浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高三12月聯(lián)考 化學(xué) 附答案

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2023學(xué)年第一學(xué)期高三12月聯(lián)考

化學(xué)試題

說(shuō)明:

1.全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.請(qǐng)將答案寫在答題卷的相應(yīng)位置上；

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l；C-12；N-14；O-16o

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.許多化學(xué)物質(zhì)可以作食品添加劑。下列可作食品添加劑且屬于有機(jī)物的是

A.乙醇B.小蘇打C.甲醛D.硫酸亞鐵

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

/V

A.I的系統(tǒng)名稱是二甲基丁烷B.Is-3P形成的°鍵的電子云形狀：

2-

C.、s口o3的VSEPR模型是三角錐形D.MgO的電子式是Mg：。：

3.硫酸鋼是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是

A.溶于水后部分電離B.是生產(chǎn)其他領(lǐng)鹽的原料

C.不溶于稀硝酸D.在醫(yī)療上俗稱“領(lǐng)餐”

4.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與用途的說(shuō)法正確的是

A.口2有強(qiáng)還原性，可還原Na?。制Na

B.碳納米管比表面積大，可作耐高溫材料

C.銀氨溶液有弱氧化性，可用于制銀鏡D.硫化橡膠呈網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可作熱塑性材料

5.利用下列裝置和試劑，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.量取8.00mL飽和食B.證明濃硫酸的脫水性C.比較碘單質(zhì)在水與酒

D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

鹽水與強(qiáng)氧化性精中的溶解度大小

6.銀飾品用久了會(huì)變黑，原因是4Ag+2H2S+02=2Ag?S+2H2°。將發(fā)黑的銀飾品放入裝有Na?溶液

的鋁鍋，可無(wú)損復(fù)原。下列說(shuō)法正確的是

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6B.Imol112s發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

C.Ag2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.復(fù)原時(shí)人82s參與正極反應(yīng)

7.下列說(shuō)法不正確的是

A.乙烘可用于焊接金屬

B.油脂可用于制取肥皂

C.可用碳酸鈉溶液鑒別苯、乙酸與澳苯三種無(wú)色液體

D.鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯分子中不存在單、雙鍵

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2moiNa與足量°2反應(yīng)，生成物中陰離子數(shù)大于"A

B.常溫常壓下，22.4LH2°中含分子數(shù)小于"A

C.常溫下，28g由CO與N?組成的混合氣含原子數(shù)小于2NA

D.iLimol-L1Na2003溶液中陰離子數(shù)大于NA

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

晶NaHSOq、內(nèi)加+十汰小白洎4HsO,+Br2^=SOj+3SO?T+2B「+2H?O

A.向3溶液中加入少量濱水k：32422

3+

向A1Q3溶液中加入過(guò)量濃氨水:Al+4NH3H2O=[A1(OH)4]~+4NH：

B.

C,將鐵粉投入過(guò)量氯水中：2Fe+2BT+C12=2Fe2++H2T+2Cl

、內(nèi)加、t口］、內(nèi)加++

Dn.向rnCaC2l浴,液中141加41入rl過(guò)量NaHCO3溶液：Ca"+HCO,3^=CaCO3-1■+H

10.嗎替麥考酚酯（結(jié)構(gòu)如圖）有抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，下列說(shuō)法正確的是

A.與HC1、NaOH均能反應(yīng)，且均有鹽生成B.與口2加成時(shí)所有萬(wàn)鍵均轉(zhuǎn)化為b鍵

C.使澳水、酸性儂11。,溶液褪色的原理相同口.不存在對(duì)映異構(gòu)體和順?lè)串悩?gòu)體

11.X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種核素不含中子，Y、Z、Q的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)，M是同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)X原子的電子只排布在1s能級(jí)，不能產(chǎn)生原子光譜

B.Q的某種氧化物可用于殺菌消毒

C.Z的最高價(jià)氧化物的晶體屬于混合型晶體

D.Y、M的簡(jiǎn)單離子的離子半徑：Y>M

12.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下步驟模擬從海水中提取氯化鎂：

試劑①試劑②SOC12

注：SOJ+H20702T+2HC1T

下列說(shuō)法正確的是

A.試劑①為海邊收集的貝殼（主要成分為CaC°3）B.“沉鎂”所得固體可用MgQ2溶液洗滌凈化

C.“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)須將溶液蒸干并灼燒固體D.“晶體脫水”產(chǎn)生的氣體可直接用作“試劑②”

