2012年北京市高考化學試卷

2012年北京市高考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（）ABCD用品食鹽小蘇打明礬漂白粉有效成分NaClNa2CO3KAl（SO4）2?12H2OCa（ClO）2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉凈水劑做消毒劑A．A B．B C．C D．D 2．（3分）下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2 B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 3．（3分）如圖試驗中，所選裝置不合理的是（）A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 4．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列關系正確的是（）A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr C．還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 5．（3分）用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是（）①②③A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D 6．（3分）下列說法正確的是（）A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點 B．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖 C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體 7．（3分）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（）A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程 B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生 C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強 D．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一═HCOOH 二、解答題（共4小題，滿分57分）8．（13分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：．（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是．（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋：．②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：．a(chǎn)．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：①HSO3﹣在陽極放電的電極反應式是．②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：．9．（12分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．（2）ii．①H2O的電子式是．②反應A的熱化學方程式是．③斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ，H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵（填“強”或“弱”）．（2）對于反應A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．①曲線b對應的投料比是．②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是．③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是．10．（15分）有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如下驗證和對比實驗．裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗I2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡實驗II2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2Ob．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O（1）配制銀氨溶液所需的藥品是．（2）經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O．①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．②產(chǎn)生Ag2O的原因是．（3）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O．實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．（4）重新假設：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O．用圖1所示裝置進行實驗．現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖（夾持儀器略）．（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應．進行如圖2實驗：①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是．②實驗結(jié)果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是．（6）用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是．11．（17分）優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：（1）B為芳香烴。①由B生成對孟烷的反應類型是。②（CH3）2CHCl與A生成B的化學方程式是。③A的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是。（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F的官能團是。②C的結(jié)構(gòu)簡式是。③反應I的化學方程式是。（3）下列說法正確的是（選填字母）。a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．C不存在醛類同分異構(gòu)體c．D的酸性比E弱d．E的沸點高于對孟烷（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應放出CO2．反應II的化學方程式是。2012年北京市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（）ABCD用品食鹽小蘇打明礬漂白粉有效成分NaClNa2CO3KAl（SO4）2?12H2OCa（ClO）2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉凈水劑做消毒劑A．A B．B C．C D．D 【考點】KF：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專題】55：化學計算．【分析】A．氯化鈉有咸味，做調(diào)味劑；B．小蘇打是碳酸氫鈉；C．KAl（SO4）2?12H2O可凈水；D．漂白粉的可做消毒劑和漂白劑．【解答】解：A．氯化鈉有咸味，可做調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉是蘇打，故B錯誤；C．KAl（SO4）2?12H2O能在溶液中水解出氫氧化鋁，可凈水，故C正確；D、次氯酸鈣和水、二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，能夠消毒殺菌，故C正確；故選：B?！军c評】本題考查了常見物質(zhì)的用途、作用及使用的注意問題等，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累2．（3分）下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2 B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應專題．【分析】A、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；B、硫化銀溶解性小于氯化銀；C、過氧化鈉和水蒸氣反應生成氫氧化鈉固體潮解；D、酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比．【解答】解：A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正確；C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯誤；D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了反應條件下的化學方程式或離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，酸式鹽和堿反應量不同產(chǎn)物不同，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵．3．（3分）如圖試驗中，所選裝置不合理的是（）A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 【考點】U5：化學實驗方案的評價．【專題】25：實驗評價題．【分析】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層；B．CCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，導管應長進短出；D．粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層，則選擇分液法分離，即圖中③裝置，故A錯誤；B．CCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層，則選擇萃取、分液裝置，即圖中③裝置，故B正確；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，導管應長進短出，應利用洗氣瓶圖中⑤來實現(xiàn)，故C正確；D．粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)即可，則選擇過濾、蒸發(fā)裝置，即選①和②，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法及選擇、實驗基本操作等為解答的關鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．4．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列關系正確的是（）A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr C．還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 【考點】73：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B．