第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元練習(xí)- 高一化學(xué)人教版（2019）必修二單元檢測(cè)卷（B卷）

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素—高一化學(xué)人教版必修二單元檢測(cè)卷（B卷）一、選擇題（共15題，每題4分，共60分）1.大家在吃薯?xiàng)l等膨化食品（如圖所示）時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋子里東西并不多卻鼓鼓囊囊的，袋子里填充的是食品級(jí)的氮?dú)舛强諝?。下列關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是()A.氮?dú)庠跉錃庵心苋紵鼴.氮?dú)饧染哂醒趸?，又具有還原性C.將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成含氮化合物屬于氮的固定D.氮?dú)馀c氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮2.將充滿二氧化氮的試管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象正確的是()A.B.C.D.3.硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來(lái)源于火山爆發(fā)C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽等形式存在D.動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生和4.無(wú)色的混合氣體甲可能含有中的某幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過下圖所示的實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，且?guī)缀鯚o(wú)氣體剩余。則氣體甲的組成為()A.B.C.D.5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A的水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)B將通入硝酸鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀不溶于強(qiáng)酸C濃硝酸久置發(fā)黃硝酸不穩(wěn)定D濃硫酸能脫去膽礬晶體中的水濃硫酸具有脫水性A.A B.B C.C D.D6.（雙選）將某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果中不正確的是()A.原混合酸中的物質(zhì)的量濃度為1B.段產(chǎn)生的氣體是NO，段產(chǎn)生的氣體是C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為D.原混合酸中的物質(zhì)的量為0.4mol7.由制備高純硅的工業(yè)流程如圖所示：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.和純硅均具有硬度大、熔沸點(diǎn)高的特點(diǎn)B.X為CO氣體C.反應(yīng)②產(chǎn)生的氫氣與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用D.的摩爾質(zhì)量為135.5g8.德國(guó)科學(xué)家曾利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進(jìn)的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖來(lái)看，歐洲和北美洲的經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的()A.硝酸工業(yè)發(fā)達(dá) B.雷雨天氣較多 C.機(jī)動(dòng)車輛過多 D.燃料以煤為主9.下表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將通入溶液中生成的氣體，先通過足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中出現(xiàn)渾濁說(shuō)明酸性：A.A B.B C.C D.D10.將3mol氣體依次通過盛有①1L1碳酸鈉溶液、②濃硫酸、③足量的過氧化鈉裝置后（假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則最后收集到的氣體是()A.1molNOB.1mol和0.5molC.0.25molD.molNO11.為了除去粗鹽中的以及泥沙雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均過量）：

下列說(shuō)法不正確的是（）A.第②步的濾渣是泥沙B.第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液C.第⑤步加入溶液的目的是除去和D.第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是NaOH溶液、溶液、溶液12.是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是()A.和都是常用的化肥B.、和受熱時(shí)都易分解C.和在一定條件下可發(fā)生氧化還原發(fā)應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與發(fā)生反應(yīng)13.某無(wú)色氣體中可能含有中的幾種?，F(xiàn)將此無(wú)色氣體通過濃硫酸，發(fā)現(xiàn)氣體體積減小，把剩余氣體排入盛有空氣的集氣瓶中，氣體很快變?yōu)榧t棕色。下列對(duì)于原混合氣體組成的判斷正確的是()A.肯定有B.肯定沒有C.肯定只有和NOD.肯定有、NO、HCl14.高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程如圖：下列說(shuō)法正確的是()A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅B.電弧爐中的反應(yīng)為C.還原爐中，理論上得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3D.（沸點(diǎn)31.5℃）中含有少量的（沸點(diǎn)57.6℃），通過蒸餾可提純15.（雙選）由石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①②③關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是()A.①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均弱于硅C.每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合一定可得高純硅二、填空題（共40分）16.（8分）研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示：設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______；設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是______。Ⅱ.氨氮廢水的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：（1）過程①的目的是將轉(zhuǎn)化為，并通過鼓入大量熱空氣將氨氣吹出，寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式：______。（2）過程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為______、______。（3）圖中含余氯廢水中含有NaClO，則X可選用______（填序號(hào)）的溶液達(dá)到去除余氯的目的。a.KOHb.c.d.17.（7分）如圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法。請(qǐng)回答下列問題：（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有_________（填反應(yīng)代號(hào)）。