13.科學(xué)家通過(guò)自由基電解法合成竣酸，如先在涂有活性銀納米顆粒和特殊配體的陰極斷裂成

自由基?.和再與C°2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的竣酸，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

質(zhì)子?交換膜

A.電壓不變，用0.15mol?匚1NaOH溶液替換陽(yáng)極室的稀硫酸，生產(chǎn)效率不變

B.活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了H+得電子生成

C.陰極電極反應(yīng)有?'+（'（兀+-+H+===<2>-（：<>（III

D.同溫同壓下，陰、陽(yáng)兩極涉及的氣體的體積之比為4：1

14.氣凝膠是內(nèi)部充滿空氣的納米級(jí)多孔材料。某研究團(tuán)隊(duì)在Si°2氣凝膠骨架上嫁接磺酸基（-S°3H）,

實(shí)現(xiàn)對(duì)空氣中低濃度NH3（體積分?jǐn)?shù)為0.03%）的選擇性吸收（如下左圖所示）?；撬峄|(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)NH3吸

收量的影響如下右圖所示。（已知25℃,磺酸基的=82）下列說(shuō)法正確的是

?NHj0N2OCO?

A.氣凝膠Si°2與晶態(tài)Si°2的物理、化學(xué)性質(zhì)相同

B.磺酸基質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)大會(huì)形成磺酸鏤固體層，阻礙NH3吸收

C.混合氣體中。°2濃度過(guò)高，會(huì)降低NH3的吸收量

D.吸氨后的氣凝膠用0.1mol-LT鹽酸浸泡即可再生（-SO3轉(zhuǎn)化為-SO3H）

15.向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)人且+NH3-［AS（NH3）］和

3）］33）2］,H與的關(guān)系如圖所示｛其中M代表Ag+、

C「」Ag（NH3）1或［Ag（NH3）21

-1

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號(hào)

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-10?--_i_<_i__i~._i~~i.—

-6-5-4-3-2-10

lg[c(NHi)/(m<)l?L_,)]

下列說(shuō)法不正確的是

A,曲線II對(duì)應(yīng)的M為"3也)]

B.ASC1+2NH3-JAg(NH3)2]+C「的平衡常數(shù)約為10-2.7

+

C當(dāng)lg[c(NH3)]=0時(shí),C(Cr)=C[Ag(NH3)2]

+—

D.AgCl轉(zhuǎn)變成"3也）］的過(guò)程中，。3也）逐漸減小

16.鹵素單質(zhì)及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要研究對(duì)象。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

序號(hào)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

比較氧化性：向KBr、KI混合溶液中加入少量氯溶液分層，下層呈

A氧化性：C12>Br2>

水和Cd和振蕩，靜置紫紅色

檢驗(yàn)淀粉是否水解完全：將淀粉與稀硫酸混合液

B溶液未變藍(lán)色說(shuō)明淀粉已完全水解

煮沸，用NaOH中和至堿性，加2滴飽和碘水

比較電負(fù)性：室溫下，用pH計(jì)測(cè)定CF'COOH溶液的F元素的電負(fù)性大于C1

C

的CF38OH、CJCOOH兩種溶液的pHpH較小元素

探究氯水顏色成因：取少量黃綠色的新制氯水，產(chǎn)生白色沉淀，溶

D氯水的黃綠色與C「有關(guān)

滴加AgN03溶液至過(guò)量液變無(wú)色

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）

由鈦（Ti）、錯(cuò)（Ge）、碳（C）組成的晶體X是一種潛在的新型防紫外線涂層材料。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)Ge原子的電子排布式為［Ar］。

（2）下列說(shuō)法正確的是o

A.碳原子的第一電離能低于其相鄰的同周期元素B.當(dāng)碳原子電子排布為Is22sl2P3時(shí)，能量最低

C.共價(jià)鍵的極性：TiC14>CC14D.二氯化錯(cuò)中錯(cuò)原子為SP之雜化

（3）某鏈狀不飽和燒。，耳”分子，o?鍵數(shù)目比左鍵數(shù)目多個(gè)（用含心機(jī)的式子表示）。

（4）c、o兩個(gè)原子間的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：TI（C°）4▲CO（選填或"="）。

