內(nèi)蒙古錫林郭勒盟2023~2024學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)全盟統(tǒng)考化學(xué)試卷

試卷類型A絕密★啟用前2023—2024學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1.考生答卷前，務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)寫(xiě)在答題卡上。將條形碼粘貼在規(guī)定區(qū)域。本試卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。2.做選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡的規(guī)定區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求.7.包頭市正在全力建設(shè)“兩個(gè)稀土基地”、打造“世界綠色硅都”,下列說(shuō)法正確的是A.稀土元素是周期表中鑭系和鋼系元素的統(tǒng)稱B.高純硅是信息技術(shù)的基礎(chǔ)材料,屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C.工業(yè)冶煉粗硅的主要化學(xué)反應(yīng)為:D.二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”8.化合物Y對(duì)流行性感冒有一定療效,以下為其制備過(guò)程的一個(gè)步驟。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X分子有3種含氣官能團(tuán)B.Y能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)C.Y和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可以得到XD.Y分子中所有碳原子可以共平面9.用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲裝置可檢驗(yàn)溶液中是否有K+B.乙裝置可制備無(wú)水MgCl2C.丙裝置可探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D.丁裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙烯10.葉臘石[Z2(W4Y10)(YX)2]具有韌性而不崩裂,是雕刻工藝品的傳統(tǒng)石料。X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,Y是地殼中含量最高的元素,Z原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù),X與其它三種元素均不在同一周期,W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.葉臘石中含有離子鍵和共價(jià)鍵B.原子半徑大小順序:Z>W>Y>XC.元素Y、元素Z、元素W的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol·L1NaClO溶液中含有的C1O數(shù)目為0.1NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NAD.電解飽和食鹽水時(shí),若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12.氨是重要的化工材料,2022年Nalure雜志介紹的電化學(xué)鋰介導(dǎo)的氮還原反應(yīng)(Li—NRR),被視為一種高效、穩(wěn)定的氨生成工藝,其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電極A為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B發(fā)生的反應(yīng)式為:C.制氨過(guò)程中主要作用是結(jié)合H+D.當(dāng)生成1molNH3時(shí),導(dǎo)線中通過(guò)3mol電子,消耗了11.2LN213.室溫下，用HC1調(diào)節(jié)Na3R溶液的pH,混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.L1表示pH與的關(guān)系曲線B.NaH2R溶液呈酸性C.電離常數(shù)[Ka1(H3R)]的數(shù)量級(jí)為103D.混合溶液的pH=7時(shí),存在二、非選擇題:共174分。第22~32題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題,考生根據(jù)要求做答。(一)必考題:共129分。26.(14分)鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑,在水中緩慢分解,遇沸水或酸劃迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其性質(zhì)。同等下列問(wèn)題:Ⅰ.制取鉍酸鈉制取裝置如圖(加熱和央持儀器已略去),部分物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3性質(zhì)不溶于冷水,淺黃色難溶于水;白色(1)a裝置的名稱為_(kāi)____________，B裝置的作用是____________。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________，D裝置中的試劑是____________。(3)當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí),應(yīng)關(guān)閉K3和K1，并停止對(duì)A加熱,原因是_______________。(4)拆除裝置前必須先除去裝置a中殘留Cl2以免污染空氣。除去a中Cl2的操作是__________。(5)反應(yīng)結(jié)束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需要的操作是________、過(guò)濾、洗滌、干燥。Ⅱ.探究鉍酸鈉的氧化性(6)將鉍酸鈉固體加到足量濃鹽酸中,淺黃色固體溶解,有黃綠色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)中體現(xiàn)的NaBiO3與Cl2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與C裝置的反應(yīng)中體現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,你認(rèn)為可能的原因是_________________________________________。27.(14分)廢催化劑回收不僅可以有效利用資源,還能減少對(duì)環(huán)境的污染,某含銀廢催化劑主要含Ag、αAl2O3(αAl2O3為載體,不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、FeO、Fe2O3等,一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如圖。回答下列問(wèn)題:已知:“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]+存在。