2023年河北省保定一中化學高一年級上冊期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2023年河北省保定一中化學高一上期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列四種有色溶液與SO2氣體作用，其實質(zhì)相同的是（）

①酸性高鎰酸鉀溶液；②品紅溶液；③濱水；④滴有酚醐的氫氧化鈉溶液；

A.②③B.①③C.①④D.②④

2、下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物都是堿性氧化物

B.鹽電離出的陽離子不一定有金屬離子

C.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物

D.非金屬氧化物都是酸性氧化物

1

3、用98%的濃H2so4（密度為1.84g/mL）配制1mol-L-的稀H2SO4100mL,配制過程中可能用到下列儀器：

①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)

的先后順序排列正確的是

A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥

4、證明溶液中是否有Fe2+,其正確的操作順序是。

①加少許酸化的KMnCh溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液

A.①②B.②③

C.①②③D.③②

5、下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

A.氧化物、化合物B.溶液、膠體

C.化合物、電解質(zhì)D.酸性氧化物、非金屬氧化物

6、a、b、c、d是HC1、BaCL、AgNCh、Na2cO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

反應物a+ba+cb+cc+db+d

現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是

A.HCkBaCL、AgNCh、Na2cO3B.AgNCh、HCkNa2cO3、BaCl2

C.BaC12>Na2c03、AgNCh、HC1D.AgNCh、HCKBaCh>Na2cO3

7、化學與社會、生活密切相關，下列說法型課的是

A.可在水中加入鐵鹽或明研來凈化水

B.可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉

C.可用二氧化硅作太陽能電池的材料，晶體硅做光導纖維

D.可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多

8、合金相對于金屬單質(zhì)具有許多優(yōu)良的物理、化學與機械性能。下列有關合金的敘述錯誤的是

A.目前我國使用量最大的合金是鋁合金B(yǎng).我國最早使用的合金是青銅

C.合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低D.合金中也可能含有非金屬元素

9、向50mLi8moi工-i的H2sth溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2s。4的物質(zhì)的量

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45?0.90mol之間D.大于0.45mol

10、在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的（）

A.質(zhì)量B.密度C.體積D.均不能確定

11、某鐵的“氧化物”樣品，用5moll」鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+

全部轉化為Fe3+,該樣品可能的化學式是（）

A.FesO?B.FeiO3C.FeaO4D.Fe4Os

12、下列對某些物質(zhì)的檢驗及結論一定正確的是（）

A.加入BaCk溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO4*

B.取少量待測液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOH

C.某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定是Sth

D.某溶液中先通入Cb,再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+

13、下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe===Fe2++Cu

B.稀H2sO4與鐵粉反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2個

C.氫氧化鋼溶液與稀H2sO,反應：Ba2++SO1===BaSC）4J

+

D.碳酸鈣與鹽酸反應：COf+2H===H2O+CO2T

14、用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成氧化銅,

氧化銅再與硝酸反應。下列敘述正確的是（）

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①〉途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②〉途徑③

15、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是（）

A.氫氧化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氨水D.稀鹽酸

16、兩種金屬混合粉末15g,與足量的鹽酸反應時生成1L2LH2（標況下），符合上述情況的金屬混合物是（）

A.Mg、FeB.Zn、AgC.Fe＞ZnD.Mg、Al

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下表列出了①??11種元素在元素周期表中的位置：

族

IAIIAmAIVAVAVIAVDA0

周期

—■@

二②③④⑤

三⑦⑧⑨⑩

四?

請按要求回答下列問題：

（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________

（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖

（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）

（4）元素⑨⑩刨最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）

（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式

（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?雖的原因________________________

18、A、B、C、D是化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉化關系如下（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）:

（1）若A是一種黃色固體單質(zhì)，則反應②③的化學方程式分別為；oD的濃溶液

與Cu反應的化學方程式o

（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體，則反應③的化學方程式為0

19、實驗室中用二氧化鎰與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，所需實驗裝置如圖所示

(1)寫出裝置中發(fā)生反應的程式________

(2)連接上述儀器，儀器的正確連接順序是a一

(3)NaOH溶液的作用是(用化學方程式表示)

