)構(gòu)相似，相同條件下二者沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），原因是。

（5）z、d、e、f這四種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是（填離子符號）。（6）化合物X2d2所

含化學(xué)鍵為（填共價(jià)鍵類型）。

（7）元素的原子得電子能力越強(qiáng)，則元素非金屬性越強(qiáng)。下列事實(shí)不能說明h的非金屬性比g的非金屬性強(qiáng)的是

（填標(biāo)號）。

A.將h的單質(zhì)通入g的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

B.g與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，h與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)

C.用h的氫化物可以制出g的氫化物

D.化合物gl?中，h的化合價(jià)為-1價(jià)

（1）第三周期第□A族

+

（2）Na[：H]"⑶NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

（4）□.H2O3.水分子間存在氫鍵，分子間相互作用更強(qiáng)

⑸Al3+

（6）極性鍵、非極性鍵（7）C

【分析】電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，原子半徑越大；除0、F外主族元素最

高正價(jià)為最外層電子數(shù)，非金屬元素最低負(fù)價(jià)等于-（8-最外層電子數(shù)），由此推之X為H、y為C、Z為N、d為0、

e為Na、f為Al、g為S、h為CL

【小問1詳解】

由上述分析可知，h為Cl,位于第三周期VnA族。

【小問2詳解】

X為H,e為Na,二者形成的離子化合物為NaH,Na金屬性強(qiáng)為陽離子，故電子式為Na+［：H「。

【小問3詳解】

e為Na,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaoH,f為Al,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,二者反應(yīng)生成偏鋁酸

鈉，反應(yīng)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O0

【小問4詳解】

d為O,g為S,二者氫化物分別為H2。和H?S,由于水分子之間能夠形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，使熔沸點(diǎn)

升高，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫。

【小問5詳解】

z、d、e、f分別為N、0、Na、Al,四種元素的簡單離子電子層數(shù)相同，AI的原子序數(shù)最大，故半徑最小，因此

半徑最小的為AP+。

【小問6詳解】X為H,d為O,X2d2為H?。？，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。

【小問7詳解】

A.h為Cl,g為S,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氯氣與硫化氫發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，氯元素的非

金屬性強(qiáng)于硫，A正確；

B.不同氧化劑與同種變價(jià)金屬反應(yīng)，氧化性越強(qiáng)變價(jià)金屬化合價(jià)越高，對應(yīng)單質(zhì)元素的非金屬性越強(qiáng)，B正確：

C.氯化氫制備硫化氫為強(qiáng)酸制弱酸，無法根據(jù)氫化物的酸性判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，C錯誤；

D.化合物中得電子能力強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)，二者形成的化合物中氯顯負(fù)價(jià)，說明氯的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，D正

確。

故選C。

16.氮的氧化物(NOX)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NoX還原生成N2。某同學(xué)在

實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NCh反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

I.氨氣的制備

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。

NHQ和∏,z∣∩?

Ca(OH)27/

AB

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為;B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口

(填“a”或"b”)o

(2)若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是；你認(rèn)為引發(fā)噴泉的操

作應(yīng)是___________

(3)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。

II.氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

(4)銅和濃硝酸產(chǎn)生NOz的化學(xué)方程式是。

(5)將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入⑷中產(chǎn)生的Nθ2(兩端用夾子

KlK,

Ki、K2夾好)。

γY

在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開Ki,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是:反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(6)若有NO2和NH3的混合物ImO1,充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得到產(chǎn)物中，經(jīng)氧化得到的Nz比經(jīng)還原得到的Nz多

1.4g,則反應(yīng)混合物中NO2與NH3的體積比是

Δ

(1)□.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3t+2H2O□.a

(2)□.極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)□.打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨

脹，使氨氣與酚釀溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉

(3)②④(4)CU+4HNO3(濃尸CU(NO3)2+2NO2廿2比0

催化劑

(5).Y管中紅棕色變淡(或消失).8NH+6NO,,,,7N2+i2H2O

32一定-溫b度

(6)3:7或者3:2

Δ

【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)制備氨氣，發(fā)生原理為：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O,根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)考

查了氨氣的收集方法和氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)以及尾氣處理氨氣時(shí)的防倒吸，并利用實(shí)驗(yàn)制備的NE研究其和銅與濃硝

酸反應(yīng)得到的No2(反應(yīng)原理為：Cu+4HNCh(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O)反應(yīng)的原理和簡單計(jì)算，據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

Δ

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是用Ca(OH)2和NH4CI加熱，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+2H2O,

由于NH3的密度小于空氣，采用向下排空氣法進(jìn)行收集，則B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口

Δ

a,故答案為：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCL+2NH3↑+2H2O;a；

【小問2詳解】

由于NH3極易溶于水，故能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，滴加酚ift后形成紅色溶液，說明NE溶于水形成的溶液顯堿性，則若

觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，對于

裝置B,沒有膠頭滴管，可以設(shè)法使燒瓶受熱，燒瓶內(nèi)氣體膨脹，使氨氣與酚配溶液接觸即產(chǎn)生噴泉，方法為：

打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣極易

溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，即發(fā)生噴泉，故答案為：極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)；打開

止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酸溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉；

【小問3詳解】

氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應(yīng)該注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用來吸收氨氣，故

②④正確；①裝置不能用來吸收氨氣因?yàn)榘睔馐菢O易溶于水，但是溶解時(shí)也需要一定時(shí)間和過程，氨氣過來后致

使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的進(jìn)氣困難，而且溶解度降低，再說進(jìn)來的氣體中不溶于水的也不能排出，導(dǎo)致瓶

內(nèi)壓力持續(xù)存在，應(yīng)設(shè)置一個(gè)出氣口，而且進(jìn)氣口在水下，使得氨氣吸收，不容氣體逸出，故①裝置錯誤；③裝

置不能防止倒吸的發(fā)生，故③錯誤；故答案為：②④；

【小問4詳解】

銅和濃硝酸產(chǎn)生N02的化學(xué)方程式為：Cu+4HNCh（濃尸CU（NO3）2+2NO2T+2H2O,故答案為：

CU+4HNO3（濃尸CU（Ne）3）2+2NO2T+2H2O；

【小問5詳解】

打開K∣,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y中，Y管中的現(xiàn)象：紅棕色變淡（或消失）；氨氣和二氧化氮

在一定溫度和催化劑條件下生成氮?dú)夂退?，根?jù)氧化還原反應(yīng)配平可的該反應(yīng)的方程式為：8NH3+6NO2

催化劑催化劑

==7N+I2HO,故答案為：Y管中紅棕色變淡（或消失），8NH+6NO7N+12HO;

一定溫度2232一定溫度22

【小問6詳解】

催化劑

根據(jù)反應(yīng)方程式：8NH+6NO=7N2+i2H2O可知，6molNC>2還原得到3molN2,8molNH3氧化得到

32一定溫度

4molN2,兩者相差I(lǐng)mOlN2,即28g,現(xiàn)相差1.4g,---------TT=θ?05mol,相當(dāng)于OJmolNO和0.4molNH3參與反

28g?moΓ'2

應(yīng)，依題意NCh和NEh的總物質(zhì)的量為Imo1,其中必有一種為過量，所以有兩種情況：OJmolNCh和0.7molNH3

或O.4molNH3和O.6molNO2,又知同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)混合物中NCh和NI

的體積比為：0.307=3:7或者060.4=3:2,故答案為：3:7或者3:2。

17.氮氧化物（N0、No2）、SO2是大氣污染物。回答下列問題:

(1)以上污染物造成的環(huán)境問題有(寫一種即可)。

(2)SCR脫硝技術(shù)已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達(dá)90%以上?；瘜W(xué)反應(yīng)機(jī)理如圖1所示,

NaClO溶液

寫出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式:

圖2

(3)目前，NaClo溶液廣泛地應(yīng)用于脫硫脫硝。某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的噴淋吸收塔裝置。該裝置的

優(yōu)點(diǎn)是；脫硫(So/反應(yīng)的離子方程式為

(4)某研究小組用下圖所示裝置探究SO?和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

請回答:

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

□為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是

口裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是(填名稱)，說明SO?具有性。

(1)光化學(xué)煙霧、酸雨等

催化劑

(2)4NO+4NH3+O2-4N2+6H2O

(3)口.增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫硝速度□.

--+

H2O+SO2+ClO=SO;+CΓ+2H

(4)□.Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2T+H2O□.打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2,

關(guān)閉彈簧夾□.硫酸釧□,還原

【分析】先打開彈簧夾，向裝置內(nèi)通入氮?dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣，濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫

和水，二氧化硫通入到硝酸鐵和氯化鋼的混合溶液中，先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再生成硫酸銀沉淀，再處理尾氣。

【小問1詳解】氮氧化物(N0、NO2),S0?等污染物造成的環(huán)境問題有光化學(xué)煙霧、酸雨等；故答案為：光化學(xué)

煙霧、酸雨等。

【小問2詳解】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如圖1得到一氧化氮、氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，則該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式：

催化劑催化劑

4N0+4NH3+O2=—4N2+6H2O；故答案為：4N0+4NH3+O24N2+6H2Oo

【小問3詳解】

通過該圖可以看出次氯酸鈉從上面噴灑，二氧化硫、一氧化氮從中部通入，兩者逆流致使接觸面積增大，該裝置

的優(yōu)點(diǎn)是增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫硝速度；脫硫(SO,反應(yīng)是次氯酸根和二氧化硫反應(yīng)