2.2.3影響化學(xué)平衡的因素（教學(xué)設(shè)計）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修一）

第二章《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計第二節(jié)第三課時化學(xué)平衡的影響因素課題：化學(xué)平衡的影響因素課時1授課年級高二課標(biāo)要求1.理解鹽類水解的實質(zhì)，能夠解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，并能夠根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。2.能應(yīng)用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液酸堿性，掌握鹽類水解及其應(yīng)用。教材分析本節(jié)課的內(nèi)容選自人教版2019高一化學(xué)選擇性必修1，第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率的第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)限度第3課時，學(xué)生通過對《化學(xué)必修2》的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道溫度、濃度、壓強等反應(yīng)條件的改變會影響化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生移動，但具體條件改變是如何使化學(xué)平衡移動的，學(xué)生會存在一定的誤區(qū)。本節(jié)教材的設(shè)計是在化學(xué)必修課程的已知內(nèi)容的基礎(chǔ)上對化學(xué)平衡的有關(guān)問題進行深入的探討，系統(tǒng)性和理論性更強，更能激發(fā)學(xué)生的自主探究的能力和興趣，培養(yǎng)他們宏觀辨識和微觀探析的能力。教學(xué)目標(biāo)1.理解鹽類水解的概念和基本原理，掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽在水中的水解反應(yīng)方程式。2.了解影響鹽類水解的主要因素，如溫度、濃度、壓力等，能夠分析這些因素對水解反應(yīng)的影響。3.掌握鹽類水解的應(yīng)用，如制備某些化合物、調(diào)節(jié)溶液的酸堿度等，能夠運用所學(xué)知識解決相關(guān)問題。教學(xué)重、難點溫度、濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響，對勒夏特列原理的理解核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析培養(yǎng)科學(xué)思維和創(chuàng)新意識，能夠從多個角度思考問題，提出合理的假設(shè)和解決方案，并進行驗證和改進。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知培養(yǎng)團隊合作和溝通能力，能夠與他人合作完成實驗和解決問題，有效地交流和表達自己的觀點和想法。學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對象是高二理科的學(xué)生，學(xué)生具有的獨立思考問題的能力和邏輯推理能力相對高一時期強一點，對學(xué)生的總體分析如下：已有認(rèn)知：學(xué)生前幾節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)平衡”、“平衡轉(zhuǎn)化率”、“平衡常數(shù)K”、“濃度商Q”等知識，而且也知道了濃度、溫度、壓強等外界條件對平衡有影響等內(nèi)容，這些不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法也可遷移用來進行本節(jié)的學(xué)習(xí)。認(rèn)知瓶頸：濃度、溫度、壓強影響化學(xué)平衡移動的微觀分析是學(xué)生比較難理解的內(nèi)容，結(jié)合學(xué)生投籃球的實例和動圖對其進行分析，外界的因素是如何影響平衡移動的，發(fā)展學(xué)生演繹推理、系統(tǒng)假設(shè)等思維能力。能力提升：通過平衡移動的影響因素的探究，讓學(xué)生能用化學(xué)語言對實際問題進行分析總結(jié)，體會化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活，增強學(xué)生的科學(xué)探究態(tài)度與社會責(zé)任意識。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入復(fù)習(xí)情境【導(dǎo)入】在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,如果改變濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件,化學(xué)平衡狀態(tài)是否會發(fā)生變化？如何變化？請大家?guī)е@個問題隨老師一起進入今天的學(xué)習(xí)！回顧舊知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)化學(xué)事故情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧化學(xué)平衡的移動的影響因素活動一、化學(xué)平衡的移動【教師】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本找到平衡移動的概念?！局v解】當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,如果改變濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件,原來的平衡狀態(tài)會被破壞(正、逆反應(yīng)速率不再相等),直至正、逆反應(yīng)速率再次相等,在新的條件下達到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動,簡稱平衡移動?！