高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理07化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素

2022屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：07化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素一、單選題（共15題）1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．使用鐵觸媒，加快合成氨的反應(yīng)速率B．溴水中存在，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺C．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深2．下列敘述及解釋正確的是A．，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C．，在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入，平衡向左移動(dòng)3．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)示意圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．圖1探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響B(tài)．圖2探究溫度對(duì)2NO2N2O4平衡影響C．圖3驗(yàn)證+H2O2+2H+平衡狀態(tài)變化D．圖4驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)4．下圖表示三個(gè)具有相同機(jī)理的可逆反應(yīng)的產(chǎn)物濃度隨時(shí)間的變化曲線，下列有關(guān)說法中，正確的是A．達(dá)到平衡最快的是II B．反應(yīng)約5分鐘后，三個(gè)反應(yīng)均已達(dá)到平衡C．平衡轉(zhuǎn)化率最高的是I D．三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同5．用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深試管中出現(xiàn)白色沉淀①中產(chǎn)生白色沉淀②中產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu上無氣泡，F(xiàn)e上有氣泡結(jié)論2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)酸性：H2CO3＞H2SiO3溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3還原性：Fe＞Cu6．某溫度下，乙醇和氫溴酸的混合液共，發(fā)生反應(yīng)，時(shí)測(cè)得生成溴乙烷的產(chǎn)量為（溶液體積變化忽略不計(jì)），下列說法正確的是A．若將反應(yīng)物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大。B．加入適量水，有利于生成溴乙烷C．第時(shí)的反應(yīng)速率：D．若用與濃硫酸替換氫溴酸，溴乙烷的產(chǎn)量可能會(huì)上升7．對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，下列圖像正確的是A． B．C． D．8．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的60%則下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)<b9．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是反應(yīng)Ⅰ：2A(s)+B(g)2C(g)反應(yīng)Ⅱ：2A(s)C(g)反應(yīng)Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g)A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T110．已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器活塞過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器活塞B．d點(diǎn)：v(正)>v(逆)C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，n(NO2)增大D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)<T(c)11．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向含有AgCl和AgNO3的懸濁液中滴加NaBr溶液出現(xiàn)黃色沉淀可說明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液C向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解D向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和5mL0.01mol/LKSCN溶液，再繼續(xù)加入少量的KCl固體紅色加深證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCNFe(SCN)312．一定溫度下，0.1molN2(g)與3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知該條件下，lmolN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量akJ。下列說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出0.lakJ熱量B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(NH3):v(N2)=2:1C．使用催化劑能夠提高原料平衡轉(zhuǎn)化率D．縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少13．已知重鉻酸根和鉻酸根離子間存在如下平衡：+H2O2+2H+。向試管中加入4mL0.lmol·L1K2Cr2O7溶液。下列說法正確的是A．向試管中加水，平衡向右移動(dòng)，c(H+)增大B．向該試管中滴加數(shù)滴1mol·L1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色C．向K2Cr2O7強(qiáng)酸性溶液中加入FeSO4固體，平衡正向移動(dòng)D．加入催化劑，可提高平衡時(shí)的濃度14．一定條件下，向2L恒容恒溫密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=53.7kJ?mol?1，I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡過程中，CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是A．m點(diǎn)：正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率B．活化能：過程I＞過程ⅡC．t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度D．平衡后向容器中再充入1molCO2和3molH2，CO2的轉(zhuǎn)化率大于80％15．如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)C．X、Y、Z均為氣態(tài)D．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)二、填空題（共15題）16．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH＜0(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率為___________mol/(Lmin)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是___________。a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)d．其他條件不變，增大HCl的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________a．3v逆(N2)=v正(H2)b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___________(填“＞”、“=”或“＜”)17．碳的氧化物隨意排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響，而這些氧化物的合理利用既可以減少對(duì)環(huán)境的危害，又可以得到有用的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)在催化劑的作用下，加氫合成乙烯的反應(yīng)為。壓強(qiáng)為p時(shí)，按投料，測(cè)得達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度的關(guān)系隨溫度的變化曲線如圖1所示：a_______(填“>”“=”或“<”)0，曲線z代表的是_______(寫化學(xué)式)的平衡濃度的變化，M點(diǎn)和N點(diǎn)的濃度：_______(填“>”“=”或“<”)。(2)恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，在甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中通入的、的物質(zhì)的量如表：甲容器1mol2mol乙容器2mol4mol測(cè)得不同溫度下兩個(gè)容器內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率曲線如圖2所示。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是_______(填“甲”或“乙”)容器，A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)之比即_______。18．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示：(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，若降低溫度到400℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________。A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2C．縮小容器的容積D．將水蒸氣從體系中分離出E．使用更有效的催化劑(4)500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.4mol/L，則此時(shí)v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。19．分解產(chǎn)生的可用于還原合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。Ⅰ.利用硫—碘循環(huán)來分解制，其中主要涉及下列反應(yīng)：①②③(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。a.反應(yīng)①中氧化性：b.循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充c.反應(yīng)③在常溫下極易發(fā)生d.、是該實(shí)驗(yàn)的最終目標(biāo)產(chǎn)物(2)一定溫度下，向密閉容器中加入，反應(yīng)生成與。①物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。a.b.混合氣體的密度不再改變c.的濃度不再改變d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變③的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。④該溫度下，的平衡常數(shù)_______。Ⅱ.用還原可以在一定條件下合成(不考慮副反應(yīng))：。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是_______。(2)點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于點(diǎn)的原因?yàn)開______。(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度是_______℃。20．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為。則平衡時(shí)________。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為________%。(2)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量(3)若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：T/℃2003004000.5請(qǐng)完成下列問題：①寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。②試比較、的大小，___________(填“”、“”或“”)；③400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。當(dāng)測(cè)得、和物質(zhì)的量分別為、和時(shí)，則該反應(yīng)的_________(填“”、“”或“”)。參考答案1．A【詳解】A．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．加入硝酸銀溶液后，生成沉淀，溴離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．利用飽和食鹽水中較大，使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意。故選A。2．D【詳解】A．縮小容積、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯(cuò)誤；

