東北三年磨一劍高考模擬考試理綜化學部分高中化學

PAGE2021年東北師大附中“三年磨一劍〞高考模擬考試理科綜合能力試卷化學局部本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部，考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一卷考前須知：1．答第一卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考試科目涂寫在答題卡上。2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能再答在試題卷上。3．本卷共21小題，每題6分，共126分。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：原子量： H：1C：12O：16N：14S：32Cu：64Ca：40Ag：108一、選擇題〔此題包括13小題。每題只有一個選項符合題意〕6．食品檢驗是保證食品平安的重要措施，以下不屬于食品平安檢測指標的是 〔〕 A．亞硝酸鹽的含量 B．三聚氰胺的含量C．淀粉的含量 D．甲醛的含量7．聚酯纖維是人們俗稱的“確實良〞，其組成為以下有關(guān)其說法正確的選項是 〔〕 A．不可用點燃的方法鑒別蠶絲、聚酯纖維和棉制品 B．聚酯纖維、羊毛和棉制品都能用參加堿性蛋白酶的洗衣粉洗滌 C．聚酯纖維、羊毛和濾紙在一定條件下均可以水解 D．聚酯纖維、光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、硝化纖維都可由纖維素制得，均屬于有機高分子材料8．甲、乙、丙為中學化學常見的物質(zhì)，甲與氧氣反響的過程可表示為：甲+O2→乙+丙，以下結(jié)論不正確的選項是 〔〕 A．假設(shè)乙是無色氣體，遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，那么甲的分子為三角錐形結(jié)構(gòu)B．假設(shè)乙有兩種可能，一為淡黃色固體，一為刺激性氣味氣體，那么甲為臭雞蛋氣味的氣體 C．假設(shè)乙能發(fā)生銀鏡反響，那么甲可能為醇香味液體，丙是無色無味液體 D．假設(shè)乙為淡黃綠色氣體，那么甲為一種弱酸9．下表為元素周期表中短周期的一局部。以下有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的表達中，不正確的選項是〔〕 A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－ B．C的氫化物的沸點比E的氫化物的沸點高C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3D．由這5種元素中的幾種形成只含極性鍵的非極性分子不只一種10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達不正確的選項是 〔〕A．兩瓶同壓強、同體積的N2O和CO2氣體所含原子數(shù)不一定相等B．在相同溫度和壓強下，相同質(zhì)量的N2和C2H4密度之比為1：1C．8.0gCu2S和CuO的混合物中約含有銅原子數(shù)為0.1NAD．均為0.1mol·L－1NaHCO3與Na2CO3混合溶液中的HCO3－離子數(shù)目大于0.1NA11．以下說法正確的選項是 〔〕A．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱復(fù)原法制得的B．和的物理性質(zhì)略有差異，化學性質(zhì)幾乎完全相同C．實驗室中用棕色滴瓶存放溴水D．霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1nm～100nm之間12．由一個氧原子，一個氮原子，7個氫原子和假設(shè)干個碳原子組成的有機物分子，其碳原子的個數(shù)最少為 〔〕A．1 B．2 C．3 D．413．室溫時，0.1mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴參加NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)表達不正確的選項是 〔〕A．未參加NaOH溶液時，原HA溶液中，C〔H+〕=C〔OH-〕+C〔A-〕 B．向原溶液中滴入少量的0.1mol·L－1的NaOH溶液，可促進HA的電離，且原溶液的pH升高。C．當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中C〔Na+〕=C〔A-〕，且溶液呈中性。D．當參加過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：C〔Na+〕＞C〔A-〕＞C〔OH-〕＞C〔H+〕第二卷〔174分〕26．〔15分〕〔1〕由第一、第二周期元素組成的幾種物質(zhì)，其組成分別如下：A：H2O2B：NH2OH〔羥胺〕C：HO-CN〔氰酸〕D：H2N-NH2〔肼〕E：H2N-CN〔氰胺〕 答復(fù)以下問題：①具有18電子的分子有：〔用字母表示〕②從結(jié)構(gòu)上看，羥胺是氨分子中的一個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，羥胺的電子式為：。③H2在空氣中燃燒控制適當?shù)臈l件可以生成H2O2，且H2〔g〕+O2〔g〕=H2O2〔l〕；ΔH=kJ/mol。