咎釂枴磕瞧胶庖苿拥木唧w過程是怎樣的呢？請看圖示。【投影】【講解】那么由此可以看出化學(xué)平衡移動的根本原因就是條件發(fā)生了改變，導(dǎo)致正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率不相等，從而破壞了原有的平衡，導(dǎo)致平衡發(fā)生了移動?！咎釂枴炕瘜W(xué)移動的方向我們?nèi)绾蝸砼袛嗄?？【講解】①若v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；②若v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動；③若v正＝v逆，平衡不移動?！究偨Y(jié)】是的，我們可以根據(jù)反應(yīng)速率判斷，還可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)進行判斷。當(dāng)條件改變時，若Q>K：平衡向逆反應(yīng)方向移動；若Q=K：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡不移動。若Q<K：平衡向正反應(yīng)方向移動?；貧w教材，抓綱悟本，認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)的重要性。通過學(xué)習(xí)平衡表達式為之后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)?；顒右粷舛葘瘜W(xué)平衡的影響【過渡】回到剛上課時老師提出的那個問題，在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等條件，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會發(fā)生變化？如何變化呢？【播放實驗視頻】【學(xué)生】實驗依據(jù)Fe3＋與SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3（淺黃色）（無色）(紅色)【教師】請同學(xué)們認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象并思考，填寫學(xué)案。實驗步驟(1)現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實驗步驟(2)向試管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液向試管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺結(jié)論對可逆反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分別增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大，即化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動。滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓，減小了Fe3＋的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度也減小，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動了【教師】工業(yè)生產(chǎn)上常采用增大廉價反應(yīng)物的濃度，來提高貴重物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的措施，從而降低生產(chǎn)成本。【學(xué)生】根據(jù)剛剛學(xué)習(xí)到的知識，填寫學(xué)案中的表格?！究偨Y(jié)】在其他條件不變的情況下，改變參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度對化學(xué)平衡的影響=1\*GB3①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使得v(正)大于v(逆)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。=2\*GB3②減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，使得v(正)小于v(逆)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。【教師】下面我們一起來了解一下濃度改變時平衡移動的圖像是怎樣的?！局v解】=1\*GB3①平衡正向移動=2\*GB3②平衡逆向移動【過渡】壓強對化學(xué)平衡會有怎樣的影響呢？我們由接下來的實驗進行探討?！緦W(xué)生】原理2NO2(紅棕色)N2O4(無色)實驗步驟實驗現(xiàn)象混合氣體顏色瞬間加深，又逐漸變淺實驗結(jié)論混合氣體顏色加深，說明NO2濃度增大（體積壓縮）；混合氣體顏色顏色變淺，說明NO2濃度減小

，即平衡向正反應(yīng)方向移動【講解】實驗表明，把注射器的活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，氣體的壓強減小，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深。顏色逐漸變深是因為生成了更多的NO2。把注射器的活塞往里推，管內(nèi)容積減小，氣體的壓強增大，濃度增大，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺。顏色逐漸變淺是因為消耗了更多的NO2?！拘〗Y(jié)】在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動【教師】無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于改變壓強不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。【過渡】對于放熱或吸熱的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，改變溫度也會使平衡發(fā)生移動?！静シ艑嶒炓曨l】實驗23?！緦W(xué)生】認(rèn)真觀看實驗并填寫學(xué)案相關(guān)部分。3、溫度對化學(xué)平衡的影響原理2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH＝－56.9kJ/mol實驗步驟實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深，冰水中混合氣體顏色變淺實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小

