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文檔簡介
回歸教材重難點04“9種”物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用
。1A而麗迪RB
元素化合物是中學(xué)化學(xué)最重要的基礎(chǔ)知識,近幾年高考獨立考查元素化合價的命題不多,分散在不同類型的
題目中,主要以化學(xué)實驗、化工流程的綜合題的形式呈現(xiàn)。本考點是高考五星高頻考點,2020年~2022年高考全
國卷均有考查。
li?重難點背誦歸納
物質(zhì)I氯氣
濃鹽酸和MnO2(加熱)或濃鹽酸和KMnO1
NaQ、NaG0(漂白液hW≡-------
CaCl2、Ca(QO)2(漂白粉)?Ca(OH)?______地化_
HO加成乙烯
HCI.HClO-——?--------CH2Cl-CH2Cl
FeCM黃色溶液)<_區(qū)_
HCkH,SO.St?水溶液還原性物質(zhì)
?g儂
1式檢驗氯氣,變藍色)?KI-淀粉溶液、
光照"CHΛCI、CH2CI2、CHChCCI4
Br2(海水提溪h一~幽一
取代
CuCI2(棕黃色煙——0---------
FeCl√棕色煙L____Fe__________邈_
HCK蒼白色火焰)一
電解飽和食掠水
物質(zhì)2二氧化硫
二元中強酸
HO
HSO,2
酸雨成分2
鈣基固硫.CaO酸性氧化物煤和石油燃燒
CaSO3
~~?大氣污染物來i
實驗室尾氣處理.NaOH礦物的焙燒
Na2SO3
-KMnQ,溶液
檢驗或除去SO2?紫紅色褪去
L品紅溶液褪色—"檢驗so
一濾水還原性2
橙色褪去?HBΓ+HSO(可逆)
24漂白性一
_。2,催化劑
制取
H2SO1Lf漂白紙漿、草帽等
氧化性
H2S
Na2SO3和濃硫酸
物質(zhì)3硫酸
使紫色石蕊溶液變紅
制乙酸乙葡------催化劑-I
LH?—≡≡,與鋅反應(yīng)放出氫氣
干燥劑吸水性一
稀溶液,使FeqM鐵銹)溶解
蔗糖炭化實驗脫水性一
≡?θ}?便CU(OH)2溶解
與銅、碳反應(yīng)(加熱)?與NaCO反應(yīng)放出CO
強銀化性一212
_?SOf——檢9~^與Ba"反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
Fe,Al鈍化
物質(zhì)4氨氣
Ca(OH)共2NHQCaCl2+2NHJ+2H2O
氨水有堿性.與部分金屬離子產(chǎn)生沉淀^_L極性分子(極易溶于水)
濃氨水與NaOH固體或生石灰制氨氣
與酸反應(yīng)制鍍態(tài)氮肥――∣N?]-NHl+H2O=NHLH2O=NH;+OH
l?
電荷守恒:
高溫下還原金屬輒化物1還原性業(yè)dθH)=C(H?)+c(NH;)
合
-一氮水體系離了?濃度一匚
催化軌化生成NO制取硝酸一JS大小關(guān)系:C(OH-Ac(NHAdFP)
然
??≥2NH,(放熱反應(yīng))
N+3H
22催化劑
物質(zhì)5硝酸
工業(yè)制硝酸
NH3
(λ]催化劑.△
NO
-----------------?假紫色石蕊溶液變紅
一般生成頷粗化物.一、等較活潑金屬
.MgZn——09---------Cu(NOl)2------------制取硝酸銅
--
酸濃度低時,可能生成7NO2
和A0,溶解一檢驗Q-要用稀硝酸酸化
-般不生成生成氮弱化物等較不活潑金屬AgSO'AgJg2c
H2.9'AgH.O
常溫卜遇濃硝酸鈍化---------奧M--------------H
檢驗SC-時回避硝酸試劑-gso,.駿5不r?一硝基苯
穩(wěn)有機反應(yīng)
定
與出、NO;不能大量共存--------心,L*——
性山L三硝基甲苯
久置的濃硝酸分解呈黃色濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并置廣陰原處
物質(zhì)6二氧化硅
空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).4個氧原子位于四面體的頂點,硅原子位于四面體的中心
NaOH晶體結(jié)構(gòu)特點
堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞一水玻璃(Na2SiO1)
半中體材料
純BL碳酸鈣S?*8≡牛SiCL,嬴高純硅
制玻璃-NazSQ、CaSiO5
HF太陽能電池材料
腐蝕玻璃^—SiFl
格體SiOz無定型Si。?
