2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第八單元金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)（教師版）

2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第八單元金

屬的化學(xué)性質(zhì)

一、單項(xiàng)選擇題(共10小題)

I.對(duì)X、丫、Z三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：①取大小相同的三種金屬片，分別

放入CUSo4溶液中，一段時(shí)間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，丫沒有變化；②取大小相

同的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但Z表面產(chǎn)

生氣泡的速率明顯比X快。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可判斷X、丫、Z三種金屬的活動(dòng)性順

序是()

A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y

2.如表是部分金屬被開發(fā)的年代，從化學(xué)視角看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是

()

［約200年前［,(PO年前:

KxCa、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu......

A.金屬的活動(dòng)性B.金屬的熔沸點(diǎn)高低

C.金屬的導(dǎo)熱性D.地殼中金屬元素含量

3.下列驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的試劑不正確的一組是()

A.Zn、Cu、AgNO3溶液

B.Zn、Ag、CUSO4溶液

C.Zn>Cu,稀鹽酸、AgNo3溶液

D.Cu、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液

4.金屬銘(Cr)具有良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍?cè)谄渌饘俚谋砻妫瑸榱搜芯裤?/p>

的金屬活動(dòng)性，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：根據(jù)現(xiàn)象可推測(cè)出銘的金屬活動(dòng)性()

A.Zn>Cr>CuB.Zn>Cu>CrC.Cu>Cr>ZnD.Cr>Zn>Cu

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5.下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是（）

①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比

鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

②銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬（銀、粕、金）以單質(zhì)形式存在

④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

A.①②B.①②③C.③④D.①②③④

6.某同學(xué)在一定質(zhì)量的AgNo3和CU（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，他對(duì)

反應(yīng)過程進(jìn)行了分析，得到了以下幾個(gè)圖象（橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量），其中錯(cuò)誤的是

C.D.

7.向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅混合溶液中逐漸加鐵粉，溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化與加入鐵粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說

法不正確的是（）

A.a點(diǎn)時(shí)，混合物中有兩種溶質(zhì)

B.b點(diǎn)時(shí)，混合物中有一種固體

C.往b-c段溶液中滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀生成

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D.取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

8.北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽研，烹

膽研則成銅。熬膽機(jī)鐵釜，久之亦化為銅下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.“烹膽磯則成銅”是物理變化

B.膽研溶液為藍(lán)色

C.信州鉛山有苦泉，說明膽磯溶液味苦

D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”的反應(yīng)為Fe+CuS04=Cu+FeS04

9.將質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，同時(shí)分別放入三份相同且足量的稀硫酸中，反應(yīng)生

成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

（已知：甲、乙、丙在生成物中均為+2價(jià)）（）

A.放出H2的質(zhì)量是：甲＞乙＞丙

B.金屬活動(dòng)性順序是：乙＞甲＞丙

C.消耗硫酸的質(zhì)量：丙＞乙＞甲

D.相對(duì)原子質(zhì)量是：丙＞乙＞甲

10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象金屬活動(dòng)性

A將銅片放入硝酸銀溶液中無現(xiàn)象Ag>Cu

分別將鋅片與鐵粉放入相同濃鐵粉產(chǎn)生氣泡的速率比鋅片快Fe>Zn

B

度的稀鹽酸中

分別將鐵絲與銅絲放入相同濃鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)Fe>Cu

C

度的稀鹽酸中象

將表面未處理的鋁絲放入硫酸鋁絲表面沒有變化Cu>Al

D

銅溶液中

A.AB.BC.CD.D

二、填空題（共1小題）

11.金屬及金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。

（1）下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是（填字母序號(hào)）。

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B

（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性可知，鋁比鐵活潑，但事實(shí)上鋁制品耐用而鐵制品易被腐蝕。用方

程式表示鋁制品耐用的原因。

（3）鐵銹的成分是。

（4）人民幣一元硬幣為鋼芯鍍銀（Ni）合金，五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金

或不銹鋼。以上硬幣涉及Fe、Cu,Al、Ni（銀）等金屬及合金，已知Ni能與稀硫

酸反應(yīng)并放出氫氣，且能發(fā)生Fe+NiC12=Ni+FeC12反應(yīng)。試推斷：

四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。

寫出Ni與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?

