2023-2024學年四川省雅安市城北中學高一年級上冊化學上學期期末試卷含解析

2023年四川省雅安市城北中學高一化學上學期期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCb、AICI3三種溶液的體積比是3：2：1,則三溶

液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A、3：4：3B、1：2：3C、1：1：

1D、6：3：2

參考答案：

B

略

2.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、

庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是（）

A.甲一定是金屬元素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C.乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D.庚的最高價氧化物水化物酸性最強

參考答案：

B

【X析1空氣中含量■多的元素是但元震，射戊是N元素：地殼中含量最多的元索是，元素.則己是

。元素；中不一定在丁.段的連線上.則中可能是H元素或U元素；乙是W元素.丙11AJ元素；丁

是C元魔是F元索甲可能是H元案，故AU譚；，念粗化物的穩(wěn)定性故B正

確；m化鋁具有1am,但與，氨化軟,5出不反應.故C幡說；案元索沒有含氣雕.故D精議.

3.下列說法中正確的是（）

A.沸點：PH3>NH3>H2O

B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C.NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp?

D.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

參考答案：

D

考點：化學鍵；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系；判斷簡單分子或離子的

構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

分析：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，水的沸

點100冤，而氨氣常溫下為氣體；

B、根據(jù)不同種元素形成的共價鍵為極性鍵；

1

C、NH3中價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+2<(5-3x1)=4,中心原子是以

sp3雜化；

D、根據(jù)價層電子對互斥模型判斷.

解答：解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，所

以沸點：PH3<NH3<H2O,故A錯誤；

B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為0=C=0,為極性鍵，故B錯誤；

1

C、NH3中價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+2<(5-3x1)=4,中心原子是以

Sp3雜化，故C錯誤；

D、NR+和PH4+中，中心原子都形成4個6鍵，沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正

確；

故選D.

點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型以

及化合物的類型的判斷，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的

遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關系.

4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

222

A.Na+、Cl、CO3>SO3-B.K\CIO、Cl、SO4'

222

C.Ca\Mg\NO3，HCO3-D.NC+、Ba\C「、NO3"

參考答案:

B

5.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是

?Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2cCh溶液和NaHC03溶液都能跟CaCl2稀溶液反應得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化④NazCh可作供氧劑，而NazO不行

⑤向酚酗試液中加入NazCh粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成

⑥鈉與濃NH4C1溶液反應，放出的氣體中含出和NH3

A.④⑥B.②③④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

參考答案：

D

①NazCh是過氧化物，故①錯誤；②NaHCCh溶液不與CaCb溶液反應，故②錯誤；③鈉在

常溫下不容易被氧化成過氧化鈉，故③錯誤；④NazO2與二氧化碳反應放出氧氣，而Na?。

與二氧化碳反應不能生成氧氣，故④正確；⑤向酚St試液中加入NazCh粉末，生成氫氧化

鈉和氫氣，溶液先變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正確；⑥鈉

與濃NH4cl溶液反應，生成氯化鈉、比和NH3，故⑥正確；選D。

6.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶

物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正

確的是（）

A.不溶物一定是Cu

B.不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C.不溶物一定是Fe

D.溶液中有Fe2+,但不一定有Ci?+

參考答案：

B

解析：CuO和Fe的混合物加入稀硫酸后，發(fā)生如下反應：CuO+H2s04===CuSCU+

H2O,Fe+H2SO4===FeSO4+H2t,Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,反應停止后再加入鐵釘無

