2023年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷(同名21499)

鎮(zhèn)江市2023年初中畢業(yè)升學考試化學試卷說明：本試卷共6頁，總分值100分，考試時間100分鐘。請將答案填寫在答題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16S-32Cl-35．5Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137第I卷〔選擇題共40分〕單項選擇題〔此題包括15小題，每題2分，共30分。每題只有一個選項符合題意〕1．以下屬于純潔物的是A．冰水B．空氣C．食醋D．黃銅2．以下屬于化學變化的是A．海水曬鹽B．冰川融化C．水力發(fā)電D．紅磷燃燒3．以下化學用語正確的選項是A．金剛石－AuB．水銀－HgC．2個氮原子－2N2D．氯酸鉀－KCl4．以下做法正確的選項是A．煤氣泄漏，開燈檢查B．食品防腐，甲醛浸泡C．限放鞭炮，保護環(huán)境D．深埋電池，去除污染5．以下歸類錯誤的選項是選項歸類物質或現象A化石燃料煤、石油、天然氣B常見的堿燒堿、熟石灰、純堿C營養(yǎng)物質淀粉、油脂、蛋白質D環(huán)境問題酸雨、溫室效應、PM2.5超標H2→水濃硫酸鑷子6．實驗室用鋅和稀硫酸H2→水濃硫酸鑷子甲甲乙丙丁A．裝置甲：稀釋濃硫酸B．裝置乙：參加鋅粒C．裝置丙：產生氫氣D．裝置?。菏占瘹錃?．以下實驗設計正確的選項是A．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B．用加碘食鹽檢驗淀粉C．用10mL量筒量取5.62mL水D．用點燃的方法除去CO2中的COB．硫元素的化合價：SO2B．硫元素的化合價：SO2SH2SA．地殼中元素的含SiOFe由高到低由多到少由高到低由多到少汽水汽水糖水肥皂水NH4NO3NaClNNH4NO3NaClNaOHD．溶解時放出的熱量：C．溶液的pH：由多到少由大到小9．以下對實驗現象的描述或實驗操作錯誤的選項是A．細鐵絲在O2中燃燒，火星四射B．向雞蛋清溶液中滴加飽和硫酸銨，出現白色渾濁C．為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液D．給試管中藥品加熱，先預熱，后對著藥品加熱10．以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如以以下列圖。以下說法正確的選項是甲乙丙丁甲乙丙丁O2、催化劑轉化①＋氫原子氧原子碳原子催化劑轉化②A．乙、丁為氧化物B．轉化①中乙和丙的分子個數之比為1：1C．甲中氫元素的質里分數小于丁D．該過程表達無機物與有機物可相互轉化11．以下指定反響的化學方程式正確的選項是A．鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2MgO2B．古代濕法煉銅:2Fe+3CuSO4====Fe2(SO4)3+3CuC．用胃舒平[含Al(OH)3]治療胃酸過多:Al(OH)3+3HC1====A1C13+3H2OD．用石灰石漿處理二氧化硫:SO2+CaCO3+O2====CaSO4+CO212．物質性質決定用途。以下說法正確的選項是A．O2能支持燃燒，可作燃料B．濃H2SO4有吸水性，可用于枯燥氨氣C．新制Cu(OH)2能與葡萄糖反響，可用于糖尿病的檢查D．明礬溶于水能形成吸附性物質，可用于自來水的殺菌消毒13．以下實驗操作中〔括號內為待檢驗物質或雜質〕不能到達實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作ACO、CH4氣體鑒別點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現象BNa2CO3〔NaOH〕溶液檢驗滴加酚酞試液，觀察溶液顏色的變化CNa2CO3〔NaHCO3〕固體除雜充分加熱至固體質量不變DMnO2、KCl固體別離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)14．以下各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是NaNONaNO3Na2CO3Na2SO4CaCl2Ca(NO3)2CaCO3H2OCa(OH)2NaOH③②①③②①A．①②B．②③C．①③D．①②③15．:草酸鈣[CaC2O4]比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。以下說法錯誤的選項是A．剩余固體為混合物B．剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0gC．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生2.2gCO2D．將加熱產生的氣體全部通人足量澄清石灰水中，生成10.0g固體二、不定項選擇題〔此題包括5小題，每題2分，共10分。每題有一個或兩個選項符合題意，錯選、多項選擇不給分。假設有二個正確選項，只選一個且正確給1分〕16．以下說法正確的選項是A．酸堿中和反響生成鹽和水，生成鹽和水的反響一定是中和反響B(tài)．向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體不一定是碳酸鹽C．CO2能滅火，將燃著的鎂條伸入充滿CO2的瓶中，鎂條立即熄滅D．農作物生長需要N、P、K等元素，為增加肥效，可把NH4H2PO4與草木灰混合施用CA乙??t1t2tCA乙??t1t2t3溫度/℃B溶解度/g甲?溫度/℃102030405060溶解度S/gNH4C133.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．甲為NH4C1B．