專題三十二沉淀溶解平衡-2023-2024學(xué)年解密高考化學(xué)（新教材2019）（原卷版）

2023——2024年解密高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)精講案水溶液在的離子平衡專題三十二沉淀溶解平衡第一板塊明確目標(biāo)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題。變化觀念與平衡思想證據(jù)推理及模型認(rèn)知科學(xué)精神與社會責(zé)任第二板塊夯實(shí)基礎(chǔ)考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及影響因素1．物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系20℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率______時，形成____________，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的影響因素①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力。②外因：難溶電解質(zhì)在水溶液中會建立動態(tài)平衡，改變溫度和某離子濃度，會使沉淀溶解平衡發(fā)生移動。以AgCl為例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0完成下表。外界條件移動方向c(Ag＋)升高溫度加水(固體有剩余)加入少量AgNO3加入Na2S通入HCl通入NH3考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及應(yīng)用1．溶度積常數(shù)和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積含義沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQ表達(dá)式Ksp(AmBn)＝__________________，式中的濃度是平衡濃度Q(AmBn)＝__________________，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)>Ksp：溶液過飽和，有______析出；②Q＝Ksp：溶液飽和，處于______狀態(tài)；③Q＜Ksp：溶液________，無沉淀析出2．Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：溶度積與難溶電解質(zhì)溶解能力的關(guān)系：陰、陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，溶度積______，其溶解能力____；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計算才能進(jìn)行比較溶解能力。(2)外因：僅與______有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)?？键c(diǎn)三沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成(1)生成溶解能力小的難溶電解質(zhì)，越小越好。(2)方法與實(shí)例方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入__________________________________除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入____調(diào)節(jié)pH至4左右沉淀劑法以______等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子2.沉淀的溶解(1)原理：不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使Q____Ksp，平衡向___________移動。(2)應(yīng)用實(shí)例①M(fèi)g(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。②已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，試對上述PbSO4沉淀的溶解加以解釋。________________________________________________________________________________________________________________________________________________特別提醒利用氧化還原反應(yīng)、形成配合物也可以降低難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡中的某種離子，使難溶電解質(zhì)向溶解的方向移動。3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)原理：由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程，實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。(2)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律①一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。②一定條件下溶解能力小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解能力相對較大的沉淀。(3)應(yīng)用實(shí)例鍋爐除垢，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_____________________________；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的離子方程式為_______________________。考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及影響因素1.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OHA.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH2.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是(

)A.c(CO32?) B.c(Mg2+3.向少量AgNO3

試劑①NaCl溶液②氨水③NaBr溶液④Na⑤KI溶液⑥Na⑦濃硝酸白色

沉淀澄清溶液淺黃色沉淀澄清溶液黃色沉淀黑色

沉淀澄清溶液已知：Ag+與S2OA.②中加氨水后發(fā)生反應(yīng)：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl4.某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究沉淀轉(zhuǎn)化：①向20mL?0.1mol·L?1?N②向濁液Ⅰ中繼續(xù)滴加20mL?0.1mol·L③將濁液Ⅱ過濾，向?yàn)V渣中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體，過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體a的質(zhì)量大于0.233g。下列說法不正確的是(

)A.Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32?+H2O??5.25℃時，KspAgCl=1.8×10?10，A.25℃時，向AgCl懸濁液中加入少量稀鹽酸，cAg+減小，AgCl的溶解度不變

B.升高飽和AgCl溶液的溫度，KspAgCl增大，cCl?也增大

C.25℃時，當(dāng)溶液中cCl?=1.0×10考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及應(yīng)用1．關(guān)于溶度積，以下說法正確的是（）A.溶度積等于沉淀溶解平衡時離子濃度冪的乘積

B.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)值在稀溶液中不受其他離子存在的影響，只取決于溫度

C.溫度升高，多數(shù)難溶化合物的溶度積增大

D.以上說法都正確2．下列說法正確的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.已知MgCO3的KSP=6.82×l06，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）?c（CO32）=6.82×106mol2．L2

C.Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB的溶解度小于CD的溶解度

D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞03．常溫下，分別向濃度均為的NaX溶液、溶液滴加溶液，pM與溶液體積的關(guān)系如圖所示[，代表、]，下列說法正確的是()A.曲線Ⅱ表示的關(guān)系圖

B.常溫下，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：

C.若變?yōu)椋瑒tc點(diǎn)向e點(diǎn)移動

D.d點(diǎn)是的飽和溶液4．25°C時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示c(HX)c(X?)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<KA.HX的電離平衡常數(shù)Ka=105

B.滴定HX當(dāng)pH=7時，c(X)>c(HX)

C.③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系

D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中5．T℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知為濃度的負(fù)對數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)。下列說法不正確的是()A.曲線Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲線

B.加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)

C.Y點(diǎn)對應(yīng)的可能為的過飽和溶液

D.T℃時，的平衡常數(shù)6．室溫時，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成

B.原溶液中的濃度為

C.當(dāng)沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀

D.b點(diǎn)：7．某溫度下，分別向和溶液中滴加溶液，滴加過程中(M為或)與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()A.曲線表示與的變化關(guān)系

B.M點(diǎn)溶液中：

C.該溫度下，

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為的和溶液，則曲線中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)考點(diǎn)三沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4+Na2A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS B.CuS>Cu(OH2.下列說法正確的是(

)A.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

B.Ksp既與溫度和難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，也與沉淀的量和溶液中的離子濃度有關(guān)

C.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的3.已知某溫度時Ksp(AgCl)=1.56×10?10，Ksp(AgBr)=7.7×10?13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10A.Cl?、Br?、CrO42? B.CrO42?、Br?、Cl?

