廣東省東莞四中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

東莞市第四高級中學(xué)20202021學(xué)年高二（上）期中化學(xué)試卷（選修4）可能用到的原子量H－1O－16C－12N－14Na－23一、單項選擇題（16小題，其中1～10題每題2分，11～16題每題4分，共44分）1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是 A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)B．在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間3．下列各組物質(zhì)中都是強電解質(zhì)的是A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)24．在2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0mol·L－1·s－15．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－16．下列各電離方程式中，書寫正確的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42－C．NH3·H2O=NH4＋＋OH－ D．H2SH＋＋HS－7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是A．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)C．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率8．下圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法錯誤的是A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時，能放出498kJ能量C．斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH＝－180kJ·mol－19．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出C．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深D．工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率10．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．熔融時不導(dǎo)電B．水溶液的導(dǎo)電能力很差C．不是離子化合物，而是極性共價化合物D．溶液中已電離生成的離子和未電離的分子共存11．25℃的下列溶液中，堿性最強的是A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液12．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應(yīng)達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。正確的是A．X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B．若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度小于原來的1/2C．若增大壓強，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞013．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜014．化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn(ap)H＋(aq)＋In－(aq) (紅色)(黃色)現(xiàn)有濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸、②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSO4溶液、⑤NaHCO3溶液、⑥氨水，其中能使溶液顯紅色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥15．向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的16．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c（CO2）·c（H2）,c（CO）·c（H2O）)，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．若在1L的密閉容器中通入CO和H2O各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.4mol，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．若平衡濃度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，則此時的溫度為1000℃二、填空題（本題組包括4道大題，共56分）17．（12分）（1）(4分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實驗。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液。①實驗尚缺少的玻璃用品是________、________。②若用醋酸代替鹽酸做實驗，對測定的中和熱的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響<”），原因是_______________________。（2）(6分)下表是幾種常見燃料的燃燒熱數(shù)值：燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g)ΔH/kJ·mol－1－285.8－283.0－890.3－1559.8－1411.0－1299.6請回答下列問題：①101kPa時，1mol乙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為________；②寫出表示乙炔(C2H2)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________；③表格中相同質(zhì)量的六種燃料氣體，完全燃燒時放出熱量最多的是________。（3）(2分)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝____________。18．（12分）某研究性學(xué)習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）(6分)①通過實驗A、B，可探究出_________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝______、T1＝________；②通過實驗__________(填實驗序號)，可探究出_______(填外部因素)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝______。（2）(4分)若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是___________________________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________(保留2位有效數(shù)字)。（3）(2分)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_____________，相應(yīng)的粒子最可能是________(填粒子符號)。19．（16分）氮氣是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。（1）(10分)合成氨的原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。 a．向容器中按原比例再充入原料氣 b．向容器中再充入惰性氣體c．改變反應(yīng)的催化劑 d．液化生成物分離出氨③在不同的條件下，測定合成氨反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示：如果t2、t4、t6、t8時都僅改變了一個條件，可看出t2時刻的v正___v逆（填“>”、“=”或“<”）；t4時改變的條件是_____________；在t2時刻的H2轉(zhuǎn)化率___t5時刻（填“>”、“=”或“<”）；t8時改變的條件是_____________。（2）(6分)在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖所示。①用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑20．（16分）（1）(8分)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：①A點水的離子積為1.0×10－14，B點水的離子積為__________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說法正確的是________(填字母)。a．圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B>A>Db．AB連線上任意點的溶液均顯中性c．B點溶液的pH＝6，顯酸性d．圖中溫度T1>T2③T2時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_________。（2）(8分)按要求填空①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：_________________、_________________。②25℃時，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關(guān)系是_______。③25℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關(guān)系是______(填字母)。東莞市第四高級中學(xué)20202021學(xué)年高二（上）期中化學(xué)試卷（選修4）答案一、單項選擇題（共16小題，共44分）1～10題每題2分，共20分題號12345678910選項CDBBBDADCD11～16題每題4分，共24分題號123456選項BBACBD二、填空題（本題組包括4道大題，共56分）17．（12分）（1）(4分)①量筒、溫度計②偏小由于醋酸電離需吸熱，故使測定的中和熱偏?。?）(6分)①1559.8kJ②C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1③H2（3）(2分)＋84.6kJ·mol－1（不寫單位或“+”號合扣1分）18．（12分）（1）(每空1分，共6分)①濃度1293②B、C溫度3（2）(4分)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率