（5）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在X晶胞坐標(biāo)系

中，頂角的鈦原子坐標(biāo)為（0'0'°）,棱心的鈦原子坐標(biāo)為部分原子的位置坐標(biāo)如圖所示。

②X晶體中粒子個(gè)數(shù)比Ng）::N（C）=。

18.（10分）

工業(yè)上用以下轉(zhuǎn)化過(guò)程生產(chǎn)硝酸及其相關(guān)產(chǎn)品。請(qǐng)回答:

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式：______________________________

（2）下列說(shuō)法正確的是o

A.步驟③°2過(guò)量有利于提高硝酸濃度B.步驟④⑤中硫酸所起的作用完全相同

C.硝化纖維洗凈后隔絕空氣大火烘干D.通過(guò)①②③制得的硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過(guò)78%

（3）室溫下，NH3極易溶于水，原因是。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明'口3極易溶于

水：。

（4）步驟⑦同時(shí)釋放出轉(zhuǎn)化流程中的一種氣體，寫出步驟⑦的化學(xué)方程式：

19.（10分）

鴇絲燈泡中的W在使用過(guò)程中會(huì)緩慢升華，使燈絲變細(xì)而斷裂，加入“可延長(zhǎng)燈泡的使用壽命，反應(yīng)原理

為W（s）+[2（g）.，Wl2（g）AH<0o請(qǐng)回答：

（1）有利于提高W12平衡產(chǎn)率的條件是

A.高溫B.低溫C.高壓D.低壓

（2）恒溫恒壓容器中加入O.Olmol12（g）與o.oimolW（s）,平衡時(shí)放出熱量akJ。如果力□入O.OlmolW12

（g）,平衡時(shí)吸收熱量bkJ,則W（s）+L（g）=W^g）的△“=（用含°、6的式子表示）。

（3）已知鴇絲燈泡中燈絲溫度約為933K,燈泡壁溫度約為623K。

①加碘能延長(zhǎng)鴇絲使用壽命的原因是o

1g"WL）

②請(qǐng)畫出933K時(shí)碘鴇燈燈泡內(nèi)"（W：2）+"（（W）隨時(shí)間的變化示意圖。

（4）933K時(shí)，向容積為50mL的模擬燈泡中放入O.lmol12（g）與o.imolW（s）進(jìn)行反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下

表:

時(shí)間段/minW12（g）的平均生成速率/（mol?IT、min-1）

。?20.40

。?40.30

0?60.20

①下列說(shuō)法不正確的是.

A.Imin時(shí)，”^2的濃度大于0.40mol

B.2min時(shí)，再加入O.Olmol?，則丫正（叫）＜丫逆（叫）

C.混合氣體中W12的體積分?jǐn)?shù)，4min時(shí)小于6min時(shí)

D.5min時(shí)，W（s）的物質(zhì)的量為0.040mol

工二ML）

②其他條件相同，模擬燈泡內(nèi)W12平衡濃度產(chǎn)（、盯2）］隨碘鴇比：x［"（W）］、溫度（？）的變化如圖所示,

則下列說(shuō)法正確的是o

C.反應(yīng)速率：％＜也=/D.活化分子百分?jǐn)?shù)：a＜b=c

20.（10分）

生物柴油重要組分脂肪酸甲酯（沸點(diǎn)約為211.5℃）的制備方法如下：

①酯化：裝置I中加入脂肪酸（沸點(diǎn)為340℃）和過(guò)量甲醇（有毒，沸點(diǎn)為65℃）、少量濃硫酸，加熱反應(yīng)。

②脫醇：將裝置I中的產(chǎn)品混合物轉(zhuǎn)至裝置II,蒸儲(chǔ)出甲醇與水的共沸物。

③中和：將裝置II中混合物倒入燒杯，加NaHC°3溶液，靜置后分液得脂肪酸甲酯粗品。

請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是o

（2）裝置I、II中冷凝管樣式不同，原因是o

（3）下列關(guān)于制備過(guò)程的描述，正確的是。

A.牛角管中不再有液滴滴下，說(shuō)明“脫醇”可結(jié)束

B.裝置n中溫度計(jì)插入混合液（如圖），會(huì)導(dǎo)致共沸物中混入高沸點(diǎn)雜質(zhì)

