2024屆上海市長(zhǎng)寧、嘉定區(qū)化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末聯(lián)考試題含解析

2024屆上海市長(zhǎng)寧、嘉定區(qū)化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在2L由NaCKMgCL、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba?+的物質(zhì)的量是

A.3.0molB.2.0molC.l.OmolD.0.5mol

2、下列關(guān)于SiCh和Si的敘述中，正確的是

A.都能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都不會(huì)跟任何酸反應(yīng)

B.都能跟燒堿反應(yīng)，都不會(huì)跟純堿反應(yīng)

C.Si能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，SiO2跟任何非金屬單質(zhì)都不反應(yīng)

D.兩者都是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較高

3、配制lOOmLl.Omol/LNa2c。3溶液，下列操作正確的是

A.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸儲(chǔ)水，攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移Na2c03溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

4、下列碳原子的物質(zhì)的量為1mol的是（）

A.0.012kgCB.0.012kg12C

C.0.012kg13CD.0.012kg氣和13c

5、一定條件下，當(dāng)溶液中XO與HQ分子個(gè)數(shù)比恰好為2：5時(shí)，溶液中X0,離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合

價(jià)變?yōu)椋ǎ?/p>

A.+2B.+3

C.+4D.+5

6、已知H+可以寫成H3O+,從某些性質(zhì)看，NH3和H2O,NH；和H3O+,OHNH-,M-和O2一兩兩相似，據(jù)此

判斷下列反應(yīng)式（反應(yīng)條件忽略）正確的是（）

①2Na+2NH3=2NaNH2+H2T

②CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3T+H2O

③3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3T

④NH4cl+NaNH2=NaCl+2NH3T

A.①B.②④C.全部D.①②④

7、對(duì)于反應(yīng)3cL+6NaOH-^-5NaCl+NaCK）3+3H2O,以下敘述正確的是（）

A.CI2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1

C.Cb既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

8、關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.都是酸性氧化物B.都具有氧化性

C.都能使澄清石灰水變渾濁D.都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀

9、在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（）

A.水中B.四氯化碳中C.煤油中D.汽油中

10、以下儀器中，名稱為“容量瓶”的是（）

g

T7■0?

11、O.lmolCaCL固體中含有

A.0.1molChB.1.204x1024個(gè)crc.0.1molCa2+D.3.01xl023>bCa2+

12、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀

A探究維生素c的還原性

察顏色變化

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣

B比較金屬鎂和鋁的活潑性

大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象

C比較Fb和L的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色

D檢驗(yàn)NaHC03與Na2C03溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

13、向含等物質(zhì)的量濃度的CuCL、FeCb、AlCb混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較

多的陽(yáng)離子是

A.Fe3+>Cu2+B.Fe3+、Al3+C.Fe2+>Al3+D.Fe2+,Fe3+

14、下列說(shuō)法正確的是（）

A.Ch、HNO3、KM11O4都是常見(jiàn)的氧化劑

B.SiO2>CO、P2O5都屬于酸性氧化物

C.雨后彩虹、血液透析、鹵水點(diǎn)豆腐都屬于化學(xué)變化

D.CO2、NaOH、CaCCh都屬于電解質(zhì)

15、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也

B.丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂

C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

D.只要功夫深，鐵杵磨成針

16、下列變化中，需要加入還原劑的是

3+2+2

A.2CF-Cl2B.Fe-*FeC.NIV—NFLD.CO3*-CO2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

―*十本一?溶液跖色反應(yīng)呈紫色

AgNQ、（透過(guò)藍(lán)色祜裝瑞）

A

Hires

Tn。溶液,_^白色沉淀H

溶液舊色沉淀￡一空7景霹遂叫五朝

A

試回答:

⑴寫出B的化學(xué)式,D的化學(xué)式。

⑵寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________________________。

⑶寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式_________________________________________o

