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化學(xué)試題可能用到的相對分子量H:1C:12N:14O:16P:31S:32Cl:35.5Ca:40一、每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題3分,共45分1.“開展垃圾分類,爭做文明市民”、“垃圾分一分,環(huán)境美十分”,廣州全市上下掀起垃圾分類行動(dòng)新高潮生活中可回收的的塑料瓶、卷紙芯、舊書本等屬于()A.單質(zhì) B.有機(jī)物 C.氧化物 D.無機(jī)物【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物,純凈物又分為單質(zhì)和化合物,化合物又分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物;由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì);由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物.氧化物是指由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是氧元素.含碳元素的化合物叫有機(jī)化合物,塑料制品、舊輪胎、廢紙等都含有碳元素,屬于有機(jī)合成材料,因此屬于有機(jī)物。【詳解】A.由同種元素組成純凈物叫單質(zhì),而塑料制品、舊輪胎、廢紙中含有多種元素,故A錯(cuò)誤;B、塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于有機(jī)合成材料,因此屬于有機(jī)物,故B正確;C、塑料制品、舊輪胎、廢紙中含有多種元素,不屬于氧化物,故C錯(cuò)誤;D、塑料制品、舊輪胎、廢紙中都含有碳元素,屬于有機(jī)物,不是無機(jī)物,故D錯(cuò)誤;答案選B。2.下列敘述正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本物理量D.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子數(shù)和分子的大小決定【答案】C【解析】【詳解】A.1mol原子構(gòu)成的物質(zhì)含有約6.02×1023個(gè)原子,分子物質(zhì)需要計(jì)算原子組成數(shù)量,A錯(cuò)誤;B.摩爾是表示物質(zhì)量的單位,B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本物理量,C正確;D.一定溫度、壓強(qiáng)下,根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知,體積由其物質(zhì)的量決定,與分子本身大小無關(guān),D錯(cuò)誤。答案為C。3.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是()A.BaSO4 B.HNO3 C.H2 D.CO【答案】D【解析】【詳解】A.BaSO4熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,為電解質(zhì),A與題意不符;B.HNO3水溶液能導(dǎo)電的化合物,為電解質(zhì),B與題意不符;C.H2為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),C與題意不符;D.CO2與水能反應(yīng),但熔融狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電,為化合物,屬于非電解質(zhì),D符合題意;答案為D。4.下列敘述正確的是()A.lmo1O2的質(zhì)量為32g/mo1 B.的摩爾質(zhì)量為62g/molC.H2SO4的相對分子質(zhì)量為98g D.lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量【答案】B【解析】【詳解】A.lmo1O2的質(zhì)量為32g,A錯(cuò)誤;B.的摩爾質(zhì)量為62g/mol,B正確;C.H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,C錯(cuò)誤;D.lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,D錯(cuò)誤。答案為B。5.下列圖示不正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】
【詳解】A.氧化亞鐵是堿性氧化物,屬于鐵的氧化物,且鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià),A正確;B.硫酸鈉是正鹽,鈉鹽,也屬于硫酸鹽,B正確;C.硫酸是含氧酸,屬于二元強(qiáng)酸,C正確;D.氯化鈉是鹽,屬于化合物,也是電解質(zhì),但鹽都是電解質(zhì),D錯(cuò)誤;答案選D。6.對于一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,影響其體積大小的主要因素是()A.分子直徑大小 B.分子間距離大小C.分子間引力大小 D.分子數(shù)目的多少【答案】D【解析】【詳解】影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少,分子間引力大小和分子間距離有關(guān),在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體分子間的距離相等,因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小,則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少。答案選D。7.