，即平衡向正反應(yīng)方向移動【講解】實驗表明，浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深，說明升高溫度，NO2的濃度增大；浸泡在冰水中的燒瓶內(nèi)紅棕色變淺，說明降低溫度，NO2的濃度減小。通過觀察、思考，歸納平衡常數(shù)的注意事項進一步鞏固對鹽類水解的理解創(chuàng)設(shè)問題情境，促進對科學(xué)研究的深度理解。鞏固與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。過設(shè)計實驗，讓學(xué)生強化對控制變量法的理解，通過實驗操作讓學(xué)生對平衡移動產(chǎn)生感性認(rèn)識,培養(yǎng)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象獲得結(jié)論的目的。活動三勒夏特列原理(又稱為平衡移動原理)寫【小結(jié)】大量實驗證明，在其他條件不變的情況下，升高溫度，會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，會使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。【教師】任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，因此，改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動?！局v解】催化劑能夠同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此，它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。也就是說，催化劑不能改變達到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但是，使用催化劑能改變反應(yīng)達到平衡所需的時間?！窘處煛烤C上所述，改變濃度、壓強、溫度等因素可以提高反應(yīng)產(chǎn)率或者抑制反應(yīng)進行的程度。法國化學(xué)家勒夏特列曾就此總結(jié)出一條經(jīng)驗規(guī)律：如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理，也稱化學(xué)平衡移動原理?！窘處煛炕瘜W(xué)平衡移動原理是經(jīng)過反復(fù)驗證的，在化學(xué)工業(yè)和環(huán)境保護等領(lǐng)域有十分重要的應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，可以更加科學(xué)、有效地調(diào)控和利用化學(xué)反應(yīng)，盡可能地讓化學(xué)反應(yīng)按照人們的需要進行。通過當(dāng)堂檢測鞏固所學(xué)。達到學(xué)以致用的目的。課堂總結(jié)1.濃度：當(dāng)反應(yīng)物濃度發(fā)生變化時，平衡位置會發(fā)生變化。增加反應(yīng)物濃度會使平衡向反應(yīng)物方向移動，減少反應(yīng)物濃度會使平衡向生成物方向移動。2.壓力：對于氣體反應(yīng)來說，改變?nèi)萜黧w積或壓力會改變平衡位置。增加容器體積或減小壓力會使平衡向氣態(tài)分子數(shù)增加的方向移動，減小容器體積或增加壓力會使平衡向氣態(tài)分子數(shù)減少的方向移動。3.溫度：升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度會使平衡向放熱方向移動。4.催化劑：催化劑可以加速反應(yīng)速率，但不會改變平衡位置。5.光照：光照對于光化學(xué)反應(yīng)有影響，但對于非光化學(xué)反應(yīng)無影響。在課堂中，我們通過實驗和示意圖等方式深入理解了這些影響因素的作用機制。同時，我們還學(xué)習(xí)了如何利用LeChatelier原理來判斷平衡位置的變化方向，并通過計算平衡常數(shù)來預(yù)測平衡位置的位置。這些知識對于我們理解和掌握化學(xué)平衡的概念和特點非常重要。板書設(shè)計2.2.3影響化學(xué)平衡的因素一、化學(xué)平衡的移動1、定義2、圖示：3、化學(xué)平衡移動的根本原因：條件改變，v正≠v逆。4、化學(xué)平衡移動的方向判斷二、影響化學(xué)平衡的因素1、濃度對化學(xué)平衡的影響2、壓強對化學(xué)平衡的影響3、溫度對化學(xué)平衡的影響4、催化劑與化學(xué)平衡三、勒夏特列原理(又稱為平衡移動原理)1、內(nèi)容2、適用范圍教學(xué)反思學(xué)生的基礎(chǔ)知識掌握程度不同。有些學(xué)生已經(jīng)掌握了化學(xué)平衡的基本概念和公式，能夠很好地理解和應(yīng)用；而有些學(xué)生對化學(xué)平衡的概念和公式還不熟悉，需要花費更多的時間和精力進行講解和練習(xí)。學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動機不同。有些學(xué)生對化學(xué)平衡非常感興趣，主動參與課堂討論和實驗操作；而有些學(xué)生對化學(xué)平衡不感興趣，缺乏學(xué)習(xí)的動力和熱情。教學(xué)方法的選擇和運用。在教學(xué)過程中，我采用了多種教學(xué)方法，如講解、示范、實驗等，以滿足不同學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。但是有時候我可能會過于依賴講解，導(dǎo)致學(xué)生的實踐能力不足。針對以上問題，我可以采取以下措施進行改進：1.差異化教學(xué)。根據(jù)學(xué)生的基礎(chǔ)知識掌握程度和學(xué)習(xí)興趣，采用不