2023-2024學(xué)年湖南省邵陽市化學(xué)高一年級上冊期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年湖南省邵陽市化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2moVL的NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全.則形成沉淀質(zhì)量為

A.4.32gB.4.68g

C.5.36gD.6.38g

2、下列各組混合物，能用分液的方法分離的是（）

A.氯化鈉和泥沙B.水和乙醇C.汽油和水D.氯化鈣和硫酸領(lǐng)

3、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是

A.使用前要檢查是否漏水

B.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

C.用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

D.可以在容量瓶中直接溶解固體

4、下列離子方程式中，書寫正確的是（）

A.將稀硫酸滴在銅片上：CU+2H+=CIP++H2T

+2+

B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H=Mg+H2O

C.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca+H2CO3

5、在一定條件下，NO跟NIL可以發(fā)生反應(yīng)：6N0+4NH3===5N2+6H20,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是

A.3：2B.2：1C.2：3D.1：1

6、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A.碳酸鈉溶液中：K+、NO3-、cr、OH-

+2+

B.使酚配試液呈紅色的溶液中：NO3>NH4、SO4->K

C.加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中：Fe3+>Na+、SO4*、SCN-

D.使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、C「、K+、Nth」

7、下列各物質(zhì)的溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是（）

A.氯化鋁B.偏鋁酸鈉C.硅酸鈉D.碳酸鈉

8、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是

A.C+HNO3B.H2S+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D.Cu+HNO3

9、下列表述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)表述I表述n

A.SO2有還原性so?可使濱水褪色

B.SiCh有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

C.鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高

D.Fe3+有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

A.AB.BC.CD.D

10、Imol過氧化鈉與L6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻,

殘留的固體物質(zhì)是（）

A.Na2cChB.NaOH、Na2CO3C.Na2O2>Na2cO3D.Na2O2>NaOH、Na2cO3

11、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是

A.酸雨B.臭氧層空洞C.溫室效應(yīng)D.水體富營養(yǎng)化

12、氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.氫化鈣發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)B.水既不是氧化劑，又不是還原劑

C.氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.氫氧化鈣是氧化產(chǎn)物

13、說法中正確的是（）

A.32gO2占有的體積約為22.4L

B.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHC1含有相同的分子數(shù)

14、下列說法正確的是

A.用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B.新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小

C.自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

D.等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同

15、下列說法正確的是（）

A.SCh也可以用于殺菌、消毒，但食用經(jīng)SCh增白后的食品是對身體有害的

B.SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色，且原理相同

C.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使?jié)駶櫟募t布條、濱水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

D.等物質(zhì)的量的SO2和CL混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

16、下列說法正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性

B.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

C.在一個氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原

D.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的散射形成的

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某溶液中只可能存在Br\CO：、SO〉、ChK\Ca2\Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，無沉淀生成；

③用潔凈的鉗絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。

據(jù)此可以回答下列問題：

⑴由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是溶液變橙色的原因（用離子方程式表示）：_o

（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是

⑶綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是一定不含有的離子是

18、下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,B,D,甲,乙_______,丙

（2）寫出E-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

19、使用膽砥CuSO4?5H2O）配制O.lmol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是

A.將膽研加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽機(jī)溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽磯溶解在1L水里

D.將16g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

20、某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略

去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，Nth與NaOH溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O）。

備選藥品：濃硝酸、3moi吐稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體?；卮鹣铝袉栴}。

（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一

段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是o

（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硝酸（密度為1.42g?cm-3）配制250mL3moiL”的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外,

還要用到的玻璃儀器有、o

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，裝置②中盛放的試劑是。

（6）做實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是o

（7）驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

21、研究或認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手（以SiCh為例）。

（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。

SiCh屬于氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）o盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其

原因可用離子方程式表示為o

（2）從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性、還原性。

①據(jù)SiCh中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2（填字母）：

A.只有還原性B.只有氧化性C.既有還原性又有氧化性

②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiCh+2C駕Si+2cOf

用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：o

（3）從其它角度認(rèn)識可能具有的特性。

SiO2能與唯一的酸（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)___________（填一種用途）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】略