②AgSCN是白色沉淀,常溫下,Ksp(AgSCN)=2.0×1012(1)銀單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________,酸浸時(shí),能夠增大浸取率的措施有_________(寫(xiě)出一條即可),廢渣的主要成分是___________.(2)已知Ksp(AgCI)=1.8×1010,進(jìn)行“沉淀”過(guò)程時(shí),若將等體積0.008mol·L1AgNO3溶液與0.08mol·L1NaCl溶液混合，是否生成AgCl沉淀?______(填“是”、“否”或“無(wú)法確定”),此時(shí)Ag+濃度為c(Ag+)=___________。(3)若“還原"中N2H4轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氣體,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是________。(4)粗銀中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的測(cè)定:取ag粗銀樣品用硝酸溶解,以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]為指示劑,用cmol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______,w=________%。28.(15分)黨的二十大報(bào)告提出,未來(lái)我國(guó)將用更高的標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)籌減污降碳,所以深人研究碳氨元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義,工業(yè)上合成尿素的反應(yīng):已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:回答下列問(wèn)題:(1)總反應(yīng)的△H=_______kJ·mol1，△S______0(填“>”或“<”)已知活化能Ea1遠(yuǎn)小于Ea2,某科研小組模擬工業(yè)合成尿素生產(chǎn),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在140℃時(shí)生成尿素的反應(yīng)速率反而比80℃小,可能原因是______________________________.(2)一定溫度下,若向某恒容密閉容器中加人等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生上述總反應(yīng)。下列敘述不能說(shuō)明總反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))。A.斷裂6molN—H鍵的同時(shí)斷裂2molO—H鍵B.壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.CO2體積分?jǐn)?shù)不再變化(3)工業(yè)合成尿素中,通常氨氣、二氧化碳投料比大于2,請(qǐng)分析可能原因_____(填標(biāo)號(hào))。A.氨易獲得,成本較低B.氨過(guò)?？商岣叨趸嫉霓D(zhuǎn)化率,加快合成速率C.氨結(jié)合水,促進(jìn)反應(yīng)②正向移動(dòng)(4)在T1℃和T2℃時(shí)(T1<T2),向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物,發(fā)生以下反應(yīng):,平衡時(shí)lgp(NH3)與lgp[CO(NH2)2]的關(guān)系如圖Ⅰ所示，p為物質(zhì)的分壓強(qiáng)(單位為kPa)。①若。T1℃對(duì)應(yīng)的平衡曲線是____(填“a”或“b”),此時(shí)=_____kPa1②若點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物,再次達(dá)到平衡時(shí)(溫度不變),CO(NH2)2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。圖Ⅱ?yàn)樵诓煌呋瘎┫?反應(yīng)至相同時(shí)間容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線,則在T1℃催化效率最好的是催化劑_______(填序號(hào))。T2℃以上,n[CO(NH2)2]下降的原因可能是______________________(答出一點(diǎn)即可,不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中每科任選題作答,并用2B鉛筆將所選題號(hào)涂黑,注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)致,多涂、錯(cuò)涂、漏涂均不給分,如果多做,則每科按所做第一題計(jì)分。35.(15分)鉻及其化合物被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高科技等領(lǐng)域。(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。(2)CrO2Cl2是重要的氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CC14=2KC1+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①COCl2中C、O和Cl元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。②CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CC14、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2分子空間構(gòu)型是_______(填“平面四邊形”或“四面體形”)。(3)三價(jià)鉻丙二酸配合物具有優(yōu)良的催化性能,其中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示:①陰離子中碳原子的雜化軌道類型是_______,中心鉻的配位數(shù)為_(kāi)_________；②在丙二酸根與Cr3+配位時(shí),配位原子為1號(hào)氧而不是2號(hào)氧的原因是__________________。(4)Cr—N系列涂層具有良好的耐磨和耐腐蝕性。某氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的相同,已知N原子在晶胞中的位置如圖乙所示:①下列為晶胞中Cr原子沿x軸方向的投影的是_____(填字母)。②晶胞中N原子的坐標(biāo)是A(0,0,0),B(12,12,0),則距A和B最近的Cr原子的坐標(biāo)是_36.(15分)酮基布洛芬是一種優(yōu)良的非甾體抗炎鎮(zhèn)痛藥,具有劑量小、療效高、副作用少的特點(diǎn)。一種以芳香烴A(C7H8)為起始原料合成酮基布洛芬的路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)下列說(shuō)法正確的是_______A.化合物A不溶于水,密度比水大B.化合物D和F可通過(guò)紅外光譜鑒別C.化合物F的分子式為C15H12O2D.化合物G中最多有14個(gè)碳原子共面(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________.(3)C的名稱為_(kāi)________.G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。(4)若—R代表,E→