鐵的重要化合物 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

鐵的重要化合物補(bǔ)鐵口服液中的“鐵”是什么物質(zhì)？+2+30價(jià)態(tài)單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽FeFe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3Fe3+Fe2+類別常見含鐵物質(zhì)的溶解性（室溫）氧化物溶解性堿溶解性鹽溶解性FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeSO4FeCO3FeCl3Fe2(SO4)3不溶不溶不溶不溶不溶可溶可溶不溶可溶可溶問題：補(bǔ)鐵劑中添加的是Fe2+還是Fe3+?鹽溶解性FeCl2FeSO4FeCl3Fe2(SO4)3可溶可溶可溶可溶補(bǔ)鐵口服液中的“鐵”是含鐵元素的可溶性鹽，在溶液中電離出Fe2+或Fe3+，為人體補(bǔ)給鐵元素。補(bǔ)鐵口服液中的“鐵”是什么物質(zhì)？任務(wù)1——Fe3+的檢驗(yàn)試劑：FeCl3、

FeSO4、NaOH、KSCN（硫氰化鉀）、氯水、淀粉-KI試紙F(tuán)e3++3OH-==Fe(OH)3

↓方法一：沉淀法紅褐色沉淀2Fe3++2I-==2Fe2+

+I2方法二：氧化還原法淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)任務(wù)1——Fe3+的檢驗(yàn)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

方法三：配合物法血紅色溶液優(yōu)點(diǎn)：靈敏度高，針對性強(qiáng)，檢驗(yàn)Fe3+的最佳選擇。任務(wù)2——Fe2+的檢驗(yàn)問題1：類比Fe3+的檢驗(yàn)

，你準(zhǔn)備如何檢驗(yàn)Fe2+？Fe2++2OH-==Fe(OH)2

↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

結(jié)論：二價(jià)鐵有較強(qiáng)的還原性，易被氧化成三價(jià)鐵！白色沉淀問題：剛才的實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)，白色的Fe(OH)2會被溶解在溶液中的氧氣氧化，那么，在實(shí)驗(yàn)室里怎么得到Fe(OH)2？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)：隔絕氧氣2019.04浙江高考任務(wù)2——Fe2+的檢驗(yàn)問題2：可以用KSCN檢驗(yàn)Fe2+嗎？試試設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究KSCNFeSO4溶液不變紅溶液變紅試劑：FeCl3、FeSO4、NaOH、KSCN、氯水、淀粉-KI試紙、Fe、Cu問題3：還可以用什么試劑檢驗(yàn)Fe2+？酸性KMnO4溶液/溴水

5Fe2＋+MnO4－+8H＋

====5Fe3＋

+Mn2＋

+4H2O2Fe2＋+Br2

====2Fe3＋

+2Br－

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O問題：其他的氫氧化物是否具有這樣的性質(zhì)？2Al(OH)3==Al2O3+3H2OMg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O……問題：這些堿有什么特點(diǎn)？難溶堿難溶堿==穩(wěn)定氧化物+H2O問題4：若將所得氫氧化鐵沉淀過濾，洗滌，然后在坩堝中灼燒，會得到什么？問題：向含1molFe(NO3)2的溶液中加入NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾出沉淀并洗滌，再灼燒沉淀，所得沉淀是什么？質(zhì)量為多少？實(shí)踐應(yīng)用任務(wù)3——補(bǔ)鐵劑中的鐵元素的檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中的鐵元素是Fe2+問題1：補(bǔ)鐵劑中究竟是Fe2+還是Fe3+呢？學(xué)科遷移：為什么一定要補(bǔ)充Fe2+呢？問題2：過期補(bǔ)鐵劑中鐵元素可能以哪種形式存在？如何驗(yàn)證？操作：KSCN補(bǔ)鐵劑溶液變紅酸性高錳酸鉀溶液補(bǔ)鐵劑酸性高錳酸鉀褪色問題3：如何預(yù)防補(bǔ)鐵劑中Fe2+的變質(zhì)？思路：加入還原劑，可以將Fe3+還原成Fe2+應(yīng)用：

FeCl3可作為“銅箔腐蝕液”制作印刷電路板Cu+

2Fe3+==Cu2++2Fe2+實(shí)驗(yàn)：向已變血紅色的FeCl3溶液中加入鐵粉，有什么現(xiàn)象？2Fe3++Fe==3Fe2+

結(jié)論：Fe3+氧化性較強(qiáng)！實(shí)驗(yàn)探究1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)是最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO4溶液③加入少量硫氰化鉀溶液。A、①③B、③②C、③①D、①②③典例突破2、取部分腐蝕液的廢液，如何回收銅和重新使用？請用流程圖表示3、Fe和Fe2O3的混合物amol，加入含bmolHCl的鹽酸，恰好使得混合物完全溶解，放出cmol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色。請回答：（1）若用CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，所得鐵的質(zhì)量是多少？（2）此混合物中鐵的質(zhì)量是多少？（用兩種方法解題）典例突破5、將CuO和Fe2O3的混合物在高溫下用CO還原，將生成的氣體通入NaOH溶液，增重8.8g。(1)將混合物用2mol/L鹽酸恰好溶解，消耗多少體積的鹽酸；(2)向?qū)?1)中的溶液中伸入鐵片，表面析出紅色物質(zhì)，但鐵片質(zhì)量始終不變。求原混合物中CuO和Fe2O3的質(zhì)量。4、向含有Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入鐵粉、銅粉，剩余固體和溶液中離子有哪些情況？單質(zhì)鹽類別FeFe(OH)2堿Fe2O3氧化物FeCl2FeSO4FeCl3Fe2(SO4)3FeO+3+20Fe(OH)3Fe3O4+8/313278910121314171516191820鐵的“價(jià)-類二維圖”

氧化還原反應(yīng)類

1.前提條件：一種氧化劑或還原劑可與溶液中的兩種或兩種以上具有還原性或氧化性的離子反應(yīng)。2.書寫技巧：

書寫這類離子方程式時(shí)需熟練掌握氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，較強(qiáng)離子或物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)，較強(qiáng)的反應(yīng)結(jié)束后再考慮較弱的離子或物質(zhì)參與反應(yīng)。例4、在FeI2溶液中通入少量的Cl2

（主要涉及到的強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸訡l2>Br2>Fe3+>I2

；還原性I–>Fe2+>Br–>Cl–

）若Cl2少量：由還原性順序可知I–優(yōu)先參加離子反應(yīng)，將Cl2計(jì)量數(shù)定為1，根據(jù)得失電子總數(shù)相等確定I–前計(jì)量數(shù)為2，故離子方程式為：Cl2+2I–==2Cl–+I2

考慮Fe2+、I-都參與離子反應(yīng)，將FeI2計(jì)量數(shù)定為1，根據(jù)得失電子總數(shù)相等確定Cl2前計(jì)量數(shù)為3/2，整理得離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-若Cl2過量（不考慮I2被氯氣氧化）：若是定量呢？寫出4：5的離子方程式3.應(yīng)用