2023-2024學(xué)年天津薊縣侯家營中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年天津薊縣侯家營中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.氮的單質(zhì)有用、N4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體）、N30等，m表示阿伏加德羅常數(shù)。下

列說法正確的是

A.N2>電、刈0是同分異構(gòu)體B.相同質(zhì)量的

N2、Nd、N30含有的分子數(shù)相同

C.N2、他、刈0分子中的化學(xué)鍵只有共價鍵D.2.24L刈和1.12L電中

所含有的氮原子數(shù)都是0.2NA

參考答案：

C

略

2.下列家庭小實驗不能成功的是

A.用食鹽水檢驗自來水是否為硬水B.用加熱的方法給聚乙烯塑料袋封口

C.用鉛筆芯代替石墨試驗導(dǎo)電性D.用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉線

參考答案：

A

略

3.對于可逆反應(yīng)2AB3（g）0A2（g）+3B2（g）AH>0,下列圖像正確的是

參考答案:

BD

4.我國政府規(guī)定在2006年7月1日后含有銅、銘、鎘、汞、多澳聯(lián)苯等材料的電

子產(chǎn)品禁止投放市場。下列有關(guān)電子垃圾的說法中不正確的是

A.電子垃圾應(yīng)在無污染的條件下回收，使之成為有用的資源

B.將電子垃圾在火上焚燒，熔下其中的金屬再回收利用

C.電子垃圾的任意拋棄會嚴(yán)重污染地下水源

D.各國的電子垃圾應(yīng)在本國境內(nèi)處理，嚴(yán)禁向其他國家輸出

參考答案：

B

略

5.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.、澳苯中混有澳，加入KI溶液振蕩，再用汽油萃取出澳

B、乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C、乙烯中混有SO2，將其通入品紅溶液中洗氣

D、硝基苯中混有濃HNO3和H2so4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

參考答案:

B

略

6.可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)-R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的

是()

A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為

C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時

間變化

參考答案：

C

略

7.據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4,有關(guān)N4的說法正確的是

A.N4是N2的同素異形體B.N4和N2是同種物質(zhì)

C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2D.N4的摩爾質(zhì)量是56g

參考答案：

A

略

8.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.H2、12(g)混合氣體加壓后顏色變深

C.紅棕色的N02加壓后顏色先變深再變淺

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

參考答案:

B

略

9.把7.4gNa2C03-10H20和NaHCOs組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c

(Na+)=0.6mol,L-1.若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是()

A.3.18gB.2.12g

C.4.22gD.5.28g

參考答案：

A

解：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2c

100mL溶液，其中c(Na,)=0.6mol-L-1.

則n(Na*)=0.1LX0.6mol?L-1=0.06mol,

n(Na2cO3)=0.03mol,

m(Na2cO3)=0.03molX106g/mol=3.18g,

故選A.

10.下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是

A.煤干儲煉焦炭

B.石油分儲提取汽油

C.用焰色反應(yīng)檢驗食鹽中鈉元素的存在

D.光速通過氫氧化鐵膠體時，膠體中出現(xiàn)一道明亮的通路

參考答案：

A

11.下列過程屬于端增加的是

A.一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)

B.水總是由高處流向低處

C.碳酸氫鏤在常溫情況下分解

D.CO點(diǎn)燃時生成CO2

參考答案：

C

略

12.(雙選)一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)下列說法正確的是

()

S2c12(1)+C12(g)?2SC12(1)；AH=-51.16kJ?mol1

淺黃色鮮紅色.

A.達(dá)到平衡時，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變深

B.加入少量SCb，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.單位時間內(nèi)生成nmolSzCb，同時生成2nmolSCb時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.達(dá)平衡時，升高溫度，混合液的顏色將變淺

參考答案：

CD

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：A、達(dá)到平衡時，抽出少量氯氣，平衡左移，顏色變淺；

B、SCL是固體，濃度是定值，加入少量SCb,平衡不移動；

C、單位時間內(nèi)生成nmolSzCL,同時生成2nmolSCb時，說明正逆反應(yīng)速率相等；

D、正反應(yīng)是放熱過程，達(dá)平衡時，升高溫度，平衡左移.

解答：解：A、達(dá)到平衡時，抽出少量氯氣，平衡左移，顏色變淺，故A錯誤；

B、SCb是固體，濃度是定值，加入少量SCL,平衡不移動，故B錯誤；

C、單位時間內(nèi)生成nmolS2cb，同時生成2nmolSCb時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)

達(dá)到平衡，故C正確；

D、正反應(yīng)是放熱過程，達(dá)平衡時，升高溫度，平衡左移，混合液的顏色將變淺，故D正

確.