2322

18、某固體中可能合有Na+、K\NH4\Fe\Fe\Cl\SO4>CO3>HCO3,將其配成100mL溶液。學(xué)生研究

性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn):

氣體

100mL過(guò)特NaOH溶電焰色反應(yīng)觀察到紫色火焰

溶液加熱*(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)

溶液

足后舒.酸是與

無(wú)現(xiàn)象白色沉淀

BaCI2溶液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴配制100mL該溶液的過(guò)程中，“定容”操作正確的是

通過(guò)鑒定，該固體中一定存在的陽(yáng)離子是,一定不存在的陰離子是?？赡艽嬖诘碾x子是

。實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為

⑵下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是o

A.該固體中可能含有(NH4)2SC)4、K2so4、NaCl

B.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KC1,一定不含NH4a

C.該固體中一定含有NH4CI、K2s04

D.該固體中可能含有(NH4)2S()4、KC1

19、(1)電子工業(yè)常用30%的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方

程式為_(kāi)___檢驗(yàn)溶液中還有Fe3+的試劑是

⑵工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過(guò)____溶液中。

⑶鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物

質(zhì)的量之比為

⑷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是

20、某學(xué)生用12moi的濃鹽酸配制O.lOmol-L1的稀鹽酸500mL?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是__(填序號(hào))。

a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液

b.用蒸儲(chǔ)水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑

(2)量取濃鹽酸的體積為――mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_(kāi)_(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

(3)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為—o

21、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸。，已知。為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

可與網(wǎng)9?眈同

⑴若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①。的化學(xué)式是o

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境。

⑵若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①C的化學(xué)式是o

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L,鎂離子濃度為0.5mol/L,氯離子濃度為3.0mol/L,則依據(jù)電荷守恒可知:

1.0mol/Lxl+0.5mol/Lx2+c(Ba2+)x2=3.0mol/Lxl,解得c(Ba2+)=0.5mol/L,故答案為D。

2、D

【解析】

A.二者都可以和氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.二者都可以和燒堿反應(yīng)，Si。2還能和純堿在高溫下反應(yīng)得到硅酸鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Si。?可以與氫氣或者氟氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二者都是由原子直接構(gòu)成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)正確；

答案選D。

3、D

【解析】

配制100mL1.0mol/LNa2c03溶液，應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0mol/Lx(ULxl06g/mol=10.6g,溶于水配成溶液的體積

為100mL,由此分析。

【詳解】

A.容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯(cuò)誤；

m10.6g

B.碳酸鈉溶液的配制時(shí)，10.6g無(wú)水碳酸鈉的物質(zhì)的量〃溶解過(guò)程就加入100mL的水，再

M106g/mol

n

移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會(huì)超過(guò)100mL,根據(jù)c=1,V濃的值偏大，濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

V液

C.移液操作時(shí)，防止液體外濺，需要玻璃棒來(lái)引流，故c錯(cuò)誤；

D.定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻操作，為了使瓶?jī)?nèi)溶液進(jìn)一步均勻，故D正確；

答案選D。

4、B

【解析】

每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)的指明的微粒，0.012kgDC含有碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故B正確。

5、A

【解析】

H2O2恰好將XO4-還原，反應(yīng)中H2O2變成02,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則X的化合價(jià)降低，設(shè)元素X在

還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為X,由電子守恒可知，2x(7-x)=5x2x(L0),x=2,A項(xiàng)正確，故選A。

6、C

【解析】

從某些性質(zhì)看，NH3和H2O,NH4+和H3O+,和NH*M-和O”兩兩相似，根據(jù)信息利用類推方法分析判斷。

【詳解】

①NH3和H2O相似，可以依據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2f,類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2t,故①正確；

②NH4+和H3O+相似，H+可以寫成H3O+,依據(jù)CaO+2HCl=CaC12+H2O,類推得到反應(yīng)：

CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3T+H2O,故②正確；

③OH-和NH2湘似,N&和CP湘似,NH3和H2O相似，依據(jù)Mg(OH)2=MgO+H2。,類推得到:3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3f,

故③正確；

④OH-和NEL湘似，NH3和H2O相似，依據(jù)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O,類推得到：NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3,

故④正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)相似性找到熟悉的反應(yīng)方程式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3T中利用

OH和NH2湘似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2,利用N3-和O?-相似，將Mg3N2改為MgO,利用NH3和H2O相似，將

NH3改為H2O?

