2023高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)教材知識點04“9種”物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用（原卷版）

回歸教材重難點04“9種”物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

。1A而麗迪RB

元素化合物是中學(xué)化學(xué)最重要的基礎(chǔ)知識，近幾年高考獨立考查元素化合價的命題不多，分散在不同類型的

題目中，主要以化學(xué)實驗、化工流程的綜合題的形式呈現(xiàn)。本考點是高考五星高頻考點，2020年~2022年高考全

國卷均有考查。

li?重難點背誦歸納

物質(zhì)I氯氣

濃鹽酸和MnO2（加熱）或濃鹽酸和KMnO1

NaQ、NaG0（漂白液hW≡-------

CaCl2、Ca（QO）2（漂白粉）?Ca（OH）?______地化_

HO加成乙烯

HCI.HClO-——?--------CH2Cl-CH2Cl

FeCM黃色溶液）＜_區(qū)_

HCkH,SO.St?水溶液還原性物質(zhì)

?g儂

1式檢驗氯氣，變藍色）?KI-淀粉溶液、

光照"CHΛCI、CH2CI2、CHChCCI4

Br2（海水提溪h一~幽一

取代

CuCI2（棕黃色煙——0---------

FeCl√棕色煙L____Fe__________邈_

HCK蒼白色火焰）一

電解飽和食掠水

物質(zhì)2二氧化硫

二元中強酸

HO

HSO,2

酸雨成分2

鈣基固硫.CaO酸性氧化物煤和石油燃燒

CaSO3

~~?大氣污染物來i

實驗室尾氣處理.NaOH礦物的焙燒

Na2SO3

-KMnQ,溶液

檢驗或除去SO2?紫紅色褪去

L品紅溶液褪色—"檢驗so

一濾水還原性2

橙色褪去?HBΓ+HSO（可逆）

24漂白性一

_。2,催化劑

制取

H2SO1Lf漂白紙漿、草帽等

氧化性

H2S

Na2SO3和濃硫酸

物質(zhì)3硫酸

使紫色石蕊溶液變紅

制乙酸乙葡------催化劑-I

LH?—≡≡,與鋅反應(yīng)放出氫氣

干燥劑吸水性一

稀溶液,使FeqM鐵銹）溶解

蔗糖炭化實驗脫水性一

≡?θ}?便CU（OH）2溶解

與銅、碳反應(yīng)（加熱）?與NaCO反應(yīng)放出CO

強銀化性一212

_?SOf——檢9~^與Ba"反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

Fe,Al鈍化

物質(zhì)4氨氣

Ca(OH)共2NHQCaCl2+2NHJ+2H2O

氨水有堿性.與部分金屬離子產(chǎn)生沉淀^_L極性分子（極易溶于水）

濃氨水與NaOH固體或生石灰制氨氣

與酸反應(yīng)制鍍態(tài)氮肥――∣N?]-NHl+H2O=NHLH2O=NH;+OH

l?

電荷守恒：

高溫下還原金屬輒化物1還原性業(yè)dθH)=C(H?)+c(NH;)

合

-一氮水體系離了?濃度一匚

催化軌化生成NO制取硝酸一JS大小關(guān)系：C(OH-Ac(NHAdFP)

然

??≥2NH,（放熱反應(yīng)）

N+3H

22催化劑

物質(zhì)5硝酸

工業(yè)制硝酸

NH3

(λ］催化劑.△

NO

-----------------?假紫色石蕊溶液變紅

一般生成頷粗化物.一、等較活潑金屬

.MgZn——09---------Cu(NOl)2------------制取硝酸銅

--

酸濃度低時,可能生成7NO2

和A0,溶解一檢驗Q-要用稀硝酸酸化

-般不生成生成氮弱化物等較不活潑金屬AgSO'AgJg2c

H2.9'AgH.O

常溫卜遇濃硝酸鈍化---------奧M--------------H

檢驗SC-時回避硝酸試劑-gso,.駿5不r?一硝基苯

穩(wěn)有機反應(yīng)

定

與出、NO;不能大量共存--------心,L*——

性山L三硝基甲苯

久置的濃硝酸分解呈黃色濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并置廣陰原處

物質(zhì)6二氧化硅

空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).4個氧原子位于四面體的頂點,硅原子位于四面體的中心

NaOH晶體結(jié)構(gòu)特點

堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞一水玻璃(Na2SiO1)

半中體材料

純BL碳酸鈣S?*8≡牛SiCL,嬴高純硅

制玻璃-NazSQ、CaSiO5

HF太陽能電池材料

腐蝕玻璃^—SiFl

格體SiOz無定型Si。?