下列物質(zhì)中,含氧原子最多的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí),22.4L的CO2 B.200g49%的H3PO4C.32g的SO2氣體 D.3.01×1023個(gè)O2分子【答案】B【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí),22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol氧原子;B.200g49%H3PO4中H3PO4的物質(zhì)的量為1mol,還含有H2O,故氧原子物質(zhì)的量大于4mol;C.32gSO2氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,含有1mol氧原子;D.3.01×1023個(gè)O2分子的物質(zhì)的量為0.5mol,含有1mol氧原子;綜上所述,答案為B。8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某恒容密閉容器充滿CH4后質(zhì)量為108g,若充滿O2后質(zhì)量為116g,現(xiàn)若充滿A氣體則質(zhì)量為113g,那么A氣體的摩爾質(zhì)量為()A.14g/mol B.26g/mol C.36g/mol D.44g/mol【答案】B【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某恒容密閉容器充滿CH4后質(zhì)量為108g,若充滿O2后質(zhì)量為116g,設(shè)容器質(zhì)量為mg,容積為VL,即,,方程聯(lián)立可知,,m=100g,現(xiàn)若充滿A氣體質(zhì)量為113g,列式,那么A氣體的摩爾質(zhì)量M為26/mol。答案為B。9.下列物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號ABCD電解質(zhì)KNO3H2SO4CaSO4Fe(OH)3酸HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2Al醫(yī)用酒精H2OA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.KNO3為可溶性鹽,屬于電解質(zhì),HF為酸,SO2為氧化物,屬于非電解質(zhì),A正確;B.碳酸鈣為鹽,屬于電解質(zhì),不屬于酸,鋁為單質(zhì),不屬于非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.醫(yī)用酒精為混合物,不屬于非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.NH3·H2O和H2O均屬于弱電解質(zhì),且NH3·H2O為堿,D錯(cuò)誤。答案為A。10.相同狀況下,下列氣體所占體積最大的是A.80gSO3 B.16gO2 C.3gH2 D.32gH2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)公式:n=m/M、V=n?Vm可知,相同狀況下,氣體體積和物質(zhì)的量成正比?!驹斀狻緼、80gSO2的物質(zhì)的量為1.25mol;B、16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol;C、3g氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol;D、32gH2S的物質(zhì)的量為0.94mol;所以3g氫氣的物質(zhì)的量最大,即體積最大,選C。11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2mola.體積②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.質(zhì)量②>③>①>④d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②A.abc B.bcd C.cba D.abcd【答案】D【解析】【詳解】a、①6.72LCH4,②3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol,即體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,③n(H2S)=13.6g÷34molg/mol=0.4mol,則V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L,④V(NH3)=0b、根據(jù)阿伏加德羅推論,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量,四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別是16、36.5、34、17,由大到小的順序是:②③④①,故正確;c、①6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol,質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,②m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③13.6g,④m(NH3)=0d、①n(H)=0.3mol×4=1.2mol,②n(H)=0.5mol×1=0.5mol,③n(H)=0.4mol×2=0.8mol,④n(H)=0.2mol×3=0.6mol,由大到小的順序是:①③④②,故正確;答案選D。12.下列分散系中,分散質(zhì)微粒半徑最小的是()A.霧 B.蛋白質(zhì)溶液 C.NaCl溶液 D.新制Cu(OH)2懸濁液【答案】C【解析】【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類,把分散系分為:溶液、膠體、濁液,溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同,溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小結(jié)合各選項(xiàng)物質(zhì)的類別即可解答?!驹斀狻緼.霧屬于膠體分散系,故A錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體分散系,故B錯(cuò)誤;C.