(4)將干燥的Ch依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象是,得出的結論是

(5)實驗結束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體，寫出生成該氣體的離子

方程式________

20、實驗室現(xiàn)需配制lOOmLO.5moi-1/1的NaOH溶液。

(1)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為――go

(2)配制時，其正確的操作順序是一(填字母序號)。

A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中

B.用蒸儲水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C.用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH,放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解

D.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

E.加水至離刻度線1?2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切

(3)判斷下列操作對所配溶液濃度的影響(填“偏大”“偏小”或“無影響

①定容時俯視刻度線――;

②轉移溶液時不慎有少量潑灑

21、氮化硅(Si3ND是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)

+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)o

(1)該反應的氧化劑是_

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__；

(3)若知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)值—(填“增大”、“減小”或“不變”)；若已知CO生成速率為

11

v(CO)=18mol-L-min,則N2消耗速率為v(N2)=__。

(4)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡

移動的條件可能是_

圖中表示平衡混合物中co的含量最高的一段時間是一_。

（5）若該反應的平衡常數(shù)為K=729,則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiCh和C與2m0IN2充分反應，則N2的

轉化率是一（提示：272=729）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

①酸性高鎰酸鉀溶液與二氧化硫反應發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；

②品紅溶液與二氧化硫發(fā)生非氧化還原反應生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；

③濱水與二氧化硫反應發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；

④滴有酚醐的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)二氧化硫的酸性；

綜上所述，①③反應原理相同，答案為B。

2、B

【解析】

“%。?是酸性氧化物、4203是兩性氧化物；鍍鹽電離出的陽離子是錢根離子；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是混合

物；co是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物。

【詳解】

加2。7是酸性氧化物、A，203是兩性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故A錯誤；錢鹽電離出的陽離子是錢

根離子，不是金屬離子，故B正確；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，故C錯誤；CO是非金屬氧化物，但CO

不是酸性氧化物，故D錯誤。

【點睛】

本題考查了氧化物的分類，掌握酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的辯證關系是解

題的關鍵，難度不大。

3,A

【解析】

根據(jù)c=l00°P可知,濃硫酸的濃度=W2"華2暨=i8.4mol/L,根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的量不變可知，用

M98

_01x1x98

98%的濃H2so4（密度為1.84g?mL-i）配制1mol-L1的稀H2SO4IOOmL,則需要濃硫酸的體積為二--------=5.4mL,

1.84x98%

所以需要10mL量筒，量取時還需要膠頭滴管；稀釋在燒杯中進行，還需要玻璃棒攪拌，轉移到100mL容量瓶中時還

需要膠頭滴管定容，答案選A。

4、D

【解析】

滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2+一定存在，

故選：D。

5、C

【解析】

A.氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯誤；

B.溶液和膠體都是分散系，分散質(zhì)粒子直徑在1-lOOnm的分散系是膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于Inm的分散系是溶液,

B錯誤；

C.電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，C正確；

D.酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO,D錯

誤；

答案選C。

【點睛】

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。

6、C

【解析】

b+d反應生成無色氣體，則b、d分別為HC1、Na2c03中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，貝!Jc為AgNCh,

而a+b、b+c均產(chǎn)生了白色沉淀，因此d為HCLb為Na2cO3,a+b反應生成白色沉淀，a為BaCL,以此來解答。

【詳解】

由表中反應物及現(xiàn)象可知，b+d反應生成無色氣體，則b、d為HC1、Na2cCh中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白

2

色沉淀，貝!|c為AgNCh,而a+b、b+c均產(chǎn)生了白色沉淀，因此d為HC1,b為Na2co3,a+b反應生成白色沉淀，CO3

-+Ba2+=BaCO3i>a為BaCb,a+c、d+c反應生成AgCl沉淀，離子反應為Ag++Cr=AgCl],b+d反應生成氯化鈉、

2+

水以及二氧化碳，即CO3+2H=CO2t+H2O；

故選C。

7、C

【解析】

A.鐵鹽或明磯均可水解產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性可以凈水，A項正確；

B.豆?jié){是一種膠體，加電解質(zhì)（石膏）后可以聚沉，B項正確；

C.太陽能電池是晶體硅制作的，光導纖維是二氧化硅制作的，C項錯誤；

D.氫氧化鋁或者小蘇打都可以中和過多的胃酸（鹽酸），D項正確；

答案選C。

8、A

【解析】

A.目前我國使用量最大金屬材料是鋼材，屬于鐵的合金，故A錯誤；

B.銅比鐵更容易從自然界中獲取，所以我國最早使用的合金是青銅，故B正確；

C.合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低，合金的硬度比其成分金屬大，故C正確；

D.合金中也可能含有非金屬元素，如生鐵中含有碳，故D正確；

故選A?