t2應介于30℃～50℃C．甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2，溶質的質量分數都變小D．等質量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和,參加的甲、乙固體質量相等6.27m0.88沉淀或氣體的質量/gabBaCl2溶液HCl溶液參加溶液質量/g18．向一定質量的Na6.27m0.88沉淀或氣體的質量/gabBaCl2溶液HCl溶液參加溶液質量/g所示。以下說法正確的選項是A．o～a段發(fā)生了一個反響B(tài)．c點沉淀的成分為一種C．m=2.33D．取d點對應的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明參加的鹽酸已過量19．以下各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是A．稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgC12B．Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaClC．BaCl2、稀HC1、Na2CO3、AgNO3D．NaNO3、AgNO3、KC1、CaC1220．CO2是重要的資源，以其為原料可獲得以下四種物質。以下說法錯誤的選項是CC6H12O6H2O、葉綠素、光照(葡萄糖)反響①CO(NH2)2NH3、加壓、△、催化劑反響③C3H6O催化劑〔C4H6O3〕n反響②飽和NaCl、H2O、NH3NaHCO3反響④CO2A．反響①是太陽能轉化為化學能B．反響②的實現有利于緩解“白色污染〞C．反響③是化合反響D．反響④獲得產品后的剩余液中，溶質只有NH4C1第II卷(非選擇題共60分)三、填空題(此題包括5小題，共18分)21．(4分)用化學符號表示:(1)磷元素▲；(2)2個鐵離子▲；(3)空氣中供人呼吸的氣體▲；(4)兒童缺少▲元素，嚴重時會得侏儒癥。22．(6分)選擇以下適當的物質填空(選填序號):A．干冰B．火堿C．聚氯乙烯D．酒精E．聚乙烯F．稀硫酸G．熟石灰H．活性炭(1)可作冰箱除味劑的是▲；(2)可用于金屬除銹的是▲；(3)可用于人工降雨的是▲；(4)可用于改良酸性土壤的是▲；(5)可用于食品包裝的是▲；(6)既可作燃料又可用于消毒的是▲。紫色石蕊紫色石蕊A〔1〕物質A是▲(選填序號)。a．濃氨水b．濃硫酸c．濃鹽酸〔2〕該實驗現象說明構成物質的微粒是▲。24．(4分)實驗室利用反響所得CuSO4、稀H2SO4混合液制備CuSO4?5H2O,其主要流程如下：↓↓X過量X↓固體→→CuSO4?5H2O溶液操作A操作B混合液→除酸→→操作C(1)試劑X應選用▲(選填序號)。a．Cub．CuOc．Fe(2)操作A中，所用玻璃儀器有▲、玻璃棒、燒杯。(3)操作B為蒸發(fā)濃縮▲、過濾。(4)操作C為洗滌、低溫枯燥，其中洗滌劑不可選用▲(選填序號)。a．熱水b．冰水c．飽和CuSO4溶液25．(2分)高鐵酸鉀[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水處理劑。(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為▲。(2)右圖所示，將K2FeO4溶于水，幾天后振蕩、靜置，再滴人酚酞，出現如以下列圖現象。寫出K2FeO4、與H2O反響的化學方程式(其中K2FeO4與H2O的化學計量數之比為2:5)▲。四、實驗題(此題包括2小題，共17分)26．(10分)請結合以以下列圖答復以下問題：ABCDEABCDE(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:a▲，b▲(2)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和▲(選填序號)組合。裝入藥品前要先▲，該反響的化學方程式▲。(3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳的作用是▲，可選用的發(fā)生裝置是▲〔選填序號〕。(4)用右圖裝置制取CO2并驗證相關性質。①生成CO2反響的化學方程式▲②F裝置的作用是▲③H裝置中的現象可說明CO2具有的性質是▲〔答一點即可〕。27.(7分)將光亮鎂條放入一定量的稀HC1中，產生大量氣泡后出現灰白色固體。某同學對該現象作如下探究。(一)產生氣泡反響的化學方程式▲。(二)過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體。對灰白色固體作如下猜測并進行實驗:【猜測】灰白色固體可能是：①剩余的Mg；②MgC12晶體；③Mg和MgCl2晶體?！緦嶒灐?.取灰白色固體樣品，參加稀HCl，無氣泡產生，那么猜測▲(選填序號)不成立。2.稱取等質量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解而MgCl2晶體全部▲，那么猜測②不成立。查閱資料:Mg與MgCl2飽和溶液反響可生成灰白色堿式氯化鎂[Mgx(OH)yClz]，其不溶于水，能與酸反響。3.取一定量的灰白色固體，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.160gMg(OH)2沉淀;②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀。證明AgNO3溶液過量的方法:靜置，向上層清液中滴加▲溶液，無現象?！窘Y論】x:z=▲，所得堿式氯化鎂的化學式為▲。五、推斷題(此題包括2小題，共11分)28.(5分)現有一包固體粉末，可能含有FeC13,Na2SO4,NaOH,CaCO3,NH4HCO3,Na2CO3中的一種或幾種?，F做如下實驗:(1)取少量固體加熱，無氨味，那么原固體中一定不含▲。