故選：CD.

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和影響化學(xué)平衡因素的分析，難度不大，注意根據(jù)

勒夏特列原理解釋化學(xué)平衡.

13.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO

氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO,3、H2sCh的混合液，則反應(yīng)中未被還原

的硝酸可能為

①（a+b）X189g②Vc-（9a+b）

mol③（a+b）mol④Vc-（9a+b）/3moi

A.①④B.②③C.①③D.②④

參考答案：

A

略

14.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再

生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

參考答案：

B

略

15.0.1僧。/某有機(jī)物的蒸氣跟足量Q混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后生成13京「二和

54gHQ,該有機(jī)物能跟MJ反應(yīng)放出/,又能跟新制（/口丹）2反應(yīng)生成紅色沉

淀，此有機(jī)物還能跟乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，該酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是

ACHy-CHiQCHy）-CHOBH-C-CHi-CHi-COOCH、

CHi-CH-CHOH-C-CHi-CHi-CH-COOH

COOCCHiD.OH

參考答案:

c

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，

請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

［資料獲悉］①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CUO+2NH3A3CU+N2+3H20

②CU2O粉末呈紅色；CU2O是堿性氧化物，在酸性溶液中C/

不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu

和Cu"：Cu+>Cu+Cu2+o

③在空氣中高溫灼燒時：CU2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解

生成Cu20和02o

C

【實驗設(shè)計】

［實驗探究］

（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應(yīng)加入的藥品

是。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影

響了

實驗結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個裝

有（填藥品名稱）的干

燥裝置。

(3)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅

色，C

裝置中的現(xiàn)象

為__________________________________________________________________________

［交流討論］

(4)乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu20(氧化亞銅)?，F(xiàn)

有濃

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的

實驗方法證明紅色

固體中是否含有Cu20所要選用的試劑

是o

(5)丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確

定是

否含有CU20。他先稱干燥用竭的質(zhì)量為ag,再取紅色固體置

于用煙中稱得總質(zhì)

量為bg,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c

go若確認(rèn)紅色固

體中只含有Cu,則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)

是O

若確認(rèn)紅色固體中含有CU20,則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為

C<O

［拓展延伸］

(6)丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實驗設(shè)計改進(jìn)后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他

是通

過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H20的質(zhì)量來完成的。若實

驗測得完全反應(yīng)的

CuO和生成的H20的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H2O),則據(jù)此計算

Cu的相對原子質(zhì)量

的代數(shù)式

為__________________________________________________________________________

O

參考答案：

(1)NH4C1Ca(0H)2

(2)堿石灰

(3)無水CuS04變成藍(lán)色

(4)稀H2s

9b-a

(5)Cu20

(目?。)

(6)MM。)

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽磯(五水合硫酸銅)。將銅屑放入

稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

⑴寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程

式_________________________________________________________________________

O

⑵現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽研多少千克？

⑶將膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比依次為L0.56：100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波

爾多液

①此波爾多液中c/離子和Ca?+離子的物質(zhì)的量比

為(最簡整數(shù)比)。

②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuS04?xCu(OH)「yCa(OH)

此種配比當(dāng)x=l時，試確定y的數(shù)值。

參考答案：

⑴2Cu+02+2H2s。4=2CUS04+2H20

⑵*25。*翻

⑶①2:5②y=4

18.在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)2A+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃

度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

01U20io4U50611

HR

1HOCH-1OIJMlIIU37?J<J.'?!

lOO'C1?611II<11OVIO5?1

3*00七H"二II”O(jiān)6*?)6Un60

4*20富10040??1n2U?JoJu'1'

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:

(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率(VA)

為mol/(L,min)。

(2)在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到

平衡，可推測實驗2中還隱含的條件

是

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3,實驗1的反應(yīng)速率為vi,則

V3VI（填“>”、"二"、“<”），且

C31.Omol/L（填“〉”、“=”、“<”）

（4）比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放

熱）。理由

是_________________________________________________________________________

參考答案：

（1）0.013；（2）1.0,使用催化劑；（3）〉,〉；（4）吸熱，溫度升高時，平

衡向右移動。本題有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖表分析，主要是考查對表中所

隱含信息的觀察能力。對于問題（1）只要從化學(xué)速率的定義出發(fā)，從表中找出反

應(yīng)在10至20分時間內(nèi)的A濃度變化值，即可求出A的平均速率為

_1_1_1—1

（0.80mol,L-0.67mol,L）/10min=0.013mol,L,min。對于問題（2）的解

答，首先要從計算800℃該反應(yīng)