9、A

【解析】

根據(jù)濃硫酸與銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應，濃硫酸與銅反應時被還原的H2s04為參加

反應的濃硫酸的一半

【詳解】

CU+2H2SO4（濃）C11SO4+SO2T+2H2。，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨

著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應小于一半，則50mL

18moi/LH2sO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應為：小于0.45mol.

故答案為A.

10、C

【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓

強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。

11、A

【解析】

氧化物與HC1反應生成氯化物與水，HCI中的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O,由H原子、O原子守恒

可知n(O)=n(H2O)=；n(HCI),所得溶液再通入氯氣使其中Fe?+全部轉化為Fe3+,最后溶液成分為FeCb,根

據(jù)氯離子是可知n(FeCb)=n(FeCl3)=|[n(HCI)+2n(Cl2)],再根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比確定氧化物化學式。

【詳解】

氧化物與HC1反應生成氯化物與水，HC1中的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O.由H原子、O原子守恒可

3+

知n(O)=n(H2O)=~n(HCl)=x0.14Lx5moVL=0.35mol,所得溶液再通入氯氣使其中Fe?+全部轉化為Fe,最后溶液

成分為FeCb,根據(jù)氯原子是可知n(FeCb)=』[n(HCl)+2n(CI2)]=-x(0.14Lx5mol^+2x—竺生一)=0.25mol,所以

3322.4L/mol

氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7,該氧化物的化學式為Fe5O7,故答案為A。

12、D

【解析】

A.加入BaCL溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有S(V-、Ag+,故A錯誤；

B.取少量待測液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質(zhì)，不一定是NaOH,故B錯誤；

C.某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2,還可能是CL,故C錯誤；

D.某溶液中先通入CL,再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

13、A

【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即Cu2++Fe===Fe2++Cu，A項正確；

B.Fe與稀H2sO,反應生成Fes。4和H?,B項錯誤；

C.Ba(OH)2溶液與稀H2so4反應，既有BaSO,沉淀生成，又有難電離的H2。生成，C項錯誤；

D.CaCOs是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項錯誤。

答案選A。

14、D

【解析】

有關反應為：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H20；②3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O；

③201+02白2(：110,CUO+2HNO3(稀)=CU(NO3)2+H2O,由以上三組反應，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NC>3)2,消

耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3

最少。通過比較可以看出，生產(chǎn)CU（NO3）2,途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此來解答。

【詳解】

A.由Cu原子守恒可知，三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等，故A錯誤；

B.由方程式可知生成相同質(zhì)量的CU（NO3）2,消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）不相同，途徑①消耗

HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，故B錯誤；

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③=途徑①=途徑②，故C錯誤；

D.途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNCh最少，消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②〉途徑③,

故D正確；

故選：D。

15、A

【解析】

A.氫氧化鈉溶液能與鋁反應，從而除去鐵中混有的鋁，A符合題意；

B.硫酸銅溶液不僅能溶解鋁，也能溶解鐵，B不合題意；

C.氨水與鋁不反應，不能除去鐵中混有的鋁，C不合題意；

D.稀鹽酸不僅能溶解鋁，也能溶解鐵，D不合題意。

故選Ao

16、A

【解析】

112T

11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n=———-=0.5mol,假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：

22.4L/mol

15g___

----------=30g/mol,A.Mg的相對原子質(zhì)量為24,Fe的相對原子質(zhì)量為56,平均摩爾質(zhì)量可能為30g/mol,選項A正

0.5mol

確；B.Zn的相對分子質(zhì)量為65,Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5molx65g/mol=32.5g,大

于15g,不符合題意，故B錯誤；C.Zn的相對分子質(zhì)量為65,Fe的相對原子質(zhì)量為56,平均摩爾質(zhì)量大于30g/moL

選項C錯誤;D.Mg的相對原子質(zhì)量為24,當A1的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為：還^^x2=18g/mol,