(2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，那么原固體中一定不含▲。(3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產生氣泡。那么原固體中一定含有▲，一定不含▲。(4)向濾液B中通入CO2，產生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反響的化學方程式▲。一定條件一定條件高溫通電反響①ABCDEHA甲乙農藥X醋酸〔C2H4O2〕丙、稀H2SO4、△反響②(1)化學式：甲▲，H▲。(2)反響①、②的化學方程式:①▲，②▲。(3)農業(yè)上常用B和C混合配制農藥X,X的俗稱為▲。(4)工業(yè)上可用A和甲合成醋酸，反響中A和甲的質量比為▲。六、綜合題〔此題包括1小題，共14分〕30．(14分)材料是人類賴以生存和開展的重要物質，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵。(一)鐵材料的有關知識1．人類使用金屬先后經歷了“青銅〞、“鐵器〞時代，直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是▲。2．鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼。右圖是我國1997年發(fā)行的紀念鋼產量首次突破1億噸的郵票。郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。①以上表達中不涉及到的材料是▲(選填序號)。A.合金B(yǎng).無機非金屬材料C.有機合成材料②以赤鐵礦為原料冶煉鐵反響的化學方程式▲。③鋼鐵露置在空氣中易生銹，請?zhí)岢龇乐蛊渖P的一種措施▲。(二)鐵及其化合物的實驗1.將Fe粉溶于稀H2SO4，此反響屬于▲(填根本反響類型)。用點燃法檢驗生成的H2前必須▲。2.向上述反響后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色。①生成Fe(OH)2反響的化學方程式▲。②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是局部Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3，反響的化學方程式▲。生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3。③過濾、洗滌、低溫枯燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4?2Fe(OH)2?Fe2O3[相對分子質量為644]。能證明固體已洗凈的方法為▲。(三)灰綠色固體的熱分解實驗濃硫酸KMnO濃硫酸KMnO4溶液NaOH溶液ABCDN2→樣品電熱絲【查閱資料】①Fe(OH)2在150℃~200℃時完全分解為FeO；②FeSO4在450℃~500℃時完全分解為Fe2O3；③2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑1．加熱前后及過程中均通入N2，加熱前通N2的目的是▲。2．控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如右以以下列圖所示。B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當加熱到t1℃時，裝置C中的現象為▲。①圖中E點對應的ml=▲。②圖中F點對應物質中Fe2O3的質量為▲g。③科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣,在密閉容器中加熱到1400℃,得到純潔的磁性Fe3O4。加熱過程中發(fā)生兩個反響，且反響前后固體總質量不變。請寫出其中一個反響的化學方程式▲。

鎮(zhèn)江市2023年初中畢業(yè)升學考試化學試卷參考答案及評分標準說明：化學專用名詞或儀器名稱寫錯不給分?；瘜W方程式中化學式寫錯不給分，假設化學方程式不配平或配錯，每錯一個扣0.5分，未注明反響條件，未標出“↑〞或“↓〞及出現過失不扣分。與參考答案不同的合理答案均給分。一、單項選擇題〔此題包括15小題，每題2分，共30分。每題只有一個選項符合題意〕1．A2．D3．B4．C5．B6．D7．A8．B9．C10．D11．C12．C13．B14．C15．D二、不定項選擇題〔此題包括5小題，每題2分，共10分。每題有一個或兩個選項符合題意，錯選、多項選擇不給分，假設有兩個正確選項，只選一個且正確給1分〕16．B17．BD18．C19．AC20．CD三、填空題〔此題包括5小題，共18分〕21．〔共4分，每空1分〕〔1〕P〔2〕2Fe3+〔3〕O2〔4〕Zn22．〔共6分，每空1分〕〔1〕H〔2〕F〔3〕A〔4〕G〔5〕E〔6〕D23．〔共2分，每空1分〕〔1〕c〔2〕24．〔共4分，每空1分〕〔1〕b〔2〕漏斗〔或普通漏斗或三角漏斗〕〔3〕降溫結晶〔或冷卻結晶或結晶〕〔4〕a25．〔共2分，每空1分〕〔1〕+6〔2〕4K2FeO4+10H2O=====4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑四、實驗題〔此題包括2小題，共17分〕26．〔共10分，每空1分〕〔1〕分液漏斗〔或滴液漏斗〕集氣瓶〔或廣口瓶〕〔2〕C〔或E或C、E〕檢查裝置的氣密性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑〔3〕催化作用〔或催化劑或催化〕B〔4〕①27．〔共7分〕〔一〕Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑〔1分〕〔二〕1．①、③〔