任何變化，說明反應后的溶液中無Cu2+,也無H+,此溶液為FeS04溶液。所得不溶物一

定有Cu,可能還含有剩余的Fe粉。

7.下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是

①分液漏斗②容量瓶③長頸漏斗④蒸儲燒瓶

A.①②B.①②③C.②③④

D.①②③④

參考答案：

A

略

8.某種混合氣體，可能含有N2、HC1、CO0把混合氣體依次通過足量的

NaHCO3溶液和灼熱的CuO,氣體體積都沒有變化；再通過足量的NazCh固

體，氣體體積減??；最后通過灼熱的銅絲，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還

有氣體剩余。以下對混合氣體組分的判斷中，正確是

A.一定有N2、HCL沒有COB.一定有N2，CO和HC1中至少有一種

C.一定有N2、CO和HC1D.一定沒有N2，CO和HC1中至少有一種

參考答案：

B

略

9.下列遞變規(guī)律不正確的是（）

A.Na、Mg、Al還原性依次減弱B.L、BrZ、CL氧化性依次增強

C.C、N、。原子半徑依次增大D.P、S、C1最高正價依次升高

參考答案：

C

10.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是

A.K2c。3和K2。都屬于鹽B.KOH和Na2c。3都屬于堿

C.H2s04和HNO3都屬于酸D.NazO和NazSQ都屬于氧化物

參考答案：

C

略

11.如圖所示的實驗操作中正確的是

B.向試管中加固體粉末

C.點燃酒精燈D.加熱試管中的液體

參考答案：

B

略

12.兩種短周期元素X和Y,可以組成化合物XY3,當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)

為()

①m-4②m+4③m+8④tn-2⑤m+6.

A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

參考答案：

D

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用；原子序數(shù).

分析：兩種短周期元素組成的化合物XY3,如果X位于第HIA族，Y位于第VHA族；如果

X位于第VA族，則Y可能位于第IA族；也可能X、Y位于同一主族，以此解答該題.

解答：解：由兩種短周期元素組成的化合物XY3,如果X位于第HIA族，Y位于第VHA

族，X為B或Al,Y為F或C1元素，X的原子序數(shù)為m-4、m+4或m-12；

如果X位于第VA族，則Y可能位于第IA族，X為N或P元素，Y為H,X的原子序數(shù)

為m+6或m+14；

也可能X、Y位于同一主族，X為S、Y為0元素，X的原子序數(shù)為m+8,

也可為PCb，X的原子序數(shù)為m-2,

故選D.

點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和應用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置是

解本題關鍵，采用分類分析的方法解答，注意S、O元素能形成XY3型化合物，為易錯

點.

13.下列儀器中，不能加熱的是

A.容量瓶B.試管C.燒瓶D.燒杯

參考答案：

A

略

14.下列變化中，沒有化學反應發(fā)生的是

A.煤的干儲B.石油的分儲

C.石油的裂化D.石油的裂解

參考答案：

B

略

15.將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是

A.稀H2s04B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.氯化鉀溶液

參考答案：

C

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某FeC13樣品含有少量FeC12雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步

驟進行實驗：

25000紅棕色

樣品ag沉淀

mL固體bg

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須

有、。(填儀器名稱)

(2)下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是(填寫序號)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸儲水

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低點與刻度線相切

(3)請分別寫出加入氯水、過量氨水后溶液發(fā)生的離子方程

式：、

(4)若要檢驗加入氯水后溶液中的雜質(zhì)是否已經(jīng)完全反應，應該如何操作？請選

擇下面所提供的試劑進行檢驗，并寫出正確的實驗操作

是O

限選試劑：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMn()4溶液、AgN()3溶

液、3%H2O2溶液。

(5)若原樣品質(zhì)量a為50g,灼燒后紅棕色固體質(zhì)量b為3g,則樣品中鐵元素的

質(zhì)量分數(shù)是o

參考答案：

(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)①④

2+3+3++

(3)2Fe+Cl2=2Fe+2C1-Fe+3NH3?H20=Fe(OH)3I+3NH4

(4)取廣2mL加入氯水后的溶液于試管中，滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，若觀察

到酸性KMnO4溶液的紫紅色未褪去，說明雜質(zhì)FeCl2已經(jīng)完全反應。

（5）鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是42%

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.在實