假設(shè)H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，完成H2O〔l〕生成H2O2〔l〕的熱化學方程式：?！?〕將8molH2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反響，4min后反響到達平衡，測得容器中還有5.6molH2。那么用N2表示的反響速率為。當其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L到達新平衡時，N2的濃度〔填“＞〞、“=〞、“＜〞“＝〞原平衡時N2的濃度?！?〕用兩支惰性電極插入500mLpH為6.0的AgNO3溶液中，通電電解，當電極上析出固體質(zhì)量大約為54mg時，電解液的pH約為〔設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略〕，陽極電板反響式為。27．〔15分〕鉻元素及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中用途十分廣泛。某科研小組在探究鉻及其化合物性質(zhì)時得到如下的資料信息：Ⅰ鉻元素在自然界中主要以鉻鐵礦〔FeO?Cr2O3〕形式存在ⅡCr的常見化合價：+2，+3，+6Ⅲ這種元素以不同化合物的形式存在時顏色不同〔見下表〕，故被稱為“多彩的元素〞微粒Cr〔OH〕3CrO2-Na2CrO4Cr3+Ag2CrO4Cr2O72-BaCrO4顏色灰綠色綠色黃色紫色磚紅色橙色檸橙黃色Ⅳ工業(yè)上冶煉鉻的流程如下：Ⅴ鉻酸鈉及硫酸鈉的溶解度曲線如圖：〔I：Na2Cr2O7?2H2OII：Na2SO4?10H2OIII：Na2SO4〕完成以下各題：〔1〕由Cr2O3→Cr可用鋁熱法，反響的方程式為?！?〕向BaCrO4濁液中滴加Ag+試劑，混合物的顏色逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，說明Ag2CrO4的溶解度〔填“大于〞或“小于〞〕BaCrO4的溶解度?！?〕依據(jù)以上信息分析，以下說法正確的選項是。A．操作B過程中一定參加復(fù)原劑B．鉻的化合物可以做某種指示劑C．假設(shè)晶體甲為Na2SO4，那么操作A是繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾D．假設(shè)晶體甲為Na2SO4?10H2O，那么操作A是繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾〔4〕Cr〔OH〕3的性質(zhì)與Al〔OH〕3的性質(zhì)相似，完成Cr〔OH〕3在水中的電離方程式：。假設(shè)向Cr〔OH〕3的濁液中逐滴滴加NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是：。假設(shè)繼續(xù)向所得的溶液中滴加H2O2，溶液逐漸變成黃色，該變化的離子反響方程式：?！?〕鉻晶體根本結(jié)構(gòu)單元如圖〔鉻原子分布在立方體的頂點和體心〕：假設(shè)金屬鉻的密度為ρg/cm3，鉻的相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，那么晶胞的邊長a為：。28．〔14分〕硫酸亞鐵銨又名摩爾鹽是一種復(fù)鹽，常以水合物[FeSO4·〔NH4〕2SO4·6H2O]形式存在，為淺藍綠色晶體，在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常用的復(fù)原劑。實驗室可用如下方法來制備硫酸亞鐵銨：①稱取12.4g〔NH4〕2SO4參加到FeSO4溶液中，加熱蒸發(fā)濃縮；②稱取5.6g廢鐵屑投入到20mL5%的Na2CO3溶液中，煮沸幾分鐘后過濾并用蒸餾水洗凈；③把洗凈的鐵粉參加到60mL2mol/L的H2SO4溶液中，小火加熱溫度控制在50℃~60℃之間，并不斷補充蒸餾水以保持原體積，直至不再有氣泡放出；④趁熱過濾，濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中；⑤冷卻至室溫過濾得產(chǎn)品；：FeSO4·7H2O在冷水中溶解度很小。試答復(fù)以下問題：〔1〕正確的實驗步驟為；〔2〕步驟②中用Na2CO3溶液煮沸幾分鐘的目的是：；步驟③為何不利用大火加熱來提高反響速率？。〔3〕步驟④為什么要趁熱過濾？?！?〕摩爾鹽品質(zhì)的上下主要決定于Fe2＋及Fe3＋的含量，用上述方法制備的硫酸亞鐵銨中往往含有Fe3+，假設(shè)要檢驗其中是否含有Fe3+，可以使用哪種試劑：A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．苯酚溶液D．石蕊試液〔5〕取3.92g硫酸亞鐵銨晶體配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入錐形瓶中，然后用未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，消耗該溶液的體積為8.00mL。①配平以下反響式：Fe2+＋MnO4－＋H+—Mn2+＋Fe3+＋H2O②用〔酸式或堿式〕滴定管盛裝高錳酸鉀溶液③高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是。29．〔16分〕某有機化合物A能發(fā)生如以下圖所示轉(zhuǎn)化：：且E分子中沒有支鏈。請答復(fù)：〔1〕A的分子式為：