C.“中和”時(shí)，緩慢加NaHC03溶液至不再產(chǎn)生氣泡

D.“脫醇”得到的甲醇與水的共沸物中加入生石灰，過(guò)濾回收甲醇

（4）測(cè)定脂肪酸甲酯粗品中甲醇含量，過(guò)程如下（注：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯不參與反應(yīng)）：取機(jī)g粗產(chǎn)品，加過(guò)量

如7超而工XT七中耐4后產(chǎn)「（CH3cO）O+CH30H—>CH3coOCH3+CH3coOH,.（出千］47

純乙酸酎1mL與甲醇元全反應(yīng)K3力3333］；加水使剩余乙

酸酎完全水解［（CH3C°）2°+H2°f2。旦80B；用。mollTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液匕

mLo另取％mL純乙酸酎，加水完全水解，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液KmL。

①滴定時(shí)，指示劑應(yīng)選擇O

A.甲基橙B.石蕊C.酚麟

②對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是。

A.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，對(duì)容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可

B.堿式滴定管需經(jīng)水洗、潤(rùn)洗后才能裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視堿式滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液體積的變化

D.滴定時(shí)，應(yīng)控制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴落速度，先快后慢

③脂肪酸甲酯粗產(chǎn)品中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用相應(yīng)字母表示）。

21.（12分）

化合物J是合成香松烷的重要中間體，用如下路線進(jìn)行合成：

o

已知:

R?表示煌基或氫

原子)。

C()(()C2H5)2DNaOH溶液△

烏

R,CH2C(X)R2---------RCHCOOR?-2)H>R^'HCOOH

C()(K'HC(X)HRCH2coOH

請(qǐng)回答：

(I)化合物c中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)下列說(shuō)法不正確的是o

A.化合物A能與HCN發(fā)生加成反應(yīng)

B.B-C屬于消去反應(yīng)

C.D-E可活化相應(yīng)C—H鍵，使其易與有機(jī)物C發(fā)生取代

D.化合物H能與FeQ3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(3)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(4)[-J的化學(xué)方程式是?

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物E的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(不考慮立體異構(gòu))。

①含酯基，兩個(gè)苯環(huán)通過(guò)0原子相連:

②核磁共振氫譜顯示分子中只有3種氫原子。

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2023學(xué)年第一學(xué)期高三12月聯(lián)考

化學(xué)試題參考答案

1.A

【解析】可作食品添加劑且屬于有機(jī)物的是乙醇，A項(xiàng)正確。

2.B

【解析】Is—3P形成的。鍵的電子云形狀為“，B項(xiàng)正確。

3.A

【解析】硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后完全電離，A項(xiàng)符合題意。

4.C

【解析】“2不能還原出Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤。高溫下碳會(huì)燃燒，碳納米管不可作耐高溫材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤。硫化橡

膠是熱固型材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.B

【解析】量筒只能精確到0.1mL,A項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸使蔗糖脫水，生成的炭與濃硫酸反應(yīng)生成0°2,使酸性

溶液褪色，實(shí)驗(yàn)裝置可證明濃硫酸具有脫水性與強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)正確。酒精與水互溶，不能萃取出

碘水中的碘，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Mn°2與濃鹽酸反應(yīng)需加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.D

【解析】由化合價(jià)變化可知，Ag是還原劑，°2是氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4,A項(xiàng)

錯(cuò)誤。1molH2s發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ag2s只是氧化產(chǎn)物，c項(xiàng)錯(cuò)誤。由題意可知，

Ag2s可轉(zhuǎn)化為Ag,由化合價(jià)可知，發(fā)生了還原反應(yīng)，故Ag2s參與正極反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

7.D

【解析】鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)，只能說(shuō)明苯環(huán)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)。但是苯分子中存在C-H單鍵,