光存纖維,-石英、水晶硅藻土
物質(zhì)7碳酸鈉和碳酸氫鈉
泡和NaCl溶液、
物料瓶G:dNa?)=2(c(COi')+c(HCO,)+d∣廠物料守恒:
c<Na*)=c(HCOi)MCOξ)+<?(H2CQ1)
電荷4)?i:ι?(Na?)+c(H*)=χθH>+dHCOτ>+2c(Cθr)-候一電背守恒:dNa?)+t<H*)=c(OH-)+<-(H∞i)+2c(CCH-)
t氏
質(zhì)子i5:;一趙一質(zhì)子守恒:
?lHc(OH)=<(H?)+dHCO)+2C(H£0,rtH?)+c(H2CQ,)=<?(OH->+<XCQi>
堿
大小關(guān)系:c(Na?)XCQiAdOHAC(HcO;AC(H,)一法一大小關(guān)系:<XNa,)x^HCOi)>c(OH)>dH,)
溶<XNa?)>dHC(X)>c(H2CO,)>c(CO?)
t應(yīng)COi和H2O
COi+H2O^=HCO;+OH",除去油污—
]或少最HlHC0;+HQU≥HCO,+OH.弱豌性治療胃病
TNafowNaHCO,^?,2
CO1-?HCO;?-加熱或OH
CO2
2?÷t?M.44-≠√VSAg?、CaX.Ba1*
不能大鼠共存--沆淀----------------QtL.)
All?
水解相瓦促進?一沉淀和氣體?區(qū)別兩物?i?沉淀和氣體-水解相互促進
質(zhì)的方法
除去乙酸,溶解乙腫,溶取乙酸乙慚實驗中飽和溶液
除去COz中的HCl氣體
降低乙酸乙幅溶峭度飽和溶液
加儲判斷比較等物骯的比較等物膜的量
校定性盤濃度時兩溶濃度時兩溶液與
液的PH鹽酸的反應(yīng)速率
物質(zhì)8鐵鹽與亞鐵鹽
FeaFcOOH
Fe(OH)s紅梅色沉淀-....—Fe(QHL白色沉淀,不稔定易被輒化
Fe+2F<f=3FeJ?--^?
H*4FCΛ+O,+4H?=4Fe5?+2HQ
還
輒
CuHA
Cu+2Fe"=2FC2,4CU2?化2Fe2?+HO,+2H?=2Fe'?+2H∕)
性2
性
ua,
2Fe+H2S=2l??+2H+S∣
2
還原劑2Fc?+CI2=2Fe'?+2CI
2Feu+2I-=2Fe2?+L<-~^
包化劑稀硝酸
23W+N0+1H?=3Fe'?+2HjO+Nθf
tτ
SO2+2Fc*+2HiO=2Fc-*+4H+S0i^
VCΓ,M
ul?Ch,FeCL溶液的配制與保存
檢臉Fe一紅色溶液Fe(SCN)1----------—兩種離(?