NaCl溶液屬于溶液分散系,故C正確;D.新制Cu(OH)2懸濁液,屬于濁液分散系,故D錯(cuò)誤;故選C。13.下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確是()A.能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì) B.NaCl晶體不導(dǎo)電,所以NaCl不是電解質(zhì)C.熔融的KOH導(dǎo)電,所以KOH是電解質(zhì) D.電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離【答案】C【解析】【詳解】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電,但金屬單質(zhì)不是化合物,所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、氯化鈉晶體中不含自由移動(dòng)的離子或電子,所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電,但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子,所以熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電,氯化鈉是電解質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動(dòng)的離子,所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導(dǎo)電,氫氧化鉀是化合物,所以氫氧化鉀是電解質(zhì),選項(xiàng)C正確;D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離,不是在通電條件下發(fā)生電離,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。14.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()A.純凈物:鹽酸混合物:水煤氣電解質(zhì):硫酸非電解質(zhì):干冰B.純凈物:蒸餾水混合物:蔗糖溶液電解質(zhì):氯化氫非電解質(zhì):二氧化硫C.純凈物:膽礬混合物:鹽酸電解質(zhì):鐵非電解質(zhì):碳酸鈣D.純凈物:膽礬混合物:水煤氣電解質(zhì):氯化銅非電解質(zhì):碳酸鈉【答案】B【解析】【詳解】A、鹽酸是氯化氫溶于水,屬于混合物,不是純凈物,故錯(cuò)誤;B、符合分類的標(biāo)準(zhǔn),故正確;C、電解質(zhì)是化合物,鐵是單質(zhì),因此鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),碳酸鈣屬于鹽,屬于電解質(zhì),故錯(cuò)誤;D、碳酸鈉屬于鹽,屬于電解質(zhì),故錯(cuò)誤。15.在同溫同壓下,相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO,則甲氣體可能是()A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2【答案】A【解析】【詳解】同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同,質(zhì)量比是17:14,根據(jù)m=nM可知,甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17:14,若乙氣體是CO,則M(甲):28g/mol=17:14,故M(甲)=34g/mol,各選項(xiàng)中只有H2S符合,故選A。二、每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng),每小題3分,部分分值2分,共30分16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃,1.01×105Pa,44gCO2中含有的原子數(shù)為3NC.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】【詳解】A.氦為單原子分子,則含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,A敘述錯(cuò)誤;B.25℃,1.01×105Pa,44gCO2的物質(zhì)的量為1mol,一個(gè)分子中含有3個(gè)原子,則含有的原子數(shù)為3NA,B敘述正確;C.在常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NA,C敘述錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O為液體,則11.2LH2O含有分子數(shù)大于0.5NA,D敘述錯(cuò)誤;答案為B。17.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是()A.溶液呈電中性,膠體帶電荷B.一束光線分別通過CuSO4溶液和淀粉溶液時(shí),僅前者會(huì)出現(xiàn)明顯的光路C.明礬可以凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小不同【答案】CD【解析】【詳解】A.溶液、膠體都是呈電中性的分散系,膠體微粒吸附帶電荷離子,A錯(cuò)誤;B.一束光線分別通過CuSO4溶液和淀粉溶液時(shí),前者不會(huì)出現(xiàn)明顯的光路,淀粉溶液是膠體,有明顯的光路,B錯(cuò)誤;C.明礬可以凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān),鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,利用膠體的吸附性沉淀難溶物,C正確;D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小不同,溶液的微粒直徑直徑較小,D正確。答案為CD。18.下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí),既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)是()A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B.2KClO32KCl+3O2↑C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 D.H2+Cl22HCl【答案】CD【解析】【詳解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬于氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.2KClO32KCl+3O2↑屬于氧化還原反應(yīng)和分解反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng),C正確;D.H2+Cl22HCl屬于氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng),D正確。答案為CD。19.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中,能形成膠體的是()A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液【答案】B【解析】【詳解】A.冷水反應(yīng)緩慢,鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),平衡左移得不到膠體,A錯(cuò)誤;B.沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體,B正確;C.氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,C錯(cuò)誤;D.NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng),不能形成氫氧化鐵膠體,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。20.