2023-2024學年天津薊縣薊州中學高一年級上冊化學調(diào)研考試含解析

2023年天津薊縣薊州中學高一化學調(diào)研考試含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.某混合物X由AI2O3、Fe2O3,Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成.某校課外興趣小組

以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究.下列有關說法不正確的是()

3,八md過曷鹽酸L藍色溶液

途徑中。21一匚4.92g固體過量、u()H溶液，過濾

1.92g固體

II

過量NaOll溶液，過濾6人固體當隨藍色溶液

途徑b:I().4KX

ffl1.92g固體

A.由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu

B.無法判斷混合物中是否含有A12O3

C.1.92g固體成分為Cu

D.原混合物中m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1

參考答案:

B

【分析】途徑a：10.4gX和過量鹽酸反應生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬

Cu和鹽酸不反應，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子可以和金屬銅反

應，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應，4.92g固體和氫氧化鈉反應后，固體質(zhì)量減少了

+3+

3.0g,所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g,涉及的反應有：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

3+2+2+

Cu+2Fe=2Fe+Cu,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又Cu與NaOH不反應，1.92g固體只

含Cu；結合途徑b可知10.4gX和過量的氫氧化鈉反應，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g,固體質(zhì)量減

少10.4g-6.4g=4g>3g,則所以固體中一定還有氧化鋁，其質(zhì)量為1g,以此來解答.

【解答】解：途徑a：10.4gX和過量鹽酸反應生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是

金屬Cu和鹽酸不反應，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子可以和金屬

銅反應，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應，4.92g固體和氫氧化鈉反應后，固體質(zhì)量減少了

+3+

3.0g,所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g,涉及的反應有：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O;

3+2+2+

Cu+2Fe=2Fe+Cu,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又Cu與NaOH不反應，1.92g固體只

含Cu；結合途徑b可知10.4gX和過量的氫氧化鈉反應，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g,固體質(zhì)量減

少10.4g-6.4g=4g>3g,則所以固體中一定還有氧化鋁，其質(zhì)量為1g,因此混合物X中由

Fe2O3,Cu、SiO2,AI2O3組成,

A.由I可知，X和過量鹽酸反應生成藍色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應，

則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子和金屬銅反應，即X中一定存在Fe2O3

和Cu,故A正確；

B.由上述分析可知，混合物X中由FezCh、Cu、SiCh、AI2O3組成，故B錯誤；

C.由上述分析可知，1.92g固體只含Cu,故C正確；

+3+

D.設氧化鐵的物質(zhì)的量是x,金屬銅的物質(zhì)的量是y,由Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,

3+

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3-2Fe-Cu,貝U160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得

x=0.02mol,y=0.05mol,所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02molxl60g/mol=3.2g,金屬銅的質(zhì)量為

0.05molx64g/mol=3.2g,則原混合物中m(FezCh)：m(Cu)=1：1,故D正確;

故選B.

【點評】本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關化學反應的簡單計算，題目難度中等，注意掌

握檢驗未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，

根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應方程式計算出銅和氧化鐵的質(zhì)量.

2.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO、NO

B.c(H+)=lxlCTmol/L的溶液中：Cu2\Al3\SO、NO

C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH、S2>Br

D.水電離出的c(H+)=lxlO-12mol/L的溶液中：Na\Mg2\C「、SO

參考答案：

B

略

3.標準狀態(tài)下，2molNz的體積是()

A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L

參考答案:

A

考點：氣體摩爾體積.

專題：計算題.

分析：標準狀況下，丫產(chǎn)22.4L/mol,代入公式V=n?Va計算.

解答：解標準狀況下，Vm=22.4L/mol,2moiN?的體積V=n?V"=2mol義22.4L/mol=44.8L,

故選A.

點評：本題考查V=n?V?,計算，題目比較簡單，明確標準狀況下，V.22.4L/mol是解題的關

鍵.

4.下列由實驗得出的結論正確的是（）

實驗結論

苯與澳水發(fā)生取代反應，生成無

A苯中加澳水震蕩，澳水層褪色

色漠苯

乙醇分子中的氫與水分子中的氫

B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體

具有相同的活性

C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)?/p>

D生成的一氯甲烷具有酸性

潤的藍色石蕊試紙變紅

參考答案：

C

A、苯中加濱水震蕩，靜置后溶液分層，下層為水層，無顏色，上層為苯層，紅棕色。因

為澳單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯與水不互溶，因此發(fā)生了萃取。錯

誤；B、乙醇的結構簡式為CH3cH2OH,只有羥基可與鈉反應，且-OH中H的活性比水弱,

錯誤；C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸

制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下反應生

成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電

解質(zhì)，不能電離，錯誤。故選C。

5.下列實驗操作中錯誤的是（）

A.用溶解、過濾的方法提純含少量硫酸領的碳酸領

B.蒸儲操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.蒸儲操作時，冷凝管中通冷卻水應從下口進上口出