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________。（3）A、B、C三種氣體中，在上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的是_________（填化學(xué)式，下同），不屬于污染性氣體的是_________。（4）工業(yè)上合成氨的原料之一的制法是先使焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣（CO和），再提純水煤氣得到純凈的，則利用題給信息提純水煤氣得到純凈的的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。18.（14分）完成下列各題。（1）根據(jù)二氧化硅的性質(zhì)，寫出下列反應(yīng)或原因相應(yīng)的化學(xué)方程式。①二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)：_______。②實(shí)驗(yàn)室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因是_______。③實(shí)驗(yàn)室中不能用玻璃瓶盛放氫氟酸的原因是_______。（2）為確認(rèn)的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題。①錐形瓶中裝某可溶性鹽的固體，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為_______。②裝置B所盛的試劑是_______，其作用是_______。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。④由此得到的酸性強(qiáng)弱順序是_______>_______>_______。19.（6分）利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖所示的是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有________（填化學(xué)式）。（2）將X與Y混合，可生成黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（3）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是________（填字母）。a.b.c.d.（5）已知能被氧化為，則24mL0.05的溶液與20mL0.02的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。20.（5分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大強(qiáng)酸”。請(qǐng)根據(jù)硫酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題。（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱條件下與稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是__________；不采用銅直接與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是__________。（2）在一定體積的10的濃疏酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積__________（選填“大于”“等于”或“小于”）180mL。（3）將8g投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)Fe和均無(wú)剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中的鐵元素完全沉淀，共消耗4的NaOH溶液的體積為150mL。則原硫酸中的物質(zhì)的量濃度為__________。

答案以及解析1.答案：A解析：氫氣與氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑條件下能發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)獠荒茉跉錃庵腥紵珹項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)可以升高，也可以降低，故氮?dú)饧染哂醒趸?，又具有還原性，B項(xiàng)正確；將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成含氮化合物屬于氮的固定，C項(xiàng)正確；氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO，D項(xiàng)正確。2.答案：B解析：將充滿的試管倒立于盛有水的水槽中，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，NO不溶于水，所以充分放置后試管中仍存在氣體，根據(jù)化學(xué)方程式可知，試管內(nèi)液體大約占試管體積的，B項(xiàng)正確。3.答案：A解析：石油和煤等化石燃料中含有硫元素，A項(xiàng)正確；根據(jù)題圖知，大氣中的二氧化硫來(lái)源于化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素在地殼中常以硫化物、硫酸鹽等形式存在，C項(xiàng)正確；根據(jù)題圖知，動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生和，D項(xiàng)正確。4.答案：C解析：二氧化氮是紅棕色的氣體，所以無(wú)色的混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL氣體甲經(jīng)過足量的濃疏酸，剩余氣體為80mL，說(shuō)明氣體甲中一定有存在且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，一氧化氮無(wú)色，可與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說(shuō)明氣體甲中有NO、，排水法收集氣體，且?guī)缀鯖]有氣體剩余，說(shuō)明氣體甲中沒有。綜上所述可知，C項(xiàng)符合題意。5.答案：C解析：氨的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘迸c水反應(yīng)生成的弱堿一水合氨能電離出自由移動(dòng)的離子，而氨自身不能電離，故氨是非電解質(zhì)，故A不正確；二氧化硫具有還原性，硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇，故B不正確：硝酸不穩(wěn)定，見光或者受熱會(huì)分解生成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，導(dǎo)致濃硝酸發(fā)黃，故C正確；濃硫酸具有吸水性和脫水性，膽礬晶體中的水被濃硫酸吸收，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D不正確。6.答案：AD解析：由圖像可知，由于鐵過量，段發(fā)生的反應(yīng)為，段發(fā)生的反應(yīng)為，段發(fā)生的反應(yīng)為。由段發(fā)生的反應(yīng)可知，，每一份溶液的體積是100mL，因此根據(jù)N元素守恒可知，原混合酸中的物質(zhì)的量濃度；向第二份溶液中加入足量Fe粉，最終溶液為溶液，故其最終溶質(zhì)為；反應(yīng)最終消耗22.4gFe，，最終所有Fe元素都轉(zhuǎn)化為，根據(jù)守恒可知，每份溶液中含0.4mol，則原混合酸中的物質(zhì)的量0.8mol。綜上所述可知，A、D項(xiàng)均不正確。7.答案：D解析：和純硅均具有硬度大、熔沸點(diǎn)高的特點(diǎn)，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)①為，可知X為CO氣體，故B項(xiàng)正確；由題圖可知，氫氣和HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，可重復(fù)利用，故C項(xiàng)正確；的摩爾質(zhì)量為135.5，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：C解析：二氧化氮產(chǎn)生的主要原因是硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)、雷雨天氣較多、機(jī)動(dòng)車輛過多，燃料以煤為主的后果是生成的二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇、生成的二氧化硫?qū)е滤嵊?