2,C

【解析】

分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答。

【詳解】

A.泥沙不溶于水，分離氯化鈉和泥沙可以溶于水，用過濾的方法，然后在蒸發(fā)得到氯化鈉，A不選；

B.水和乙醇互溶，沸點(diǎn)不同，可以用蒸儲的方法分離，B不選；

C.汽油不溶于水，分離汽油和水可以用分液法，C選；

D.硫酸鋼不溶于水，分離氯化鈣和硫酸鎖可用過濾法，D不選；

答案選C

3、A

【解析】A.帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小,

導(dǎo)致濃度偏大，B錯誤；C.用玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，C錯誤；D.應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到

容量瓶，D錯誤，答案選A。

4、B

【解析】

A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，其離子反應(yīng)為MgO+2H+=Mg2++H2O,B項(xiàng)正確；

C.電荷不守恒，將銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=CM++2Ag,C項(xiàng)錯誤；

D.稀鹽酸滴在石灰石上會冒氣泡，其離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f,D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實(shí)，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如C項(xiàng)顯然不遵循電荷守恒定律；

3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。

5、C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念，以及原子守恒進(jìn)行分析即可。

【詳解】

根據(jù)反應(yīng)方程式，NO中N的化合價(jià)由+2價(jià)—0價(jià)，化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N-3N2t；NH3中

N的化合價(jià)由一3價(jià)一0價(jià)，NH3為還原劑，被氧化，NH3:4N-2N2t,即被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于其物

質(zhì)的量之比等于4：6=2：3,故選項(xiàng)C正確。

6、A

【解析】

A.碳酸鈉溶液中含有K+、NO3-、CF,OH~,相互之間不反應(yīng)，一定能大量共存，故選A；

+

B.使酚酥試液呈紅色的溶液呈堿性，NH4>OIF反應(yīng)生成氨氣，NH&+不能大量存在，故不選B；

C.加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中，F(xiàn)e3\SCZ結(jié)合為Fe(SCN)3,不能大量共存，故不選C；

D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+能被NO3-氧化為Fe3+,不能大量共存，故不選D；

故答案選A。

7、A

【解析】

A.氯化鋁是強(qiáng)酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應(yīng)，A符合題意；

B.碳酸比氫氧化鋁酸性強(qiáng)，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；

C.碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；

D.二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D不符合題意。

故答案為A?

8、D

【解析】

A、碳和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯誤，不選A；

B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯誤，不選B；

C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯誤，不選C；

D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；

選D。

9、A

【解析】

依據(jù)二氧化硫的還原性解答；二氧化硅是絕緣體；鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高；Fe3+

與KSCN溶液生成血紅色的硫氧化鐵。

【詳解】

A、SO2可使濱水褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，表述I、II均正確并且有因果關(guān)系，故A正確；

B、二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，二者無因果關(guān)系，故B錯誤；

C、鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高，與鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高無關(guān)，故C錯誤；

D、用KSCN溶液可以鑒別Fe3+,是因?yàn)镕e3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氧化鐵，與Fe3+有氧化性無關(guān)，故D錯誤。

答案選A。

10、B

［解析12NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O

1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+02T

0.8mol0.8mol0.8mol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

0.2mol0.2mol0.4mol

則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)為0.8m。

INa2cO3和0.4molNaOH,答案選B。

11、A

【解析】

A.酸雨是因?yàn)榭諝庵械奈廴疚锒趸?、氮氧化合物等過多造成的，故A正確；

B.制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，故B錯誤；

C.溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w二氧化碳，主要來自化石燃料的大量使用，故C錯誤；

D.水體富營養(yǎng)化是氮磷含量過高引起的，故D錯誤；

故選Ao

【點(diǎn)晴】

本題熟悉常見有污染物是解題關(guān)鍵，這就要求學(xué)生要注意知識的積累與歸納，善于總結(jié)。常見污染物為：形成酸雨的

主要物質(zhì)是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代燃能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；N、P元素是形成

水體富營養(yǎng)化的主要元素；氮氧化物是光化學(xué)煙霧；裝飾材料揮發(fā)出的是甲醛等，據(jù)此解答。

12、C

【解析】

A.反應(yīng)中CaH2為還原劑，H為-1價(jià)，具有還原性，可被氧化，故A錯誤；

B.H2O中H為+1價(jià)，生成氫氣，H2O是氧化劑，故B錯誤；

C.反應(yīng)中只有H元素化合價(jià)發(fā)生變化，密既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；

D.氫氧化鈣中所含元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化產(chǎn)物，故D錯誤.