故D項(xiàng)符合題意。

8.D

【解析】Na與。2反應(yīng)生成Na??；騈a?02,陰離子數(shù)一定是"A,A項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫常壓下，是液體，

22.4LH2°所含分子數(shù)大于NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫下，28g由CO與N?組成的混合氣含有的原子數(shù)一定是2

以，c項(xiàng)錯(cuò)誤。NazCJ會(huì)水解，生成HCO3和or,所以陰離子數(shù)大于以，口項(xiàng)正確。

9.A

，班十二,―/白「+

NaHSO?kHSO3；+Br22+H22O=SO4j+2B+3H+H+HSO：=SO2T+H2O

【解析】3與徨水：,然后322,

故總反應(yīng)為4Hs5+8馬=8°『+35°2，+28丁+2凡0,八項(xiàng)正確。砥°田3不溶于氨水，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

CaC12+

鐵粉與氯水的主反應(yīng)：2Fe+3cl2=2Fe3++6C「，c項(xiàng)錯(cuò)誤。2NaHCO3；Ca+2HCO；=

CaCO3UCO2T+H2O；0項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.A

【解析】有機(jī)物中的酯基、酚羥基會(huì)與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽；有機(jī)物中的氨基或亞氨基會(huì)與HC1反應(yīng)生成有

機(jī)鏤鹽，A項(xiàng)正確。酯基不能與加成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物使濱水褪色是發(fā)生加成，使KMn°4溶液褪色是

發(fā)生氧化，原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物中的碳碳雙鍵的兩個(gè)端基碳原子連接不同的原子或原子團(tuán)，故存在

順?lè)串悩?gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.B

【解析】由題意可知，X是H元素，Y是Na元素，Z是A1元素，M是P元素，Q是S或Cl。H原子可以產(chǎn)

生原子光譜，A項(xiàng)錯(cuò)誤。S或C1的氧化物中，S02、Cl°2等可用于殺菌消毒，B項(xiàng)正確。加203。屬于過(guò)

渡晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na+的半徑小于p3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.B

【解析】Mg"不能與CaC03直接反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。試劑①是Ca（°H）2,“沉鎂”后所得固體為Mg（。取，

固體表面可能吸附有CaCL、Ca（°H）2,用MgCU溶液洗去且不影響后續(xù)操作，B項(xiàng)正確?！罢舭l(fā)結(jié)晶”

時(shí)蒸干并灼燒會(huì)得到MgO,而MgO不與S℃12反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！熬w脫水”產(chǎn)生的氣體有0°2和HC1,

如果產(chǎn)生的氣體直接用作試劑②，可能會(huì)生成MgS°3,導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，或者最終產(chǎn)品中混有MgS°4

（MgS°3氧化而來(lái)），導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.A

【解析】如果將稀硫酸換成NaOH溶液，將導(dǎo)致C（H）降低，電阻增大，生產(chǎn)效率下降，A項(xiàng)符合題意。必

須防止H*與自由基競(jìng)爭(zhēng)電子，B項(xiàng)正確。由題意可知，陰極反應(yīng)有‘?…CO+eTH-<^C（）OH,

C項(xiàng)正確。由電子得失守恒可得："LU?隹。2,故同溫同壓下陰、陽(yáng)兩極涉及的氣體的體積之比為4：

1,D項(xiàng)正確。

14.B

【解析】晶體的顆粒尺寸會(huì)影響晶體物理性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖示可知，C°2不會(huì)影響N?3的吸收量（或

碳酸鏤會(huì)與磺酸反應(yīng)），C項(xiàng)錯(cuò)誤。由Ka可知，用0.1mol鹽酸再生時(shí)，只有1/3再生為一S°3H,口項(xiàng)

