2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時跟蹤練第8章第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡_第1頁
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課時跟蹤練(二十八)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時,下列數(shù)值增大的是()A.c(Ag+) B.eq\f(c(Cl-),c(Br-))C.c(Cl-) D.eq\f(c(Ag+)·c(Br-),c(Cl-))解析:因為存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)兩個平衡,當(dāng)加入NaBr固體時,溶液中c(Br-)增大,第二個平衡左移,c(Ag+)減小,第一個平衡右移,c(Cl-)增大,故A不符合題意,C符合題意;eq\f(c(Cl-),c(Br-))=eq\f(c(Cl-)·c(Ag+),c(Br-)·c(Ag+))=eq\f(Ksp(AgCl),Ksp(AgBr))是常數(shù),不變化,B不符合題意;eq\f(c(Ag+)·c(Br-),c(Cl-))=eq\f(Ksp(AgBr),c(Cl-)),c(Cl-)增大,該值減小,D不符合題意。答案:C2.把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說法正確的是()A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高B.給溶液加熱,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析:恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,A錯誤;加熱,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降低,B錯誤;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動,Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為少量CaCO3固體,固體質(zhì)量增加,C正確;加入NaOH固體平衡向左移動,Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,D錯誤。答案:C3.+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=eq\f(Ksp(MnS),Ksp(CuS))解析:根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行,Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A正確;該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不變,但不一定相等,B錯誤;往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡向正方向移動,c(Mn2+)變大,C正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=eq\f(c(Mn2+),c(Cu2+))=eq\f(c(Mn2+)·c(S2-),c(Cu2+)·c(S2-))=eq\f(Ksp(MnS),Ksp(CuS)),D正確。答案:B4.已知25℃時,RSO4(s)+COeq\o\al(2-,3)(aq)RCO3(s)+SOeq\o\al(2-,4)(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列敘述中正確的是()A.向c(COeq\o\al(2-,3))=c(SOeq\o\al(2-,4))的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀B.將濃度均為6×10-6mol·L-1的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C.25℃時,RSO4的Ksp約為4.9×10-5D.相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp解析:RSO4(s)+COeq\o\al(2-,3)(aq)RCO3(s)+SOeq\o\al(2-,4)(aq)的平衡常數(shù)K=eq\f(c(SOeq\o\al(2-,4)),c(COeq\o\al(2-,3)))=eq\f(c(R2+)·c(SOeq\o\al(2-,4)),c(R2+)·c(COeq\o\al(2-,3)))=eq\f(Ksp(RSO4),Ksp(RCO3))=1.75×104,Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.9×10-5。A項,RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3),向c(COeq\o\al(2-,3))=c(SOeq\o\al(2-,4))的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RCO3沉淀,錯誤;B項,將濃度均為6×10-6mol·L-1RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后,c(R2+)=3×10-6mol·L-1、c(COeq\o\al(2-,3))=3×10-6mol·L-1,此時的離子積Qc=c(R2+)·c(COeq\o\al(2-,3))=3×10-6×3×10-6=9×10-12<Ksp(RCO3),不會產(chǎn)生RCO3沉淀,錯誤;C項,根據(jù)上述計算,Ksp(RSO4)=4.9×10-5,正確;D項,Ksp只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),相同溫度下RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等,錯誤。答案:C5.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D.在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出解析:由溶度積數(shù)據(jù)可知A正確;Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),說明AgI+)·c(Cl-),Ksp(AgI)=c(Ag+)·c(I-),C錯誤;Ag2SO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SOeq\o\al(2-,4)(aq),加入Na2SO4固體,SOeq\o\al(2-,4)的濃度增大,平衡逆向移動,有Ag2SO4固體析出,D正確。答案:C6.已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下,根據(jù)表中數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10-172.5×10-221.8×10-106.3×10-506.8×10-61.8×10-11A.2AgCl+Na2S=2NaCl+Ag2SB.MgCO3+H2Oeq\o(=,\s\up16(△))Mg(OH)2+CO2↑C.ZnS+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O解析:根據(jù)溶度積常數(shù)可知,溶解度:ZnS<Zn(OH)2,由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時生成溶解度更小的物質(zhì),故C不正確。答案:C7.某些鹽能溶解沉淀,利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗,相關(guān)分析不正確的是()編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L-11mol·L-1A.向①中加入酚酞,溶液顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③,沉淀均能快速徹底溶解C.①③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NHeq\o\al(+,4)Mg2++2NH3·H2OD.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動解析:使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解,電離使溶液呈堿性,A項正確;Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應(yīng)速率較小,沉淀不能快速徹底溶解,B項錯誤;NHeq\o\al(+,4)結(jié)合Mg(OH)2懸濁液中的OH-,促進(jìn)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C項正確;鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng),促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動,D項正確。答案:B8.(2019·濰坊模擬)25℃時,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+),所需SOeq\o\al(2-,4)最低濃度的負(fù)對數(shù)值p(SOeq\o\al(2-,4))=-lgc(SOeq\o\al(2-,4))與p(M2+)=-lg(M2+)關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.Ksp(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4)B.a(chǎn)點(diǎn)可表示CaSO4的飽和溶液,且c(Ca2+)=c(SOeq\o\al(2-,4))C.b點(diǎn)可表示PbSO4的不飽和溶液,且c(Pb2+)<c(SOeq\o\al(2-,4))D.向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入足量CaSO4粉末,會有BaSO4沉淀析出解析:SOeq\o\al(2-,4)最低濃度的對數(shù)值p(SOeq\o\al(2-,4))=-lgc(SOeq\o\al(2-,4))與p(M2+)=-lgc(M2+)關(guān)系由圖可知,根據(jù)Ksp=c(M2+)×c(SOeq\o\al(2-,4)),帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,四種沉淀的Ksp大小順序為Ksp(CaSO4)>Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4),A錯誤;根據(jù)圖象可知,a點(diǎn)在曲線上,可表示CaSO4的飽和溶液,但是c(Ca2+)>c(SOeq\o\al(2-,4)),B錯誤;圖線中坐標(biāo)數(shù)值越大,對應(yīng)離子實(shí)際濃度越小,b點(diǎn)在曲線下方,表示PbSO4的過飽和溶液,且c(Pb2+)=c(SOeq\o\al(2-,4)),C錯誤;由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4),溶解度較大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末,沉淀由CaSO4轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,D正確。