7、C

【解析】

A.反應(yīng)中只有C1元素的化合價(jià)變化，C12既做氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)可知，1個(gè)C1原子失去電子，被氧化，5個(gè)C1原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物

質(zhì)的量之比為1：5,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中只有C1元素的化合價(jià)變化，CL既做氧化劑又做還原劑，故C正確；

D.氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1：1,故D錯(cuò)誤；

答案：Co

【點(diǎn)睛】

根據(jù)氧化劑：化合價(jià)降低，得電子，被還原；還原劑：化合價(jià)升高，失電子，被氧化。

8、D

【解析】

A、SOz和COz都是酸性氧化物，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.二氧化硫既有氧化性又有還原性，二氧化碳只有氧化性，所以兩者都有氧化性，故B選項(xiàng)是正確的；

C.二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)，分別生成亞硫酸鈣和碳酸鈣的沉淀，故C正確；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

綜上所述，本題答案：Do

9、C

【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，

大于煤油。在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C,故答案為：Co

10、C

【解析】

A.依據(jù)形狀可知該儀器為圓底燒瓶，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)形狀可知該儀器為漏斗，故B錯(cuò)誤；

C.容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當(dāng)瓶?jī)?nèi)體積在所指定溫度下達(dá)到標(biāo)線處

時(shí)，其體積即為所標(biāo)明的容積數(shù)，故c正確；

D.依據(jù)形狀可知該儀器為分液漏斗，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、C

【解析】

CaCh固體是由?22*和C廠組成的離子化合物，0.1molCaCh中含有1.204x1()23個(gè)CF,0.1molCa2+,其中不存在Ch;

故答案為Co

12、D

【解析】

A.氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價(jià)降低，鐵離子被還原，則維生素C

具有還原性，A正確；

B.分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，通過(guò)比較反應(yīng)現(xiàn)象(產(chǎn)生氣

泡的快慢)可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；

C.向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧

化性是鐵離子強(qiáng)于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和L的氧化性強(qiáng)弱，C正確；

D.NaHCCh與Na2c03溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗(yàn)二者，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

13、B

【解析】

試題分析：在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鋁排在鐵的前面，所以

鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性：Fe>Cu,所以由相同物質(zhì)的

量的CuCb、FeCb、AlCb混合的溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷?，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe?+,鐵粉仍有剩余，溶液

中三價(jià)鐵離子無(wú)剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu,肯定有Fe?+且無(wú)G?+剩余，所以溶液中主要存在的陽(yáng)離子是Fe2\

Al3+,故選B。

【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)

【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了Fe3+、CiP+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，以及反應(yīng)的先后

順序是解本題的關(guān)鍵。在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鋁排在鐵的

前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵

粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余。

14、A

【解析】

A.Cl2>HNO3、KM11O4都具有強(qiáng)氧化性，都是常見(jiàn)的氧化劑，A說(shuō)法正確；

B.SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，CO不與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.雨后彩虹與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，血液透析是滲析原理，鹵水點(diǎn)豆腐為膠體的聚沉，都不屬于化學(xué)變化，C說(shuō)

法錯(cuò)誤；

D.NaOH、CaCCh都屬于電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為A。

15、D

【解析】

A.燒鐵器淬于膽研水中，即成銅色也，用膽研煉銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到

0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.丹砂(HgS)燒之成水銀，指硫化汞加熱分解生成汞和硫，積變又還成丹砂，指汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，涉及氧化還

原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.“爆竹聲中一歲除，，中黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反

