淳安二中高三高考沖刺考試化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精注意事項(xiàng)：1本試卷所有答案須做在答卷上，做在試卷上無(wú)效,考試結(jié)束只上交答卷2本試題卷分第I卷(選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分,共300分，考試時(shí)間150分鐘。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C:12O：16Cu：64N：14Si：28第I卷(選擇題共120分）一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，共102分。每小題給只有一項(xiàng)是符合題目要求的.）7、下列說(shuō)法正確的是A．針對(duì)的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)核心B．肌紅蛋白、蠶絲、過(guò)氧化氫酶、魚(yú)油充分水解后均可得到氨基酸C．嫦娥三號(hào)月球車(chē)玉兔號(hào)在進(jìn)入第二個(gè)月夜休眠前，出現(xiàn)了機(jī)構(gòu)控制異常情況，其病因或?yàn)樵聣m，即月球上直徑小于10微米的浮塵，月塵分散在空氣中形成的分散系屬于膠體。D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象,正確的是 A．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩?，重?fù)2~3次B．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，既可用S對(duì)標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測(cè)SO2體積,計(jì)算出其的反應(yīng)速率。C．為驗(yàn)證鹽橋的作用，在兩個(gè)燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液,分別插入石墨棒用導(dǎo)線(xiàn)與電流計(jì)相連,然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個(gè)燒杯中，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后高錳酸鉀溶液褪色D．紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)沿試管壁小心地將展開(kāi)劑慢慢倒入試管底部9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．除去苯中混有的苯酚，可加入濃溴水經(jīng)充分振蕩后過(guò)濾B．向1mLH2O2溶液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液,產(chǎn)生氣泡的速率會(huì)加快C．向I2的CCl4溶液中加入濃的KI溶液后充分振蕩,CCl4層的紫紅色會(huì)變淺D．為獲取與乙醛反應(yīng)所需的Cu（OH）2,可向2mL10％NaOH溶液中滴加大約5滴2%CuSO4溶液10．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．pH=9的NaHA溶液：c（Na+）>c（HA－）>c（A2－）〉c(H2AB．Na2CO3溶液：c（H+)－c(OH－)=c（HCO3－)+2c（CO32－)－c(Na+C．稀鹽酸中加入一定量氨水后溶液顯堿性：c(NH4+)>c（Cl－）>c(OH－）〉c(H+）D．將0。1mol·L－1HF溶液與0。1mol·L－1KF溶液等體積混合:c(F－)+c（HF)=0。2mol·L－111．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0。1mol·L—1 A．由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物B．Y和其他四種元素均可形成至少2種二元化合物 C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2 D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性12。下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為2，7，7-三甲基—3-乙基辛烷B．有機(jī)物中，所有原子可能在同一平面上C．與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H6O6Na4D．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同13．常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32—、NO3-、Cl—、NO2-、I—、SO42－中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3。36LC．該溶液中一定有NO3—、Al3+、SO42－、Cl-四種離子D．生成的甲、乙、丙氣體均為無(wú)色的易溶于水氣體第II卷(非選擇題共180分)26．（14分)硅基太陽(yáng)電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質(zhì)量為140g·mol－1，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.已知1molNH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35g甲與6gH2。工業(yè)上制乙的流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)乙的電子式是;比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。（2)NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是。（3）合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護(hù)氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護(hù)氣的有(填字母編號(hào)）。A．O2B．H2C．N2D．CO2E．Ar（4）上述生產(chǎn)乙的過(guò)程中液氨的作用是_________________________________________。(5）甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物鹽M的實(shí)驗(yàn)方案27．(16分）鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。（1）二氧化鈰(CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_____劑.Li+C6LiCoO2固體電解質(zhì)e－……(2)自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變Li+C6LiCoO2固體電解質(zhì)e－……__Cr2O72－+__SO32－+__=__Cr3++__SO42－+__H2O（3）某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i,并以原子形式嵌入電極材料C6中，以L(fǎng)iC6表示,電池反應(yīng)為CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________.右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向,此時(shí)C6電極作____極。(4）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g)＋4NO2（g)===4NO（g）＋CO2（g)＋2H2O（g）ΔH1＝－574kJ?mol－1CH4（g）＋4NO(g)===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ?mol－1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________.（5）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下：廢渣廢渣稀硫酸過(guò)濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過(guò)濾加H2O2，調(diào)pH過(guò)濾加Na2CO3過(guò)濾Ni2+CO3濾液Ⅱ?yàn)V液Ⅲ稀硫酸Ni2+SO4一系列操作NiSO4·6H2O①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為_(kāi)_________。②對(duì)濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH）3]=2.8×10－39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。28(14分）正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料,常溫下為無(wú)色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142。4℃,密度比水小.某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14。8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時(shí)間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）合成粗產(chǎn)品時(shí),液體試劑加入順序是。（2)實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從口出去（填“a”或“b”）.（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為(4）加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或溫度過(guò)高，反應(yīng)混合液會(huì)變黑，寫(xiě)出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式。(5)得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、。該儀器使用前需要。（6）將分離出的有機(jī)層用無(wú)水氯化鈣干燥,過(guò)濾后再進(jìn)行（填操作名稱(chēng))精制得到正丁醚。（7）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是。M稀硫酸△FGO2HB足量氫氣催化劑,?CDAO2NaOH溶液E新制Cu(OH)2H+濃硫酸△I29M稀硫酸△FGO2HB足量氫氣催化劑,?CDAO2NaOH溶液E新制Cu(OH)2H+濃硫酸△I已知：兩個(gè)羥基連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)發(fā)生如下變化：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是,H→I的反應(yīng)類(lèi)型是。（2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)①M(fèi)→C+D的化學(xué)方程式是。②E→F的化學(xué)方程式是。（4）H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是.（5）有機(jī)物J在分子組成上比G多兩個(gè)CH2基團(tuán)，則同時(shí)符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種。①能發(fā)生水解反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色④分子中有4種不同的氫原子化學(xué)答案7D8C9A10B11B12C13C26．（15分）（1）(2分)＜(2分）（2）3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2(2分）（3）BE（2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4）制冷或降溫（2分）（5)Si3N4+4H++9H2O=3H2SiO3↓+4NH4+（2分）取少量濾液于試管中,先加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；另取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉固體（或濃溶液)并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙(或pH試紙)變藍(lán)色，則說(shuō)明鹽M是(NH4)2SO4。（3分,SO42－檢驗(yàn)，加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象的判斷給1分，加氯化鋇有白色沉淀給1分；NH4+檢驗(yàn)1分）27．（1）氧化（2分）（2)Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O（2分）（3）CoO2＋Li++e－=LiCoO2(3分)陰（1分)CH4(g）＋2NO2(g）=N2(g）＋CO2（g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ/mol(2分)（5）①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（2分）②3。6×10－4(2分）③增大NiSO4的濃度，以利于蒸發(fā)結(jié)晶（2分）28、（1)先加正丁醇,后加濃硫酸(2分)（2）a（2分）（3）該液體沸點(diǎn)大于135℃（4）2OH—+SO2==SO32—+H2O（2分）（5）分液漏斗(1分）撿漏（1分）(6)蒸餾（2分）（7）50.0％(2分）29．（1）醛基消去反應(yīng)(2分）（