故選：Co

【點(diǎn)睛】

Calh中H為-1價(jià)，具有還原性，可被氧化，出。中H為+1價(jià)，具有氧化性，可被還原，則在該反應(yīng)中，Calh是還

原劑，氏。是氧化劑，氏既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

13、D

【解析】

A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無法計(jì)算氧氣的體積，A錯誤；

B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是Imol,不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；

D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHC1的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol,分子數(shù)是相同的，D正確；

答案選D。

14、B

【解析】

A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.氯水含HC1O,光照下HC1O分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強(qiáng)，pH減小，故B正確；

C.Si為親氧元素，自然界硅元素全部以化合態(tài)存在，故C錯誤；

D.碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=m+M可知碳酸氫

鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，故D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素

化合物知識的應(yīng)用。選項(xiàng)C是易錯點(diǎn)。

15>A

【解析】

A.SO2也可以用于殺菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是對身體有害，A正確；

B.二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色

體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所以其原理不同，B錯誤；

C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性能夠使高鎰酸鉀褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水

反應(yīng)生成亞硫酸，使石蕊變紅色，C錯誤；

D.SO2和CL這兩種氣體和水反應(yīng)生成硫酸、HCL硫酸、鹽酸沒有漂白性，所以將SO2和CL這兩種氣體同時作用于

潮濕的有色布條不一定使其褪色，D錯誤。

【點(diǎn)睛】

漂白原理：①化合型：SO2；②強(qiáng)氧化性：Na2O2>HC1O,H2O2等強(qiáng)氧化性物質(zhì)；③吸附型：活性炭。

16、D

【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯誤；

B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，故B錯誤；

C.在一個氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：C12+H2O=HC1+HC1O,故C錯誤；

D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對光線的散射形成的，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Br、CO3CL+2Br=2C1+BnSO：Cl\K+Ca2\SO4

【解析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有B『，氯水將澳離子氧化生成澳單質(zhì)，所以溶

液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO：；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應(yīng)，所以一定不含SO：；

③用潔凈的柏絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+。

【詳解】

⑴根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說明肯定含有的離子是Br\CO|；溶液變橙色的原因是CL+2Br=2Cr+Br2；

⑵根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有sot；

(3)根據(jù)分析可知一定存在Br\CO;和Na+,一定不存在SO：,由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca?+；而Ch

K+可能存在。

18、Fe2O3FeCl3FeChCl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2,C為Fe(OH)3,A為紅

棕色粉末，則A為FezCh,B為FeCb,D為FeCb,乙為NaOH,由D-B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅

色溶液可知，丙為KSCN,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeClj；FeCh；Ch；NaOH；KSCN；

(2)E-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

19、B

【解析】

A、將膽磯加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L,溶液濃度不是O.lmol/L,故A錯誤;

B、25g膽磯的物質(zhì)的量為：—所得溶液的濃度為：嚨㈣=0.1mol/L,故B正確；

250g/mol1L

C、25g膽研溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是O.lmol/L,故C錯誤；

D、將16g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L,由于膽磯的物質(zhì)的量小于O.lmoL則所得溶液的濃度小于O.lmol/L,

故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對于溶質(zhì)的

量的計(jì)算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，計(jì)算時不能漏掉結(jié)晶水。

20、檢查裝置的氣密性排出裝置內(nèi)殘留的空氣(或：防止裝置內(nèi)殘留空氣中的Ch將NO氧化)250mL容量

瓶玻璃棒CU+4HNCH濃)一=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O3NO2+H2O-2HNO3+NO3moi稀硝酸

氫氧化鈉溶液裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

【解析】

①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取N0“然后與水反應(yīng)，將NO?轉(zhuǎn)化為NOo②裝置與③裝置是用來驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化

成NO。，而稀硝酸不能氧化NO,所以②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO,④用

來處理NO尾氣；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化