光存纖維，-石英、水晶硅藻土

物質(zhì)7碳酸鈉和碳酸氫鈉

泡和NaCl溶液、

物料瓶G：dNa?)=2(c(COi')+c(HCO,)+d∣廠物料守恒:

c<Na*)=c(HCOi)MCOξ)+<?(H2CQ1)

電荷4)?i:ι?(Na?)+c(H*)=χθH>+dHCOτ>+2c(Cθr)-候一電背守恒:dNa?)+t<H*)=c(OH-)+<-(H∞i)+2c(CCH-)

t氏

質(zhì)子i5：；一趙一質(zhì)子守恒:

?lHc(OH)=<(H?)+dHCO)+2C(H￡0,rtH?)+c(H2CQ,)=<?(OH->+<XCQi>

堿

大小關(guān)系：c(Na?)XCQiAdOHAC(HcO;AC(H，)一法一大小關(guān)系:<XNa,)x^HCOi)>c(OH)>dH,)

溶<XNa?)>dHC(X)>c(H2CO,)>c(CO?)

t應(yīng)COi和H2O

COi+H2O^=HCO;+OH",除去油污—

］或少最HlHC0；+HQU≥HCO,+OH.弱豌性治療胃病

TNafowNaHCO,^?,2

CO1-?HCO；?-加熱或OH

CO2

2?÷t?M.44-≠√VSAg?、CaX.Ba1*

不能大鼠共存--沆淀----------------QtL.)

All?

水解相瓦促進?一沉淀和氣體?區(qū)別兩物?i?沉淀和氣體-水解相互促進

質(zhì)的方法

除去乙酸,溶解乙腫,溶取乙酸乙慚實驗中飽和溶液

除去COz中的HCl氣體

降低乙酸乙幅溶峭度飽和溶液

加儲判斷比較等物骯的比較等物膜的量

校定性盤濃度時兩溶濃度時兩溶液與

液的PH鹽酸的反應(yīng)速率

物質(zhì)8鐵鹽與亞鐵鹽

FeaFcOOH

Fe(OH)s紅梅色沉淀-....—Fe(QHL白色沉淀,不稔定易被輒化

Fe+2F<f=3FeJ?--^?

H*4FCΛ+O,+4H?=4Fe5?+2HQ

還

輒

CuHA

Cu+2Fe"=2FC2,4CU2?化2Fe2?+HO,+2H?=2Fe'?+2H∕)

性2

性

ua,

2Fe+H2S=2l??+2H+S∣

2

還原劑2Fc?+CI2=2Fe'?+2CI

2Feu+2I-=2Fe2?+L<-~^

包化劑稀硝酸

23W+N0+1H?=3Fe'?+2HjO+Nθf

tτ

SO2+2Fc*+2HiO=2Fc-*+4H+S0i^

VCΓ,M

ul?Ch,FeCL溶液的配制與保存

檢臉Fe一紅色溶液Fe(SCN)1----------—兩種離(?

鑒別方法

OH.CIO-

制取高鐵酸鹽FeOf-------:---------

直接觀察破銀化鉀加減觀察淀粉碘化鉀加高鈉酸鉀溶液

溶液跋色顯色反應(yīng)沉淀顏色溶液顯色反應(yīng)觀察是否褪色

物質(zhì)9鋁的化合物

好題演練/

1.(湖南永州市2023第一次適應(yīng)性考試)下列說法正確的是()o

A.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

B.濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

C.力口熱Nal與濃H3PO4混合物可制備HI,說明H3PO4比Hl酸性強

D.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明炭可與濃HNo3反應(yīng)生成NO2

2.(河北省邯鄲市2022~2023學(xué)年高三上學(xué)期摸底)下列“類比”或“對比”合理的是()。

A.MgCl2溶液與過量的氨水反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，則ACb溶液與過量的氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

B.Na在空氣中燃燒生成Na2O2,則Li在空氣中燃燒生成Li2O2

C.Fe在潮濕的空氣中被腐蝕最終生成氧化物，貝IJCU在潮濕的空氣中被腐蝕最終生成氧化物

D.NaCI固體與濃H2SO4加熱可制HCl,則Nal固體與濃H2SO4加熱可制Hl

3.(寧波市2023學(xué)年第學(xué)期選考模擬)食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，K4LFe(CN)6]允許作為食鹽的抗結(jié)劑，最

大使用量3/O.Olg/kg。己知K4[Fe(CN)61的熔點70℃、沸點104.2°C,400℃以上分解：3K4[Fe(CN)61

?00C?±12KCN+Fe3C+5C+3N2t，KCN有劇毒。下列關(guān)于K4[Fe(CN)的推測不令軍的是()。

A.可溶于水，溶液中離子主要存在形式為K+、EFe(CN)614-

B.烹飪時不必擔(dān)心食鹽中的Ka[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)