，結(jié)合題給信息“歐洲和北美滿的經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)?！?，可知其原因是機(jī)動(dòng)車輛過多。9.答案：D解析：A項(xiàng)，白色沉淀可能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中可能含有，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，具有漂白作用的不只有二氧化硫，通入氯氣也可以使品紅溶液褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，先通入酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，正確。10.答案：D解析：3mol氣體通過碳酸鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)，生成1molNO和2mol，再發(fā)生反應(yīng)，生成1mol；通過濃硫酸干燥后所得氣體為1molNO和1mol；通過足量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)，生成0.5mol，再發(fā)生反應(yīng)，1molNO反應(yīng)消耗0.5mol，同時(shí)生成1mol，故此時(shí)得到的氣體為1mol，再用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)，故最終收集到的氣體為molNO，D正確。11.答案：D解析：由圖可知，粗鹽溶解后經(jīng)過濾除去泥沙，第③步加入過量溶液可除去，第④步加入過量NaOH溶液可除去，第⑤步加入過量溶液可除去，第⑥步過濾后濾液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH和，第⑦步加入適量鹽酸可除去，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，最后蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaCl。由上述分析知，A、C項(xiàng)正確；第④步中若用KOH溶液代替NaOH溶液，會(huì)在溶液中引入雜質(zhì)離子，因此不能用KOH溶液代替NaOH溶液，B項(xiàng)正確；若第③步加入過量NaOH溶液，可除去，第④步加入過量溶液，可除去，第⑤步加入過量溶液，可除去，但溶液中引入了雜質(zhì)離子，加入鹽酸不能除去，所以溶液必須在加入溶液之前加入，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：C解析：不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；受熱不易分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；和在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，C項(xiàng)正確；NaCl與不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案：C解析：無(wú)色氣體中不含有顏色的和；將此無(wú)色氣體通過濃硫酸后，氣體體積減小，說(shuō)明其中含有，則不含HCl（因?yàn)楹虷Cl反應(yīng)）；把剩余氣體排入盛有空氣的集氣瓶中，氣體很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明其中含有NO，則不含有（因?yàn)楹蚇O反應(yīng)）。綜上所述，C項(xiàng)正確。14.答案：D解析：A項(xiàng)，硅在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電弧爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還原爐中發(fā)生的反應(yīng)為，氧化產(chǎn)物為HCl，還原產(chǎn)物為Si，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比不是1:3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，（沸點(diǎn)31.5℃）和（沸點(diǎn)57.6℃）的沸點(diǎn)有一定差距，可通過蒸餾提純，正確。15.答案：BD解析：①、③均是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)①、③可說(shuō)明高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si元素在化合物中一般表現(xiàn)為+4價(jià)，在單質(zhì)中為0價(jià)，所以每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子，故C項(xiàng)正確；高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，石英砂、焦炭反應(yīng)生成粗硅，氯氣、氫氣反應(yīng)生成HCl，得不到高純硅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤16.答案：Ⅰ.（2分）；（1分）；空氣（或）（1分）Ⅱ.（1）（1分）（2）（1分）；（1分）（3）b（1分）解析：Ⅰ.設(shè)備1中和發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為；設(shè)備3中和發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為；設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)為，所以通入的物質(zhì)A是或空氣。Ⅱ.（1）過程①的目的是將轉(zhuǎn)化為，并通過鼓入大量熱空氣將氨氣吹出，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。（2）過程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為、NaCl。（3）含余氯廢水中含有NaClO，要除去NaClO需加入還原性物質(zhì)。17.答案：（1）①②③（1分）（2）（2分）（3）HCl（1分）；（1分）（4）（2分）解析：（1）石英砂和焦炭發(fā)生反應(yīng)①生成粗硅和，是置換反應(yīng)；得到的粗硅和HCl發(fā)生反應(yīng)②，是置換反應(yīng)；純凈的和發(fā)生反應(yīng)③，是置換反應(yīng)，氣體C是HCl。氣體A是CO，CO和發(fā)生反應(yīng)④：，不是置換反應(yīng)，氣體B是。則屬于置換反應(yīng)的有①②③。（3）氣體A是CO，氣體B是，氣體C是HCl，其中HCl可循環(huán)利用，不是污染性氣體。（4）焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和。CO和很難分離，可使CO和水蒸氣反應(yīng)生成和：，然后再除去得到純凈的。18.答案：（1）①（2分）；②（2分）；③（2分）（2）①鹽酸（1分）；②飽和溶液（1分）；吸收HCl氣體（1分）；③（2分）；④HCl（1分）；（1分）；（1分）解析：（1）①二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈣為堿性氧化物，在高溫時(shí)兩者能發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣，其化學(xué)方程式為。②玻璃的主要成分為二氧化硅，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，其化學(xué)方程式為。③玻璃的主要成分為二氧化硅，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，其化學(xué)方程式為。（2）①鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知，圖中A裝置用于制取二氧化碳，所以分液漏斗中的試劑應(yīng)為鹽酸。②由①分析可知，鹽酸與可溶性的碳酸鹽反應(yīng)制取的二氧化碳中含有揮發(fā)的HCl