鎂和鋁的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol,故D錯誤；答案選A。

點睛：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關系，明確平

均摩爾質(zhì)量法在計算金屬與酸的反應中的應用。假設金屬都為+2價，根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達式乂=上計算金屬混合物的

n

平衡摩爾質(zhì)量，利用平均值法對各選項進行判斷，注意金屬鋁轉化成+2價時的摩爾質(zhì)量為：27g^mO1x2=18g/molo

二、非選擇題（本題包括5小題）

+

17、：N?-N：G）//HFHC1O4C12+H2O=H+Cr+HC1OCl和Br在同一主族，Br比Cl多一

電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、

⑩為CL?為Br。

【詳解】

（1）元素③形成單質(zhì)是氮氣，分子式是N2,存在氮氮三鍵，電子式是：N/N：;

（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F,

F原子核外有9個電子，結構示意圖是（三），；

（3）F、O、C1中，非金屬性最強的是F,所以最穩(wěn)定的是HF；

（4）S、CRBr中，非金屬性最強的是CL非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HC1O4；

（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應的離子方程式是CI2+H2OH++CI-+HC1O

（6）Cl和Br在同一主族，Br比C1多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以C1的非金屬性比Br強。

【點睛】

本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸酸性增強。

18、2so2+02-^^2503SO3+H2OH2SO42H2so4（濃）+Cu^=CuSO4+SO2t+2H2O

2Na2O2+2H2O-----4NaOH+O2T

【解析】

本題考查無機推斷題,（DA是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S,S與氧氣反應生成SO2,SO2與02反應生成SO3,SO3

與H2O反應生成H2so4,②的反應方程式為2so2+O2』“匕2so3;③的反應方程式為SO3+H2OH2SO4,銅在加熱

△

條件下與濃硫酸反應Cu+2H2so4（濃）獸=C11SO4+SO2T+2H20；⑵A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為

Na2O2,A為Na,反應③的化學方程式為2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T。

19,MnO2+4HCl^MnCh+Cht+2H2Od—e—b—c—f—g-hCl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2OCb能使

濕潤的有色布條褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++C1-+C1O-=H2O+

C12?

【解析】

(1)二氧化鎰與濃鹽酸反應，生成氯化鎰、氯氣和水；

(2)濃鹽酸和二氧化鎰反應生成的氯氣中含有HC1雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HC1后，通入濃硫酸中干燥，收

集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；

(3)實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；

(4)干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；

(5)E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原

反應，生成黃綠色氣體氯氣。

【詳解】

(1)二氧化鎰與濃鹽酸反應，生成氯化鎰、氯氣和水，反應方程式為：MnO2+4HCl^MnCh+Cht+2H2O；

(2)濃鹽酸和二氧化鎰反應生成的氯氣中含有HC1雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HC1后，通入濃硫酸中干燥，收

集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：a-d-e-b-cff-g-h

(3)用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應為：Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色

布條褪色；

(5)E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原

+

反應，生成黃綠色氣體氯氣，反應方程式為：2HC1+NaClO=NaCl+H2O+Ch?,離子方程式為：2H+C1+CIO=H2O

+C12?；

20、2.0或2CABED偏大偏小

【解析】

(1)配制100mL溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量m=0.5mol<L-ix0.1Lx40g?mol-i=2.0g；故答案為：2.0或2；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供

的操作相應的步驟為：

稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH,放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解；

冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；

洗滌：B.用蒸儲水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；

定容：E.加水至離刻度線1?2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；

搖勻：D.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

所以正確的操作順序為：CABED；

故答案為：CABED；

(3)①定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；

②轉移溶液時不慎有少量潑灑，導致溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。

21、氮氣K=\(C0)減小emobL^min1升高溫度或增大壓強tj~t450%

c(N2)

【解析】

對于反應3SiCh(s)+6C(s)+2Nz(g)-^Si3N4(s)+6CO(g)

(1)C由0價升高到+2價，N由0價降低到-3價，由此可確定該反應的氧化劑。

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為生成物中氣體的濃度塞除以反應物中氣體的濃度塞。

(3)若知上述反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，由此確定其平衡常數(shù)值的變化；若已知CO生成速率為

v(CO)=18mol-L-,-min-1,則由化學計量數(shù)關系，確