三、實(shí)驗(yàn)題（共4小題）

12.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。

（1）新型材料納米級(jí)鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主

要流程如圖所示。

FeCh，高溫反應(yīng)器HCl和納米級(jí)鐵粉.

高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________(選填字母)。

??√s

f51imf51m

A.FeCl2+H2Fe+HClB.FeCl2+H2Fe+2HC1

（2）金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學(xué)興趣

小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn):

硫酸鋁溶流硫酸銅溶液

鐵粉

AB

在A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（選填字母）。

A.2Fe+Ah(SO4)3=Fe2(SO4)3+2Al

B.3Fe+Al2(SO4)3=3FeSo4+2AI

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C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，

一段時(shí)間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有(選填字母)。

A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.CuSO4

13.央視科普欄目將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負(fù)極,

觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，小明同學(xué)取某種“錫紙”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：

(1)“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路使“錫紙”燃燒，從燃燒的

條件分析，開始“錫紙”不燃燒但短路后能燃燒的原因是o

(2)探究“錫紙”中金屬的成分：該“錫紙”中金屬是錫嗎？

【查閱資料】

①“錫紙”是錫箔或鋁箔與紙黏合而成；

②鋅粉是一種深灰色固體；

③錫(Sn)與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價(jià)的錫鹽。

【提出猜想】猜想I：該“錫紙”中金屬是錫：

猜想II：“錫紙”中的金屬是鋁。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論

取未打磨的“錫紙”片放一段時(shí)間后，“錫根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小明認(rèn)為“錫紙”中可能是錫

入試管中，滴加稀鹽紙''表面有少量(Sn),請(qǐng)寫出錫和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

酸，…氣泡產(chǎn)生式：_________________________________O

取打磨后的“錫紙”片放“錫紙”表面有深根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知：猜想

入試管中，滴加氯化鋅灰色固體析出_______(填I(lǐng)或∏)成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式

溶液為_____________________________?

【交流討論】

①實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是。

②下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實(shí)驗(yàn)的是(填序號(hào))。

A.氯化銅B.硝酸銀C.硫酸鈉D.硫酸亞鐵

【拓展應(yīng)用】電器短路會(huì)引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火可以使用的滅火器

有：(A.干粉滅火器、B.水基型滅火器、C.二氧化碳滅火器).

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14.金屬制品與我們?nèi)粘Ｉ蠲懿豢煞?/p>

（1）2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人“感覺良好”乘組圓滿完成6個(gè)月的飛行任務(wù)，

安全順利返回地球?；瘜W(xué)材料鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。一般情況下，

與純鋁相比，鋁合金具有的優(yōu)點(diǎn)是（只寫一條）。

（2）鋁合金中主要含有鋁、銅、鎂三種金屬，為驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)

設(shè)計(jì)了如圖所示3個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）另一位同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)乙、丙中均無明顯現(xiàn)象，對(duì)完整的結(jié)論沒有作用，都可以省去,

你的看法是（填標(biāo)號(hào)）。

A.乙、丙都可以省去

B.乙可以省去，丙不能省

C.丙可以省去，乙不能省

15.相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4與Mg、Al、Zn、Fe充分反應(yīng)，不同的條件下，酸和金屬的

反應(yīng)情況，常用以如圖像來表示。

分析圖像信息，回答以下問題:

（1）通過圖（填字母序號(hào)）可以得出四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

（2）將等質(zhì)量的上述四種金屬放入相同濃度的、足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫

氣的質(zhì)量關(guān)系為o（填"A”或"B”）

A.Al>Mg>Fe>ZnB.Mg=Al=Zn=Fe

（3）用上述四種金屬分別與等濃度的稀硫酸反應(yīng)，若要得到等質(zhì)量的氫氣，消耗四種金

屬的的質(zhì)量關(guān)系為。（填“A”或"B”）

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A.Mg=AI=Zn=FeB.Al<Mg<Fe<Zn

四、工藝流程題(共2小題)

