高考化化反應(yīng)原理考點(diǎn)分析及題型突破課件

14三月2024高考化化反應(yīng)原理考點(diǎn)分析及題型突破《化學(xué)反應(yīng)原理》主干、熱點(diǎn)（一）——化學(xué)反應(yīng)與能量熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)（二）——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡熱點(diǎn)1：計(jì)算速率、平衡常數(shù)熱點(diǎn)2：速率、平衡圖像和圖表熱點(diǎn)3：分析表格、圖像，闡述規(guī)律（三）——電解質(zhì)溶液熱點(diǎn)1：電離、水解平衡的影響因素?zé)狳c(diǎn)2：離子濃度的關(guān)系熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式[2011廣東31（3）]反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),△H=+206kJ?mol-1已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H=－802kJ?mol-1寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式

。[2012廣東31]⑷碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li(s)＋I(xiàn)2(s)＝2LiI(s)ΔH已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)ΔH1

4LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH＝（△H1-△H2）/2；碘電極作為該電池的正極。熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖作圖題：2011廣東31（2）畫出某一已知反應(yīng)的能量圖；2012廣東31⑶已知某條件下，濃度c(S2O82—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82—)～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注）。熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)、離子放電順序電化學(xué)原理離子方程式書寫（守恒規(guī)律）電極反應(yīng)式知識(shí)構(gòu)建圖（2010廣東高考）（2011廣東高考）全國(guó)卷-染料敏化太陽(yáng)能電池2010試題安徽的固體酸燃料電池江蘇航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，（2010廣東化學(xué)31）(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3

(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）熱點(diǎn)4：計(jì)算速率、平衡常數(shù)水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（2011廣東高考31）（1）在0－30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)?/p>

；（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?！鱄＝+206kJ/mol-1。②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。VⅢ>VⅡ>VⅠ注意規(guī)范：平衡常數(shù)的表達(dá)式三項(xiàng)式數(shù)值是否要帶單位注意有效數(shù)字包括：v（A），K（化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解常數(shù)、Ksp），轉(zhuǎn)化率、平衡濃度熱點(diǎn)4：計(jì)算速率、平衡常數(shù)熱點(diǎn)5：速率、平衡圖像和圖表圖像、數(shù)據(jù)變化等能深度考查學(xué)生的演繹推理能力。命題常見是：判斷速率的快慢判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；ΔH的方向達(dá)到某項(xiàng)平衡移動(dòng)的目的需要采取的措施；判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果；依據(jù)結(jié)果推斷條件或物質(zhì)的可能聚集狀態(tài)等。----讀圖---作圖（三要素）（1）起點(diǎn)、終點(diǎn)、平臺(tái)（2）走勢(shì)（3）必要的標(biāo)注熱點(diǎn)6：電離、水解平衡的影響因素復(fù)習(xí)應(yīng)重視1.與化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)的聯(lián)系，串聯(lián)知識(shí)，形成系統(tǒng)2.構(gòu)建思維模型（2011福建高考）常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是().A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度（2011重慶高考）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是().A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體BB熱點(diǎn)7：離子濃度的關(guān)系包括：?jiǎn)我蝗苜|(zhì)溶液離子大小的比較電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒難度大一些：溶液混合后的離子濃度關(guān)系如：同體積溶液等pH或等濃度混合，考慮電離或是水解，對(duì)完全中和的理解等等(2011廣東高考)對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液,正確的是A.升高溫度，溶液的pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)

C.c(Na＋)+c(H＋)＝2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(OH―)D.加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大

(2010廣東高考)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)CDD[例題1](2012年廣東深圳模擬)已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－187.4kJ/mol。300℃時(shí)，在一定容積的密閉容器中，c(CO2)＝1.00mol/L，c(H2)＝1.60mol/L開始反應(yīng)，結(jié)果如下圖所示，回答下列問題：

反應(yīng)速率與化學(xué)平衡有關(guān)綜合題第二部分題型突破10(1)使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)＝__________mol/(L·h)。(2)下列敘述正確的是________。A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．充入氬氣增大壓強(qiáng)有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率，在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在300℃時(shí)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程)。(4)將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K(400℃)______K(300℃)(填“<”、“＝”或“>”)。(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－242.8kJ/mol，則反應(yīng)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝_______kJ/mol。0.054AD

<－353.610答案：(3)

答：略。起始濃度/mol·L－11.001.6000變化濃度/mol·L－10.200.600.200.20平衡濃度/mol·L－10.801.00.200.20＝0.050(mol·L－1)－21.0

化學(xué)反應(yīng)焓變、電化學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡常數(shù)綜合題 [例題3](2012年廣東湛江模擬)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知：①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1214kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝-566kJ/mol。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________。CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol－1(2)①將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________________________。②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中正確的是______(填序號(hào))。A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B．可以用NaCl溶液作電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑BDCH4－8e－＋10OH－==CO32-＋7H2O(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2

(g)＋H2

(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

②實(shí)驗(yàn)1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為_________________________________。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。0.16mol/(L·min)放(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2

(g)＋H2

(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

③實(shí)驗(yàn)2中，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。 ④實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是_________________________________________________(答一種情況即可)。 (4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶質(zhì)為____________________。使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.4120%NaHCO3、Na2CO3【變式訓(xùn)練】3．德國(guó)人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知298K時(shí)，ΔH＝－92.4kJ·mol－1，試回答下列問題：(1)在298K時(shí)，將10molN2和30molH2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？__________________________________________________________________________________________________。因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，10m