參考答案：

略

6.在一密閉容器中進行反應：2so2（g）+02（g）催化劑△2SO3（g），已知反應過程中某

一時刻S02、。2和S03的濃度分別為02mol/L、0.1mol/L,0.2mol/L?當反應達

平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）

A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B.SO2為025mol/L

C.SO2為0.4mol/L

D.SO2、SO3士勻為015mol/L

參考答案：

B

略

7.如圖是石油分儲塔的示意圖，a、b、c三種微分中（）

石油氣

由爾/n?澗滑油

石油蒸

■重油

A.a的沸點最高

B.b的熔點最低

C.c的平均相對分子質(zhì)量最大

D.每一種儲分都是純凈物

參考答案：

C

解析根據(jù)分儲塔產(chǎn)生微分的規(guī)律，自上而下微分的熔沸點、平均相對分子質(zhì)量逐漸增

大，故a、b、c三種微分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高；每一種微分都是

混合物。

8.將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應，下列敘述正確

的是（）

A.反應速率：兩者相同

B.消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

參考答案：

B

略

9.元素X的原子最外層只有一個電子，它跟某鹵族元素Y相化合，下列說法正確的

是

A.一定形成共價化合物B.一

定形成離子化合物

C.形成的化合物中X一定顯“+1”價

D.參加反應的X、Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定是1：1

參考答案:

c

10.海水中所含的化學資源中最多的是（）

A.鉀和硫B.鈣和澳C.鈉和氯D.鈾和金

參考答案：

C

略

如圖所示是Zn和Cu構成的原電池，某實驗興船J始做急驗后,在讀書卡片上儆

了一些記錄.在卡片上、描述合理的是（）Cur—izn

卡片No：2?--------------

實驗后的記錄?

①Zn為陽極，Cu為陰極電器蠡

②詢負極移用

H稀H：Sd

雎子流動加為

④Cu極有用產(chǎn)生A.G)@@B.

（5^有1mol電子而2導蛀，則產(chǎn)生OSmolH2C.D.

11.（5）iF機電極反應式，Zn—23*

參考答案：

B

略

12.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電

路電流從b流向a。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b

的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷

它們的活動性由強到弱的順序是（）

A、dcabB、dabcC、

dbacD、badc

參考答案：

B

略

13.下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.氫氧化鈣B.葡萄糖C.鹽酸D.石墨

參考答案:

A

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì).

【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都

不能導電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析.

【解答】解：A.氫氧化鈣是化合物，氫氧化鈣在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移

動的離子能導電，則氫氧化鈣是電解質(zhì)，故A正確；

B.葡萄糖是化合物，在水中存在葡萄糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非

電解質(zhì)，故B錯誤；

C.鹽酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.石墨是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；

故選A.

14.下列關于氯的說法中正確的是（）

A.CL具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B.Cb和NaCl中均含有氯元素，它們的化學性質(zhì)相同

C.實驗室制備Cb可用排飽和食鹽水集氣法收集

D.氯氣、液氯和氯水是一種物質(zhì)

參考答案：

C

【考點】氯氣的化學性質(zhì).

【分析】A、氯氣在化學反應中既可以做氧化劑，還可以做還原劑；

B、CL和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強氧化性，而氯化鈉中的氯是-1價最低價

只能失電子；

C、氯氣不溶于飽和食鹽水；

D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物.

【解答】解：A、氯氣在和水以及強堿的反應中既做氧化劑，還做還原劑，故A錯誤；

B、Cb和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強氧化性，而氯化鈉中的氯是-1價最低價

只能失電子，所以它們的化學性質(zhì)不相同，故B錯誤；

C、氯氣不溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故C正確；

D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物，所以不是同一物質(zhì)，故D錯誤；

故選c.

15.下列反應是吸熱反應的是

A.NaOH和HC1反應B.Zn和HC1反應

C.Ba（OH）2?H2O和NH4cl反應D.CO燃燒

參考答案：

C

【詳解】A、NaOH和HC1反應是酸堿中和反應，是放熱反應，選項A錯誤；

B、Zn與鹽酸反應是金屬與酸的氧化還原反應，是放熱反應，選項B錯誤；

C、Ba（OH）2?H2。與NH4cl的反應是堿與鏤鹽的反應，反應物總能量小于生成物總能量，

是吸熱反應，選項C正確；

D、CO燃燒，燃燒反應是放熱反應，選項D錯誤；

答案選C。

【點睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，放熱反應是指反應過程中有熱量放出的反應，常

見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與

水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應.由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應、多數(shù)

化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下

是相反的），多數(shù)分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣

就是常見的放熱反應），能自發(fā)進行的氧化還原反應都是放熱反應。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（16分）實驗室用NaOH固體配制250mLi.25mol/L的NaOH溶液，填空并請

回答下列問題：

(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質(zhì)量應選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶外還需要的其它

值/mL儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的；

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一

次）;

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢

慢攪動，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是,溶液注入

容量瓶前需恢復到室溫，這是因為;

（5）下列配制的溶液濃度偏低的是；

A、稱量NaOH時，祛碼錯放在左盤

B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸儲水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線

E、配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

參考答案：

(1)

托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、

12.5250

膠頭滴管

(2)①③⑤；(3)BCAFED；

(4)保證溶質(zhì)完全轉入容量瓶中，因為容量瓶盛放熱溶液，體積不準

(5)ABC

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L(標準狀

況)。試計算：

⑴用雙線橋法分析該反應電子轉移的數(shù)目及方向。

⑵反應過程中被還原硫酸的物質(zhì)的量。

⑶若將反應后的溶液稀釋至500mL,計算該溶液