答案:D9.常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動,Pb2+的濃度減小C.溫度不變,t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體,PbI2的Ksp增大D.常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018解析:-3mol·L-1、2×10-3mol·L-1,因此PbI2的Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=4×10-9,A錯誤;PbI2飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,Pb2+濃度增大,平衡逆向移動,最終平衡時Pb2+濃度仍然比原平衡時大,B錯誤;根據(jù)圖象知t時刻改變的條件是增大碘離子濃度,溫度不變,PbI2的Kap不變,C錯誤;反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=eq\f(c2(I-),c(S2-))=eq\f(Kap(PbI2),Kap(PbS))=5×1018,D正確。答案:D10.鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SOeq\o\al(2-,4)(aq)Ksp=2.5×10-7SrCO3(s)Sr2+(aq)+COeq\o\al(2-,3)(aq)Ksp=2.5×10-9(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為_______________________________________________________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________________________;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。(2)對于上述反應(yīng),實(shí)驗證明增大COeq\o\al(2-,3)的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”):①升高溫度,平衡常數(shù)K將________;②增大COeq\o\al(2-,3)的濃度,平衡常數(shù)K將________。(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計實(shí)驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗所用的試劑為________;實(shí)驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為__________________________________________________________________。解析:(1)SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子反應(yīng)為SrSO4(s)+COeq\o\al(2-,3)(aq)SrCO3(s)+SOeq\o\al(2-,4)(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式為K=eq\f(c(SOeq\o\al(2-,4)),c(COeq\o\al(2-,3))),根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,該反應(yīng)能夠發(fā)生,是因為Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)①降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率,說明降溫平衡向正反應(yīng)方向移動,因此升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故平衡常數(shù)K減小。②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大COeq\o\al(2-,3)的濃度,平衡常數(shù)不變。(3)根據(jù)提供的信息,可以推斷SrSO4難溶于鹽酸,而SrCO3可溶于鹽酸,因此向溶液中加入鹽酸,若沉淀全部溶解,則SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3,若沉淀沒有全部溶解,則SrSO4沒有完全轉(zhuǎn)化成SrCO3,需要注意的是,不能選擇稀硫酸,因為SrCO3與稀硫酸反應(yīng)生成SrSO4。答案:(1)SrSO4(s)+COeq\o\al(2-,3)(aq)SrCO3(s)+SOeq\o\al(2-,4)(aq)K=eq\f(c(SOeq\o\al(2-,4)),c(COeq\o\al(2-,3)))Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),加入COeq\o\al(2-,3)后,平衡SrSO4(s)Sr2+(aq)+SOeq\o\al(2-,4)(aq)正向移動,生成SrCO3(2)①減?、诓蛔?3)鹽酸若沉淀完全溶解,則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3,否則,未完全轉(zhuǎn)化11.某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀,加入NaCl溶液較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?1)Ⅰ中的白色沉淀是________。(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是________________________________________________________________________,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_______________________________。(3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀,推測含有AgCl。用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;ⅱ.向Y滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。①由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是___________________。②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀________。(4)該學(xué)生通過如下對照實(shí)驗確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因:在NaCl存在下,氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化?,F(xiàn)象B:一段時間后,出現(xiàn)乳白色沉淀C:一段時間后,無明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是________。②C中盛放的物質(zhì)W是________。③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補(bǔ)充完整):2Ag2S+eq\x()______+eq\x()______+2H2O4AgCl+eq\x()________+4NaOH。④B中NaCl的作用是__________________________________。答案:(1)AgCl(2)2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)Ag2S比AgCl的溶解度更小(3)①SOeq\o\al(2-,4)②S(4)①O2②Ag2S的懸濁液③1O24NaCl2S④與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)減小,有利于③中反應(yīng)平衡右移12.(2019·惠州模擬)鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能,在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下:回答下列問題:(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?;旌系膶?shí)驗操作是_____。(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3,過濾,濾渣主要成分是______;再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中Sc3+的濃度為____________。已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31(3)用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中eq\f(c(C2Oeq\o\al(2-,4)),c(H2C2O4))=__________(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5](4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。(5)廢酸中含鈧量為15mg·L-1,VL廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為____________g。解析:(1)不同的液體在混合時,一般先加密度較小,易揮發(fā)的,后加密度大的、難揮發(fā)的,若混合時放熱,則最后加受熱易分解的,因此,混合的實(shí)驗操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后再慢慢注入H2O2中,并不斷攪拌。(2)廢酸中含鈧、鈦、鐵、錳等離子,洗滌“油相”已除去大

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