非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；C．非金屬的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱；D．非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強．【解答】解：A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，難度不大．5．（3分）用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是（）①②③A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D 【考點】E2：氯氣的化學性質(zhì)；EB：氨的化學性質(zhì)；EG：硝酸的化學性質(zhì)；EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；GK：鎂、鋁的重要化合物．【專題】52：元素及其化合物．【分析】A、硝酸具有揮發(fā)性、強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色．B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，酚酞溶液在酸性條件下為無色．C、濃氨水具有揮發(fā)性，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁．D、飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A、硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D、飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確。故選：A?！军c評】考查化學實驗、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，注意基礎知識的掌握．6．（3分）下列說法正確的是（）A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點 B．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖 C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體 【考點】JH：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；K2：蔗糖、麥芽糖簡介；K6：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；L3：常用合成高分子材料的化學成分及其性能．【專題】16：壓軸題；53：有機化學基礎．【分析】A．根據(jù)天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點；B．蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性，自身沒有還原性；C．兩種二肽互為同分異構(gòu)，水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸；D．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚；【解答】解：A．天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點，故A錯誤；B．蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性，自身沒有還原性，所以不是還原型二糖，故B錯誤；C．兩種二肽互為同分異構(gòu)，水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種，但二肽水解時的產(chǎn)物相同，故C錯誤；D．乙醛可發(fā)生羥醛縮合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚，故D正確；故選：D。【點評】此題綜合考查了有機物的知識，難度不大，注意對應知識的積累．7．（3分）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（）A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程 B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生 C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強 D．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一═HCOOH 【考點】16：化學反應的基本原理；17：化學反應的能量變化規(guī)律；B7：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】由圖可知，左室投入是水，生成氧氣與氫離子，催化劑a表面發(fā)生氧化反應，為負極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH．【解答】解：由圖可知，左室投入是水，生成氧氣與氫離子，催化劑a表面發(fā)生氧化反應，為負極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應式為CO2+2H++2e﹣=HCOOH，A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯誤；D、催化劑b表面的反應是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了能量轉(zhuǎn)化關系的分析應用，電解池原理的分析判斷，題目難度中等．二、解答題（共4小題，滿分57分）8．（13分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O．（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3﹣存在HSO3﹣?H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的電離程度大于水解程度．．②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab．a(chǎn)．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：①HSO3﹣在陽極放電的電極反應式是HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3﹣電離生成SO32﹣，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生；．【考點】DI：電解原理；DN：離子濃度大小的比較；F6：二氧化硫的污染及治理．【專題】51：基本概念與基本理論．【分析】（1）根據(jù)SO2和先水反應生成H2SO3，然后H2SO3不穩(wěn)定能被空氣中的氧氣氧化生成H2SO4；（2）根據(jù)酸性氧化物和堿反應生成鹽和水，注意弱電解質(zhì)寫化學式；（3）①根據(jù)溶液中HSO3﹣濃度和SO32﹣濃度的相對大小確定溶液的酸堿性；②根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒確定溶液中各種離子濃度的關系；（4）①陽極上陰離子放電發(fā)生氧化反應；②陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，同時生成亞硫酸根離子，溶液中鈉離子向陰極移動，導致生成吸收液；【解答】解：（1）SO2和先水反應生成H2SO3，反應方程式為：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3不穩(wěn)定能被空氣中的氧氣氧化生成H2SO4，反應方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4；故答案為：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．（2）SO2和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應方程式為：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；故答案為：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O．（3）①在溶液中主要以HSO3﹣存在，HSO3﹣的電離很微弱，所以n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）＜1：1，根據(jù)表格知，當亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；亞硫酸氫根離子既能水解又能電離，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性同時說明HSO3﹣的電離程度大于水解程度．故答案為：酸；HSO3﹣存在HSO3﹣?H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的電離程度大于水解程度．②當溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度．a(chǎn)、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故a正確．b、溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣），故b正確．c、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c（Na+）+c（H﹣）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故c錯誤．故選：ab．（4）①當吸收液的pH降至約為6時，吸收液中陰離子主要是亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．故答案為：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．②電解時，溶液中陽離子向陰極移動，氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，導致加速HSO3﹣電離生成SO32﹣，鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．故答案為：氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3﹣電離生成SO32﹣，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生；【點評】本題考查了污染物的處理，涉及到離子方程式、化學方程式和離子濃度大小的比較等知識點，難度不大，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．9．（12分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．（2）ii．①H2O的電子式是．②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6KJ/mol．③斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣Cl鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵（填“強”或“弱”）強．