C.4.秦俑彩繪中含有難溶的鉛白(PbCO3)和黃色的PbI2。常溫下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系如圖所示，其中pMA.完全沉淀廢液中的Pb2+，I?的效果不如CO32?

B.z點(diǎn)，Q=cCO32??c5.齲齒是牙釉質(zhì)溶解后病菌趁虛而入的結(jié)果。已知牙釉質(zhì)的主要成分是羥磷灰石，口腔中存在如下平衡：①羥磷灰石C②氟磷灰石的化學(xué)式是Ca5(P氟磷灰石的溶解度比羥磷灰石小。下列有關(guān)說法中不正確的是A.一定條件下，羥磷灰石可以轉(zhuǎn)化為氟磷灰石

B.氟磷灰石可阻止齲齒的發(fā)生

C.使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治齲齒

D.當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時，會產(chǎn)生H+6.某溫度下，Ksp(MnS)=2×10?13，Ksp(PbS)=2×10?28，生產(chǎn)中用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1015

B.PbS懸濁液中：c(Pb2+)=1×10?14mol?L?17.下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×1.3×2.5×下列有關(guān)說法中正確的是(

)A.25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10?36mol/L

C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)第三板塊真題演練（2023·新課標(biāo)卷）向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3??AgNH3+和AgNH3++NH

下列說法錯誤的是(

)A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=cAg+?cCl?=102.（2023·江蘇）室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知Ksp(MgFA.0.1mol?L?1NaF溶液中：c(F?)=c(Na+)+c(H+)

3.（2023·河北）利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的N已知：ⅰ、圖1中曲線表示Na2Cⅱ、圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L?1，不同下列說法正確的是(

)A.由圖1，pH=10.25，c(HCO3?)=c(CO32?)

B.由圖2，初始狀態(tài)pH=11、lg[c(Mg2+)]=?6，有沉淀生成

C.由圖2，初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg4.（2022·遼寧）下列類比或推理合理的是(

)已知方法結(jié)論沸點(diǎn)：類比沸點(diǎn)：酸性：類比酸性：金屬性：推理氧化性：：推理溶解度：5.（2019·新課標(biāo)卷Ⅱ）絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料。其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.圖中和分別為、溫度下在水中的物質(zhì)的量濃度

B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的的關(guān)系為：

C.向點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由沿線向方向移動

D.溫度降低時，點(diǎn)的飽和溶液的組成由沿線向方向移動6.（2021·全國甲卷）已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.曲線代表的沉淀溶解曲線

B.該溫度下的值為

C.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

D.時兩溶液中7.（2021·全國乙卷）是一元弱酸，難溶鹽的飽和溶液中隨而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列敘述錯誤的是(

)A.溶液時，

B.的溶度積

C.溶液時，

D.的電離常數(shù)8.（2022·山東）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定范圍內(nèi)，四種溶液中隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.

C.曲線代表含的溶液的變化曲線

D.對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化9.（2022·湖南）室溫時，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，。下列說法正確的是(

)A.點(diǎn)：有白色沉淀生成

B.原溶液中的濃度為

C.當(dāng)沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀

D.點(diǎn)：10.（2021·江蘇）室溫下，用溶液浸泡粉末，一段時間后過濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知，。下列說法正確的是(

)A.溶液中存在：

B.反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足

C.過濾后所得清液中一定存在：且

D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：11.（2021·重慶）電鍍在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有和少量的、，能夠采用以下流程進(jìn)行逐一分離，實(shí)現(xiàn)資源再利用。

已知：和回答下列問題：中元素的化合價為___________。還原池中有生成，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。沉淀為，其性質(zhì)與相似，則與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。溶液呈堿性的原因是_____________________________用離子方程式表示，沉淀為______________。若廢水中還含有，時的濃度為_____________，用該結(jié)果說明影響上述流程進(jìn)行分離的原因是_____________________________設(shè)平衡濃度為，已知：的、，12.（2021·遼寧）從釩鉻錳礦渣主要成分為、、中提鉻的一種工藝流程如下：已知：較大時，二價錳在空氣中易被氧化回答下列問題：元素位于元素周期表第_______周期_______族。用溶液制備膠體的化學(xué)方程式為_______。常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)與關(guān)系如圖。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，“沉釩”過程控制，則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為_______填化學(xué)式。某溫度下，、的沉淀率與關(guān)系如圖?！俺零t”過程最佳為_______；在該條件下濾液中_______【近似為，的近似為】?！稗D(zhuǎn)化”過程中生成的離子方程式為_______?！疤峒儭边^程中的作用為_______。13.（2021·湖北）廢舊太陽能電池具有較高的回收利用價值，其主要組成為。某探究小組回收處理流程如下：