C.在空氣中灼燒，生成K2CO3、Fe0、CO2WN2

D.與稀硫酸反應(yīng)可生成K2SO4、FeSO4和HCN

4.(2023年1月浙江省選考仿真模擬卷C)已知氯磺酸(ClSChH)是極易水解的一元強酸，下列推測不合理的是

()。

A.CISo3H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成兩種鹽

B.相同條件下，CISe)3H比FSo巾更容易水解

C.ClSO3H的制備可以用HCl與SCh反應(yīng)，也可用濃鹽酸和濃H2SO4反應(yīng)制得

D.相同條件下，等物質(zhì)的量的CISo3H和HCl分別溶于水制成IL溶液，兩者PH不同

5.(雨慶市育才中學(xué)2023屆高三上學(xué)期期中)下列有關(guān)說法正確的是()。

A.明磯既可作凈水劑，又可起到殺菌消毒的作用

B.利HlAgNCh溶液或CCLl均可以鑒別NCh和澳蒸氣

C.BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

D.Siθ2硬度大，可用作光導(dǎo)纖維

6.(湖南省衡陽市2022~2023學(xué)年高三3月模擬)廢舊光盤可用于回收銀等貴重金屬，避免因直接填埋而污染土壤。

工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的整體過程如圖所示，下列說法錯誤的是()。

A.氧化過程中發(fā)生的反應(yīng)為4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02f

B.操作1分離出AgCl后，再加氨水，目的是溶解銀

C.氧化過程中，不可用HNO3代替NaClo氧化Ag

D.實驗室進行操作1使用的儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒

7.(河南省六市2023屆高三第一次聯(lián)合調(diào)研)某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備CU(NO3)2?3H2O

晶體，并進一步探究用Soel2制備少量無水CU(NO3)2。設(shè)計的路線如圖：

200c

已知：Cu(NO3)2?3H2θ?[7°'G*Cu(No3)2?Cu(OH)2'>CuO;SOeI2熔點一105℃、沸點76℃,遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。下列說法不正確的是()o

A.第②步調(diào)PH適合的物質(zhì)是CUO或CU(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B.第③步操作包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等步驟

C.為得到較大顆粒的CU(NO3)2?3H2θ晶體，可采用減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長時間的方法

D.第④步中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式CU(NO3)2?3H2O+3SOC∣2=CU(NO3)2+3SO2t+6HCIf

8.(湖南省衡陽市2022~2023學(xué)年高三3月模擬)一種新型合成氨的過程如圖所示。下列說法正確的是()。

HX)

、NH11

A.“轉(zhuǎn)氮”過程屬于人工固氮

B.合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.若用H2O代替NNCl進行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易

D.該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N2與HzO的物質(zhì)的量之比為1：3

9.（陜西省咸陽市2023年高考一模）重質(zhì)二氧化鐳具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸

鋅為原料制備重質(zhì)二氧化鎰的工藝流程如下：

高鉆的仲

下列說法錯誤的是（）o

+

A.“沉鎬”的主要反應(yīng)為MI√++HCO3=MnCO3I+H

B.“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進行效率更高

C.用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉鑄”

D.工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高鎰酸鉀做氧化劑

10.（江淮十校2023屆高三第一次聯(lián)考）中藥材鐵華粉的主要成分為醋酸亞鐵，可用如圖所示方法檢測。下列相

關(guān)說法個正確的是（）o

普?華刺激性氣味氣體X

√JI∣Λft

I鐵華粉I-L氧氣

I稀鹽酸稀一酸，不溶解

一灌液KdFe（CN）J試液,藍色沉淀—

NaoH搟液.紅棕色沉淀

A.制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2CH3COOH=Fe（CH3COO）2+H2t

B.氣體X中含有醋酸蒸氣

C.向濾液中滴加酸性高鋅酸鉀溶液，可證明Fe?+具行還原性

D.出上述實驗川知，OH-結(jié)合Fe?+的能力大于CN—

11.（2022?全國甲卷）硫酸鋅（ZnSe）4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫

酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3,雜質(zhì)為SiCh以及Ca、Mg、Fe、CU等的化合物。其制備流程

如下：

濾渣①濾渣②濾渣③濾渣④

本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表:

離子Fe3+Zr?+cG+Fe2+Mg2+

KSP4.0X1(Γ386.7xl(Γ∣72.2x10-208.0xl(Γi61.8XI(TU

回答下列問題：

（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。

（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、.

（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是（填標(biāo)號）。

A.NH3?H2OB.Ca（OH）2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、。

（4）向80~90°C的濾液①中分批加入適量KMno4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有Mne）2，該步反應(yīng)的離子方程

式為?

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是。

(6)濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是、。

12.(2022?全國乙卷)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSo4、PbO2、Pbo和Pb。還有少量Ba、Fe、AI的鹽或

氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。

Na2CO3HAcJH2O2NaOH

濾液漉渣憾液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

難溶電解質(zhì)PbSo4PbCO3BaSo4BaCO3

KSP2.5x10F7.4x10-141.1XIO-K)2.6X10^^9

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的PH如下表:

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2AI(C)H)3Pb(OH)2

開始沉淀的pH"^2.36.83.57.2-

完全沉淀的Pir3.28.34.69.1

回答下列問題：

(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，用沉淀溶解平衡原理

解釋選擇Na2CO3的原因。

(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是。

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),還要加入H2O2。

①能被H2O2氧化的離子是；

②H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ae)2,其化學(xué)方程式為；

③H2O2也能使Pbo2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2.H2O2的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的PH約為4.9,濾渣的主要成分是.

(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。

13.(湖南省邵陽市2022~2023學(xué)年高三3月聯(lián)考)利用鋁