鑒別方法
OH.CIO-
制取高鐵酸鹽FeOf-------:---------
直接觀察破銀化鉀加減觀察淀粉碘化鉀加高鈉酸鉀溶液
溶液跋色顯色反應(yīng)沉淀顏色溶液顯色反應(yīng)觀察是否褪色
物質(zhì)9鋁的化合物
好題演練/
1.(湖南永州市2023第一次適應(yīng)性考試)下列說法正確的是()o
A.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂
B.濃H2SO4具有強吸水性,能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
C.力口熱Nal與濃H3PO4混合物可制備HI,說明H3PO4比Hl酸性強
D.向濃HNO3中插入紅熱的炭,產(chǎn)生紅棕色氣體,說明炭可與濃HNo3反應(yīng)生成NO2
2.(河北省邯鄲市2022~2023學(xué)年高三上學(xué)期摸底)下列“類比”或“對比”合理的是()。
A.MgCl2溶液與過量的氨水反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,則ACb溶液與過量的氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀
B.Na在空氣中燃燒生成Na2O2,則Li在空氣中燃燒生成Li2O2
C.Fe在潮濕的空氣中被腐蝕最終生成氧化物,貝IJCU在潮濕的空氣中被腐蝕最終生成氧化物
D.NaCI固體與濃H2SO4加熱可制HCl,則Nal固體與濃H2SO4加熱可制Hl
3.(寧波市2023學(xué)年第學(xué)期選考模擬)食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,K4LFe(CN)6]允許作為食鹽的抗結(jié)劑,最
大使用量3/O.Olg/kg。己知K4[Fe(CN)61的熔點70℃、沸點104.2°C,400℃以上分解:3K4[Fe(CN)61
?00C?±12KCN+Fe3C+5C+3N2t,KCN有劇毒。下列關(guān)于K4[Fe(CN)的推測不令軍的是()。
A.可溶于水,溶液中離子主要存在形式為K+、EFe(CN)614-
B.烹飪時不必擔(dān)心食鹽中的Ka[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)
C.在空氣中灼燒,生成K2CO3、Fe0、CO2WN2
D.與稀硫酸反應(yīng)可生成K2SO4、FeSO4和HCN
4.(2023年1月浙江省選考仿真模擬卷C)已知氯磺酸(ClSChH)是極易水解的一元強酸,下列推測不合理的是
()。
A.CISo3H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成兩種鹽
B.相同條件下,CISe)3H比FSo巾更容易水解
C.ClSO3H的制備可以用HCl與SCh反應(yīng),也可用濃鹽酸和濃H2SO4反應(yīng)制得
D.相同條件下,等物質(zhì)的量的CISo3H和HCl分別溶于水制成IL溶液,兩者PH不同
5.(雨慶市育才中學(xué)2023屆高三上學(xué)期期中)下列有關(guān)說法正確的是()。
A.明磯既可作凈水劑,又可起到殺菌消毒的作用
B.利HlAgNCh溶液或CCLl均可以鑒別NCh和澳蒸氣
C.BaCO3能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多
D.Siθ2硬度大,可用作光導(dǎo)纖維
6.(湖南省衡陽市2022~2023學(xué)年高三3月模擬)廢舊光盤可用于回收銀等貴重金屬,避免因直接填埋而污染土壤。
工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的整體過程如圖所示,下列說法錯誤的是()。
A.氧化過程中發(fā)生的反應(yīng)為4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02f
B.操作1分離出AgCl后,再加氨水,目的是溶解銀
C.氧化過程中,不可用HNO3代替NaClo氧化Ag
D.實驗室進行操作1使用的儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒
7.(河南省六市2023屆高三第一次聯(lián)合調(diào)研)某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備CU(NO3)2?3H2O
晶體,并進一步探究用Soel2制備少量無水CU(NO3)2。設(shè)計的路線如圖:
200c
已知:Cu(NO3)2?3H2θ?[7°'G*Cu(No3)2?Cu(OH)2'>CuO;SOeI2熔點一105℃、沸點76℃,遇水
劇烈水解生成兩種酸性氣體。下列說法不正確的是()o
A.第②步調(diào)PH適合的物質(zhì)是CUO或CU(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.第③步操作包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等步驟
C.為得到較大顆粒的CU(NO3)2?3H2θ晶體,可采用減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長時間的方法
D.第④步中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式CU(NO3)2?3H2O+3SOC∣2=CU(NO3)2+3SO2t+6HCIf
8.(湖南省衡陽市2022~2023學(xué)年高三3月模擬)一種新型合成氨的過程如圖所示。下列說法正確的是()。
HX)
、NH11