B．增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，錯(cuò)誤；

C．為固體，加入碳后，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；

D．合成氨時(shí)保持壓強(qiáng)不變，充入，則容器容積增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以平衡向左移動(dòng)，正確。

故選D。3．A【詳解】A．由變量唯一化可知，探究不同催化劑對(duì)過氧化氫分解速率時(shí)，過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該相同，圖中過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體，可根據(jù)熱水和冷水中氣體顏色的不同探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B正確；C．重鉻酸根離子在溶液中為橙色，鉻酸根離子在溶液中為黃色，向重鉻酸鉀溶液中加入稀硫酸，可以根據(jù)溶液顏色的變化驗(yàn)證化學(xué)平衡狀態(tài)的變化，故C正確；D．根據(jù)U型管中右邊液面高于左邊液面可驗(yàn)證鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選A。4．A【詳解】略5．B【詳解】A．NO2為紅棕色，N2O4無顏色，熱水瓶中氣體顏色變深，即反應(yīng)生成更多的NO2，生成NO2的過程為吸熱反應(yīng)，則生成N2O4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．試管中的白色沉淀為H2SiO3，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理，進(jìn)入試管中的物質(zhì)除了CO2氣體(生成碳酸)外還有揮發(fā)出的HCl，因此不能判斷H2CO3是否強(qiáng)于H2SiO3，故B錯(cuò)誤；