錯(cuò)誤。

15.C

+

【解析】AgCl飽和溶液中滴加氨水，涉及的平衡有AgC-Ag++C［、Ag+NH3.［Ag（NH3）］^

［Ag（NH3）］+NH3.［Ag（NH3）2］隨著。（附3）增大，三個(gè)平衡均向右移動(dòng)，因此）不斷增

大。又Ksp（AgCl）=c（Q）xc（Ag+）,故c（Ag+）不斷減小。隨著。（外）不斷增大，Ag+先轉(zhuǎn)化為

"3也）］,最終轉(zhuǎn)化為四3旦）2］。結(jié)合圖像，曲線I至w依次對(duì)應(yīng)：加四3）2］、

[Ag（NH）]+Ag+

3Cl

+

[Ag（NH3）]（NH）=0.1molIJ1

曲線II對(duì)應(yīng)的是A項(xiàng)正確。由圖像可知，3時(shí)，

+516+2351

c[Ag（NH3）]=10-mol.L-!c[Ag（NH3）2]=c（Cr）=10--mol.L-則

K=--------——:-------=1027

。仆區(qū)），B項(xiàng)正確。由物料守恒得，

c（C「）=c（Ag+）+c[Ag（NH3）T+c[Ag（NH3）2T,c項(xiàng)符合題意。由AgCl+N也

<cr）K

[Ag（NHjT+C「可知，c（NHjYAg（NHj],隨著c（NHj增大，。加地方逐漸增大。

c（C「）

所。3凡）逐漸減小，D項(xiàng)正確。

16.C

【解析】混合液中加少量氯水和CQ"下層呈紫紅色說(shuō)明生成L,能證明氧化性：Q2>l2、Bq〉I2,不

3I

能證明CjBr2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。淀粉水解液中加NaOH至堿性，加碘水時(shí)：2+6OH=51+1O3+3H2O；

所以未變藍(lán)色不能說(shuō)明淀粉已完全水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)镕元素的電負(fù)性大于C1,。鳥一吸電子能力強(qiáng)，使

竣基中O—H鍵的極性增強(qiáng)，更易電離，酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確。氯水中加AgN°3,消耗C「，使

CU+H?。-HC1+HC1O平衡右移，氯水的黃綠色消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.（10分）

⑴3d1°4s24P2丁分。寫成[Ar]3di°4s24P2也給分）

（2）CD。（2分。漏選給1分）

3m-4

（3）2。（2分。合理即可）

（4）>o

（5）①2。

②3:1:2。

【解析】

（1）Ge位于第四周期第IVA族，故電子排布式為[Ar]3d"4s24P2。

（2）根據(jù)元素周期律，第一電離能：B<Be<C<O<N,A項(xiàng)錯(cuò)誤。洪特規(guī)則是指簡(jiǎn)并軌道處于半充滿狀態(tài)

時(shí)能量較低，而碳原子的2s與2p不是簡(jiǎn)并軌道，且2s能量較低，故基態(tài)碳原子的電子排布式為Is22s22P2,

B項(xiàng)錯(cuò)誤。成鍵原子的電負(fù)性相差越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，因?yàn)殡娯?fù)性Ti<C<Cl,故共價(jià)鍵極性：

TIC14>CC14；c項(xiàng)正確。GeCL的Ge的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,所以錯(cuò)原子為SP?雜化，D項(xiàng)正確。

（3）由鏈狀煌分子結(jié)構(gòu)可知，CnHm中的b鍵分c—H鍵，C—C鍵，總數(shù)為根+〃一1。萬(wàn)鍵數(shù)即為雙鍵數(shù),

2n十2—m3m-4

總數(shù)為2,所以兩者相差2。

（4）1乂。。入分子中含配位鍵，C原子的孤電子對(duì)給予Ti原子后，造成C原子周圍的電子云密度下降，進(jìn)

而降低了c原子與o原子間的電子云密度，故鍵長(zhǎng)變大，所以鍵長(zhǎng)TI（C。）4>C°。

（5）①由晶胞圖可知，與Ge最近且等距離的Ti位于同一棱上，故只有2個(gè)。②結(jié)合原子坐標(biāo)可知，Ti原子:

8個(gè)位于頂角，4個(gè)在棱心，4個(gè)在體內(nèi)，故共6個(gè)Ti原子。8個(gè)Ge原子位于棱上，故共有2個(gè)Ge。C原子

心工張山…人N（Ti）:N（Ge）:N（C）=3:l:2

位于體內(nèi)，共4個(gè)。v>。

18.（10分）

催化劑

4NH.+5O94NO+6HQ

(1)32A一。（2分。產(chǎn)物正確但未配平給1分）

(2)ADo（2分。漏選給1分）

（3）NH3和水均是極性分子，相似相溶；NH3與水可形成分子間氫鍵；一水合氨部分電離。（2分。要求寫

出兩點(diǎn)，合理即可）收集一燒瓶氨氣，插上長(zhǎng)導(dǎo)管和吸有水的膠頭滴管，將長(zhǎng)導(dǎo)管下端伸入水中，擠壓滴管,

產(chǎn)生噴泉，可證明NH3極易溶于水?；颍菏占辉嚬馨睔猓沽⒌剿?，如果水快速充滿試管，說(shuō)明NH3

極易溶于水。（2分。合理即可，如果只回答“噴泉實(shí)驗(yàn)”得1分）

CU+2NO=CUNO2NO

（4）24（3）2+^OQ分。產(chǎn)物正確但未配平給1分）

【解析】

4NHq+5O94NO+6HO

3292

（1）Ao

⑵°2過(guò)量可促進(jìn)步驟③中NC）2轉(zhuǎn)化為HNO3,提高HNC）3濃度，A項(xiàng)正確。步驟④中硫酸作吸水劑，

步驟⑤中硫酸是催化劑與吸水劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。硝化纖維可作炸藥，不可用大火烘干，C項(xiàng)錯(cuò)誤。通過(guò)①②③

7

制硝酸的總反應(yīng)為陽(yáng)+2°2=方03+凡°,質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為5,D項(xiàng)正確。

（3）NH3和水均是極性分子，極性分子易溶于極性溶劑；NHo與水可形成分子間氫鍵，可增大NH3的溶

解量；一水合氨部分電離可促進(jìn)氨氣溶解。噴泉實(shí)驗(yàn)是證明氨氣極易溶于水的最簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)，收集一燒瓶氨氣,

插上長(zhǎng)導(dǎo)管和吸有水的膠頭滴管，將長(zhǎng)導(dǎo)管下端伸入水中，擠壓滴管，產(chǎn)生噴泉，可證明NH3極易溶于水。

（4）據(jù)框圖信息，Cu與、°4反應(yīng)生成CU（NC）3）2,

分析化合價(jià)可知，未知產(chǎn)物中N元素化合價(jià)要低于+

4價(jià)，故為NO,故方程式為（NCU+2NOT。

19.（10分）

（1）Bo

⑵-100（a+》）kJ-mol〔（2分，單位不寫扣1分）

（3）①燈泡壁上溫度低，平衡向生成W12色）方向移動(dòng)；當(dāng)WU（g）擴(kuò)散到燈絲表面，溫度升高，平衡

左移，分解成鴇沉積到燈絲上，從而延長(zhǎng)鴇絲使用壽命。（2分。合理即可）

②1-----------------------(1分。趨勢(shì)合理即可。)

(4)①BC。(2分。漏選得1分)②AD。(2分。漏選得1分)

【解析】

(1)由反應(yīng)的熱效應(yīng)及氣體計(jì)量數(shù)可知，只有低溫才能增大W12的平衡產(chǎn)率，B項(xiàng)正確。

(2)加入O.Olmol(g)和O.OlmolW(s),或者加入0.01molW：2(g),達(dá)到同一平衡狀態(tài)，由蓋斯定

律可知，O.Olmol(g)與O.OlmolW(s)完全轉(zhuǎn)化為WI(g)的熱效應(yīng)為°,m?！俊克苑磻?yīng)的

AH=—100(a+Z?)kJ-moF1

o

(3)①由平衡移動(dòng)原理可知，加碘能使鴇在低溫區(qū)與高溫區(qū)之間循環(huán)移動(dòng)，即：燈泡壁上溫度低，平衡向生

成W12(g)方向移動(dòng)；當(dāng)W12(g)擴(kuò)散到燈絲表面，溫度升高，平衡左移分解成鴇，鴇沉積到燈絲上，從

而延長(zhǎng)鴇絲使用壽命。

1g〃(叫)

②933K時(shí)，隨著時(shí)間延長(zhǎng)，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，W12的物質(zhì)的量持續(xù)增加至平衡，故n(wi2)+n(w)；逐