16.金屬材料在人類社會(huì)中有非常廣泛的應(yīng)用。合理開發(fā)、利用、回收金屬資源對(duì)我國的可

持續(xù)發(fā)展起到重要意義。

I.2020年6月23日，我國用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星，金

屬材料在其中起到了重要作用。

(1)鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。一般情況下，鋁合金的強(qiáng)度和硬度比純鋁的

(填“高”或“低嘰

(2)寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,其反應(yīng)類型是。

(3)室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應(yīng)，可判斷鈦的金屬活動(dòng)性比鋁的

(填“強(qiáng)”或“弱嘰

(4)衛(wèi)星發(fā)射過程中使用偏二甲朋(C2H8N2)和四氧化二氮作為推進(jìn)劑。在C2H8N2中，

碳、氫元素的質(zhì)量比為。

11.某金屬板中含F(xiàn)e、Cu、Ni(銀，銀白色金屬)等金屬。如圖是回收金屬的流程。已

知：2CU+O2+2H2SO4=A=2CuSO4+2H2O

(1)操作①②③的名稱為,此操作需用玻璃儀器有：燒杯、、玻璃棒。

(2)在濾渣①中加入稀硫酸，觀察到,則證明金屬

板中所加稀硫酸已過量。

(3)濾液③中加鐵粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為(寫其中1個(gè))。

(4)CusFe、Ni的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是?

17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銅、銀、鋅四種金屬混合物中分離某些金屬，流程如圖。請(qǐng)回答:

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—?dú)怏wL氣體

X

①加入過量的稀硫酸②加入過量的鋅

Cu濾液A?濾液B

Ag操作I操作II

ZnT固體混合物乙

③加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液廠固體丙

一固體甲

操作HI

濾液C

(1)操作I、II、In的名稱是。

(2)步驟②中反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式為

(3)固體混合物乙的成分有,固體丙一定含有的金屬是。

(4)四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是。

(5)寫出步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

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一、選擇題（共10小題）

1.【答案】D

【解答】①取大小相同的三種金屬片，分別放入CUSo4溶液中，一段時(shí)間后，X、Z表面出

現(xiàn)紅色物質(zhì)，丫沒有變化，說明X、Z的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Z的金屬活動(dòng)性比銅弱，即

X、Z>Cu>Yo②取大小相同的X、Z兩種金屬片,分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表

面都產(chǎn)生氣泡，但Z表面產(chǎn)生氣泡的速率明顯比X快，說明Z的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)，即

Z>χo則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是Z>X>Y0故選：D。

2.【答案】A

【解答】由部分金屬被開發(fā)的年代表可知，因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性越強(qiáng)，越不容易冶煉；反之，金

屬活動(dòng)性順序越弱，越容易冶煉。金屬的活動(dòng)性不同，則不同的金屬被開發(fā)和利用的年

代不同；所以表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這

一年代先后順序的關(guān)鍵因素是：金屬的活動(dòng)性。故選：Ao

3.【答案】C

【解答】A、Zn、CU與AgNo3溶液反應(yīng)都能置換出Ag,說明了活動(dòng)性Zn、Cu>Ag,不但

能比較Zn、CU的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不能驗(yàn)證Zn、Cu.Ag三種金屬活動(dòng)性順序，故A不正

確。B、Zn與CUSo4溶液反應(yīng)置換出Cu,說明了活動(dòng)性Zn>Cu,Ag不能與CUSO4溶

液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性Cu>Ag,由此可得出三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是Zn>Cu>Ag,故B

正確。C、Zn能與稀鹽酸反應(yīng)，CU不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了金屬的活動(dòng)性是Zn>Cu,

CU能與AgNC）3溶液反應(yīng)置換出Ag,說明了金屬的活動(dòng)性是Cu>Ag,由此可得出三種

金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是Zn>Cu>Ag,故C正確。D、CU不能與Zn（NO3）2溶液，說明了

金屬的活動(dòng)性活動(dòng)性Zn>Cu,Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag,說明了活動(dòng)性Cu>

Ag；由此可得出三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是Zn>Cu>Ag,故D正確。故選：A。