（2）對于反應A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．①曲線b對應的投料比是4：1．②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是投料比越高，對應的反應溫度越低．③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是30.8%．【考點】BE：熱化學方程式；CB：化學平衡的影響因素；CD：化學平衡的調(diào)控作用．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】（1）①水是共價化合物依據(jù)電子式書寫方法寫出電子式；②反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變寫出；③依據(jù)反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，焓變=反應物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學鍵放出熱量計算；（2）①在其他條件不變時，O2的量越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越大；②由圖可知，當HCl的轉(zhuǎn)化率相同時，溫度由低到高對應的投料比為4：1、2：1、1：1，由此可確定溫度與投料比的關系；③依據(jù)化學平衡三段式列式計算得到．【解答】解：（1）①水是共價化合物，氧原子和兩個氫原子形成兩個共價鍵，電子式為：，故答案為：；②依據(jù)反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6KJ/mol；故答案為：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6KJ/mol③焓變=反應物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學鍵放出熱量，4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6KJ/mol4×H﹣Cl+498﹣（243×2+4×H﹣O）=﹣115.6，得到4×H﹣O﹣4×H﹣Cl=498﹣486+115.6=127.6H﹣O﹣HCl=31.9≈32，H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵強，故答案為：32；強；（2）①在其他條件不變時，O2的量越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越大，由此可確定a為6：1，b為4：1，c為2：1，d為1：1，故答案為：4：1；②由圖可知，當HCl的轉(zhuǎn)化率相同時，溫度由低到高對應的投料比為4：1、2：1、1：1，由此可確定溫度與投料比的關系是：投料比越高達到相同轉(zhuǎn)化率所需的溫度越低，故答案為：投料比越高，對應的反應溫度越低；③由圖可讀出投料比為2：1、溫度為400℃時，HCl的轉(zhuǎn)化率為80%，設投入的HCl為2mol，O2為1mol，由此可建立三段式：4HCl+O2=2Cl2+2H2On（起始）/mol2100n（轉(zhuǎn)化）/mol1.60.40.80.8n（平恒）/mol0.40.60.80.8所以平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)=×100%=30.8%．【點評】本題考查熱化學方程式、熱化學方程式書寫，化學鍵鍵能和焓變關系計算，圖象分析判斷、化學反應轉(zhuǎn)化率計算，題目難度中等．10．（15分）有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如下驗證和對比實驗．裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗I2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡實驗II2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2Ob．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O（1）配制銀氨溶液所需的藥品是AgNO3溶液和濃氨水．（2）經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O．①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是試紙變藍．②產(chǎn)生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動，c（Ag+）增大，Ag+與OH﹣反應立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：2OH﹣+2Ag+=Ag2O↓+H2O．（3）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O．實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．（4）重新假設：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O．用圖1所示裝置進行實驗．現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖（夾持儀器略）．（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應．進行如圖2實驗：①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是Ag2O+4NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．②實驗結(jié)果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡．（6）用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是4HNO3（稀）+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O．【考點】U2：性質(zhì)實驗方案的設計．【專題】16：壓軸題；24：實驗設計題．【分析】（1）向硝酸銀溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得到銀氨溶液；（2）①氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試液變藍；②Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O，依據(jù)平衡移動原理，加熱一水合氨分解促進平衡正向進行，銀離子濃度增大生成氫氧化銀分解生成氧化銀；（3）向AgNO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液出現(xiàn)黑色沉淀氧化銀，但無銀鏡現(xiàn)象說明無銀生成；（4）生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖依據(jù)用分液漏斗把濃氨水滴入盛生石灰固體的燒瓶或錐形瓶中，氧化鈣與水反應放熱促進一水合氨分解生成氨氣；（5）①氧化銀溶解于氨水中生成銀氨溶液；②Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應，試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象；（6）稀硝酸洗試管和銀反應生成硝酸銀、一氧化氮和水；【解答】解：（1）向硝酸銀溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得到銀氨溶液，配制銀氨溶液所需的藥品是AgNO3溶液和濃氨水；故答案為：AgNO3溶液和濃氨水；（2）①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是試紙變藍；故答案為：試紙變藍；②在NaOH存在下，加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動，c（Ag+）增大，陰離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銀，AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O故答案為：在NaOH存在下，加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動，c（Ag+）增大，Ag+與OH﹣反應立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：2OH﹣+2Ag+=Ag2O+H2O；（3）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O，可以向AgNO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，不出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象證明不是氫氧化鈉的還原作用；故答案為：過量NaOH溶液；（4）生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖依據(jù)用分液漏斗把濃氨水滴入盛生石灰固體的燒瓶或錐形瓶中，氧化鈣與水反應放熱促進一水合氨分解生成氨氣，裝置為：故答案為：（5）①氧化銀溶解于氨水中生成銀氨溶液，反應的化學方程式為：Ag2O+4NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O；故答案為：Ag2O+4NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O；②Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應，試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象；故答案為：與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡；（6）稀硝酸洗試管和銀反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4HNO3（?。?3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案為：4HNO3（?。?3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O．【點評】本題考查了銀氨溶液性質(zhì)的分析判斷，制備方案的設計和現(xiàn)象判斷，物質(zhì)性質(zhì)應用是解題關鍵，題目難度較大．11．（17分）優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：（1）B為芳香烴。①由B生成對孟烷的反應類型是加成反應（或還原反應）。②（CH3）2CHCl與A生成B的化學方程式是。③A的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯。（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F的官能團是碳碳雙鍵。②C的結(jié)構(gòu)簡式是。③反應I的化學方程式是。（3）下列說法正確的是（選填字母）ad。a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．C不存在醛類同分異構(gòu)體c．D的酸性比E弱d．E的沸點高于對孟烷（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應放出CO2．反應II的化學方程式是?！究键c】HC：有機物的合成．【專題】