下列各組物質(zhì)中,分子數(shù)一定相同的是()A.11.2LH2和B.2molCO和88gCO2C.4℃時(shí),18mL水和2×105Pa,27℃時(shí)32gD.1×105Pa,27℃時(shí)22.4LCl2和含4mol氧原子的H2SO【答案】BC【解析】【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律可知,分子數(shù)之比等于分子的物質(zhì)的量之比,據(jù)此解題:A.未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況,故11.2LH2的物質(zhì)的量無法計(jì)算,A不合題意;B.2molCO,88gCO2的物質(zhì)的量為,分子數(shù)相同,B符合題意;C.4℃時(shí),18mL水的物質(zhì)的量為,2×105Pa,27℃時(shí)32gO2的物質(zhì)的量為:,分子數(shù)相同,C符合題意;D.1×105Pa,27℃時(shí)22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol,含4mol氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol,分子數(shù)不相同,D故答案為:BC。21.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.FeSO4→CuSO4【答案】A【解析】【詳解】A.碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣,能一步實(shí)現(xiàn),故A正確;B.CaCO3是鹽,鹽只能與堿反應(yīng)生成Ca(OH)2,CaCO3不溶于水,所以不能與堿溶液反應(yīng),因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2,故B錯(cuò)誤;C.NaNO3因不能與其它任何物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體和水,所以NaNO3不能通過一步反應(yīng)制得NaCl,故C錯(cuò)誤;D.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,F(xiàn)eSO4不能通過一步反應(yīng)制得硫酸銅,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)是指原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì),根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律,分析變化能否只通過一個(gè)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。22.下列電離方程式中正確的是()A.H2SO4=H2++ B.Al(OH)3=Al3++3OHC.AlCl3=Al+3+3Cl1 D.NaHCO3=Na++【答案】D【解析】【詳解】A.硫酸是強(qiáng)酸,故其電離方程式:為H2SO4=2H++,A錯(cuò)誤;B.Al(OH)3是兩性氫氧化物,為弱電解質(zhì),其電離方程式可表示為:Al(OH)3Al3++3OH或,B錯(cuò)誤;C.離子所帶的電荷應(yīng)該是數(shù)字在前,正負(fù)號在后,故AlCl3=Al3++3Cl,C錯(cuò)誤;D.NaHCO3是多元弱酸的酸式鹽,故其電離方程式為:NaHCO3=Na++,D正確;故答案為:D。23.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.等壓等體積的N2和CO2 B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2 D.質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO【答案】BD【解析】【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律及理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT(R為常數(shù))判斷下列問題?!驹斀狻緼.等壓等體積時(shí),若溫度一致,任意兩氣體的物質(zhì)的量相同,不規(guī)定溫度無法判斷;B.等體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量相同,且兩氣體的摩爾質(zhì)量相同,根據(jù)可知,兩氣體物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相同;C.等溫等體積時(shí),氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,壓強(qiáng)未知,無法判斷;D.質(zhì)量相等、密度不等時(shí),N2和CO的摩爾質(zhì)量相同,根據(jù)可知,兩氣體物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相同。答案為BD。24.下列四組物質(zhì)分別溶于水得到的水溶液中,哪一組含有的離子種類和其它幾組不同:A.NH4ClKNO3Na2SO4B.K2SO4NaNO3NH4ClC.NH4NO3K2CO3(NH4)2SO4NaClD.NaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO3【答案】C【解析】【詳解】A.溶于水得到的離子有銨根離子、氯離子、鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、硫酸根離子;B.溶于水得到的離子有鉀離子、硫酸根離子、鈉離子、硝酸根離子、銨根離子、氯離子;C.溶于水得到的離子有銨根離子、硝酸根離子、鉀離子、碳酸根離子、硫酸根離子、鈉離子、氯離子;D.溶于水得到的離子有鈉離子、氯離子、銨根離子、硫酸根離子、鉀離子、硝酸根離子;故答案選C。25.下列敘述正確的是()①2mol氫原子②1molAl3+③常溫常壓下,Vm=22.4L?mol1④NH3的摩爾質(zhì)量是17gA.②③④ B.①④ C.①② D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①物質(zhì)量用來描述微觀粒子,氫原子是微觀粒子,則2mol氫原子敘述正確,故①正確;②物質(zhì)的量用來描述微觀粒子,Al3+是微觀粒子,1molAl3+,敘述正確,故②正確;
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L?mol1,故③錯(cuò)誤;④摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol,故④錯(cuò)誤;正確的是①②;答案選C。三、填空題(25分)26.(1)質(zhì)量相等的SO2和SO3,物質(zhì)的量比為_______,其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為_______.(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把1LCl2跟5LO2混合,這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是_________,質(zhì)量比是__________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________;(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則該溶液中的物質(zhì)的量是______,Na2SO4的質(zhì)量為____________?!敬鸢浮?1).5:4(2).5:6(3).1:5(4).71:160(5).38.5g/mol(6).0.025mol(7).3.55g【解析】【詳解】(1)質(zhì)量相等的SO2和SO3,設(shè)質(zhì)量為mg,物質(zhì)的量比為,其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為;(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把1LCl2跟5LO2混合
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