4.【答案】A

【解答】把金屬銘片放入硫酸銅溶液中，銘片表面出現(xiàn)紅色固體，說明銘的金屬活動(dòng)性比銅

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強(qiáng)，即格>銅。把金屬銘片放入硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明銘的金屬活動(dòng)性比鋅

弱，即鋅》銘。則三種的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Cr>Cu0故選：A。

5.【答案】B

【解答】①鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，所以相同幾何外形的金屬鎂、

鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋。②銅

的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，銅絲浸入硝酸銀溶液中生成硝酸銅溶液和銀，故銅絲表面覆蓋一層銀

白色物質(zhì)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋。③大多數(shù)金屬比較活潑在自然界中以化合物

的形式存在，僅有少數(shù)金屬例如銀、鉆、金，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以單質(zhì)形式存在，可用金

屬活動(dòng)性作出合理解釋。④金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和

氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，而不是說明鋅的活動(dòng)性比鋁

強(qiáng)，不能用金屬活動(dòng)性作出合理解釋。故①②③可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋。故選：Bo

6.【答案】D

【解答】A、鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，硝

酸銅完全反應(yīng)后銅質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、鐵和硝酸銀反應(yīng)過程中溶液

質(zhì)量減小，硝酸銅質(zhì)量不變，因此硝酸銀和鐵反應(yīng)過程中硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，硝酸銅

和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸銅質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，直至

減小到0,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、鐵和硝酸銀反應(yīng)溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)溶液

質(zhì)量減小，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、加

入鐵前，溶液中溶質(zhì)是硝酸銀、硝酸銅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：D。

7.【答案】A

【解答】A、鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅混合溶液中逐漸加

鐵粉，鐵先與AgNo3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與

Cu(N03)2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；至b點(diǎn)，鐵和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)，混合

物中有硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)，鐵和硝酸銀

恰好完全反應(yīng)，混合物中有一種固體，故選項(xiàng)說法正確。C、b點(diǎn)時(shí)?，鐵和硝酸銀恰好完

全反應(yīng)，往b-C段溶液中滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀生成，故選項(xiàng)說法正確。D、d點(diǎn)

是銀、銅、鐵的混合物，取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有

氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法正確。故選：Ao

8.【答案】A

【解答】A、“烹膽機(jī)則成銅”，是指膽機(jī)受熱有銅生成，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變

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化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、膽磯是硫酸銅晶體，膽帆溶液為藍(lán)色，故選項(xiàng)說法正確。C、

信州鉛山有苦泉，說明膽研溶液味苦，故選項(xiàng)說法正確。D、“熬膽機(jī)鐵釜，久之亦化為

銅“，發(fā)生反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4

=Cu+FeSO41故選項(xiàng)說法正確。故選：Ao

9.【答案】C

【解答】A、依據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，可知，放出H2的質(zhì)量是甲

＞乙＞丙，故A不符合題意；B、依據(jù)與稀硫酸反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與

酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快，生成氫氣的質(zhì)量的斜率越大，活動(dòng)性越強(qiáng),

所以三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)橐遥炯祝颈?，故B不符合題意；C、由A知，生成氫氣的

質(zhì)量為甲＞乙＞丙，氫氣中氫元素的質(zhì)量全部來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，故消耗硫酸

的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，故C符合題意；D、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完

全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小：

根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的

質(zhì)量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故D不符合題意。故選：

C,

10.【答案】C

【解答】A、銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，將銅片放入硝酸銀溶液，銅片上會(huì)有金屬銀析出，溶

液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、金屬和酸的接觸面積會(huì)影響反應(yīng)的速率，

因?yàn)殍F粉是粉末狀，也可能是其反應(yīng)速率大于鋅片，不能證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，

應(yīng)該將兩種金屬的形狀、大小一致，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、金屬活動(dòng)性順序表中，鐵在氫

之前，銅在氫之后，則鐵絲和鹽酸反應(yīng)有氣泡，而銅絲沒有，說明鐵比銅活潑，故選項(xiàng)

說法正確。D、鋁絲表面的致密的氧化鋁薄膜干擾了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出了錯(cuò)誤的結(jié)論，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：Co

二、填空題（共1小題）

11.【答案】（1）B；（2）4A1+3O2=2Al2O3i（3）氧化鐵；

（4）Al＞Fe＞Ni＞Cu;Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑

【解答】（1）選項(xiàng)提供的生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性是B,制作電線利用了金屬的導(dǎo)

電性。

（2）鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一

步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3θ2=2A12θ3.