漸減小至平衡(圖像見答案)。

用主+.用c--+^(WI)=0.8mol-U1...c(WI)=1.2molU1乙,,c(WI)=1.2

(4)據(jù)表中數(shù)據(jù)，2mm時(shí)n12,4min時(shí)n12,6min時(shí)n127

“L2-

IK=-----=1.5

moLU,所以4min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且°用。①因平均反應(yīng)速率逐漸減小，故0?Imin內(nèi)

平均反應(yīng)速率大于0.4mol?匚二minT,所以imin時(shí)。(、盯?)大于0.4巾01匚\A項(xiàng)正確。2min時(shí)，容器

,c(l)=l.ZmolU1c(WI)=0.8mol-U1.,WL,、c(WI).mol-T-1

內(nèi)'2/'22),再加入nOn.iOlmol2(g)m,i貝l!Jv22+rl￥l曾大至imoi?L,

此時(shí)容器內(nèi)的°L2<”,所以唯(四)>喔(叫),B項(xiàng)符合題意。4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故混合氣

體中“12的體積分?jǐn)?shù)保持不變，c項(xiàng)符合題意。5min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，故W(s)的物質(zhì)的量為0.040mol,

D項(xiàng)正確。②其他條件相同，碘鴇比越大，生成的W12的量越大，A項(xiàng)正確。K只與溫度有關(guān)，且溫度越高,

該反應(yīng)K越小，所以平衡常數(shù)：Ka>Kb=K°,B項(xiàng)錯(cuò)誤。溫度越高，反應(yīng)速率越快，碘濃度越大，反應(yīng)速

率越快，反應(yīng)速率：％<%<外,c項(xiàng)錯(cuò)誤。溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，溫度相同，活化分子百分?jǐn)?shù)

相同，故活化分子百分?jǐn)?shù)：a<b=c,D項(xiàng)正確。

20.(10分)

(1)三頸燒瓶。

(2)球形冷凝管有利于增大氣液接觸面積，增強(qiáng)冷凝效果；直形冷凝管有利于液體順利流下。(2分。答對(duì)

一點(diǎn)給1分)

(3)ACo

(4)①C。

②BD。(2分。漏選得1分)

c(匕-V,)x32

q~U——xlOO%

③1000機(jī)。

【解析】

(1)由圖可知，儀器A是三頸燒瓶。

(2)裝置I中的冷凝管的作用是冷凝回流，選擇球形冷凝管可增大氣液接觸面積，增強(qiáng)冷凝效果。裝置n中

冷凝管的作用是冷凝引流，選擇直形冷凝管有利于液體順利流下。

(3)蒸儲(chǔ)時(shí)，蒸出甲醇一水共沸物，當(dāng)牛角管中不再有液滴滴下，說(shuō)明共沸物已完全蒸出，故“脫醇”可結(jié)

束，A項(xiàng)正確。裝置II中溫度計(jì)插入混合液，導(dǎo)致溫度計(jì)示數(shù)提前升至目標(biāo)溫度，使共沸物中混入低沸點(diǎn)雜

質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。中和時(shí)，用NaHCQ溶液除去H2s。加故緩慢加NaHCC)3溶液至不再產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明

112so4已完全除去，c項(xiàng)正確?！懊摯肌钡玫降募状寂c水的共沸物中加入生石灰，通過(guò)蒸儲(chǔ)法分離出甲醇,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(4)①CH3c0°Na溶液呈堿性，故指示劑應(yīng)選擇酚醐。②對(duì)容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次不漏水，須將容量

瓶放正，玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再次倒置，確定不漏水才可使用，A項(xiàng)錯(cuò)誤。堿式滴定管需經(jīng)水洗、潤(rùn)

洗后才能裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，B項(xiàng)正確。滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。滴定時(shí)，

應(yīng)控制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴落速度，D項(xiàng)正確。③XmL乙酸酎中，設(shè)有xmol乙酸酎與CH3°H反應(yīng)，有了mol

乙酸酊剩余，由題意可知：》+2丁=叫乂10:2(x+y)=c%xl()3,所以“=°(匕-%)xlO,故甲醇

4匕-%)x32

xlOO%

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100°m

21.（12分）

(1)段基。(1分。先寫碳碳雙鍵得0分，后寫碳碳雙鍵不扣分)

(2)CDo(2分。漏