應(yīng)，故C不符合題意；

D.鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。

16、B

【解析】

此題考查氧化還原知識(shí)的理解，在反應(yīng)中元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑。

【詳解】

A.2CL-Ch,氯元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.Fe3+—Fe2+鐵元素的化合價(jià)降低，被還

原，需要加入還原劑；C.NH4+-NH3,氮元素的化合價(jià)始終為-3價(jià)，沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.CCV-一CO2,碳

元素的化合價(jià)始終為+4價(jià)，沒(méi)有發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；本題選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+3+

17、FeChKC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解析】

根據(jù)D溶液與AgNCh溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H,因此H是AgCL同時(shí)得到的溶液的焰色反應(yīng)為紫色，

說(shuō)明D是KC1；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F,可知E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCb;根據(jù)B

溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KC1溶液，則B為FeCL,C為KOH；A+G-B,A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為

Fe；

(1)B的化學(xué)式為FeCL,D的化學(xué)式為KCL

(2)E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3。

+3+

(3)F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2Oo

【點(diǎn)睛】

無(wú)機(jī)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解題的關(guān)鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀

態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

2-+--

18、BK\NHjC03\HCO3Na,ClW+OHNH3t+H20AD

【解析】

(1)配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操

作為B；

(2)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4

+,反應(yīng)得到溶液，說(shuō)明沒(méi)有沉淀生成，則原溶液沒(méi)有Fe2+、Fe3

+.反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明原溶液含有K

+,反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液沒(méi)有COS?-、HCO3

一，再加入足量的氯化鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液含有Sth?一,溶液中Na+、Cr

+2

不能確定，故一定存在的陽(yáng)離子是：K+、NH4;一定不存在的陰離子是：CO3>HCO3

+

-;可能存在的離子是：Na+、Cr；實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體的反應(yīng)是：NH4+OHNH3T+H2O；

2-2+2

(3)由⑵分析可知，一定存在的離子是：K+、NlV、SO4,一定不存在的離子是：Fe,Fe3+、CO3~,HCO3

，不能確定的是：Na+、CF；故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于離子的檢驗(yàn)，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過(guò)量對(duì)后續(xù)相關(guān)離子檢驗(yàn)

是否有干擾等。對(duì)于K+常見(jiàn)檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)(需通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)，若觀察到有紫色火焰，則說(shuō)明有K+,但不能

證明是否有Na+o

19、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+KSCN溶液2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O飽和食鹽水1:1

1:3

【解析】

⑴用FeCb溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCL和FeCL,由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可得離子方程式；檢驗(yàn)

Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液。

⑵工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，可用飽

和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫。

⑶鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子，且都是由

0價(jià)升高到+3價(jià)，由電子守恒，可求出需要鋁的物質(zhì)的量。

⑸標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：G72L=o.3mol,

22.4L/mol

設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,貝!!：

x+y=0.3

28x+44y=12

解得：x=0.075mol,y=0.225mol,

由此求出混合物中CO和CO2物質(zhì)的量。

【詳解】

⑴用FeCb溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuC12和FeCL,由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式

為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,檢驗(yàn)Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色證明含鐵離子。答案

為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；

⑵工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化氫極易溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,因氯氣與水發(fā)生CI2+H2OH+C1+HC1O,氯氣難溶于飽和食鹽水，但

HC1極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體。答案為：2c12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

飽和食鹽水；

(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電

子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1:1。答案為：1:1；

⑸標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為:W^^=0.3mol,

22.4L/mol

設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmoLCO2的物質(zhì)的量為ymoL貝！I：

x+y=0.3

28x+44y=12

解得：x=0.075mol,y=0.225mol,

此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比為0.075mol:0.225mol=l:3。答案為：1:3。

【點(diǎn)睛】

等量的鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+3H2sO4=AL(SO4)3+3H2b

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,從反應(yīng)方程式可以看出，不管是在稀硫酸中，還是在氫氧化鈉溶液中，都存在

下列關(guān)系式：2Al——