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(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵。

(4)由金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用可知：活動(dòng)性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣,

金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把金屬活動(dòng)性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由Ni能與

稀硫酸反應(yīng)并放出氫氣可知：Ni活動(dòng)性在氫強(qiáng)；由能發(fā)生Fe+NiCb=Ni+FeC12,可知鐵

的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)；則四種金屬的活動(dòng)性順序是：Al>Fe>Ni>Cuo

NiCl2中氯元素顯-1價(jià)，則銀元素的化合價(jià)為+2價(jià)；Ni與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銀和氫

氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑o

三、實(shí)驗(yàn)題(共4小題)

12.【答案】(1)B(2)C；AB

^?-?□

【解答】(1)高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCI2+H2=Ξ^Fe+2HCl0

(2)在A實(shí)驗(yàn)中，鐵不能和硫酸鋁反應(yīng)，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為Fe+CuS04=FeS04+Cuo

將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，

是因?yàn)棰谥羞^量的硫酸銅和①中的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，一段時(shí)間后過濾，濾液中

的溶質(zhì)一定有沒有反應(yīng)的硫酸鋁和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵。

13.【答案】(1)開始“錫紙”不燃燒，是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到著火點(diǎn)，但短路后能燃燒，是因

為短路放熱使溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

(2)Sn+2HCI=SnCl2+H2↑;∏；2AI+3ZnCI2=2AlCl3+3Zn

【交流討論】除去表面的氧化物；D

【拓展應(yīng)用】AC

【解答】(1)“從燃燒的條件分析，開始“錫紙”不燃燒但短路后能燃燒的原因：開始“錫紙”

不燃燒，是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到著火點(diǎn)，但短路后能燃燒，是因?yàn)槎搪贩艧崾箿囟冗_(dá)到著

火點(diǎn)。

(2)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論

取未打磨的“錫紙”片放一段時(shí)間后，“錫根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小明認(rèn)為“錫紙”中可能是錫

入試管中，滴加稀鹽紙”表面有少量(Sn),請(qǐng)寫出錫和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

酸，…氣泡產(chǎn)生

Sn+2HCl=SnC12+H2↑o

取打磨后的“錫紙”片放“錫紙”表面有深根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知：猜

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入試管中，滴加氯化鋅灰色固體析出想II成立；

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zno

【交流討論】

①實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。

②A、鋁、錫都能和氯化銅反應(yīng)，因此不能用氯化鐵代替；B、鋁、錫都能和硝酸銀反應(yīng)，

因此不能用硝酸銀代替；C、鋁、錫都不能和硫酸鈉反應(yīng)，因此不能亞硫酸鈉代替：D、鐵

不如鋁活潑，比錫活潑，可以用硫酸亞鐵代替。故選：D。

【拓展應(yīng)用】

電器短路會(huì)引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火可以使用的滅火器有干粉滅火器、

二氧化碳滅火器。

14.【答案】(1)密度小或耐腐蝕或硬度大等(2)2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU(3)C

【解答】(1)一般情況下，與純鋁相比，鋁合金具有的優(yōu)點(diǎn)是密度小、耐腐蝕、硬度大等。

(2)實(shí)驗(yàn)甲中鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSθ4=A12

(SO4)3+3CUO(3)丙可以省去，乙不能省，是因?yàn)橥ㄟ^甲說明鋁比銅活潑，通過乙說

明鎂比鋁活潑，通過甲、乙能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。

15.【答案】CD；A；B

【解答】(1)通過圖CD可以得出四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，即反應(yīng)需要時(shí)間越短，金屬越活

潑。

(2)AKMg、Fe、Zn與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，消耗金屬質(zhì)量和生成氫氣質(zhì)量比分

別是18：2、24：2、56：2、65：2,將等質(zhì)量的上述四種