回答下列問題：

硒與硫?yàn)橥逶兀淖钔鈱与娮訑?shù)為______；鎵和銦位于元素周期表第Ⅲ族，中的化合價為______。

“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

時，已知：，，，，“浸出液”中。當(dāng)金屬陽離子濃度小于時沉淀完全，恰好完全沉淀時溶液的約為______保留一位小數(shù)；若繼續(xù)加入氨水至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后______；為探究在氨水中能否溶解，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

已知：

“濾渣”與混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中是否洗凈的試劑是______；“回流過濾”中的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和______。

“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。14.（2021·廣東）對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁、鉬、鎳等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如圖：

已知：時，的，；；；該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。

“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為______。

“沉鋁”中，生成的沉淀為_________。

“沉鉬”中，為。

生成的離子方程式為____________________________________。

若條件控制不當(dāng)，也會沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中：_________列出算式時，應(yīng)停止加入溶液。

濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為_________。

往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量_________填化學(xué)式氣體，再通入足量，可析出。

高純砷化鋁可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層砷化鎵反應(yīng)。

該氧化物為_________。

已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價變?yōu)閮r，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。第四板塊模擬提升1.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3??AgNH3+和AgNH3++NH3??AgNHA.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=cAg+?cCl?=102.室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是A.0.1mol?L?1NaF溶液中：

B.“除鎂”得到的上層清液中：

C.溶液中：

D.“沉錳”后的濾液中：3.CuC2O4是一種重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑。以Na2C2O4A.0.1?mol·L?1Na2C2O4溶液中存在cOH?=cH++cH2C2O4+cHC2O44.天然溶洞的形成與巖石中的CaCO3和空氣中CO2溶于天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關(guān)系。常溫下某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO3?、CO32?或CaA.Ka2H2CO3數(shù)量級為10?11

B.5.常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2S、N實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol?L?1H2S溶液中通入一定體積實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol?L?1H2S實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol?L實(shí)驗(yàn)4：向5mL0.1mol?L?1Na2下列說法正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中存在cNH4+<cHS?

B.由實(shí)驗(yàn)2可得出：Kw<Kal6.二元有機(jī)酸(H2X)的電離常數(shù)Ka1=1.67×10?8、Ka2=3.34×10?17。BaX難溶于水，常溫下，將已知：①HY是一元強(qiáng)酸，BaY②0.192=0.0361A.NaHX溶液顯堿性

B.溶度積Ksp(BaX)≈6.18×10?21mol2?L?2

C.b點(diǎn)：2c(B7.工業(yè)上用氨水作沉淀劑去除酸性廢水中的鉛。除鉛時，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(d)與pH的關(guān)系如圖所示(已知：常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.7×10?5A.pH=6時，溶液中c(NH4+)c(NH3?H2O)=1.7×103

B.pH=8時，c(OH8.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是

A.利用裝置①驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B.利用裝置②探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.利用裝置③制取氨氣

D.利用裝置④除去9.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、N實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測量0.1mol?L?1NaHCO3溶液的實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol?L?1NaHC實(shí)驗(yàn)3：飽和Na2CO3溶液中通入CO實(shí)驗(yàn)4：向Na下列說法正確的是(

)A.由實(shí)驗(yàn)1可得出：KalH2CO3?Ka2H2CO3>10?14

B.10.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(

)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+B向C6H溶液變渾濁酸性：HC向含有ZnS和Na2S生成黑色沉淀KD①某溶液中加入Ba(NO3)2

①產(chǎn)生白色沉淀

②仍有白色沉淀原溶液中有S11.室溫時，實(shí)驗(yàn)室以含鉻廢液(主要離子含K+、Fe3+、Cr3+、S已知：①室溫時，Ksp[Cr(OH②“氧化”時Cr(OH)3下列說法正確的是A.“過濾Ⅰ”所得濾液中c(Cr3+)=6×10?7mol·L?1

B.“氧化”時的離子方程式為：4OH?+2Cr(OH)3+3H212.利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的已知：ⅰ、圖1中曲線表示Na2Cⅱ、圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L?1，不同下列說法正確的是(

)A.由圖1，pH=10.25，c(HCO3?)=c(CO32?)

B.由圖2，初始狀態(tài)pH=11、lg[c(Mg2+)]=?6，有沉淀生成

C.由圖2，初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg13.蛇紋石礦的主要成分為MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、A已知：①當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于1×10②Ksp(NiS)=1×10?211、“加壓酸浸”中，要控制溫度在110℃左右，但反應(yīng)時幾乎無需加熱，原因是__________。濾渣1的主要成分除S、CaSO4外還有2、“氧化”中空氣的作用是__________，NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3、“除鐵”中濾渣2為難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3