C．向試管中的氯化鎂溶液中加入的氫氧化鈉溶液的量是不足的，先生成白色沉淀，加入氯化鐵溶液，又生成紅褐色沉淀，說明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3，故C正確；D．Cu上無氣泡，F(xiàn)e上有氣泡，說明Fe能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，則還原性：Fe＞Cu，故D正確；故選B。6．D【詳解】A．若將反應(yīng)物乙醇的量加倍，有利于平衡正向移動(dòng)，HBr平衡轉(zhuǎn)化率增大，而C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率往往變小，A不正確；B．加入適量水，平衡逆向移動(dòng)，不利于生成溴乙烷，B不正確；C．30min時(shí)測(cè)得生成溴乙烷的產(chǎn)量為0.3mol，只能算出0~30min的平均反應(yīng)速率：，無法算出30min時(shí)的反應(yīng)速率，C不正確；D．若將氫溴酸改用與濃硫酸，則由于濃硫酸會(huì)吸收反應(yīng)生成的水，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使溴乙烷的產(chǎn)量可能會(huì)上升，D正確；故選D。7．A【詳解】A．2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B的百分含量升高，故A正確；B．2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的百分含量減小，故C錯(cuò)誤；D．2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的百分含量增大，故D錯(cuò)誤；選A。8．B【詳解】假如保持溫度不變，將容器體積增加一倍過程中，平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，說明假設(shè)不成立，平衡逆向移動(dòng)了，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，選項(xiàng)A不符合題意；B．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了，選項(xiàng)B符合題意；C．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，選項(xiàng)C不合題意；D．由分析可知，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明a＞b，選項(xiàng)D不合題意；答案選B。9．C【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ，由圖象可知，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，ΔH＜0；由方程式中氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，則P2＜P1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅱ，由到達(dá)平衡所用時(shí)間可知T1＞T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，ΔH＜0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅲ，若ΔH＞0，反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，T2＞T1；若ΔH＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，T2＜T1，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)Ⅳ，若ΔH＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。10．D【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，推動(dòng)活塞壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但c(NO2)增大，混合氣體顏色變深；壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但c(NO2)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大?！驹斀狻緼．b點(diǎn)透光率突然減小，說明c(NO2)增大，說明是推動(dòng)活塞使“容器”體積減小，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)后的拐點(diǎn)透光率突然增大，說明c(NO2)減小，則拐點(diǎn)處應(yīng)是拉伸注射器活塞，之后由于壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，即d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程，所以v正＜v逆，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)推動(dòng)活塞，所以c點(diǎn)“容器”體積較小，壓強(qiáng)增大，所以平衡正向移動(dòng)，即c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c點(diǎn)平衡正向移動(dòng)，n(NO2)減小，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(b)<T(c)，D正確；答案選：D。11．C【詳解】A．向含有AgCl和AgNO3的懸濁液中滴加NaBr溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，無法確定是氯化銀轉(zhuǎn)化而成，還是新生成的溴化銀，故A錯(cuò)誤；B．用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，只能確定溶液中含有鈉離子，不一定是鹽，故B錯(cuò)誤；C．H2O2將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子催化H2O2的分解，故C正確；D．少量的KCl固體不能使Fe3++3SCNFe(SCN)3發(fā)生移動(dòng)，溶液紅色不加深，故D錯(cuò)誤；故選C。12．B【詳解】A．由于是可逆反應(yīng)，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于0.lakJ，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(NH3):v(N2)=2:1，B正確；C．使用催化劑不能改變平衡狀態(tài)，則不能夠提高原料平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，因此用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；答案選B。13．B【詳解】A．向試管中加水，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，稀釋使離子濃度減小占優(yōu)勢(shì)，因此達(dá)到平衡后c(H+)減小，A錯(cuò)誤；B．向該試管中滴加數(shù)滴1mol·L1NaOH溶液，NaOH電離產(chǎn)生的OH消耗溶液中的H+，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，c()增大，則最終達(dá)到平衡后溶液由橙色變?yōu)辄S色，B正確；C．FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，向溶液中加入FeSO4固體，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此平衡時(shí)的濃度不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14．B【詳解】A．m點(diǎn)是建立平衡的過程中，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，故A正確；B．從圖分析，I先到平衡，說明反應(yīng)速率快，則活化能過程I<過程II，故B錯(cuò)誤；C．t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，可能是升高溫度，故C正確；D．平衡后向容器中再充入1molCO2和3molH2，恒容容器壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率大于80％，故D正確；答案選B。15．D【詳解】A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知，溫度升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由圖可知，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．若X、Y、Z均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由圖可知，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故D正確；故選D。16．0.02b、da、c＜【詳解】略17．<=甲4：1【詳解】(1)由圖象可知，隨溫度升高，反應(yīng)物的平衡濃度逐漸增大，即升溫平衡逆向移動(dòng)，故，即；曲線z呈下降趨勢(shì)，則z代表或，再結(jié)合二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，曲線z代表；M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線上只有1個(gè)點(diǎn)，故M點(diǎn)和N點(diǎn)的濃度相等；(2)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲容器中的壓強(qiáng)小于乙容器中的壓強(qiáng)，故曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是甲容器；利用“三段式”法計(jì)算A、B兩點(diǎn)的有關(guān)量：甲容器：乙容器：故。18．0.225mol/(L?min)5.3增大BE＜【詳解】(1)從反應(yīng)開始到平衡v(CH3OH)=mol/（L·min）=0.075mol/（L?min），相同時(shí)間內(nèi)v(H2)=3v(CH3OH)=0.075mol/（L?min）×3=0.225mol/（L?min）；(2)根據(jù)圖像結(jié)合三段式可知化學(xué)平衡常數(shù)K=≈5.3，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；(3)A．在原容器中再充入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A不選；B．在原容器中再充入1molCO2平衡正向移動(dòng)，但是二氧化碳消耗的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入的量導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故B選；C．縮小容器的容積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率變大，故C不選；D．將水蒸氣從體系中分離出，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故D不選；E．使用更有效的催化劑，平衡不移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故E選；故選BE；(4)此時(shí)濃度商==6.25＞K，平衡逆向移動(dòng)，則v(正)＜v(逆)。19．bac64該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高210【詳解】(1)a.反應(yīng)①中碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，氧化性：，故a錯(cuò)誤；b.由三個(gè)反應(yīng)可知，該循環(huán)過程的總反應(yīng)為水分解成氧氣和氫氣，實(shí)際消耗的物質(zhì)是是，因此需不斷補(bǔ)充，故b正確；c.硫酸具有較好的熱穩(wěn)定性，常溫下很難發(fā)生分解反應(yīng)，故反應(yīng)③在常溫下不易發(fā)生，故c錯(cuò)誤；d.由反應(yīng)可知、是反應(yīng)①的產(chǎn)物，同時(shí)也分別是反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)，是整個(gè)循環(huán)過程的中間產(chǎn)物，不是最終目標(biāo)產(chǎn)物，故d錯(cuò)誤；故答案為：b；(2)①由圖可知在2min內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為：，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知HI的反應(yīng)速率0.1，故答案為：；②a.，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，