A.“轉(zhuǎn)氮”過程屬于人工固氮
B.合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.若用H2O代替NNCl進行轉(zhuǎn)化,從體系中分離出NH3更容易
D.該合成氨過程中,參加反應(yīng)的N2與HzO的物質(zhì)的量之比為1:3
9.(陜西省咸陽市2023年高考一模)重質(zhì)二氧化鐳具有優(yōu)良的電化學(xué)性能,廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸
鋅為原料制備重質(zhì)二氧化鎰的工藝流程如下:
高鉆的仲
下列說法錯誤的是()o
+
A.“沉鎬”的主要反應(yīng)為MI√++HCO3=MnCO3I+H
B.“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進行效率更高
C.用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體,所得溶液可用于“沉鑄”
D.工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性,高鎰酸鉀做氧化劑
10.(江淮十校2023屆高三第一次聯(lián)考)中藥材鐵華粉的主要成分為醋酸亞鐵,可用如圖所示方法檢測。下列相
關(guān)說法個正確的是()o
普?華刺激性氣味氣體X
√JI∣Λft
I鐵華粉I-L氧氣
I稀鹽酸稀一酸,不溶解
一灌液KdFe(CN)J試液,藍色沉淀—
NaoH搟液.紅棕色沉淀
A.制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2CH3COOH=Fe(CH3COO)2+H2t
B.氣體X中含有醋酸蒸氣
C.向濾液中滴加酸性高鋅酸鉀溶液,可證明Fe?+具行還原性
D.出上述實驗川知,OH-結(jié)合Fe?+的能力大于CN—
11.(2022?全國甲卷)硫酸鋅(ZnSe)4)是制備各種含鋅材料的原料,在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫
酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3,雜質(zhì)為SiCh以及Ca、Mg、Fe、CU等的化合物。其制備流程
如下:
濾渣①濾渣②濾渣③濾渣④
本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表:
離子Fe3+Zr?+cG+Fe2+Mg2+
KSP4.0X1(Γ386.7xl(Γ∣72.2x10-208.0xl(Γi61.8XI(TU
回答下列問題:
(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。
(2)為了提高鋅的浸取效果,可采取的措施有、.
(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是(填標(biāo)號)。
A.NH3?H2OB.Ca(OH)2C.NaOH
濾渣①的主要成分是、、。
(4)向80~90°C的濾液①中分批加入適量KMno4溶液充分反應(yīng)后過濾,濾渣②中有Mne)2,該步反應(yīng)的離子方程
式為?
(5)濾液②中加入鋅粉的目的是。
(6)濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用,同時得到的副產(chǎn)物是、。
12.(2022?全國乙卷)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSo4、PbO2、Pbo和Pb。還有少量Ba、Fe、AI的鹽或
氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源,通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。
Na2CO3HAcJH2O2NaOH
濾液漉渣憾液
一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:
難溶電解質(zhì)PbSo4PbCO3BaSo4BaCO3
KSP2.5x10F7.4x10-141.1XIO-K)2.6X10^^9
一定條件下,一些金屬氫氧化物沉淀時的PH如下表:
金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2AI(C)H)3Pb(OH)2
開始沉淀的pH"^2.36.83.57.2-
完全沉淀的Pir3.28.34.69.1
回答下列問題:
(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,用沉淀溶解平衡原理
解釋選擇Na2CO3的原因。
(2)在“脫硫”中,加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化,原因是。
(3)在“酸浸”中,除加入醋酸(HAc),還要加入H2O2。
①能被H2O2氧化的離子是;
②H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ae)2,其化學(xué)方程式為;
③H2O2也能使Pbo2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2.H2O2的作用是。
(4)“酸浸”后溶液的PH約為4.9,濾渣的主要成分是.
(5)“沉鉛”的濾液中,金屬離子有。
13.(湖南省邵陽市2022~2023學(xué)年高三3月聯(lián)考)利用鋁
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